人教版选修三配套课件:1.1.(第1课时)能层与能级、构造原理与电子排布式.ppt

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1、质子,中子,核外电子,较低,较高,电子层,3原子结构示意图: O:,一、原子的诞生1原子的诞生,2宇宙的组成及各元素的含量,二、能层与能级 1能层 (1)分类依据: 多电子原子核外电子的 是不同的,按差异,可以将核外电子分成不同的能层。 (2)表示方法及各能层最多所容纳的电子数:,电子的能量,K,L,M,N,O,P,Q,能量,2能级(1)分类依据:在多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能 ,还可以把它们分成 。在每一个能层中能级符号的顺序是ns、np、nd、nf.(n代表能层)。(2)表示方法及各能级最多容纳的电子数:,不同,能级,2,6,10,14,三、构造原理与电子排布式 1构造原理 从

2、 原子开始,随着原子核电荷数的递增,原子核每增加一个质子,原子核外便增加一个电子,这个电子大多是按1s、2s、2p、3s、3p、4s、 、4p、5s、4d、5p、6s、 、5d、6p的能级顺序填充的, 一个能级 一个新能级。这种规律称为构造原理。,3d,4f,填满,再填,氢,如图:,2电子排布式 将能级上所容纳的电子数标在该能级符号的 角,并按照 从左到右的顺序排列的式子,称为电子排布式。 如Mg、Cl、Sc的电子排布式为: Mg: ,或简化写成 ; Cl: ,或简化写成 ; Sc: ,或简化写成 。,右上,能层,1s22s22p63s2,Ne3s2,1s22s22p63s23p5,Ne3s2

3、3p5,1s22s22p63s23p6 3d14s2,Ar 3d14s2,1以下能级符号正确的是 ()A5sB2dC3f D1p解析:B项,第二能层只有2s、2p能级;C项,第三能层只有3s、3p、3d能级;D项,第一能层只有1s能级,故B、C、D均错。答案:A,2下列符号代表一些能层或能级的能量,请将它们按能量由低到高的顺序排列:(1)EKENELEM_ 。(2)E3sE2sE4sE1s_。(3)E4sE4dE4pE4f_。解析:同一能级的不同能层,能层数越大,能量越高,同一能层的不同能级,其能量高低顺序为spdf。答案:(1)EKELEMEN(2)E1sE2sE3sE4s(3)E4sE4p

4、E4dE4f,3判断下列微粒的电子排布式的正误。(1)Al:1s22s22p63s23p1 ()(2)O2:1s22s22p4 ()(3)Na:1s22s22p6 ()(4)K:1s22s22p63s23p63d1 ()解析:O2电子排布式为:1s22s22p6K的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1。答案:(1)(2)(3)(4),4.写出下列原子的电子排布式:(1)11Na_;(2)16S_;(3)34Se_;(4)20Ca_;(5)26Fe_;(6)30Zn_。答案:(1)1s22s22p63s1(2)1s22s22p63s23p4(3)1s22s22p63s23p63d10

5、4s24p4(4)1s22s22p63s23p64s2(5)1s22s22p63s23p63d64s2(6)1s22s22p63s23p63d104s2,1不同能层的能级组成 任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数:第一能层只有1个能级(1s),第二能层有2个能级(2s和2p),第三能层有3个能级(3s、3p和3d),依次类推。,2不同能层中各能级之间的能量大小关系 (1)不同能层中同一能级,能层序数越大能量越高, 例如:1s2s3s,2p3p4p。 (2)同一能层中,各能级之间的能量大小关系是spdf, 例如:第四能层中4s4p4d4f。,3能级表示方法及各能级所能容纳的最

6、多电子数,例1下列有关认识正确的是 () A各能级按s、p、d、f的顺序所容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的2倍 B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C各能层含有的能级数为n1 D各能层含有的电子数为2n2,解析各能层中的能级数等于其能层数,也就是说n1时,只有一个s能级,n2时,才有s、p两个能级,所以B、C两项显然错误。能层就是电子层,每个电子层最多能填充2n2个电子,但不是所有的能层都含有2n2个电子。 答案A,本题中的D项是一个易错点,2n2是各能层最多容纳的电子数,但不一定是实际填充的电子数,如第3层最多容纳18个电子,但其为最外层时,最多不能超过8个电子。,1简单原子的

7、电子排布式 按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。如:6C:1s22s22p210Ne:1s22s22p617Cl:1s22s22p63s23p5 19K:1s22s22p63s23p64s1,2复杂原子的电子排布式 对于较复杂的电子排布式,应先按能量最低原理从低到高排列,然后将同一层的电子移到一起。 如:26Fe:先按能量从低到高排列为:1s22s22p63s23p64s23d6,然后将同一层的排到一起,即该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。 3利用构造原理书写简化电子排布式 如K:1s22s22p63s23p64s1,其简化电子排布式可表示为Ar4s

8、1,其中Ar代表Ar的核外电子排布式,即1s22s22p63s23p6,4s1是K的最外层电子排布。再如Fe的简化电子排布式为Ar3d64s2。,例2下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ()ANa1s22s22p6BF 1s22s22p5CCl 1s22s22p63s23p5DMn 1s22s22p63s23p63d54s2,解析本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数。s能级最多容纳2个电子,p能级最多可容纳6个电子;电子总是从能量低的能层、能级开始排列,Cl应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构,所以Cl的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。 答案C,书写电子排布式的关键是熟悉构造原理,各能级能量由低到高可记为ns(n2)f(n1)d np,最后要把同一能层的不同能级移到一起。,(1)每个能层中的能级数等于其能层序数,如M能层有s、p、d三个能级。 (2)同一能层中的能级能量由低到高为nsnpnd,不同能层中的同一能级能量由低到高为1s2s3s,2p3p4p。 (3)构造原理中能级能量由低到高的顺序为:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s。,

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