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1、第三章 第二节 第 1 课时一、选择题1常温下，在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中，水的离子积是( )A1.01014B1.01013C1.321014D1.321015解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW1.01014。答案：A2(2014郑州高二检测)能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H)c(OH)的操作是( )A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体解析：A 项加金属钠跟水反应生成 NaOH，c(OH)c(H)，错误；B 项加热促进水的电离，但 c(H)c(OH)，错误；D 项对水的电离平衡没有影响，c(
2、H)c(OH)，错误。答案：C3向纯水中加入少量 NaHSO4，在温度不变时，溶液中( )Ac(H)/c(OH)增大Bc(H)减小C水中 c(H)与 c(OH)的乘积增大Dc(OH)增大答案：A425 时，在 0.01 molL1的硫酸溶液中，水电离出的 H浓度是( )A51013 molL1B0.02 molL1C1107 molL1D11012 molL1解析：H2SO4电离出的 c(H)0.02 molL1，由 KW1.01014可知 c(OH)51013 molL1，OH是由水电离产生的，则水电离产生的 c(H)c(OH)51013 molL1。答案：A5常温下，下列各组离子在指定溶液
3、中能大量共存的是( )ApH1 的溶液中：Fe2、NO、SO、Na 324B由水电离出的 c(H)11014mol/L 的溶液中：Ca2、Cl、HCO、K 3 Cc(H)/c(OH)11012的溶液中：NH、Cl、NO、Al3 4 3Dc(Fe3)0.1 mol/L 的溶液中：K、ClO、SO、SCN24解析：A 中 Fe2、NO、H会发生氧化还原反应；B 项，符合条件的溶液可能是强 3酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO既与 H反应，又与 OH 反应，B 错误； 31012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存；Fe33SCN=Fe(SCN)3，DcHcOH错误。答案：C6已知 25 时水的离子
4、积为 KW1.01014,35 时水的离子积为KW2.11014。下列说法中正确的是( )A水中的 c(H)随温度的升高而降低B25 时水呈中性，35 时水呈酸性C水的电离过程是吸热过程D一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化解析：温度越高，水的电离程度越大，c(H)越大，A 不正确；纯水在任何温度下都是中性的。B 不正确；电离过程一般是吸热的，水的电离是中和反应的逆过程，为吸热过程，C 正确；水的离子积只与温度有关，与溶液浓度无关，D 不正确。答案：C7下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( )ApH7 的溶液是中性B中性溶液中一定有 c(H)1.0107 molL1Cc(H)c
5、(OH)的溶液是中性D在 100 时，纯水的 pHbcB纯水仅升高温度，可从 a 点变到 c 点C水的离子积常数 KW数值大小关系为 bcdD在 b 点对应温度下，0.5 mol/L 的 H2SO4溶液与 1 mol/L 的 KOH 溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的 pH7解析：本题考查水的电离平衡。难度中等。水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数 KW数值大小关系为 bcad，温度关系为 bcad，C 项正确，A 项错误；a 点和 c 点的 c(OH)相等，若纯水仅升高温度，c(OH)与 c(H)都增大，B 项错误；b 点的KW11012,0.
6、5 mol/L 的 H2SO4溶液与 1 mol/L 的 KOH 溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，pH6，D 项错误。答案：C点评：只要温度不变，水的离子积常数就不变，水的离子积常数只与温度有关。二、非选择题11某温度下，纯水中的 c(H)2.0107molL1，则此时溶液的 c(OH)是_molL1，这种水显_(填“酸” 、 “碱”或“中”)性，其理由是_；若温度不变，滴入稀盐酸使 c(H)5.0106molL1，则 c(OH)_molL1。解析：此温度时，水电离的 c(OH)c(H)2107molL1，则KW2107210741014；c(H)5.0106molL1，则 c(OH
7、)41014/5.01068109(molL1)。答案：2.0107 中 c(H)c(OH) 810912水的电离平衡曲线如图所示：若以 A 点表示 25时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到 100时，水的电离平衡状态到 B 点，则此时水的离子积从_增加到_，造成水的离子积增大的原因是_。解析：25时，KW1107110711014,100时，KW1106110611012，故水的离子积增大，原因是温度升高，水的电离程度增大，水电离出来的 c(H)与 c(OH)增大，KW增大。答案：11014 11012水的电离是吸热过程，温度升高，电离程度增大，水电离出的 c(H)、c(OH)增大，离子
8、积常数增大13在某温度下的水溶液中，c(H)10xmol/L，c(OH)10y mol/L，x 与 y 的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH 溶液中 c(H)为_。解析：(1)选取图像中的一点，如当 x5 时，y10，故水的KW10510101015。(2)0.01 mol/L NaOH 溶液中 c(OH)102 mol/L，c(H)1013mol/L。KWcOH1015102答案：(1)1015(2)1013 mol/L14已知室温时，0.1 molL1的某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的 pH
9、_。(2)HA 的电离平衡常数 K_。(3)升高温度时，K 将_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)，pH 将_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(4)由 HA 电离出的 c(H)约为水电离出的 c(H)的_倍。解析：(1)HA 电离出的 c(H)(0.10.1%) molL11104 molL1，pHlg(1104)4；(2)电离平衡常数K1107；cHcAcHA1 104 1 1040.1(3)因 HAHA，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H)、c(A)均增大，则K 增大，而 pH 减小；(4)c(H)HA1104 molL1，c(H)水c(OH) molL111010 1 1
10、0141 104molL1，所以 c(H)HAc(H)水(1104)(11010)106。答案：(1)4(2)1107(3)增大 减小(4)10615(2014经典习题选萃)有一学生甲在实验室测某溶液的 pH，实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。请回答：(1)你支持乙同学还是丙同学的观点？理由是什么？(2)若用此法分别测定 c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，谁的误差较大？原因是什么？(3)如何用 pH 试纸区分 0.1 molL1
11、的硫酸和 0.001 molL1的硫酸？简述操作过程。(4)常温下用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，pH 试纸显红色，能否确定溶液的酸碱性？答案：(1)支持丙同学的观点，用 pH 试纸测溶液的 pH 时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释，若原溶液呈酸性，则测得的 pH 偏大，若原溶液呈碱性，则测得的 pH 偏小，若原溶液呈中性，则测得的 pH 不变。(2)盐酸。用湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH 时，对强电解质溶液 pH 的影响更大，因为弱电解质溶液在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱电解质溶液中 H浓度比强电解质溶液中 H浓度更接近未稀释时的 H浓度。(3)用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张 pH 试纸上，与标准比色卡比较其 pH，pH 较大的为 0.001 molL1的硫酸。(4)可以，pH 试纸显红色，说明溶液显酸性。