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1、1第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料第 2 课时 金属的化学性质姓名：_ 班级：_ 限时：_分钟一、单项选择题1 1(20182018荆州)下列金属中，金属活动性最强的是( )A铁 B镁 C锌 D铜2 2(20182018山西)验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是( )AMgSO4溶液 BKCl 溶液 C稀盐酸 DZnCl2溶液3 3(20182018德州)金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：MnFeCl2= MnCl2Fe，下列说法错误的是( )A该反应属于置换反应B锰的金属活动性比铁强C锰能置换出盐酸中的氢 D反应前后元素化合价都不变4 4(20182018新疆建设
2、兵团)如图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验说法错误的是( ) A铁丝需要砂纸打磨B溶液由蓝色变为无色C金属活动性强弱：FeCuD化学反应方程式为：FeCuSO4= CuFeSO45 5(20182018温州)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是( )A用铁制容器盛盐酸B用铜制容器盛盐酸C用铁制容器盛硝酸银溶液D用铜制容器盛硝酸银溶液6 6(20182018娄底)化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属 R 的活动性进行探究发现：将金属 R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为：R2HCl= RCl2H2)，将 R 放入ZnSO4溶液中无任
3、何变化。下列化学方程式书写错误的是( )2ARMgSO4= RSO4MgBRCuSO4= RSO4CuCRH2SO4= RSO4H2D2Al3RSO4= Al2(SO4)33R7 7(20182018高安三模)为验证 Mg、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的实验是( )AA BB CC DD8 8(20182018广州)有 X、Y、Z 三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z 表面有气泡产生，Y 没有明显现象，X 放入 ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )AXYZ BZXYCXZY DYXZ9 9(20182
4、018杭州)小金做了如下实验：将 4.2 克铁粉和 4.0 克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200 克 9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是( )A“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO CuSO4 Cu稀硫酸铁粉B“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：FeH2SO4= FeSO4H2C该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应1010(20182018岳
5、阳)甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A丙乙甲丁 B甲丁乙丙3C丁甲乙丙 D甲乙丁丙1111(20182018重庆 A A)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是( )A B C D1212(20182018衢州)小柯为比较 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有( )
6、Mg2 Mg2和 Fe2Mg2和 Cu2 Mg2、Fe2和 Cu2A B C D41313(20182018枣庄)某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是( )A滤液中一定含有 Zn2和 Fe2，一定没有 AgB滤液中一定含有 Zn2，一定没有 Fe2和 AgC滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌1414(20182018自贡)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中
7、化合价均为2 价)。则下列说法中错误的是( )第 14 题图A金属活动性：乙甲丙B生成氢气的质量：甲乙丙C相对原子质量：乙丙甲D消耗硫酸的质量：甲乙丙1515(20182018河北)如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )5A分别向等质量 Mg 和 Cu 中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B分别向等质量且足量的 Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C分别向等质量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸D分别向等质量的 Mg 和Zn 中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸1616(20182018衡阳)某不纯的铁 5.6 克与足量的稀硫酸反应生成 0.23 克氢气，则铁中混有的
8、物质可能是( )A锌 B碳 C铝 D银1717(20182018德阳)向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入 5.6 g 铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体 14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是( )A滤液中一定不含有硝酸银B滤液中一定含有硝酸铜C滤出的固体中含有银 7.6 gD滤出的固体中含有铜 6.4 g二、选择填充题1818(20182018江西样卷)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属是( )A铜 B铁C金 D_61919(20182018连云港改编)已知：金属 X 在常温下能与空气中的氧气反应，而金属 Y 和 Z 不能；将 Y、Z 分别投入稀盐酸中，
9、Y 溶解并产生气泡，Z 无变化。下列说法正确的是( )AX 氧化物的化学式只能表示为 XOBY 能将 Z 从它的盐溶液中置换出来CZ 在自然界中只能以单质形式存在D三种金属的活动性顺序为_2020(20182018邵阳改编)向 AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是( )A反应后所得的溶液中一定含有 Zn(NO3)2，一定不含 Cu(NO3)2和 AgNO3 B反应后所得的溶液中一定含有 Zn(NO3)2，可能含有 Cu(NO3)2和 AgNO3C反应后所得的滤渣中一定含有 Ag，一定不含 Cu 和 ZnD反应后所得的滤渣中一定含有 Ag
10、，可能含有_(填化学符号)三、填空与说明题2121(20182018呼和浩特)古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是_。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为_。(2)近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有_(要求只答一条)。(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验：硫酸铝溶液和铁粉混合实验：硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验和的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是_(用文字说明)。一段时间
11、后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是_(填写序号)。 Al3 Al3、Fe2 Al3、Fe3Fe2、Cu2 Al3、Fe2、Cu22222(20182018咸宁)某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，下面是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2CuO22H2SO4 2CuSO42H2O。=7第 22 题图(1)操作的名称是_。(2)写出滤液中金属阳离子符号_。(3)写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式_。(4)Cu、Ag、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_。四、实验与探究题2323(20182018绍兴
12、)小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。序号盐酸溶液浓度2 分钟内产生氢气的体积15%10 mL215%28 mL(1)图中 A、B 仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时 A 中的_管接 c。(2)他选用 2 克完全相同的锌片分别和同体积 5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过_来体现反应快慢的。(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：_。(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：
13、锌与盐酸反应快慢还与_有关。82424(20182018南充节选)(2)小雨同学在探究 Al、Fe、Cu 三种金属的活动性实验中，设计方案如图：第 24 题图B 试管中观察到的实验现象有_。A 试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是_。实验成功后，小雨把两支试管中所有物质一并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此，小雨继续展开探究。【提出问题】不溶性固体中含有哪些成分？【实验并得出结论】过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是_，一定发生反应的化学方程式是_。【反思与评价】小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与
14、等浓度等体积的稀盐酸反应，完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，试分析其原因：_(用化学方程式回答)。【拓展应用】小军实验结束后，将废液集中，经检测其中盐酸过量，还需处理至 pH7 后排放，处理废液时除需 pH 试纸外可供选择的下列物质中不适合的是_(填序号)。aNaOH 溶液 bAgNO3溶液 cNaHCO3溶液d生石灰 e石蕊溶液五、计算题2525(20162016衢州改编)某工厂废液中含有 CuSO4(其他成分不含铜元素)。(1)回收金属铜得到的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是_(写出化学方程式)。(2)现有一批废液，其中含 4 t CuSO4，理论上可从该废液中回
15、收得到金属铜的质量是多少？9参考答案1B 2.B 3.D 4.B 5.B 6.A 7.C 8.B 9.D 10.B11C 12.C 13.D 14.C 15.C 16.C 17.A18B 锌(合理即可) 19.B XYZ 20.A Zn21(1)与水和空气同时接触 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O (2)硬度大、抗腐蚀性强的优越性能 (3)实验中的铁粉与实验中的硫酸铜溶液反应生成单质铜 22(1)过滤 (2)Fe2 (3)FeCuSO4=FeSO4Cu(或 FeH2SO4=FeSO4H2) (4)Ni、Cu、Ag23(1)a (2)相同时间内产生气体的多少 (3)没有换用不同浓度盐酸多次实验(合理即可) (4)温度24(2)铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色铝丝表面未打磨(合理即可) 【实验并得出结论】Fe 和 Cu FeH2SO4=FeSO4H2 【反思与评价】Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 【拓展应用】b、e25(1)2CuO2 2CuO=(2)解： 设理论上可从该废液中回收金属铜的质量为xFeCuSO4=FeSO4Cu160 644 t x x1.6 t64 160x 4 t答：理论上可从该废液中回收金属铜的质量为 1.6 t。