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1、第五第五单元元 课题3才收集了两瓶，怎么就才收集了两瓶，怎么就没有氧气产生了呢？没有氧气产生了呢？都已经收集四瓶了，都已经收集四瓶了，还有呢！还有呢！到底取用多少克氯酸钾到底取用多少克氯酸钾才能既满足实验要求又不才能既满足实验要求又不浪费药品呢浪费药品呢学习目标学习目标1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌握在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。有关反应物、生成物质量的计算。2 2、通过有关化学方程式计算，掌握化学、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式计算的书写格式，同时培养、提高方程式计算的书写格式，同时培养、提高思维能力和解题能力思维能力和解题能力。学习重点学习重
2、点1、掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，、掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。求生成物（或反应物）的质量。2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。、根据化学方程式计算的书写格式规范化。（1）表示化学反应的反应物、）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；生成物和反应条件；（2）表示化学反应的各物质的）表示化学反应的各物质的质量关系；质量关系；（3）表示各反应物、生成物之表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比间的粒子个数之比。化学方程式的含义化学方程式的读法：以电解水的反应为例化学方程式的读法：以电解水的反应为例2H2O 2H2+O2通电通电1、表示水通电生成氢
3、气和氧气。、表示水通电生成氢气和氧气。2、表示每、表示每36份质量的水完全反应，生成份质量的水完全反应，生成4份质量的氢份质量的氢气和气和32份质量的氧气。份质量的氧气。218=3622=43218g？3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。2g16g 写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并并标出各物质的质量比标出各物质的质量比等于各物质的相对分子等于各物质的相对分子(原原子子)质量与化学计量数的乘积之比。质量与化学计量数的乘积之比。2H2 +O2 =2 H2O 212 ：162 ：2(2+16）4 ：32 ：36
4、若：若：4克克 ：（：（）克）克 ：（）克克点燃点燃若：（若：（）克）克 ：（）克）克 ：18 克克3236162这说明：在化学反应中，反应物与生成这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成物之间质量比是成正比正比例关系。因此，例关系。因此，利用正比例关系据化学方程式和已知的利用正比例关系据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。生成物（或反应物）的质量。氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。怎么算？要想知
5、道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？思路：可根据化学式的计算求解。理由：水中的氢元素全部转化为氢气。解：水中氢元素的质量分数H的相对原子质量H的原子数H2O的相对分子质量100%=1212+16100%=11.11%18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg 11.11%=2Kg所以产生的氢气的质量为2Kg。困惑：若某种元素没有全部转化为某种物困惑：若某种元素没有全部转化为某种物 质，求该物质的质量怎么办呢？质，求该物质的质量怎么办呢？思路2：利用化学方程式来计算。解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为x。2H2O 2H2+O2通电36418Kgx36
6、18Kg4x=x=2Kg所以，小桶中的水能使小汽车行驶：2100=200(Km)18Kg水分解生成的氢气是2Kg。一、已知反应物的质量求生成物的质量；例例1：加热分解：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气高锰酸钾，可以得到多少克氧气?根据化学方程式计算的正确解题步骤：根据化学方程式计算的正确解题步骤：解解（1 1）设未知量）设未知量（不要带单位）（不要带单位）（2 2）正确写出化学方程式）正确写出化学方程式（注意配平）（注意配平）（3 3）写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的）写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积和已知量、未知量乘积和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，（
7、写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）统一。）（4 4）列出比例式，求解）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）位）（5 5）简明地写出答案）简明地写出答案加热分解加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少高锰酸钾，可以得到多少g氧气？氧气？2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2解：设加热分解解：设加热分解6
8、g高锰酸钾可以得到氧气的高锰酸钾可以得到氧气的质量为质量为x。316326gx3166g32x=0.61g答：加热分解答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可以得到0.61g氧气。氧气。【解题步骤解题步骤】（1）设设未知量未知量（2）写写出反应的化学方程式出反应的化学方程式（3）计）计算算相关物质的质量比相关物质的质量比（4）标标出已知量、未知量出已知量、未知量（5）列列比例式比例式（6）解解比例式比例式（7）简明地写出）简明地写出答答语语【书写格式书写格式】x有同学这样计算：有同学这样计算：解解:设需要氯气为设需要氯气为x，生成氯化氢为，生成氯化氢为y.H2 +2Cl 2HCl 2 2
9、35.5 236.5 100 xg yg“知错便改知错便改”更改为：更改为：解解解解:设需要氯气为设需要氯气为设需要氯气为设需要氯气为x x，生成氯化，生成氯化，生成氯化，生成氯化氢为氢为氢为氢为y.y.H2 +2Cl 2HCl 2 235.5 236.5 2 235.5 236.5 100 xg yg 100 xg yg解解解解:设需要氯气的设需要氯气的设需要氯气的设需要氯气的质量为质量为质量为质量为x x，生成氯化氢生成氯化氢生成氯化氢生成氯化氢质量为质量为质量为质量为y y.H2 +Cl2 2HCl 2 235.5 236.5 2 235.5 236.5 100 100g g x x y
10、 y答：需要答：需要答：需要答：需要3550g3550g氯气，生成氯气，生成氯气，生成氯气，生成3650g3650g氯化氢。氯化氢。氯化氢。氯化氢。点燃点燃g g g g g g g g 求求HClHCl有另解吗有另解吗?解解解解:设需要氯气的质量为设需要氯气的质量为设需要氯气的质量为设需要氯气的质量为x.x.H2 +Cl2 2HCl 2 71 2 71 100g x 100g x 另解：另解：点燃点燃简单多了！根据质量守恒定律根据质量守恒定律根据质量守恒定律根据质量守恒定律氯化氢的质量为：氯化氢的质量为：氯化氢的质量为：氯化氢的质量为：100g+3550g=3650g100g+3550g=3
11、650g答：需要答：需要答：需要答：需要3550g3550g氯气，生成氯气，生成氯气，生成氯气，生成3650g3650g氯化氢。氯化氢。氯化氢。氯化氢。解题注意：解题注意：化学方程要配平，化学方程要配平，需将纯量代方程；需将纯量代方程；关系式对关系量，关系式对关系量，计算单位不能忘；计算单位不能忘；关系量间成比例，关系量间成比例，解设比答要牢记。解设比答要牢记。记住哦！四川省汶川在四川省汶川在5 51212特大地震后，全国人民伸出了援特大地震后，全国人民伸出了援助之手。在重建家园的过程中很多地方需要大量的助之手。在重建家园的过程中很多地方需要大量的生石灰生石灰(CaOCaO)。某石灰厂的王厂长
12、听到消息后，决定。某石灰厂的王厂长听到消息后，决定捐赠某校需要的生石灰捐赠某校需要的生石灰1010吨，请你帮助王厂长计算吨，请你帮助王厂长计算一下需要准备多少吨原料碳酸钙才能完成这批生产一下需要准备多少吨原料碳酸钙才能完成这批生产任务？任务？2.2.相对原子质量相对原子质量 Ca-40 C-12 O-16Ca-40 C-12 O-161.1.反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2高温高温 最少取用多少克氯酸钾才最少取用多少克氯酸钾才能既满足实验要求又不浪能既满足实验要求又不浪费药品呢费药品呢1、反应的化学方程式为反应的化学方程式为：2K
13、ClO3 2KCl+3O2MnO22、3 3瓶氧气的总质量约为瓶氧气的总质量约为0.960.96克。克。3、相对原子质量相对原子质量 K-39 Cl-35.5 O-16解：设最少取用氯酸钾的解：设最少取用氯酸钾的质量质量为为X.2KClO3 2KCl+3O2MnO224596X0.96g24596=X0.96gX=2.45g答：最少取用答：最少取用2.45g氯酸钾才能即满足氯酸钾才能即满足 实验要求又不浪费药品。实验要求又不浪费药品。化学反应计算中的几种方法化学反应计算中的几种方法计算方法计算方法适用范围适用范围2 2、利用化学方程式计算、利用化学方程式计算1 1、利用质量守恒定律计算、利用质
14、量守恒定律计算已知任何一种物质的质量，已知任何一种物质的质量，可求其他物质的质量可求其他物质的质量所有反应物和生成物中只所有反应物和生成物中只有一种未知有一种未知(1)设未知量设未知量(2)写出化学反应方程式并配平写出化学反应方程式并配平(3)写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量(4)列出比例式，求解列出比例式，求解(5)答题答题小结小结:一、根据化学方程式的计算的基本解题步骤一、根据化学方程式的计算的基本解题步骤二、注意二、注意1)化学方程式要配平化学方程式要配平2)计算化学反应中物质的质量比时化学式前的系计算化学反应中物质的质量比时化学式前的
15、系数要与分子的相对质量相乘数要与分子的相对质量相乘化学反应计算中的几种方法化学反应计算中的几种方法计算方法计算方法适用范围适用范围3 3、利用化学式进行计算、利用化学式进行计算2 2、利用化学方程式计算、利用化学方程式计算1 1、利用质量守恒定律计算、利用质量守恒定律计算物质中的某元素完全转化物质中的某元素完全转化到另一种物质中到另一种物质中已知任何一种物质的质量，已知任何一种物质的质量，可求其他物质的质量可求其他物质的质量所有反应物和生成物中只所有反应物和生成物中只有一种未知有一种未知化学方程式计算中应注意的几个问题化学方程式计算中应注意的几个问题:1.解题解题格式格式一定要一定要规范规范和
16、程序化和程序化.2.化学化学方程式方程式一定一定要正确要正确，一定要配平，否，一定要配平，否则违背客观事实和质量守恒定律则违背客观事实和质量守恒定律.3.各物质之间的质量比一定要各物质之间的质量比一定要计算准确计算准确不能不能马虎，更不能张冠李戴马虎，更不能张冠李戴.4.化学方程式计算依据的是化学方程式计算依据的是“质量守恒律质量守恒律”，因此题中如给的条件是体积先要换算成质，因此题中如给的条件是体积先要换算成质量量.5.化学方程式中各量都是纯物质之间的质量化学方程式中各量都是纯物质之间的质量关系，计算时关系，计算时一定要把杂质去掉一定要把杂质去掉才行才行.化学方程式计算中几个常用公式化学方程
17、式计算中几个常用公式化学方程式计算中几个常用公式化学方程式计算中几个常用公式分解百分率分解百分率=已分解的物质质量已分解的物质质量未分解时该物质质量未分解时该物质质量100%物质纯度物质纯度 纯物质质量纯物质质量不纯物质总质量不纯物质总质量100%不纯物质总质量不纯物质总质量 纯物质质量纯物质质量 杂质质量杂质质量质量质量体积体积 密度密度三、有关不纯反应物或生成物的计算。三、有关不纯反应物或生成物的计算。1.1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成化学反应方程式中不管是反应物还是生成物物,代入的都是纯物质的质量代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯如果遇到不纯反应物或生成物反应物或生成物,应将
18、不纯物质换算成纯物质应将不纯物质换算成纯物质的质量的质量.2.2.不纯物质和纯物质质量间的换算不纯物质和纯物质质量间的换算.纯物质的质量纯物质的质量 =不纯物质的质量不纯物质的质量 纯度（质量分数）纯度（质量分数）例例例例5 5：把氯酸钾和二氧化锰的混合物：把氯酸钾和二氧化锰的混合物：把氯酸钾和二氧化锰的混合物：把氯酸钾和二氧化锰的混合物1616克克克克,加热至不再有气体放加热至不再有气体放加热至不再有气体放加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为出，冷却后称得剩余固体质量为出，冷却后称得剩余固体质量为出，冷却后称得剩余固体质量为11.211.2克。克。克。克。1)1)求反应所生成的气体
19、的质量？求反应所生成的气体的质量？求反应所生成的气体的质量？求反应所生成的气体的质量？2)2)混合物中氯酸钾的质量？混合物中氯酸钾的质量？混合物中氯酸钾的质量？混合物中氯酸钾的质量？3)3)二氧化锰在化学反应前后所占的质量分数？二氧化锰在化学反应前后所占的质量分数？二氧化锰在化学反应前后所占的质量分数？二氧化锰在化学反应前后所占的质量分数？4)4)生成的氯化钾质量是多少？生成的氯化钾质量是多少？生成的氯化钾质量是多少？生成的氯化钾质量是多少？解解解解:1):1)根据质量守衡定律得根据质量守衡定律得根据质量守衡定律得根据质量守衡定律得生成氧气的质量生成氧气的质量生成氧气的质量生成氧气的质量=16
20、g16g-11.2g-11.2g=4.8g=4.8g2)2)设混合物中氯酸钾的质量为设混合物中氯酸钾的质量为设混合物中氯酸钾的质量为设混合物中氯酸钾的质量为X,X,氯酸钾分解产生的氯化钾质量为氯酸钾分解产生的氯化钾质量为氯酸钾分解产生的氯化钾质量为氯酸钾分解产生的氯化钾质量为y y2KClO2KClO3 3 2KCl +3 O 2KCl +3 O2 2MnOMnO2 224524514914996964.8g4.8gX Xy y245:96=X:4.8g245:96=X:4.8gX=12.25gX=12.25g149:96=y:4.8g149:96=y:4.8gy=7.45gy=7.45g3)
21、3)二氧化锰的质量为二氧化锰的质量为二氧化锰的质量为二氧化锰的质量为:16g-12.25g16g-12.25g=3.75g=3.75g反应前二氧化锰的质量分数为反应前二氧化锰的质量分数为反应前二氧化锰的质量分数为反应前二氧化锰的质量分数为:3.75g3.75g16g16g100%100%反应后二氧化锰的质量分数为反应后二氧化锰的质量分数为反应后二氧化锰的质量分数为反应后二氧化锰的质量分数为:3.75g3.75g11.2g11.2g100%100%=23.44%=23.44%=33.48%=33.48%答答答答:略略略略足量的镁带在标准状况下与足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度升的氧
22、气（密度为为1.43g/L)充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X2 Mg +O 2 =2 Mg O点燃点燃32 8016克克 X32-=-16克克80XX=-8016克克32=40 克克答：充分燃烧后可生成氧化镁答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。克。依题意，可知：2关于质量和体积间的换算关于质量和体积间的换算注意：如果已知体注意：如果已知体积或要算体积时，积或要算体积时，要用密度公式换算要用密度公式换算成质量才代入。成质量才代入。题型一：利用质量守恒定律题型一：利用质量守恒定律题型一：利用质量守恒定律题型一：
23、利用质量守恒定律 1 1，化学方程式，化学方程式，化学方程式，化学方程式2A+B=C+2D2A+B=C+2D中，中，中，中，A A的相对分子质量为的相对分子质量为的相对分子质量为的相对分子质量为103103，B B的相对分子质量为的相对分子质量为的相对分子质量为的相对分子质量为7171，C C的相对分子质量为的相对分子质量为的相对分子质量为的相对分子质量为160160，则，则，则，则D D的相对分子质量是的相对分子质量是的相对分子质量是的相对分子质量是 .2 2，若上述反应中，若上述反应中，若上述反应中，若上述反应中212212克克克克A A与与与与7171克克克克B B恰好完全反应，生成恰好
24、完全反应，生成恰好完全反应，生成恰好完全反应，生成160160克克克克C C，则生成，则生成，则生成，则生成D D的质量是的质量是的质量是的质量是 .化学计算题型小结：化学计算题型小结：61.561.5 123123克克克克2A +B =C +2D2A +B =C +2D2106 2106 71 71 160 160 2y 2y 2106+71=160+2y2106+71=160+2y y=61.5 y=61.5 题型二题型二:已知某反应物或生成物的质量，已知某反应物或生成物的质量，求另一反应物或生成物的质量。求另一反应物或生成物的质量。例：例：7.9克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气多少克？
25、克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气多少克？化学计算题型小结：化学计算题型小结：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22设可以制得氧气质量为设可以制得氧气质量为x解解:1582327.9gx2158:32=7.9g:xx=0.8g答答:可制得氧气可制得氧气0.8克克.题型三，含杂质物质的计算题型三，含杂质物质的计算例：有一含杂质的的锌例：有一含杂质的的锌8 克与足量的稀硫酸反应共克与足量的稀硫酸反应共产生产生0.2克氢气，计算锌的纯度？克氢气，计算锌的纯度？化学计算题型小结：化学计算题型小结：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2解解:设含有的纯锌质量为设含有的纯锌质量为x652x0.2g65:2
26、=x:0.2gX=6.5g锌的纯度锌的纯度:6.5 g8 g100%=81.3%答答:锌的纯度为锌的纯度为81.3%题型四，理论数据与实际应用相关的计算题型四，理论数据与实际应用相关的计算例例:实验室计划把实验室计划把16克氧化铜用氢气完全还原，实克氧化铜用氢气完全还原，实际所需氢气的质量可能是多少？际所需氢气的质量可能是多少？()A 0.8g B 0.4g C 0.2g D 0.1gA 0.8g B 0.4g C 0.2g D 0.1gCuO +H2 Cu +H2O加热加热80216gx80:216g:x=X=0.4g A 化学计算题型小结：化学计算题型小结：练习练习:向一定量的锌粒中加入向
27、一定量的锌粒中加入100克稀硫酸，克稀硫酸，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为过一会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为106.3克，求有多少克锌参加了反应？克，求有多少克锌参加了反应？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652解解:设参加反应的锌的质量为设参加反应的锌的质量为x产生的氢气质量为产生的氢气质量为yxy652xy=(1)根据反应前后溶液质量根据反应前后溶液质量的变化得的变化得:x-y=(106.3-100)g即即:x-y=6.3g(2)联立联立(1)(2)解得解得:X=6.5g答答:参加反应的锌的质量参加反应的锌的质量为为6.5g题型五，利用差量法题型五，利用差量法例例4，向一定量的锌
28、粒中加入，向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸，过一克稀硫酸，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为106.3克，求克，求有多少克锌参加了反应？有多少克锌参加了反应？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2另解另解:溶液质量增加溶液质量增加65 2(106.3-100)g=6.3g(65-2)=63x6563x6.3g=设参加反应的锌质量为设参加反应的锌质量为x解得解得:x=6.5g答答:参加反应的锌质量为参加反应的锌质量为6.5g金属铜和氧化铜的混合物金属铜和氧化铜的混合物0.92克在克在不断通入氢气的情况下加热，充分不断通入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继续
29、通氢气直反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，称量得到到试管冷却，称量得到0.76克固体克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？质量？方法一：方法一：解：设混合物中原有金属铜质量为解：设混合物中原有金属铜质量为x CuO+H2 =Cu +H2O 80 64 0.92克克x 0.76克克x氧化铜的质量氧化铜的质量=0.92克克0.12克克=0.8克克答：混合物中有氧化铜的质量为答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。克。方法二：方法二：解：氧化铜中的氧元素的质量为解：氧化铜中的氧元素的质量为 0.92克克 0.76克克=0.16克克 氧化铜的质量氧化铜的质量=0
30、.16克克 =0.16克克(16/80)=0.8克克答：原混合物中氧化铜的质量为答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。克。方法三：设参加方法三：设参加CuO的量为的量为xCuO +H2=Cu +H2O m 80 64 16 x 0.92g-0.72g答：原混合物中氧化铜的质量为答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。克。有关物质差量的计算计算的依据 题型六，无数据或缺少数据的计算题型六，无数据或缺少数据的计算例例:在氯酸钾和在氯酸钾和MnOMnO2 2混合加热制混合加热制O O2 2的反应中，若的反应中，若MnOMnO2 2在混合物中的质量分数由在混合物中的质量分数由25%25%提高到提高到30
31、%30%，则氯酸钾的，则氯酸钾的分解率是多少？分解率是多少？2KClO2KClO3 3 2KCl +3 O 2KCl +3 O2 2MnOMnO2 2解解:设氯酸钾的质量为设氯酸钾的质量为n gn g 二氧化锰的质量为二氧化锰的质量为 m gm g 分解的氯酸钾质量为分解的氯酸钾质量为X gX g 产生的氧气质量为产生的氧气质量为y y2452451491499696X gy245:96=x g:y245:96=x g:yy=96x/245 gy=96x/245 g分解前二氧化锰的质量分数为分解前二氧化锰的质量分数为分解前二氧化锰的质量分数为分解前二氧化锰的质量分数为:m g(m+n)g100
32、%=25%分解后二氧化锰的质量分数为分解后二氧化锰的质量分数为分解后二氧化锰的质量分数为分解后二氧化锰的质量分数为:m g(m+n-96x/245)g100%=30%x/n=0.57氯酸钾的分解率氯酸钾的分解率=x/n 100%=57%巩固练习1 1，将氧化铜和铜的混合物，将氧化铜和铜的混合物，将氧化铜和铜的混合物，将氧化铜和铜的混合物2 2克加热，通入氢气使克加热，通入氢气使克加热，通入氢气使克加热，通入氢气使其质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体其质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体其质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体其质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体1.681.68克，求原混合物中
33、氧化铜的质量分数？克，求原混合物中氧化铜的质量分数？克，求原混合物中氧化铜的质量分数？克，求原混合物中氧化铜的质量分数？CuO+H2 Cu +H2O加热加热固体质量减少固体质量减少8064(80-64)=162g-1.68g=0.32gX8016=X0.32g解解解解:设混合物中氧化铜的质量为设混合物中氧化铜的质量为设混合物中氧化铜的质量为设混合物中氧化铜的质量为x xX=1.6gX=1.6g巩固练习2.质量相同的下列金属分别与足量的盐酸反应，产生H2最多的是_ A Mg B Al C Zn D Fe3.有一不纯的铁片5.6克与足量的稀硫酸反应后，得0.18克氢气，则该铁片混有的金属可能是_A
34、、Zn B、Al C、Mg D、Na 讨论：若产生2.1克或2克氢气、又会是什么情况呢？题型七，在化学计算中的天平问题题型七，在化学计算中的天平问题例例8，在托盘天平两盘上的烧杯里，各放入，在托盘天平两盘上的烧杯里，各放入100g质量分数质量分数为为9.8%的稀硫酸，再向两烧杯中放入一定质量的铁片和的稀硫酸，再向两烧杯中放入一定质量的铁片和锌粒，通过计算回答锌粒，通过计算回答（1）为保持天平平衡，至少加入的锌粒和铁片的质量为）为保持天平平衡，至少加入的锌粒和铁片的质量为多少？多少？（2）如果反应后酸有剩余，所加锌与铁的质量少于上述）如果反应后酸有剩余，所加锌与铁的质量少于上述中的质量，天平是否
35、平衡？若不平衡，天平指针指向哪中的质量，天平是否平衡？若不平衡，天平指针指向哪一边？一边？ZnH2FeH2Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 2Fe+H2SO4=FeSO4+H256 98 2 例题例题 3 m g某金属跟稀某金属跟稀H2SO4完全反应生成完全反应生成ngH2，生成的化合物中该金属的化合价为，生成的化合物中该金属的化合价为+3价，价，则它的相对原子质量为则它的相对原子质量为()A.B.C.D.6m nn3m3mn2mn解析解析:H2SO4+MM2(SO4)3+H233 22M32mgng2M32m gn g=M=3mnC例题例题2 有化学反应方程式有化学反应方程式:2
36、A+B=2C，设有，设有6gA与与B反应生成反应生成14gC.若若B的相对分子质量为的相对分子质量为32，则，则C的相对的相对分子质量为分子质量为()A 7 B 14 C 28 D 56C2 A +B =2 C2 A8g6g14g322 C8g14g322 C=C=28例题例题 4 将将25g甲物质与甲物质与5g乙物质发生反应乙物质发生反应,所得混合所得混合物中含有物中含有10克甲物质，克甲物质，11g丙物质丙物质,还有另一种物质还有另一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为，化学式分别为A、B、C、D，则表示
37、，则表示它们之间发生的化学方程式正确的是它们之间发生的化学方程式正确的是()A.A+B=C+D B.2A+B=C+2DC.2A+B=2C+D D.A+2B=2C+D解析解析:a A+b B =c C +d D18d30a20b44C5g15g11g9g30a:20b:44c:18d=15g:5g:11 g:9ga:b:c:d=2:1:1:2B在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：不认真审题，答非所问。不认真审题，答非所问。元素符号或化学式写错。元素符号或化学式写错。化学方程式写错或没配平。化学方程式写错或没配平。相对分子质量计算错误，导致质量比
38、错误。相对分子质量计算错误，导致质量比错误。同一种物质不用相同的单位或单位不统一。同一种物质不用相同的单位或单位不统一。张冠李戴，物质的量代错。张冠李戴，物质的量代错。把不纯物当做纯净物。把不纯物当做纯净物。把物质的体积直接代入化学方程式。把物质的体积直接代入化学方程式。自学指导自学指导2（6分钟）分钟）例题例题2：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集500ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）2、涉及物质的体积（思考以下问题，注意步骤）
39、、涉及物质的体积（思考以下问题，注意步骤）练习练习2：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集1000ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）例题：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集例题：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集500ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）解：解：生成氧气的质量为：生成氧气的质量为：1.28g/L 0.5L=0.64g 设生成的氯化钾的质量为设生成的氯化钾的质量为x。2KClO3 =2KCl+3O2MnO2149 96x 0.64g149 96x 0.64gx =1.63g答：答：理论上需要消耗氯酸钾的质量为理论上需要消耗氯酸钾的质量为1.63g。涉及物质的体积密度密度=体积体积质量质量