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1、1(2013江阳高二检测江阳高二检测)下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是是(其他反应物自选其他反应物自选)( )AAl2O3Al(OH)3BFe(OH)2Fe(OH)3CNa2O2NaOHDNaAlO2Al(OH)3【解析解析】 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3【答案答案】 B2如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是正确的是( )A向向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢
2、慢加入乙醇，再加冰醋酸醋酸B试管试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象倒吸现象C实验时加热试管实验时加热试管 a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D试管试管 b 中饱和中饱和 Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇乙醇【解析解析】 A 项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到密度项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中，故应先向比它小的溶液中，故应先向 a 中加入乙
3、醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸。和冰醋酸。B 项中，加热过程中产生的乙醇蒸气和乙酸会溶于溶液中，易发生项中，加热过程中产生的乙醇蒸气和乙酸会溶于溶液中，易发生倒吸现象。倒吸现象。C 项中，采取加热的方法是为了加快反应速率，同时将乙酸乙酯蒸项中，采取加热的方法是为了加快反应速率，同时将乙酸乙酯蒸出反应体系达到分离的目的。出反应体系达到分离的目的。D 项中，乙酸和乙醇会溶于项中，乙酸和乙醇会溶于 Na2CO3溶液中。溶液中。【答案答案】 A3将将 4 mol 金属金属 Al 全部转化为全部转化为 Al(OH)3，消耗，消耗 HCl a mol，
4、NaOH b mol，则，则 ab 的最小值为的最小值为( )A4 B6C8 D16【解析解析】 若要使消耗若要使消耗 HCl 和和 NaOH 的总量最少，则把的总量最少，则把 Al 分为两份，分为两份，1份份 1 mol，1 份份 3 mol，按下列流程制备，按下列流程制备 Al(OH)3，故需故需 ab 的值为的值为 6 mol。【答案答案】 B4(2013湛江高二检测湛江高二检测)以以 Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A将将 Al2O3溶于水溶于水B将将 Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C将将
5、Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水先溶于盐酸中，之后滴加氨水D将将 Al2O3先溶于先溶于 NaOH 溶液中，之后滴加盐酸溶液中，之后滴加盐酸【解析解析】 Al2O3不溶于水，也不与水反应，但可溶于酸和碱，因此由不溶于水，也不与水反应，但可溶于酸和碱，因此由Al2O3制取制取 Al(OH)3，应先将，应先将 Al2O3溶于盐酸或溶于盐酸或 NaOH 溶液中，然后滴加氨水或溶液中，然后滴加氨水或通入通入 CO2，因为，因为 Al(OH)3具有两性，由具有两性，由 AlCl3或或 NaAlO2制取制取 Al(OH)3时，不能时，不能选用强碱或强酸。选用强碱或强酸。C 项正确。项正确。【答案答案】
6、 C5实验室用乙酸、乙醇、浓实验室用乙酸、乙醇、浓 H2SO4制取乙酸乙酯，加热混合物一段时间制取乙酸乙酯，加热混合物一段时间后，在饱和后，在饱和 Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是泡产生，主要原因可能是( )A有部分有部分 H2SO4被蒸馏出来被蒸馏出来B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C有部分未反应的乙酸被蒸馏出来有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应【解析解析】 挥发出的乙酸与挥发出的乙酸与 Na2CO3溶液发生化学反应，
7、生成溶液发生化学反应，生成 CO2气泡。气泡。【答案答案】 C6试剂滴加顺序不同，产生现象可能不同，把下列操作与现象连线。试剂滴加顺序不同，产生现象可能不同，把下列操作与现象连线。（ （1） ）Na2 2C CO O3 3溶溶液液逐逐 滴滴加加入入稀稀盐盐酸酸中中a a. .一一开开始始不不产产生生气气体体， 后后来来产产生生气气体体b一开始就产生气体一开始就产生气体（ （2） ）稀稀盐盐酸酸逐逐滴滴加加入入 Na2 2C CO O3 3溶溶液液中中（ （3） ）AlCl3 3溶溶液液逐逐滴滴 加加入入NaOH溶溶液液中中c c. .一一开开始始产产生生沉沉淀淀， 后后来来不不断断溶溶解解（
8、（4） ）NaOH溶溶液液逐逐滴滴 加加入入AlCl3 3溶溶液液中中d d. .一一开开始始无无沉沉淀淀， 后后来来产产生生沉沉淀淀【答案答案】 (1)b (2)a (3)d (4)c7某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图如图)，以环己醇制备环己烯。，以环己醇制备环己烯。已知：已知：密度密度熔点熔点/沸点沸点/溶解性溶解性/gcm3环己醇环己醇0.9625161能溶于水能溶于水环己烯环己烯0.8110383难溶于水难溶于水将将 12.5 mL 环己醇加入试管环己醇加入试管 A 中，再加入中，再加入 1 mL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片
9、，缓慢加热至反应完全，在试管片，缓慢加热至反应完全，在试管 C 内得到环己烯粗品。内得到环己烯粗品。(1)A 中碎瓷片的作用是中碎瓷片的作用是_，导管，导管 B 除了导气外还具有的作除了导气外还具有的作用是用是_。(2)试管试管 C 置于冰水浴中的目的是置于冰水浴中的目的是_。(3)环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在静置、分层，环己烯在_层层(填填“上上”或或“下下”)，分液后用，分液后用_(填填入编号入编号)洗涤。洗涤。aKMnO4溶液溶液 b稀硫酸稀硫酸 cNa2CO3溶液溶液(4
10、)再将环己烯进行蒸馏，可得环己烯精品。蒸馏时要加入生石灰，目的是再将环己烯进行蒸馏，可得环己烯精品。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。【解析解析】 (1)在化学实验中，加入碎瓷片的作用是防止溶液暴沸；导管在化学实验中，加入碎瓷片的作用是防止溶液暴沸；导管 B比较长，能增加与空气的接触面积，其作用是导气和将生成的气体物质冷凝回比较长，能增加与空气的接触面积，其作用是导气和将生成的气体物质冷凝回流。流。(2)因为产物环己烯的沸点只有因为产物环己烯的沸点只有 83 ，易挥发，将其置于冰水浴中的目的，易挥发，将其置于冰水浴中的目的是防止环己烯的挥发，减少其损失。是防止环己烯的挥发，减少其损失。(3)环己烯
11、难溶于水，且密度比水小，加入环己烯难溶于水，且密度比水小，加入饱和食盐水后，溶液分层，环己烯在上层；环己烯中含有碳碳双键，可以被饱和食盐水后，溶液分层，环己烯在上层；环己烯中含有碳碳双键，可以被KMnO4溶液氧化，稀溶液氧化，稀 H2SO4不能除去反而能引入新的酸性杂质，只有不能除去反而能引入新的酸性杂质，只有 Na2CO3溶液，不能与环己烯反应，可以与酸性杂质反应，可选。溶液，不能与环己烯反应，可以与酸性杂质反应，可选。(4)加入生石灰后，可加入生石灰后，可以与水反应，这样，再加热时就不至于有水挥发出来造成产品不纯了。以与水反应，这样，再加热时就不至于有水挥发出来造成产品不纯了。【答案答案】
12、 (1)防暴沸防暴沸 冷凝冷凝(2)防止环己烯挥发防止环己烯挥发 (3)上上 c(4)与水反应，利于环己烯的蒸出与水反应，利于环己烯的蒸出8以铝屑为原料制备以铝屑为原料制备 Al(OH)3实验方案的设计实验方案的设计(1)设计方案一：用稀硫酸跟铝屑反应，使铝转化为设计方案一：用稀硫酸跟铝屑反应，使铝转化为 Al3的溶液，再用的溶液，再用NaOH 溶液使溶液使 Al(OH)3沉淀析出。沉淀析出。化学方程式：化学方程式：_。(2)设计方案二：将铝屑跟浓设计方案二：将铝屑跟浓 NaOH 溶液反应，再用稀硫酸中和过量的碱液，溶液反应，再用稀硫酸中和过量的碱液，并促使并促使 AlO水解，以得到水解，以得
13、到 Al(OH)3。 2 2化学方程式：化学方程式：_。(3)设计方案三：用铝屑分别与稀硫酸和浓设计方案三：用铝屑分别与稀硫酸和浓 NaOH 溶液反应，然后将得到的溶液反应，然后将得到的铝盐溶液混合过滤，再将得到的沉淀洗涤，即可得到铝盐溶液混合过滤，再将得到的沉淀洗涤，即可得到 Al(OH)3。化学方程式：化学方程式：_。(4)计算方案一、方案二和方案三中酸、碱的用量填写下表：计算方案一、方案二和方案三中酸、碱的用量填写下表：生成生成 1 mol Al(OH)3消耗消耗 H或或 OH的物质的量的物质的量/mol方案方案消耗消耗 H消耗消耗 OH方案一方案一方案二方案二方案三方案三(5)对于上述
14、三种设计方案，从反应物种类看，三种方案都使用了三种药品。对于上述三种设计方案，从反应物种类看，三种方案都使用了三种药品。从消耗酸、碱的物质的量来分析，方案从消耗酸、碱的物质的量来分析，方案_用量最多，方案用量最多，方案_用量用量最少；从操作要求考虑，方案最少；从操作要求考虑，方案_也最为简单。也最为简单。【答案答案】 (1)2Al3H2SO4(稀稀) Al2(SO4)33H2Al2(SO4)36NaOH2Al(OH)33Na2SO4(2)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H22NaAlO22H2OH2SO4Na2SO42Al(OH)3(3)2Al3H2SO4(稀稀) Al2(SO4)33H22Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Al2(SO4)36NaAlO212H2O8Al(OH)33Na2SO4(4)33113/43/4(5)一一 三三 三三