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1、第三章 第四节一、选择题1下列说法正确的是( )A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积 Qc与溶度积 Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的解析：溶度积应是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积，A 错。溶度积与温度有关，B 错。Ca(OH)2的 Ksp随温度升高而减小，D 错。答案：C2将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是( )A硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B最终会得到 BaSO4的极稀的饱和溶液C因为：Ba2SO=BaSO4很容易发生
2、，所以不存在 BaSO4(s)=Ba2(aq)24SO(aq)的反应24D因为 BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变 BaSO4的溶解性解析：BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了 BaSO4的饱和溶液，即建立了动态平衡 BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，24A、C 项错误，B 项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D 项错误。答案：B3向盛有 10 滴 AgNO3溶液的试管中滴加 0.1 mol/L NaCl 溶液，至不再有白色沉淀生成；继续向试管中滴加 0.1 mol/L KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色；再向试管中滴入
3、0.1 mol/L Na2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )AAgClAgIAg2SBAgClAgIAg2SDAgIAgClAg2S解析：一般来说，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。由实验现象知，白色沉淀(AgCl)黄色沉淀(AgI)黑色沉淀(Ag2S)，则溶解度为：AgClAgIAg2S。答案：C4(2014福州三中模拟)已知 25 时，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010。现向 1 L 0.2 molL1 HF 溶液中加入 1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液。则下列说法中正确的是( )A25 时，0
4、.1 molL1 HF 溶液 pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中 HF 与 CaCl2反应产生沉淀解析：若 HF 完全电离，则 0.1 molL1 HF 溶液的 pH1，但由 Ksp(HF)3.6104可知，HF 为弱电解质，不能完全电离，故 0.1 molL1 HF 溶液的 pH1，A 项错误。Ksp不随浓度变化而变化，B 项错误。Ka(HF)3.6104，则 c2(F)cHcFcHFc2F0.13.6105，c(Ca2)0.1 molL1，则 Qcc2(F)c(Ca2)3.61061.461010，体系中有 CaF2沉淀析出，C 项错误，D
5、项正确。答案：D5(2014长春调研)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )A加入 Na2SO4可使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cb 点有 BaSO4沉淀生成Da 点对应的 Ksp大于 c 点对应的 Ksp解析：本题考查溶解平衡有关知识，意在考查考生的识图和运用所学知识解决问题的能力。BaSO4在水中存在着溶解平衡 BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，a 点在平衡曲线上，24加入 Na2SO4会增大 c(SO)，平衡左移，c(Ba2)应降低，A 项错误；d 点时溶液不饱和，24蒸发溶剂水，c(SO)、c(Ba
6、2)均增大，B 项错误；b 点时溶液过饱和，有沉淀生成，C24项正确；Ksp是一常数，温度不变 Ksp不变，在曲线上的任意一点 Ksp都相等，D 项错误。答案：C6(2014江西南昌一次模拟)化工生产中含 Cu2的废水常用 MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为 Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是( )A该反应达到平衡时，c(Cu2)c(Mn2)BCuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小C往平衡体系中加入少量 Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大D该反应平衡常数 KKspMnSKspCuS解析：依据沉淀的转化条件溶解度大的向溶解度小的转移，B
7、选项正确；C 选项，加入 Cu(NO3)2(s)后平衡右移，正确；反应平衡常数 K，可知cMn2cCu2cMn2cS2cCu2cS2D 选项正确。答案：A7纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质 MgCl2。为得到纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：把买来的食盐放入纯氯化钠饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是( )A食盐的晶粒大一些有利于提纯B设计实验的根据是 MgCl2比 NaCl 易溶于水C设计实验的根据是 NaCl 的溶解平衡D在整个过程中 NaCl 的浓度会变大解析：MgCl2的含量较少，在饱和 NaCl 溶液中迅速溶
8、解，而 NaCl 已饱和，利用 NaCl的溶解平衡使之析出纯净的 NaCl 固体。答案：C8以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl2。根据上述实验事实，可推知 MnS 具有的相关性质是( )A具有吸附性B溶解度与 CuS、PbS、CdS 等相同C溶解度大于 CuS、PbS、CdS 的溶解度D溶解度小于 CuS、PbS、CdS 的溶解度解析：添加过量的 MnS 是为了除去 MnCl2溶液中的 Cu2、Pb2、Cd2，
9、为了不引入MnS 杂质，MnS 应该具有难溶的性质，但又能提供 S2，以便与 Cu2、Pb2、Cd2结合，所以 MnS 的溶解度应大于 CuS、PbS、CdS。答案：C9非结合胆红素(VCB)分子中有羟基(OH)，被氧化后生成羧基(COOH)与钙离子结合形成胆红素钙，胆结石的形成与此反应有关。从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( )A大量食用纯碱可和钙离子沉淀完全，防止胆结石的生成B不食用含钙的食品C适量服用低维生素 E、低维生素 C 等抗氧化自由基可以防止胆结石D手术切除胆囊是最好的方法解析：预防胆结石的生成，就是防止羟基(一 OH)被氧化后生成羧基与钙离子结合形成沉淀。所以适量服用抗
10、氧化自由基的药物可以预防胆结石的生成。答案：C10(2014烟台调研)某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该温度下，下列说法正确的是( )A含有大量 SO的溶液中肯定不存在 Ag24B0.02 molL1的 AgNO3溶液与 0.02 molL1的 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为 1103Da 点表示 Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a 点变到 b 点解析：A 项，由于沉淀与溶解是一个平衡，故即使 SO浓度再大，也有少量的 Ag24存在，不正确；B 项，根据图像，KspAg2SO4(2102)251022105，而
11、0.02 mol/L AgNO3溶液与 0.02 mol/L 的 Na2SO4溶液等体积混合，离子积 c2(Ag)c(SO)24(0.01)20.011106S(AgY)S(AgZ)。(2)由于 AgY 比AgX 更难溶。则向 AgY 饱和溶液中加入 AgX 固体，则发生沉淀的转化：AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq)，c(Y)减小。(3)25 时。Ksp(AgY)1.01012，即溶液达到饱和时，c(Ag)c(Y)1.01012molL1，可知 100 mL 水溶解 AgY 的质量约为：0.10 L1.0106 molL1188 gmol11.88105 gKsp(AgY)，但当
12、c(X)1.8104 1.8 1010 mol2L21.0 106 molL1molL1时，也可实现 AgY 向 AgX 的转化。答案：(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106 molL1(4)能。Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017能。当溶液中 c(X)1.8104 molL1时，可实现 AgY 向 AgX 的转化，若要实现AgY 向 AgX 的完全转化，必须保持溶液中的 c(X)1.8104 molL115已知 Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，现在向 0.001 mol/L K2CrO4和 0.
13、01 mol/L KCl 混合液中滴加 0.01 mol/L AgNO3溶液，通过计算回答：(1)Cl、CrO谁先沉淀？24(2)刚出现 Ag2CrO4沉淀时，溶液中 Cl浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)解析：由 Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)得 c(Ag)1.8108 KspAgClcCl1.8 10100.01mol/L。由 Ksp(Ag2CrO4)c(Ag)2c(CrO)，得 c(Ag) 24KspAg2CrO4cCrO24 1.9 10120.001mol/L4.36105 mol/L，生成 AgCl 沉淀需 c(Ag)1.8108 mol/L生成 Ag2CrO4沉淀时所需 c(Ag)4.36105 mol/L，故 Cl先沉淀。刚开始生成 Ag2CrO4沉淀时，c(Cl) mol/L4.13106 mol/L。KspcAg1.8 10104.36 105答案：(1)Cl先沉淀(2)4.13106 mol/L