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1、章末综合检测章末综合检测(90 分钟，100 分)一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分)1在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述正确的是( )A最易失去的电子能量最低B电离能最小的电子能量最高Cp 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量D在离核最远区域内运动的电子能量最低【解析】 原子在反应中失去的电子应是离核最远的外层电子，其能量最高，A 错误；B 项，电离能最小的电子离原子核最远，受原子核的吸引力最小，能量最高，B 正确；处于高能层中的 s 轨道电子的能量要比处于较低能层中 p 轨道电子的能量高，C 错误；能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上，D 错
2、误。【答案】 B2下列说法中正确的是( )As 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而 p 电子是字形B能层为 1 时，有自旋相反的两个轨道C能层为 3 时，有 3s、3p、3d、4f 四个轨道Ds 电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小【解析】 A 项，s 电子的电子云为球形，p 电子的电子云为哑铃形，而不是绕圆或字形运动；B 项，第一能层有一个能级，有一个轨道；C 项，第三能层有 3s、3p、3d 三个能级，其轨道数分别为 1、3、5。【答案】 D3(2014浙江东阳检测)下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是( )AAl 3s23p1BAsAr
3、4s24p3CAr 3s23p6【解析】 B 项应为Ar3d104s24p3。【答案】 B4基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是( )A. 3s2s B3p3sC4s3d D3d3s【解析】 根据构造原理可进行判断，基态原子的核外电子在 3d 轨道的能量大于 4s轨道的能量。【答案】 C5下列基态原子或离子的电子排布式错误的是( )AK：1s22s22p63s23p64s1BF：1s22s22p5CMg2：1s22s22p6DBr：1s22s22p63s23p63d104s24p5【解析】 F的电子排布式应为 1s22s22p6，B 项错误，故答案为 B 项。【答案】 B6下
4、列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A1s22s22p4B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2D1s22s22p63s23p64s2【答案】 A7当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是( )A碳原子由基态变为激发态B碳原子由激发态变为基态C碳原子要向外界环境中释放不同的光D碳原子要向外界环境释放能量【答案】 A8(2014武汉重点中学联考)原子最外层电子排布式为 ns2的元素有很多种，下列对该元素的推测不正确的是( )A该元素可能与A 族某种元素性质相似B该元素的单质、氧化物、氢氧化物可能都与 NaOH 溶液反应C该元素原子中可能有未成对电
5、子D该元素原子的得电子能力可能很强【解析】 根据对角线规则，Li(A 族)与 Mg(3s2)相似，A 项正确；铍元素(2s2)的单质、氧化物、氢氧化物均可与 NaOH 溶液反应，B 项正确；Sc、Ti、V、Mn、Fe 等原子的最外层电子排布式均为 4s2，它们均有未成对电子，C 项正确；最外层电子排布式为 ns2的是氦和金属元素，不可能得电子能力很强。【答案】 D9以下对核外电子运动状况的描述正确的是( )A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B能量低的电子只能在 s 轨道上运动，能量高的电子总是在 f 轨道上运动C能层序数越大，s 原子轨道的半径越小D在同一能级上运动的电子
6、，其运动状态肯定不同【答案】 D10下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )A基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期第A 族的元素C基态原子最外电子层排布为 2s22p6的元素D基态原子最外电子层排布为 3s23p5的元素【解析】 基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素是 N 元素，周期表中第三周期第A 族的元素是 Al 元素，原子最外电子层排布为 2s22p6的元素是 Ne 元素，最外电子层排布为 3s23p5的元素是 Cl 元素，其中单质氧化性最强的是 Cl 元素，D 项正确，故答案为 D 项。【答案】 D11(2014惠州质检)甲、乙两元素原子的 L 层电子数
7、都是其他层电子总数的 2 倍。下列推断正确的是( )A甲与乙位于同一周期B甲与乙位于同一主族C甲与乙都位于元素周期表的 p 区D甲与乙的原子序数之和为偶数【解析】 甲和乙的电子层排布可能为 1s22s22p2和 1s22s22p63s2，即为碳和镁元素，它们位于不同的周期、不同的主族、不同的区域。【答案】 D12(2013太原模拟)下列叙述正确的是( )A通常，同周期元素的第一电离能A 族的元素最大B在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小C第A、A 族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大D主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等【解析】 通常，同周期元素中碱金属元素的第一
8、电离能最小，零族元素的第一电离能最大。同一主族中，从上而下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小。非金属元素形成的简单阴离子，其化合价不等于族序数，如 Cl中 Cl 显1 价。【答案】 B13(2014黄冈调研)若将14Si 的电子排布式写成 1s22s22p63s23p ，它违背了( )2 xA能量守恒原理B泡利原理C能量最低原理D洪特规则【解析】 14Si 的 3p 能级有三个能量相同的轨道 3px、3py、3pz，而14Si 有两个 3p 电子，电子排布应遵循洪特规则对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，因此正确的电子排布式应为
9、1s22s22p63s23p 3p 。1 x1 y【答案】 D14下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是( )ANe3s1 Ne3s2BAr4s1 Ne3s23p4CNe3s2 Ar4s2DHe2s22p4 Ne3s23p5【解析】 A 项，两种元素分别为 Na、Mg，均为金属；B 项，两种元素分别为K、S，符合题意；C 项，两种元素分别为 Mg、Ca，均为金属；D 项，两种元素分别为O、Cl，均为非金属。【答案】 B15关于原子结构的叙述中：所有原子核均由质子和中子构成；原子处于基态时，次外层电子不一定是 8 个；稀有气体元素，其基态原子最外层都是 8
10、个电子；最外层电子数为 2 的原子一定是金属原子。其中正确的是( )ABC只有D只有【解析】 中 H 只有质子和电子，没有中子；中过渡金属的次外层电子数一般1 1超过 8 个；第二周期元素的次外层均只有 2 个电子；中 He 的最外层上只有 2 个电子，由错。【答案】 C16(2014广州联考)4 种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19，W 和 X 元素原子内质子数之比为 12，X2和 Z的电子数之差为8。下列说法不正确的是( )AW 与 Y 通过离子键形成离子化合物B元素原子半径从大到小的顺序是 X、Y、ZCWZ4分子中 W、Z 原子通过共价键结合
11、且最外层均达到 8 电子结构DW、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是 Z【解析】 由短周期 X2和 Z的电子数之差为 8 知，X 是 Mg，Z 是 Cl，又由“W和 X 元素原子内质子数之比为 12”知，W 是碳元素，判断出的三种元素最外层电子数之和为 13，则 Y 元素最外层电子数为 6(第A 族)，且原子序数大于 12 小于 17，Y 是硫元素。碳与硫不能形成离子化合物，A 项错。原子半径按 Mg、S、Cl 顺序减小，B 项对；四氯化碳是共价化合物，且每个原子最外层均达到 8 电子结构，C 项对；碳酸、硫酸、高氯酸的酸性依次增强，D 项对。【答案】 A17(2014安徽
12、阜阳中学期中)“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁(Mg2Si3O8H2O)等化合物。下列叙述中错误的是( )A镁元素基态原子的核外电子排布式是 1s22s22p63s2B铝元素原子核外共有 5 种不同运动状态的电子C钠元素离子半径比铝离子半径大D金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2 2【解析】 B 中，Al 原子核外电子排布图为。观察可知：原子中共有 5 种不同能级(分别为 1s、2s、2p、3s、3p)，13 种不同运动状态(指电子层、电子能级、轨道方向和自旋状态各不相同)的电子。【答案】 B18(2014温州联考)A、B
13、、C、D 四种元素，已知 A 元素是自然界中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外 K、L 层上电子数之和等于 M、N 层电子数之和；C 元素是第三周期第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是( )A四种元素 A、B、C、D 分别为 O、Ca、Na、ArB元素 A、B、C 两两组成的化合物可为 CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素 A、C 简单离子的半径大小关系为 AC【解析】 自然界中含量最多的元素为氧；由题意知 B 元素 K 层和 L 层电子数之和为10，则 M 层为 8 个，N 层为 2 个，故 B 元素为钙；C 是第三周期第一电
14、离能最小的元素，为钠；第三周期中第一电离能最大的元素为氩。选项 C 中，A 的简单离子 O2和 C 的简单离子 Na具有相同的电子层结构，r(O2)r(Na)。【答案】 C二、非选择题(本题包括 5 小题，共 46 分)19(2014西宁五中月考)(10 分)回答下列问题：(1)已知铁是 26 号元素，写出 Fe 的价层电子排布式_；在元素周期表中，该元素在_(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。(2)写出与 N 同主族的 As 的基态原子的核外电子排布式：_。从原子结构的角度分析 B、N 和 O 的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)写出 Fe2的核外电子排布式：_。(4)Zn2的核外
15、电子排布式为_。【解析】 依据核外电子排布规律书写 Fe、As、Fe2、Zn2的核外电子排布式。B、N、O 元素同周期，在第一电离能逐渐增大的趋势中出现了 I1(N)I1(O)的曲折。【答案】 (1)3d64s2 d(2)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3 NOB(3)1s22s22p63s23p63d6(4)1s22s22p63s23p63d1020(2014东北师大附中月考)(8 分)有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中 C、E 是金属元素；A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为 ns1。B 和
16、D 也属同一族，它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍，C 原子最外层电子数等于 D 原子最外层电子数的一半。请回答下列问题：(1)由这 5 种元素组成的一种化合物是(写化学式)_，写出该物质的一种主要用途：_。(2)写出 C 元素基态原子的电子排布式：_。(3)用电子排布图表示 D 元素原子的价电子构型：_。(4)元素 B 与 D 的电负性的大小关系是_，元素 C 与 E 的第一电离能的大小关系是_。【答案】 (1)KAl(SO4)212H2O 净水剂(2)1s22s22p63s23p1(4)OS AlK21(10 分)第一电离能 I1是指气态原子 X(g)失去一个电子成为
17、气态阳离子 X(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能 I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将 NaAr 之间的元素用短线连接起来，构成完整的图象。(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能 I1的变化规律是_。(3)上图中 5 号元素在周期表中的位置是_。(4)上图中 4、5、6 号三种元素的气态氢化物的化学式分别为_。(5)上图中 16 号元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_，两性化合物有_。【解析】 (1)NaAr 之间六种元素中，Mg(3s2)比 Na(3s1)、Al(3s23p1)失去一个电子成
18、为气态阳离子 X(g)所需的能量大，P(3s23p3)比 Si(3s23p2)、S(3s23p4)失去一个电子成为气态阳离子 X(g)所需的能量大。(2)同一主族元素原子的第一电离能 I1的变化规律是从上到下逐渐减小。(3)5 号元素为 P，在周期表中位于第 3 周期A 族。(4)题图中 4、5、6 号三种元素的气态氢化物的化学式分别为 H2S、PH3、HCl。(5)题图中 16 号元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 HClO4，两性化合物是 Al2O3和 Al(OH)3。【答案】 (1)如下图(2)从上到下逐渐减小(3)第 3 周期A 族(4)H2S、PH3、HCl(5)HClO4
19、 Al2O3、Al(OH)322(2014武汉重点中学联考)(8 分)下表列出了前 20 号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质 ABCDEFGHIJ原子半径(1010 m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态613457154最低价态2243134(1)以上 10 种元素中第一电离能最小的是_(填编号)。(2)写出下列有关反应的化学方程式：E 的单质与 I 元素的最高价氧化物对应的水化物反应：_。B2C2与 EC2反应：_。(3)A 元素原子核外电子排布图是_；比元素 B 原子序数大 11 的元素的原子的电子排布式是_。(4)C 和 I
20、 相比较，非金属性较弱的是_(填元素名称)，可以验证你的结论的是下列中的_(填编号)。a气态氢化物的稳定性b两元素的电负性c含氧酸的酸性d最高化合价【答案】 (1)B(2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O= = = = =2K2O22CO2=2K2CO3O21s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2(4)氮 a、b23(2014福州二中检测)(10 分)Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知：Z 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素；Y 原子价电子排布式为msnmpn；R 原子核外 L 层电子数为奇数；Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2
21、 和 4。请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)Q、Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙(3)Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体的物理性质有_，其化学性质中属于其特性的是(用化学方程式表示)_。【解析】 由知 Z 为 Cu，由推测：Y 的原子序数比 Z 小，则 msnmpn中m3，n2，价电子排布为 3s23p2的为 Si。由，因原子序数按 Q、R、X、Y、Z 递增，故 Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4，只能为 L 层的 p 轨道，二者分别为 C、O，则R 只能为 VA 族元素氮。即 Q、R、X、Y、Z 五种元素依次为：C、N、O、Si、Cu。(2)Q、Y 形成的最简单气态氢化物分别为 CH4、SiH4，稳定性：甲乙，沸点：甲乙。(3)C、N、Si 三种元素中，第一电离能 N 最大(最难失去电子)，Si 最小(最易失去电子)。(4)电负性最大的是氧，电负性最小的非金属元素是硅，二者形成的化合物 SiO2属于原子晶体。【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d9 (2)b(3)SiCN(4)熔点高、硬度大、难溶于水 SiO24HF=SiF42H2O