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1、第2课时气体摩尔体积知识点一气体摩尔体积及其应用.下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是（）A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C.回温同压下,1 mol任何物质所占有的体积均相同6海质量的电,压强越小、温度越高，气体所占体积越大A.在标准状况下,11 .关于气体摩尔体积的说法中正确的是（）20的体积约为22.4 LB.22.4 L氮气的物质的量上定是1 molC.在标准状况下。5 mol H2和。2的混合气体的总体积约为11.2 LD如果2 mol气体的体积为44.8 L,则这些气佬-定处于标准状况A.9 g H20 和 0
2、.5M 个 C02A.9 g H20 和 0.5M 个 C023设M为阿伏伽德罗常数的值,在下列各组物质中分子数相同的是 %B.2 L CO 和 2 L C02C,标准状况下1 mol O2和22.4 L H20D.2 g H2和标准状况下2.24 L HCI气体4.在标准状况下，若I/L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏伽德罗 常数的值可表示为（）A.A.Vn22.4c.-5.6d 22.4nD.VD 5.6n,V知识点二阿伏伽德罗定律及推论5.2022浙江湖州期末同温同压下，下列说法正确的是（）A.等质量的NH3和H2s所含原子个数比为8 ： 3 B.等体积的两种气体，具有相同的密度g暇量的
3、C。和N。具有相同的质量 所含的原子数必定相同D.等体积的两种气体,6.同温同压下等质量瓦&。2气体和CO气体:密度之比为11 ： 7; 分子个数之比为7 ： 11;国体积之比为11 : 7;压强之比为7 ： 11。其中正确的是A.()B.D.在同温同压下，分别用如图L2-3-1所示的气体吹出体积相等的甲、 乙两个气球厕这两个气球中气体的有关量之比（甲：乙）正趟黑 ） %，图 L231A.质量之比为3 : 1B,原子总数之比为3 ： 1C.分子总数之比为1 ： 2C.分子总数之比为1 ： 2D .碳原子数之比为1 : 1D.CH4、Cl28/2022浙江宁波北仑中学期中下列各组物质中，分子数相
4、同的是A.同压、同体积的N2和。2.同温、同体积的CO与CO2C.常温常压下，相同体积的酒精（C2H6。）和CH4D.同体积、同密度的CO和N27 .M代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A需准状况下,1 mol任何微粒的体积都是22.4 L常温常压下,16 g O3和。2的混合物中含有M个氧原子C.常温常压下,11.e1口2中含有分子数为0.5MD.若体积为22.4 L的氢个出,则该气体一定处于标准状况.将质量均为/7?g的。2、X、Y气体分别疝相同容积的密闭容器 f不中，压强（口）与温度（7）的关系如图L2-3-2所示，则X、Y卷件可能分别AC2H4、CH4C.SO2% CO211
5、 .在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两个容 器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的 是()A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D.甲的物质的量比乙的物质的量小原子。相关知识填空。个氨分子，含mol氢状况TU1.2LNH3中含(2)等质量的S5和SO3物质的量之比是;所含的氧原子个数之比(3)4.8 g CH4中所含氢原子数与g水所含氢原子数相等。f酸根离子,(4)已知A是一种金属,82 g A(NO3)2中含有6.02 X 1023则该硝酸盐的摩尔质量为(5)标准状况下，一定量的N2与
6、22.4 L CO所含电子的物质的量相等,则N2的质量是(6)在一定温度和压强下。4 mol某气体的体积为9.8 L,则该条件下的气体摩尔体积为 o若此时压强为101 kPa,则温度(填“高于”“低于”或“等于”)0 o(7)有一种由NazS、Na2so3、Na2so4组成的混合物，经测定含硫25.6%,则混合物中氧的质量分数为。13.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制实验步骤如下: 连接好实验装置,检查装置的气密性。把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化镒粉末混合均匀,放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 go加热，开始反应,直到不再有气体产生为止。积为 279.7 mLo285.0 mL,换算成标准状况下氧气的体准确称量试管和残留物的质量为15.55 go根据上述实验过程，回答下列问题:根据上述实验过程，回答下列问题:(1)如何检查装置的气密性？(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是（请填写步骤序号）。进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积（填“偏 大”“偏小”或“无影响”）。（3）实验过程中产生氧气的物质的量是mol;实验测得标准状况下气体的摩尔体积是（保留小数点后两位）。