第八讲工业流程40033.docx

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1、工业流程题工业流程题1来源：20111年普通高高等学校招招生全国统统一考试理理综化学（四四川卷）开发氢能是是实现社会会可持续发发展的需要要。硫铁矿矿（FeSS2）燃烧产产生的SOO2通过下列列碘循环工工艺过程既既能制H2SO4，又能制制H2。请回答下列列问题：（1）已知知1gFeeS2完全燃烧烧放出7.1kJ热热量，FeeS2燃烧反应应的热化学学方程式为为_。（2）该循循环工艺过过程的总反反应方程式式为_。（3）用化化学平衡移移动的原理理分析，在在HI分解反反应中使用用膜反应器器分离出HH2的目的是是_。（4）用吸吸收H2后的稀土土储氢合金金作为电池池负极材料料（用MHH）表示），NiO（OH

2、）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：电池放电电时，负极极的电极反反应式为_。充电完成成时，Nii(OH)2全部转化化为NiOO(OH）。若若继续充电电将在一个个电极产生生O2，O2扩散到另另一个电极极发生电极极反应被消消耗，从而而避免产生生的气体引引起电池爆爆炸，此时时，阴极的的电极反应应式为_。【答案】（1）4FFeS2(s)+11O22(g)2FFe2O3(s)+8SO22(g)；H=-3 4008 kJJmol（2）SOO2+2H2O=H2SO4+H2（3）促使使平衡向右右移动，有有利于碘和和氢气的生生成（4）MMHe+O

3、H=H2O+M 4MH+O2+4e=2H2O+4M-【解析】(1)根据据正比关系系可算出44 moll FeSS2反应放出出的热量为为3 4008 kJJ，可写出出该反应的的热化学方方程式。(2)从流程图图中可看出出I2可以循环环使用，所所以总反应应为SO2+2H2OH2SO4+H2。(3)使用用膜分离器器分离出HH2，减小了了生成物中中c(H2)的浓度，使使平衡正向向移动，可可以提高HHI的分解解率。(44)放电时MHH在负极发发生氧化反反应，由于于电解液呈呈碱性，其其电极反应应式为MHH+OHeM+HH2O；阴极发生生还原反应应，根据题题中信息不不难判断出出是O2被还原生生成OH。2来源：

4、20100年普通高高等学校招招生全国统统一考试化化学（海南南卷）固硫剂是是把煤燃烧烧时生成的的二氧化硫硫以盐的形形式固定在在炉渣中的的物质，可可减少二氧化化硫对大气气的污染。下下列物质中中可用做固固硫剂的有有ACaOO BNa2CO3 CCNH4NO3 DDP2O5以黄铁矿矿为原料，采采用接触法法生产硫酸酸的流程可可简示如下下：请回答下列列问题：(1)在炉炉气制造中，生生成SO2的化学方方程式为_；(2)炉气气精制的作作用是将含含SO2的炉气_、_及及干燥，如如果炉气不不经过精制制，对SOO2催化氧化化的影响是是_ ：(3)精制制炉气(含SO2体积分数数为7、O2为ll、N2为82)中SO2平

5、衡转化化率与温度度及压强关关系如下图图所示。在在实际生产产中，SOO2催化氧化化反应的条条件选择常常压、4550；左右(对应图中中A点)，而没有有选择SOO2转化率更更高的B或C点对应的的反应条件件，其原因因分别是_、_；(4)在SSO2催化氧化化设备中设设置热交换换器的目的的是_、_，从从而充分利利用能源。【答案】I ABII(1)4FeSS2+11OO22Fe2O3+8SOO2(2)除尘尘、水洗；矿尘，砷砷、硒等化化合物导致致中毒，水水蒸气对设设备和生产产有不良影影响(3)不选选B点，因为为压强越大大对设备的的投资越大大，消耗的的能量多；SO2原料的转转化率在11个大气压压下的转化化率已经

6、是是97%左右右。再提高高压强，SSO2的转化率率提高的余余地很小，所所以采用一一个标准大大气压即可可。不选择C点点，因为温温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受到影响，450时，催化剂的催化效率最高，故选择A点，不选C点(4)利用用反应放出出的热量预预热原料气气，上层反反应气经过过热交换器器温度降到到400-500进入下层层使反应更更加完全【解析】I只要可与与SO2作用生成成含硫固体体，从而达达到消除污污染的目的的的物质就就可用作固固硫剂，结结合选项可可知CaOO可与SO2生成CaSSO3、Na2CO3与SO2作用可生生成Na2SO3，NH4NO3、P2O5均不能与与SO2作用

7、，因因此答案为为A、B。II黄铁矿矿在沸腾炉炉中与氧气气反应生成成Fe2O3与SO2。(2)炉气气精制的作作用是将含含有SO2的炉气除除尘、净化化、冷却以以及干燥；如不经过过精制，炉炉气中的杂杂质(矿尘，砷砷、硒等化化合物)会造成催催化剂中毒毒；水蒸气气对设备和和生产有不不良影响。(3)B点的压强是1 MPa，压强太大，对设备要求高，投资大，消耗的能量大。SO2的转化率在A点已是97左右，升高压强，SO2的转化率提高幅度不大，所以采用A点条件而不使用B点条件；不选C点是因为虽然温度越低，SO2的转化率越高，但催化剂的催化作用受温度影响，450时，催化剂的催化效率最高，故选A点不选C点。(4)使

8、用热交换器可以充分利用SO2催化氧化反应放出的热量来提高精制炉气的温度，以达到最佳催化效果；同时降低生成SO3的温度，以利于吸收，循环利用，节约能源。3来源：20100年普通高高等学校招招生全国统统一考试化化学（江苏苏卷）钡盐行业生生产中排出出大量的钡钡泥(主要含有有、等)。某主要要生产、的化工厂厂利用钡泥泥制取，其其部分工艺艺流程如下下：(1)酸溶溶后溶液中中，与的反应化化学方程式式为 。(2)酸溶溶时通常控控制反应温温度不超过过，且不使使用浓硝酸酸，原因是是 、 。(3)该厂厂结合本厂厂实际，选选用的X为 (填化学式式)；中和I使溶液中中 (填离子符符号)的浓度减减少(中和引起的溶液液体积

9、变化化可忽略)。(4)上述述流程中洗洗涤的目的的是 。【答案】(1)Baa(FeOO2)2+8HNNO3=Ba(NO3)2+2Fee(NO33)3+4H2O(2)防止止反应速率率过快 浓HNO3易挥发、分分解(3)BaaCO3 FFe3+、H+(4)减少少废渣中可可溶性钡盐盐对环境的的污染【解析】首先分析工工艺流程各各步骤的意意义。酸溶转化化成钡盐；调pH=445除铁；调pH=77中和剩余余酸；过滤除去去以上几步步产生的杂杂质，得BBa(NOO3)2滤液；洗涤回收收废渣中可可溶的钡盐盐。(1)Baa(FeOO2)2可以写成成BaOFe2O3的形式，因因此HNOO3与Ba(FFeO2)2的反应可

10、可以看成是是HNO3与BaO和Fe2O3的反应，故故反应方程程式为：BBa(FeeO2)2+8HNNO3Ba(NO3)2+2Fee(NO33)3+4H2O。(2)硝酸酸的浓度太太大会使反反应速率过过快，而且且浓硝酸不不稳定、易易挥发。(3)能与与酸反应的的该化工厂厂产品只有有BaCOO3，故X为BaCOO3，溶液的的pH=445时，Fe3+首先生生成Fe(OH)33沉淀。(44)可溶性性钡盐有毒毒，会污染染环境，因因此应该洗洗涤除去废废渣中的可可溶性钡盐盐。4来源：20122年普通高高等学校招招生全国统统一考试理理综化学（新新课标卷）【化学选修2化学与技技术】由黄铜矿（主主要成分是是CuFee

11、S2）炼制精精铜的工艺艺流程示意意图如下：（1）在反反射炉中，把把铜精矿砂砂和石英砂砂混合加热热到l000左右，黄黄铜矿与空空气反应生生成Cu和Fe的低价价硫化物，且且部分Fee的硫化物物转变为低低价氧化物物。该过程程中两个主主要反应的的化学方程程式分别是是 、 ，反反射炉内生生成炉渣的的主要成分分是 ；（2）冰铜铜（Cu2S和FeS互相相熔合而成成）含Cuu量为2050。转转炉中，将将冰铜加熔熔剂（石英英砂）在11200左右吹入入空气进行行吹炼。冰冰铜中的CCu2S被氧化为为Cu2O。生成的的Cu2O与Cu2S反应，生生成含Cuu量约为988.5的的粗铜，该该过程发生生反应的化化学方程式式分

12、别是 、 。（3）粗铜铜的电解精精炼如右图图所示。在在粗铜的电电解过程中中，粗铜板板应是图中中电极 （填图中中的字母）；在电极dd上发生的的电极反应应式为 ；若粗粗铜中还含含有Au、Ag、Fe，它们们在电解槽槽中的存在在形式和位位置为 。【答案】（1）Cuu2FeS2O2Cu2S2FeSSSO2 2FeSS3O22FeOO2SO2 FeSiiO3（2）2CCu2S3O22Cu2O2SO2 2CCu2OCu2S6CuSO2（3） cc；Cu22e= Cuu；Au、Ag以单质质的形式沉沉积在c（阳极）下下方，Fee以Fe2+的形式式进入电解解液中5来源：20099年普通高高等学校招招生全国统统一考

13、试化化学（江苏苏卷）医用氯化钙钙可用于生生产补钙、抗抗过敏和消消炎等药物物。以工业业碳酸钙（含含有少量等等杂质）生生产医药级级二水合氯氯化钙（的的质量分数数为97.0%1103.00%）的主主要流程如如下：(1)除杂杂操作是加加入氢氧化化钙，调节节溶液的为为8.08.5，以以出去溶液液中的少量量。检验是否否沉淀完全全的试验操操作是 。(2)酸化化操作是加加入盐酸，调调节溶液的的约为4.00，其目的的有：将溶液中中的少量；防止在蒸发发时水解； 。(3)测定定样品中含含量的方法法是：a.称取0.77500gg样品，溶溶解，在2250mLL容量瓶中中定容；bb.量取25.00mLL待测溶液液于锥形瓶

14、瓶中；c.用0.055000溶溶液滴定至至终点，消消耗溶液体体积的平均均值为200.39mmL。上述测定定过程中需需要溶液润润洗的仪器器有 。计算上述述样品中的的质量分数数为 。若用上述述办法测定定的样品中中的质量分分数偏高（测测定过程中中产生的误误差可忽略略），其可可能原因有有 ； 。【答案】(1)取少少量上层清清液，滴加加KSCNN溶液，若若不出现血血红色，则则表明Fee(OH)3沉淀完全全。(2)防止止溶液吸收收空气中CCO2 (3)酸酸式滴定管管 99.99% 样品中存存在少量的的NaCll 少少量的失水水【解析】(1)实质质是检验FFe3+是否存存在的，应应选用KSSCN溶液液。(3

15、)标准液为为硝酸银溶溶液。所以以用酸式滴滴定管。在在使用前应应先进行润润洗。可以根据据消耗硝酸酸银的体积积和物质的的量浓度计计算消耗掉掉的物质的的量，而到到达滴定终终点时生成成氯化银的的物质的量量等于消耗耗硝酸银的的物质的量量。n(AAgCl)0.5nn(CaCCl22H2O)，据此此可以算出出实际的CCaCl222H2O的物质的的量，进而而求出质量量。注意的的是我们是是从2500 mL中中取25 mL，所所以在计算算时注意这这一点，就就不会错了了。样品中存存在少量的的NaCll，据n(AAgCl)0.5nn(CaCCl22H2O)，CaCll22H2O的物质的的量增大。同同样若CaaCl22

16、H2O失水导致致分母变小小，值偏大大。6来源：20066年普通高高等学校招招生全国统统一考试化化学（广东东卷）氧化铜有多多种用途，如如作玻璃着着色剂、油油类脱硫剂剂等。为获获得纯净的的氧化铜以以探究其性性质，某同同学用工业业硫酸铜（含含硫酸亚铁铁等杂质）进进行如下实实验：制备氧化化铜步骤的的目的是除除不溶性杂杂质，操作作是：_。步骤的的目的是除除铁，操作作是：滴加加H2O2溶液，稍稍加热；当当Fe2+完全转转化后，慢慢慢加入CCu2(OH)2CO3粉末，搅搅拌，以控控制pH=3.5；加热煮沸沸一段时间间，过滤，用用稀硫酸酸酸化滤液至至pH=11。控制溶溶液pH=3.5的的原因是：_。步骤的的目

17、的是得得到CuSSO45H2O固体，操操作是：_、过过滤、水浴浴加热烘干干。水浴加加热的特点点是：_。探究氧化化铜的性质质取A、BB两支试管管，往A中加入适适量的CuuO粉末，再再分别向AA和B加入等体体积3%HH2O2溶液，只只观察到AA中有大量量气泡，结结论是：_。为探究试试管A中的反应应速率，收收集气体并并测定其体体积必需的的实验仪器器有：_。【答案】(1)称称量、溶解解、过滤；既促进FFe3+ 全部转化化为Fe(OH)33沉淀，而Cu2+不会转转化为Cuu(OH)2沉淀。蒸发浓缩缩，冷却结结晶 可以控控制加热温温度，且温温度不超过过l00；加热均均匀。(2)CCuO对H2O2的分解有有

18、催化作用用；量筒、水水槽(或集气瓶瓶)、秒表(计时器)、导管。【解析】(1)步步骤的目的是是除不溶性性杂质，操操作是：称称量、溶解解、过滤；原因是：既促进FFe3+ 全部转化化为Fe(OH)33沉淀，而Cu2+不会转转化为Cuu(OH)2沉淀；该步骤操操作为蒸发发浓缩，冷冷却结晶 可以控控制加热温温度，且温温度不超过过l00；加热均均匀；(2)该该反应现象象的结论为为CuO对H2O2的分解有有催化作用用；为探究试试管A中的反应应速率，收收集气体并并测定其体体积必需的的实验仪器器有：量筒筒、水槽(或集气瓶瓶)、秒表(计时器)、导管7来源：20100年普通高高等学校招招生全国统统一考试理理综化学（

19、山山东卷）对金属制品品进行抗腐腐蚀处理，可可延长其使使用寿命。(1)以下下为铝材表表面处理的的一种方法法：碱洗的目目的是除去铝材表表面的自然然氧化膜，碱碱洗时候常常有气泡冒冒出，原因因是 (用离子方方程式表示示)。为将碱碱洗槽液中中的铝以沉沉淀形式回回收，最好好向槽液中中加入下列列试剂中的的 。aNH33 bCO2 cNaOHH dHNO3以铝材为为阳极，在在H2SO4溶液中电电解，铝材材表面形成成氧化膜，阳阳极电极反反应式为 。取取少量废电电解液，加加入NaHHCO3，溶液后后产生气泡泡和白色沉沉淀，产生生沉淀的原原因是 。(2)镀铜铜可防止铁铁制品腐蚀蚀，电镀时时用铜而不不用石墨做做阳极的

20、原原因是 。(3)利用用右装置，可可以模拟铁铁的电化学学防护。若X为碳棒棒，为减缓缓铁的腐蚀蚀，开关KK应该置于于 处。若X为锌，开开光K置于M处，该电电化学防护护法称为 。【答案】(1)22Al+22OH+6H2O=2Al(OOH)4+3H2(或：2All+2OHH+2H2O=2AAlO2+3H2)； b2Al+3H2O=All2O3+6H+6e；因为All3+和HCO3-发生互促促水解。(2)补充充溶液中消消耗的Cuu2+，保持持溶液中CCu2+浓度恒恒定。(3)N；牺牲阳极极的阴极保保护法(或：牺牲牲阳极保护护法【解析】(1)AAl、Al2O3和Al(OOH)3均既能与与强酸反应应又能与

21、强强碱反应，因因此，用碱碱处理铝材材表面的氧氧化膜时，当当氧化膜溶溶解后，暴暴露出的AAl可以继继续与强碱碱反应放出出氢气，反反应方程式式为2All+2H22O+2OOH2AllO2+3H2，碱洗槽槽液中含有有AlO2，加入酸酸性物质可可以生成AAl(OHH)3，由于All(OH)3可以溶于于强酸(HHNO3为强酸)，因此酸酸性物质应应选用COO2，选b。 题目给给出，电解解目的是为为了在铝材材表面生成成氧化膜，因因此电极反反应为2AAl-6ee+3H2OAll2O3+6H；由于电电解液是硫硫酸，因此此难免会溶溶解一定量量的Al2O3，在电解解液中也可可能生成一一定量的AAl3+，由于于Al3

22、+水解呈呈酸性，HHCO3水解呈碱碱性，二者者相互促进进，产生气气体CO2和沉淀氢氢氧化铝。也也可以解释释为加入NNaHCOO3，提高了了溶液的ppH，当pH升高到到一定程度度，析出AAl(OHH)3沉淀。(2)电镀镀过程中，为为保持电镀镀质量，必必须保持电电镀液浓度度的稳定，因因此用Cuu作为阳极极，这样用用阳极溶解解的Cu，补充充阴极析出出的Cu，从而而保持电解解液浓度的的稳定。 (3)利利用电化学学法保护金金属，从原原理上来说说，就是被被保护金属属材料上发发生还原反反应，从而而保证金属属不被腐蚀蚀。碳棒为为惰性电极极，Fe为活泼泼电极，应应用电解法法，此时FFe作为阴阴极，故选选N；但X

23、为Zn时，Zn的活泼泼性大于FFe，Fe可以作作为原电池池的正极被被保护，这这种方法叫叫做牺牲阳阳极的阴极极保护法。8来源：20055年普通高高等学校招招生全国统统一考试化化学（广东东卷）钛(Ti)被称为继继铁、铝之后的第第三金属，钛钛白(TiiO2)是目前最最好的白色色颜料。制制备TiOO2和Ti的原料料是钛铁矿矿，我国的的钛铁矿储储量居世界界首位。含含有Fe2O3的钛铁矿矿(主要成分分为FeTTiO3)制取TiOO2的流程如如下：TiO2+.SO42-H2TiO3TiO2FeSO47H2O水浸煅烧浓H2SO4353K钛铁矿Fe3+.Fe2+TiO2+.SO42-热过滤滤渣（弃）滤液过滤Fe

24、冷却(1)Tii的原子序序数为222，Ti位于元元素周期表表中第_周周期，第_族。(2)步骤骤加Fe的目的的是_；步骤冷却却的目的是是_。(3)上述述制备TiiO2的过程中中，可以利利用的副产产物是_；考虑成本本和废物综综合利用因因素，废液液中应加入入_处理理。(4)由金金红石(TTiO2)制取单质质Ti，涉及及到的步骤骤为：TiO2 TiCl4TiMg800，Ar己知：CC(s)+O2(g)=CO2(g)；H=-3393.55kJmmol-112CO(g)+OO2(g)=2CO22(g)；H=-5566kJJmoll-1TiO22(s)+2Cl22(g)=TiCll4(s)+O2(g)；H=

25、+1141kJJmol-1则TiO22(g)+2Cl22(g)+2C(ss)=TiiCl4(s)+2CO(g)的H=_。反应TiCCl4+2Mgg=2MggCl2+Ti在Ar气氛中中进行的理理由是_。【答案】(1)4 B (2)将FFe3+ 还原为Fee2+；析出出(或分离、或或得到)FFeSO447H2O(3)FeeSO47H2O， 石灰灰(或碳酸钙钙、废碱)(4)-880kJmol-1； 防止高温温下Mg(Ti)与与空气中的的O2(或CO2、N2)作用【解析】本题是对常常见元素及及其化合物物性质的综综合考查。(1)根据Ti的原子序数，结合元素周期表很容易判断其在元素周期表中的位置；(2)观

26、察流程图中后面得到的副产物是FeSO47H2O，而在加入Fe之前溶液中含有三价铁离子，因而判断出加入铁的目的就是将Fe3+还原；(3)在步骤之后的操作接着就是过滤，并且得到FeSO47H2O晶体，所以步骤冷却的目的就应该是得到副产物FeSO47H2O晶体；(4)结合题目给出的热化学方程式，利用盖斯定律可计算出所求反应热H，钛是活泼金属，具有较强的还原性，在氩气的氛围下制取是防止其被空气中的氧气氧化。9来源：20122年普通高高等学校招招生全国统统一考试理理综化学（山山东卷）工业中由黄黄铜矿（主主要成分CCuFeSS2）冶炼铜铜的主要流流程如下：（1）气体体A中的大气气污染物可可选用下列列试剂中

27、的的 吸收。a浓H22SO4 b稀HNOO3 cNaOHH溶液 d氨水（2）用稀稀H2SO4浸泡熔渣渣B，取少量量所得溶液液，滴加KKSCN溶液后呈呈红色，说说明溶液中中存在 （填离子子符号），检检验溶液中中还存在FFe2的方法是是 （注明明试剂、现现象）。（3）由泡泡铜冶炼粗粗铜的化学学方程式为为 。（4）以CCuSO44溶液为电电解质溶液液进行粗铜铜（含All、Zn、Ag、Pt、Au等杂质质）的电解解精炼，下下列说法正正确的是 a电能全全部转化为为化学能 b粗铜接接电源正极极，发生氧氧化反应c溶液中中Cu2向阳极移移动 dd利用阳阳极泥可回回收Ag、Pt、Au等金属属（5）利用用反应2CC

28、uO22H2SO42CuSSO42H2O可制备CuuSO4,若将该反反应设计为为原电池，其其正极电极极反应为 【答案】（1）c、d（2）Fee3；取少量量溶液，滴滴加KMnnO4溶液，KMMnO4褪色（3）3CCu2O2Al高温温6CuAl2O3（4）b、d（5）4HHO24e2H2O10来源源：20112年普通通高等学校校招生全国国统一考试试理综化学学（四川卷卷）直接排放煤煤燃烧产生生的烟气会会引起严重重的环境问问题，将烟烟气通过装装有石灰石石浆液的脱脱硫装置可可以除去其其中的二氧氧化硫，最最终生成硫硫酸钙。硫硫酸钙可在在下图所示示的循环燃燃烧装置的的燃料反应应器中与甲甲烷反应，气气体产物分

29、分离出水后后得到几乎乎不含杂质质的二氧化化碳，从而而有利于二二氧化碳的的回收利用用，达到减减少碳排放放的目的。请回答下列列问题：空 气反应器燃 料反应器尾气空气甲烷CO2、H2O回收CO2分离CaSO4CaS（1）煤燃燃烧产生的的烟气直接接排放到空空气中，引引发的主要要环境问题题有 。（填写写字母编号号）A温室效效应 B酸雨雨 CC粉尘污污染 D水体体富营养化化（2）在烟烟气脱硫的的过程中，所所用的石灰灰石浆液在在进入脱硫硫装置前，需通一段时间二氧化碳以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳碳与石灰石石浆液反应应得到的产产物为 。

30、亚硫酸氢氢钙被足量量氧气氧化化生成硫酸酸钙的化学学方程式为为 。（3）已知知1moll CH44在燃料反反应器中完完全反应生生成气态水水时吸热1160.11kJ，1moll CH44在氧气中中完全燃烧烧生成气态态水时放热热802.3kJ。写写出空气反反应器中发发生的热化化学方程式式： 。（4）回收收的CO2与苯酚钠钠在一定条条件反应生生成有机物物M，其化学学式为C7H5O3Na，M经稀硫酸酸酸化后得得到一种药药物中间体体N，N的结构简简式为。M的结构构简式为 。分子中无无OOO，醛基基与苯环直直接相连的的N的同分异异构体共有有 种。【答案】（1）ABBC （2）CCa(HCCO3)2或碳酸氢氢

31、钙 Ca(HHSO3)2+O2=CaSSO4+H2SO4 （3）CaaS(s)+2O22(g)=CaSOO4(s)；H=962.4KJ/mol（4） 6【解析】本题考查了了燃料脱硫硫的原理、热热化学方程程式的书写写、有机物物的推断以以及同分异异构体的性性质等。(1)煤燃燃烧的产物物中有COO2、烟尘以以及SO2，分别导导致温室效效应、粉尘尘污染和酸酸雨。没有有营养元素素排入水中中，不会引引起水体富富营养化。(2)CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca(HCO3)2。亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。(3)根据右图以及硫酸钙与甲烷反应的气体产物只有水可知，燃料反应器中发生的热化学方程式为：

32、CH4(gg)CaSOO4(s)CO2(g)2H2O(g)CaS(s)；DH=1660.1 kJmmol1 ，再写出出甲烷在氧氧气中燃烧烧的热化学学方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) DH=802.3 kJJmoll1，可得热化化学方程式式： CaS(ss)2O2(g)CaSOO4(s)；DH=962.4 kJJmoll1。 (4)由MM酸化后得得 ，可得M的结构简简式为。N的分子式式为C7H6O3，符合条条件的同分分异构体共共有6种。11来源源：20111年普通通高等学校校招生全国国统一考试试理综化学学（北京卷卷）氯碱工业中中电解饱和和食盐水的的原理示意意图如下图所示

33、(1)溶液液A的溶质是是 ；(2)电解解饱和食盐盐水的离子子方程式是是 (3)电解解时用盐酸酸控制阳极极区溶液的的pH在23，用化学学平衡移动动原理解释释盐酸的作作用： (4)电解解所用的盐盐水需精制制。去除有有影响的CCa2+、Mg2+、NH3、SO42-、C(SO42-)C(Ca2+)。精致流程如如下（淡盐盐水和溶液液A来电解池池）：盐泥a除除泥沙外，还还含有的物物质是 。过程中中将NH4+转化为N2的离子方方程式是 BaSOO4的溶解度度比BaCCO3的小，过过程中除去的的离子有 经过程处理，要要求盐水中中c中剩余Naa2SO3的含量小小于5mgg /l ，若盐水水b中的含量是是7.45

34、5mg/ll，则处理理10m3盐水b，至多添添加10%Na2SO3溶液 kkg（溶液液体积变化化忽略不计计）。【答案】(1)NaaOH(2)2CCl-+2H2O 通电H2+Cll2+2OOH-(3)Cll2与水反应应：Cl2+H2OHCl+HClOO，增大HCCl的浓度度使平衡逆逆向移动，减减少Cl2在水中的的溶解，有有利于Cll2的逸出(4)MMg(OHH)22NH44+3Cll2+8OHH-=N2+6CCl-+8H2OSO422-、Ca2+1.766【解析】(1)由图图示可知该该电解池右右池放出HH2生成OH-，Na+由左池通过过阳离子交交换膜进入入右池，故故溶液A的溶质为为NaOHH。(

35、2)电解解饱和食盐盐水时，阳阳极Cl放电产生生Cl2，阴极水水电离生成成的H+放电产生生H2，同时还还会生成NNaOH。(4)因盐泥a是在pH=11的条条件下生成成的沉淀，故故除泥沙外外，一定还还含有难溶溶的氢氧化化物Mg(OH)22。在过程I中NH4+转化为N2，发生氧氧化反应，故故加入的CCl2一定作氧氧化剂，发发生还原反反应，利用用电子守恒恒和原子守守恒可得出出反应的离离子方程式式。利用难溶溶电解质的的溶解平衡衡和沉淀的的转化可知知，加入BBaCO33会转化为为更难溶的的BaSOO4，同时COO32-再与Ca2+结合生生成CaCCO3沉淀，可可见过程中除去的的离子有SSO42-，Ca2+

36、。添加Na2SO3溶液使盐盐水c中Na2SO3的含量为为5 mggL，利用电电子守恒可可得关系式式：NaCClONa2SO3，结合题题给数据可可知需加入入m(Naa2SO3)=1226 g+5 mggL100000 L=1776 g，所所以需要加加入10的Na2SO3溶液的质质量为1776 g10=1.776 kgg。12来源源：20111年普通通高等学校校招生全国国统一考试试理综化学学（福建卷卷）四氧化钛(TiCll4)是制取航航天航空工工业材料钛合金金的重要原原料。由钛钛铁矿(主要成为为是FeTTiO3)制备TiCCl4等产品的的一种工艺艺流程示意意如下：废液TiO2nH2O粗TiO3氧气

37、、焦炭废液成品TiCl3绿矾富含TiO-溶液铁钛矿强酸性浸出液（含Tio2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等铁屑废液回答下列问问题(1)往中缴入铁铁屑至浸出出液显紫色色，此时溶溶液仍呈强强酸性。该该过程中有有如下反应应发生：2Fe3+Fe=3Fe22+2TiO22+(无色)+FFe+4HH+=2Tii3+(紫色)+FFe2+2HH2OTi3+(紫色)+FFe3+H2O=TiiO2+Fee2+2H+加入铁屑的的作用是 。(2)在 工艺过程程中需要控控制条件以以形成TiiO2nH2O溶液，该该溶液的分分散质颗粒粒直径大大大小在 范围。(3)若把把中制得得固体TiOO2nH2O用酸清洗洗除去其中中的

38、Fe(OH)33杂质，还还可以制得得钛白粉。已已知25C时，KspFe(OOH)3=2.79110-399该温度下下反应Fee(OH)3+3H+=Fe3+3H2O的平衡常常数K= 。(4)已知知：TiOO2(s)+2Cl22(g)=TiCll4(l)+O2(g)；H=+1140kJJ/moll2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-2221kJJ/moll写出中TTiO2和焦炭、氧氧气反应生生成也太TTiCl44和CO气体的的热化学方方程式； 。(5)上述述工艺具有有成本低、可可用低品位位矿物为原原料等优点点。依据绿绿色化学理理念，该工工艺流程中中存在的不不足之处是是 (只要求写写出一项)

39、。(6)依据据右表信息息，要精制制含少量SSiCl44杂质的TiiCl4的，可采用 方法法。【答案】(1)使FFe3+还原为为Fe2+；生成成Ti3+保护Fe2+不被氧氧化 (2)100-9100-7m(3)2.791103 (44)TiOO2(s)+2Cl22(g)+2C(ss)=TiiCl4(l)+2CO(g)；H=-881kJ/mol(5)产生生三废 (6)蒸蒸馏(或分馏，或或精馏)【解析】(1)分析析发生的反反应可知：加入铁屑屑是将Fee3+还原成成Fe2+，同时时生成Tee3+，而生生成的Tee3+也能保保护Fe2+不被氧氧化。(33)对于反反应：Fee(OH)3+3H+=Fe3+3

40、H2O，由Ksp=c(Fe3+)c3(OH)和Kw=c(HH)c(OH-)得：K=2.7791003。(4)利用用盖斯定律律，结合题题中所给反反应，可求求得TiOO2(s)+2C(ss)+2CCl2(g)TiCll4(1)+2CO(g)HH=+1440 kJJ/mol221 kJ/mol=-81 kJ/mol。(6)分析析表中数据据可知二者者的沸点相相差较大，应应用蒸馏的的原理精制制TiCll4。13来源源：20009年普通通高等学校校招生全国国统一考试试理综化学学（安徽卷卷）某工厂废水水中含5.00110-3mollL-11的Cr2O72-，其毒毒性较大。某某研究性学学习小组为为了变废为为宝，将废废水处理得得到磁性材材料(Fee的Fe化合价价依次为+3、+2)，设设计了如下下实验流程程：(1)第步反应的的离子方程程式是 (2)第步中用p