《2013年广东化学高考冲刺总复习精品课件：化学反应热的计算.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年广东化学高考冲刺总复习精品课件：化学反应热的计算.ppt（40页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、返回返回返回返回返回 (1)甲甲烷烷的燃的燃烧热烧热是是890 kJ/mol，则则3.2 g甲甲烷烷充分燃充分燃烧烧生生成液成液态态水水时时放出的放出的热热量量为为 。(2)25、101 kPa时时，1 mol H2和足量和足量 Cl2充分反充分反应应，生，生成成HCl气体并气体并释释放出放出183 kJ的的热热量，量，则则生成生成1 mol HCl气体的气体的反反应热应热是是H 。(3)已知断裂已知断裂1 mol下列化学下列化学键键需要吸收的能量需要吸收的能量为为：HH：436 kJ、ClCl：243 kJ，HCl：431 kJ，则则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反反应应的反的反应热
2、应热H 。178 kJ91.5 kJ/mol183 kJ/mol返回返回 一、盖斯定律一、盖斯定律 1 1内容内容 不不论论化学反化学反应应是一步完成是一步完成还还是分几步完成，其反是分几步完成，其反应热应热是是 的的(填填“相同相同”或或“不同不同”)。2 2特点特点 (1)(1)反反应应的的热热效效应应只与始只与始态态、终态终态有关，与有关，与 无关。无关。(2)(2)反反应热总值应热总值一定，如下一定，如下图图表示始表示始态态到到终态终态的反的反应热应热。相同相同途径途径返回则则H 。H1H2H3H4H5返回 3意意义义 利用盖斯定律，可以利用盖斯定律，可以间间接接计计算算难难以直接以直
3、接测测定定的反的反应热应热。返回二、反应热的计算二、反应热的计算1 1计算依据计算依据热化学方程式；热化学方程式；燃烧热；燃烧热；键能；键能；盖斯定律。盖斯定律。返回返回根据盖斯定律，知：根据盖斯定律，知：则则H1 ，即：即：H 。HH2H1H2393.5 kJ/mol(283.0 kJ/mol)110.5 kJ/mol返回返回1判断正判断正误误(正确打正确打“”号，号，错误错误打打“”号号)。(1)一个反一个反应应一步完成或分几步完成，两者相比，一步完成或分几步完成，两者相比，经过经过的步的步骤骤越多，放出的越多，放出的热热量越多。量越多。()(2)化学反化学反应应的反的反应热应热与化学反与
4、化学反应应的始的始态态有关，与有关，与终态终态无关。无关。()(3)利用盖斯定律，可利用盖斯定律，可计计算某些反算某些反应应的反的反应热应热。()返回(4)任何化学反任何化学反应应的反的反应热应热都可以直接都可以直接测测定。定。()(5)不同的不同的热热化学方程式之化学方程式之间间，因反，因反应应的物的物质质不同，不同，故故热热化学方程式不能相加减。化学方程式不能相加减。()答案：答案：(1)()(2)(3)(4)(5)返回2已知葡萄糖的燃已知葡萄糖的燃烧热烧热是是2804 kJ/mol，当它氧化生，当它氧化生成成1 g水水时时放出的放出的热热量是量是 ()A26.0 kJ B51.9 kJC
5、155.8 kJ D467.3 kJ返回分析：分析：葡萄糖的燃葡萄糖的燃烧热烧热的的热热化学方程式：化学方程式：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2804 kJ/mol，由此可知，生成由此可知，生成6 mol18 g/mol108 g水放出水放出2804 kJ热热量，量，则则生成生成1 g水水时时放出的放出的热热量量为为 2804 kJ10826.0 kJ。答案：答案：A返回返回答案：答案：A返回4一定量固一定量固态态碳在炉膛内完全燃碳在炉膛内完全燃烧烧，放出，放出热热量量为为Q1 kJ；向向炽热炽热的炉膛内通入水蒸气会的炉膛内通入水蒸气会产产生水煤气，水煤气完生
6、水煤气，水煤气完全燃全燃烧烧放出放出热热量量为为Q2 kJ；若炉膛内燃；若炉膛内燃烧烧等等质质量固量固态态碳，碳，则则Q1_Q2(填填“”“”“”)。返回分析：分析：根据盖斯定律，两种情况下的始根据盖斯定律，两种情况下的始态态与与终态终态相相同，故放出的同，故放出的热热量是相同的。量是相同的。答案：答案：返回返回返回 1盖斯定律盖斯定律应应用的常用方法用的常用方法 (1)虚虚拟拟路径法：路径法：若反若反应应物物A变为变为生成物生成物D，可以有两个途径：，可以有两个途径：由由A直接直接变变成成D，反，反应热为应热为H；由由A经过经过B变变成成C，再由，再由C变变成成D，每步的反，每步的反应热应热
7、分分别为别为H1、H2、H3，如，如图图所示：所示：返回 则则有：有：HH1H2H3。(2)加合法：加合法：将需要消去的物将需要消去的物质质先先进进行乘除运算，使它行乘除运算，使它们们的化学的化学计计量数相同，然后量数相同，然后进进行加减运算。行加减运算。返回 2应应用盖斯定律用盖斯定律计计算反算反应热时应热时的注意事的注意事项项 (1)热热化学方程式同乘以某一个数化学方程式同乘以某一个数时时，反，反应热应热数数值值也必也必须须乘上乘上该该数。数。(2)热热化学方程式相加减化学方程式相加减时时，同种物，同种物质质之之间间可相加可相加减，反减，反应热应热也随之相加减也随之相加减(带带符号符号)。
8、(3)将一个将一个热热化学方程式化学方程式颠颠倒倒时时，H的的“”“”号号必必须须随之改随之改变变，但数，但数值值不不变变。返回 例例1(2012皖南八校联考皖南八校联考)盖斯定律盖斯定律认为认为能量能量总总是是守恒的，化学反守恒的，化学反应过应过程一步完成或分步完成，整个程一步完成或分步完成，整个过过程程的的热热效效应应是相同的。是相同的。已知：已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/mol，C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/mol，C2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol，返回 若使若使23 g液液态态酒精完全燃酒精完全燃
9、烧烧，最后恢复到室温，最后恢复到室温，则则放出的放出的热热量量为为(kJ)()AQ1Q2Q3 B1.5Q10.5Q20.5Q3 C0.5Q11.5Q20.5Q3 D0.5(Q1Q2Q3)返回 解析解析将将3就能得到就能得到46 g液液态态酒酒精完全燃精完全燃烧烧最后恢复到室温所放出的最后恢复到室温所放出的热热量，然后将量，然后将该热该热量再除以量再除以2即可。即可。答案答案B返回 利用盖斯定律利用盖斯定律计计算反算反应热应热的步的步骤骤：(1)确定待求方程式确定待求方程式(即目即目标标方程式方程式)；(2)与已知方程式比与已知方程式比较较，找出未出，找出未出现现在目在目标标方程式中的方程式中的
10、化学式，利用方程式的加减乘除消去它化学式，利用方程式的加减乘除消去它们们；(3)把已知把已知H带带正正负负号号进进行上述相同的数学运算即得目行上述相同的数学运算即得目标标方程式的方程式的H。返回返回计计算依据算依据计计算方法算方法热热化学方化学方程式程式热热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右右颠颠倒同倒同时时改改变变正正负负号，各号，各项项的化学的化学计计量数包量数包括括H的数的数值值可以同可以同时扩时扩大或大或缩缩小相同的倍数小相同的倍数根据盖斯根据盖斯定律定律根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热热化化学方程式
11、包括其学方程式包括其H相加或相减，得到一个新的相加或相减，得到一个新的热热化学方程式化学方程式返回计计算依据算依据计计算方法算方法根据燃根据燃烧热烧热可燃物完全燃可燃物完全燃烧产烧产生的生的热热量可燃物的物量可燃物的物质质的量的量其燃其燃烧热烧热根据化学根据化学键键的的变变化化H反反应应物的化学物的化学键键断裂所吸收的能量和断裂所吸收的能量和生成物的化学生成物的化学键键形成所放出的能量和形成所放出的能量和根据反根据反应应物物和生成物的和生成物的总总能量能量HE(生成物生成物)E(反反应应物物)返回 例例2(2011重庆高考重庆高考)SF6是一种是一种优优良的良的绝缘绝缘气体，气体，分子分子结结
12、构中只存在构中只存在SF键键。已知：。已知：1 mol S(s)转转化化为为气气态态硫硫原子吸收能量原子吸收能量280 kJ，断裂，断裂1 mol FF、SF键键需吸收的需吸收的能量分能量分别为别为160 kJ、330 kJ。则则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反的反应热应热H为为 ()A1780 kJ/molB1220 kJ/mol C450 kJ/mol D430 kJ/mol返回 解析解析本本题题考考查查化学化学热计热计算。化学反算。化学反应应的的实质实质是是旧旧键键的断裂和新的断裂和新键键的生成，旧的生成，旧键键的断裂吸收的断裂吸收热热量，新量，新键键的生成放出的生成放出热热量，两
13、个量，两个热热量量变变化的化的总总体效体效应应即即为为反反应应的的热热效效应应。S(s)3F2(g)=SF6(g)的反的反应过应过程中旧程中旧键键断裂断裂吸收的吸收的热热量量为为280 kJ160 kJ3760 kJ，新，新键键生成放生成放出的出的热热量量为为330 kJ61980 kJ，反，反应应放出放出1220 kJ的的热热量，量，H1220 kJ/mol。答案答案B返回 利用利用键键能能计计算反算反应热时应热时，应应特特别别注意以下两点：注意以下两点：(1)一个化学反一个化学反应应的反的反应热应热H反反应应物物键键能之和生能之和生成物成物键键能之和，而不是能之和，而不是H生成物生成物键键
14、能之和反能之和反应应物物键键能之和。能之和。(2)明确明确1 mol物物质质中所含化学中所含化学键键的数目。如的数目。如1 mol P4中含中含PP为为6 mol,1 mol SF6中含中含SF为为6 mol。返回返回点击下图进入点击下图进入“课课堂堂1010分钟练习分钟练习”返回返回 (1)不不论论化学反化学反应应是一步完成是一步完成还还是分成几步完成，其反是分成几步完成，其反应热应热是相同的。是相同的。(2)可燃物完全燃可燃物完全燃烧烧放出的放出的热热量与可燃物的物量与可燃物的物质质的量成的量成正比。正比。(3)根据盖斯定律，可以将两个以上的根据盖斯定律，可以将两个以上的热热化学方程式化学方程式(包包括其括其H)相加或相减，从而得到一个新的相加或相减，从而得到一个新的热热化学方程式。化学方程式。(4)进进行有关反行有关反应热计应热计算算时时，只要把反，只要把反应热应热看作看作类类似于似于产产物之一即可，在物之一即可，在实际计实际计算算时时，可与方程式的化学，可与方程式的化学计计量数量数(或或质质量等量等)列比例。列比例。