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1、第二章第二章 第三节第三节 第第 1 课时课时一、选择题1(2014经典习题选萃)下列有关反应速率的叙述中，不正确的是( )A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素C在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28 时5 时D相同体积、不同浓度的盐酸分别与大小、形状都相同的铁片反应的速率：1 molL1时0.1 molL1时答案：D点拨：反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量；反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素，外界因素有温度、浓度等，且温度越高或反应物的浓度越大，反应速率就越快，故选 D。2(2014北京六十六中高一下学期期末)在某一化学反应 A3B=2CD
2、中，反应物A 的浓度在 20 s 内由 1.0 mol/L 变成 0.2 mol/L，则在这 20 s 内用 C 表示的平均反应速率为( )A0.01 mol/(Ls)B0.8 mol/(Ls)C0.04 mol/(Ls)D0.08 mol/(Ls)答案：D点拨：v(A)0.04 mol/(Ls)，根据反应速率之比等于化学方程式中ct1.00.2mol/L20s各物质化学计量之比，得 ，得 v(C)0.08 mol/(Ls)，D 项正确。vAvC123(2014石家庄二中高一期中)对于反应 A23B2=2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )Av(B2)0.8 mol/(L
3、s)Bv(A2)0.4 mol/(Ls)Cv(C)0.6 mol/(Ls)Dv(B2)4.2 mol/(Ls)答案：D点拨：用反应速率判断反应快慢的方法，首先把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量数：A 项mol/(Ls)，B 项0.4 mol/(Ls)，C 项0.3 mol/(Ls)，vB230.83vA21vC2D 项1.4 mol/(LS)，然后比较大小知 D 项最大。vB234(2014安阳一中高一下学期二次考试)用一定量的 SO2和 O2在容积固定的 2 L 密闭容器内发生反应：2SO2O22SO3，如果 v(SO2)0.05 mol/(Lmin)，则 2 min 后 SO3
4、的物质的量为( )A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.1 molD0.2 mol答案：D点拨：v(SO3)v(SO2)0.05 mol/L(Lmin)，2 min 后 SO3的物质的量为：n(SO3)0.05 mol/(Lmin)2 min2 L0.2 mol，D 项正确。5(2014汶上一中 5 月质检)在 C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入 CO2 恒容下充入 N2 恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )ABCD答案：C6(2014宿迁市洋河实验中学高一期末)下列措施能减慢化学反应速率的是( )A用 Zn 和
5、2 molL1 H2SO4反应制取 H2时，向溶液中滴加少量 CuSO4溶液B日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气答案：B点拨：A 项中在加入 CuSO4时，形成 Zn、Cu、H2SO4原电池，Zn 为负极反应加快，A项不正确；任何化学反应在降温时反应速率减慢，B 项正确；C 项加入催化剂时加快了反应速率，C 项不正确；锌粉与盐酸接触面积大，反应速率加快，D 项不正确。7(2014安阳一中高一下学期二次考试)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量
6、的( )ANaHSO4(固体)BNa2SO4溶液CCuSO4(固体)DNaCl(固体)答案：B点拨：NaHSO4溶于水显强酸性，会增大溶液中的 H浓度，反应速率加快，A 项不正确；加入 CuSO4固体形成原电池加快反应速率，C 项不正确；加入适量 NaCl 固体，不会影响 Fe与盐酸反应的速率，D 项不正确。8为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下AD 四个实验，你认为结论不正确的是( )A大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处
7、和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同答案：A点拨：本题考查外界条件对化学反应速率的影响。解答的关键是找准判断的依据，一般涉及的是某一个条件对反应速率的影响，不是综合因素的影响。9(2014襄、宜四市高一期中)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A100 mL 2 mol/L 盐酸与锌反应时，加入 100 mL 氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B对于可逆反应 2CO2NON22CO2，使用合适的催化剂，CO 的生成速率和消耗速率都加快C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正
8、反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生答案：B点拨：A 项中加入 100 mL NaCl 溶液时，相当于稀释了盐酸，H浓度减小，生成 H2的速率变慢，A 项不正确；C 项升温时无论正反应速率还是逆反应速率都要增大，C 项不正确；D 项 Fe 和浓 H2SO4在温度低的时发生钝化，若二者反应也不会生成 H2，而是生成 SO2气体，D 项不正确。10(2014高考北京卷)一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准标况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.22
9、2.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A06 min 的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min 平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)C反应至 6 min 时，c(H2O2)0.30 mol/LD反应至 6 min 时，H2O2分解了 50%答案：C点拨：本题考查反应速率、转化率等，意在考查考生提取信息的能力和灵活应用所学知识的能力。根据题目信息可知，06 min，生成 22.4 mL(标准状况)氧气，消耗 0.002 mol H2O2，则v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)，A 项正确
10、；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B项正确；反应至 6 min 时，剩余 0.002 mol H2O2，此时 c(H2O2)0.20 mol/L，C 项错误；反应至 6 min 时，消耗 0.002 mol H2O2，转化率为 50%，D 项正确。二、非选择题11下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：溶液温度/实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4) / molL1V(H2SO4) / mL反应前反应后金属消失的时间/s10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.850
11、20362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验 4 和 5 表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约 15)相近，推测其原因：_。答案：(1)固体反应物的表面积 接触面积越大 1、2(2)1、3、4、6、8(或 2、5)(3)反应温度
12、6、7(或 8、9)(4)因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近点拨：(1)实验 4 与实验 5 相比较，其他条件相同，但金属的状态不同，粉末状明显比丝状反应速率快，这说明接触面积越大，反应速率越快。符合这一规律的实验还有实验 1、2之间。(2)实验 1、3、4、6、8 反应前金属的状态相同(均为丝状)，反应前温度相同(均为 20)，硫酸的体积相同，但硫酸的浓度不同，造成它们的反应速率不同，金属消失的时间不同。其中硫酸的浓度越大，反应速率越快，金属消失的时间越短。实验 2、5 同样也能反映出浓度对化学反应速率的影响。(3)通过实验 6、7
13、(或实验 8、9)能体现出反应溶液的温度越高，化学反应速率越快，金属消失的时间越短。(4)几次实验中，因金属的质量相等，且硫酸过量(但体积均为 50 mL)，金属跟酸反应放出的热量相等，溶液温度的变化值相近。12(2014安阳一中高一下学期二次考试)某实验小组对 H2O2的分解做了如下探究：下表是该实验小组研究影响 H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：用 10 mL H2O2制取 150 mL(标准状况下)O2所需的时间(s)30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂加热360480t720MnO2催化剂加热1025
14、60120(1)该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、_、_等因素对 H2O2分解速率的影响。上述因素对 H2O2分解速率的影响分别是：_；_；_；推测 t(s)的范围为_。(2)将质量相同但聚集状态不同的 MnO2分别加入 15 mL 5%的 H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：催化剂 MnO2操作情况观察结果反应完成所需时间粉末状剧烈反应，带火星的木条复燃3.5 min块状混合不振荡反应较慢，火星红亮但木条未复燃30 min写出上述实验中发生反应的化学方程式_。实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关。(3)下列有关催化剂的说法中正确的是_(填序号)A催化剂不参与反应，反应前后催化
15、剂的性质和质量都不变B催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变C催化剂能使不起反应的物质发生反应D催化剂能改变化学反应速率E任何化学反应都需要催化剂F催化剂具有高度的选择性(或专一性)答案：(1)温度 催化剂其他条件不变时，浓度越大反应速率越大其他条件不变时，温度越高反应速率越大其他条件不变时，催化剂能改变反应速率(或正催化剂能加快反应速率)480t720(2)2H2O22H2OO2= = = = =MnO2固体表面积(3)BDF13某一化学反应，若温度每升高 10，反应速率提高到原来的 3 倍，如果在 20时，该反应的速率为 0.2 mol/ (Ls)，将温度升到 60进行该反应，其反应速率
16、应为_。答案：16.2 mol/(Ls)点拨：由 20升温到 60，增加了 4 个 10，因此 60时的反应速率应为 20时反应速率的 34倍，则 60时的反应速率为：02 mol/(Ls)3416.2 mol/(Ls)。14在一密闭的容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为 2 molL1，氢气的浓度为 5 molL1，反应开始 2 min 时，测得容器中氮气的浓度为 1.8 molL1。这 2 min 内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？答案：N2的平均反应速率为 0.1 molL1min1，H2和 NH3的平均反应速率分别为 0.3 molL1min1,0.2 molL1min1点拨： N23H22NH3起始浓度( molL1) 2 5 0两分钟后浓度( molL1) 1.8 4.4 0.4变化浓度( molL1) 0.2 0.6 0.4用氮气浓度变化表示的反应速率是：v(N2)0.1 molL1min10.22用氢气和氨气浓度变化表示的反应速率分别是：v(H2)0.3 molL1min10.62v(NH3)0.2 molL1min1。0.42