高考 化学乐学乐考 (5).pdf

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1、2019 高考化学一轮复习 1 / 9 乐考十套卷（五）福建之风 1. 化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是（ ） A明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化 B“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城。”中柳絮的主要成分是蛋白质 C 埃博拉病毒对化学药品敏感， 使用过氧化氢、 次氯酸钠溶液等可以氧化病毒达到消毒的目的 D爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫 2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A4.2g 乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为 0.6NA B1mol 葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为 6NA C0.1mol 乙醇与 0.3mol 乙酸在浓

2、硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为 0.1NA D晶体 B 的结构单元如下图，则 11g 晶体 B 含有 0.6NA个三角形(相邻原子构成) 3. 作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是 （ ） A鲁米诺的化学式为 C8H6N3O2 B1 mol A 分子最多可以与 5 mol 氢气发生加成反应 CB 中处于同一平面的原子有 9 个 D （1） 、 （2）两步的反应类型分别为取代反应和还原反应 2019 高考化学一轮复习 2 / 9 4. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 （ ） A甲用于实验室制取少

3、量 CO2 B乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸 C丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D丁用于蒸干 AlCl3溶液制备无水 AlCl3 5. W 是由短周期非金属主族元素 X、 Y 按原子个数比 31 组成的化合物。 元素周期表中，Y 在 X 的下一周期。下列叙述正确的是（ ） AY 的最高正价一定大于 X BY 的原子半径可能小于 X CW 只能是无机物 DW 的水溶液一定显酸性 6. 下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。 已知储氢装置的电流效率 =生成目标产物消耗的电子数生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数转移的电子总数100，下列说法不正确的是（ ） A. 若

4、 =75，则参加反应的苯为 0.8mol 2019 高考化学一轮复习 3 / 9 B. 过程中通过 CH 键断裂实现氢的储存 C. 采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失 D. 生成目标产物的电极反应式为：C6H6+6e-+6H+=C6H12 7. 常温下，向某浓度的 H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的 NaOH 溶液，若定义 pC 是溶液中溶质的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中 pC(H2C2O4)、pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。 (已知H2C2O4 HC2O4+ H+ Ka1 ； HC2O4 C2O42+ H+ Ka2)则下列说法正确的是（

5、 ） ApH=4 时，c(HC2O4)c(C2O42) BpH=35.3 的过程中水的电离程度增大 C常温下，Ka1=10-0.7 D常温下，c2(HC2O4-)/c(H2C2O4)c(C2O42-)随 pH 的升高先增大后减小 8 （14 分）葡萄酒中适量加入二氧化硫，对葡萄酒能起到很好的抑菌、护色、抗氧化等作用，但过量使用会对人体造成危害。利用如图装置可以测定葡萄酒中二氧化硫的含量。 2019 高考化学一轮复习 4 / 9 实验原理： 在 A 容器中对葡萄酒样品进行酸化并加热蒸馏， 以释放出其中的二氧化硫，释放物用乙酸铅(CH3COO)2Pb溶液吸收。吸收后用浓盐酸酸化，再以碘标准溶液滴定

6、，根据所消耗的碘标准溶液量计算出样品中的二氧化硫含量。 已知图中 D 为冷凝管；a 连接氮气流入口；E、F 为盛放乙酸铅溶液的容器，另配磁力搅拌器及加热套。乙酸铅为易溶于水，难电离的化合物；亚硫酸铅为白色细粒状粉末，不溶于水，易被氧化为硫酸铅。 回答下列问题： （1） 装置中仪器 C 的名称是_， 仪器 D 中冷凝水应从_(填 b 或 c)口通入。 （2）蒸馏时冷凝管末端 e 应插入 E、F 装置的乙酸铅吸收液中。蒸馏结束前需要将冷凝管末端 e 离开液面后，再蒸馏 1min 并用少量蒸馏水冲洗插入乙酸铅溶液的装置部分。蒸馏结束前操作的目的是什么？_ _。 （3） 写出 E、 F 中发生反应的离

7、子方程式_。 （4）a 口实验前后通入氮气的实验目的是_ _。 本实验无法直接观察并判断 SO2是否完全被吸收，如何改进实验并证明 SO2已经被完全吸收：_。 （5）取某葡萄酒 10mL 样品进行实验。蒸馏结束后将 E、F 中溶液完全转移至锥形瓶中酸化， 滴加几滴淀粉溶液， 用 0.0010molL-1的碘标准溶液滴定， 当出现_ _现象时停止滴定，消耗碘标准溶液 20mL，则该葡萄酒中 SO2含量为_gL-1，是否合格_（填合格或不合格） 。中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中 SO2 最大使用量为 0.25gL-1。 2019 高考化学一轮复习 5 / 9 9 （1

8、4 分）碲(Te)是一种第 VIA 族分散稀有元素，主要伴生于铜、镍、铅等金属矿藏中。TeO2属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱。工业上可从电解精炼铜的阳极泥(主要成分 Cu2Te，还有少量的 Ag、Au)中提取碲。其工艺流程如下： （1）“加压浸出”生成 TeO2的离子方程式为_，“加压浸出”时控制 pH 为 4.55.0，酸性不能过强的原因是_ _。 （2） “盐酸酸浸”后将 SO2通入浸出液即可得到单质碲， 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_，该流程中可循环利用的物质是_(填化学式)。 （3）已知：Ksp（Ag2SO4）=7.7010-5，Ksp（AgCl）=1.8010-1

9、0盐酸酸浸时，“浸出渣 1”中Ag2SO4可充分转化为 AgCl。通过计算说明为什么可以实现充分转化_ _ 。 （4）NaOH 碱浸时反应的离子方程式为_。流程中， 电解过程用石墨为电极得到碲， 阴极的电极反应式为_。 （5）浸出法是工业提取金属常用的方法，某实验小组用 1.0mol / L 的草酸在 75 时浸出某矿物中的镍。随时间变化，不同固液比对镍浸出率的影响曲线如图所示。 由图可知，固液比与镍浸出率的关系是_ _。 除固液比之外，你认为影响金属浸出率的因素还有_(至少两项)。 2019 高考化学一轮复习 6 / 9 10 （15 分）NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。 I已知：

10、N2 (g) + O2(g) 2NO (g) H1= 180.5kJmol1 C(s) + O2(g) CO2(g) H2 =393.5kJmol1 2C(s) + O2(g) 2CO(g) H3 =221.0kJmol1 （1）某反应的平衡常数表达式为 K=c（N2）c2（CO2）c2（NO）c2（CO） , 此反应的热化学方程式为： _。 （2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的 NO 和 CO 进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_（填序号） 。 a容器中的压强不变 b2v 正(CO)=v 逆(N2) c气体的平均相对分子质量保持 34.2 不变 d该反应平衡常数保持不变 eNO 和

11、CO 的体积比保持不变 II （3）SO2可用于制 Na2S2O3。为探究某浓度的 Na2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程： 用离子方程式表示 Na2S2O3溶液具有碱性的原因_。Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是_。 2019 高考化学一轮复习 7 / 9 （4）含 SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a 电极上含硫微粒放电的反应式为_ _（任写一个） 。离子交换膜_（填标号）为阴离子交换膜。 （5）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，将一定量的 SO3放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。 图

12、中 a 点对应温度下，已知 SO3的起始压强为 P0,该温度下反应的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数） 。在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量 SO2和 SO3,平衡将_（填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”）移动。 11化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 铂（Pt）及其化合物用途广泛。 （1）在元素周期表中，Pt 与 Fe 相隔一个纵行、一个横行，但与铁元素同处_族。基态铂原子有 2 个未成对电子，且在能量不同的原子轨道上运动，其价电子排布式为_。 （2）二氯二吡啶合铂是由 Pt2+、Cl和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分

13、异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。 2019 高考化学一轮复习 8 / 9 吡啶分子是大体积平面配体， 其结构简式如右图所示。 每个吡啶分子中含有的 键数目为_。 二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有_（填序号） 。 a离子键 b氢键 c范德华力 d金属键 e非极性键 反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子，画出其结构式：_。 （3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行， 构成能导电的“分子金属”，其结构如右图所示。 硫和氮中，第一电离能较大的是_。 “分子金属”可以导电， 是因为_能沿着其中的金属原子链流动。 “分子金属”中，铂原子是否

14、以 sp3的方式杂化？简述理由：_ _。 （4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为 12，其立方晶胞沿 x、y 或 z轴的投影图如右图所示。若金属铂的密度为 d gcm3，则晶胞参数 a_nm（列计算式） 。 12化学选修 5：有机化学基础（15 分） 香草醛都是食品添加剂的增香原料。由丁香酚合成香草醛流程如下： （1）写出丁香酚分子中含氧官能团的名称_。 2019 高考化学一轮复习 9 / 9 （2）写出化合物乙的结构简式_； （3）写出化合物丙转化为香草醛的化学方程式_； （4）烯烃在一定条件下可发生如下氧化反应生成醛或酮： RCH=CHR RCHO+RCHO。 以上流程中化合物甲转化为化合物乙的目的是_。 （5） 乙基香草醛 （ ， 相对分子质量166） 的同分异构体丁是一种医药中间体，可在酸性条件下水解。丁的一种水解产物（相对分子质量152）核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢， 峰面积比为3221， 化合物丁的结构简式是_。 （6）写出用 为原料制备 的合成路线： _（其他试剂任选） 。 氧化