《新课标人教版（高中化学） 必修1：4.3.2 氮的氧化物 大气污染物 同课异构课件1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标人教版（高中化学） 必修1：4.3.2 氮的氧化物 大气污染物 同课异构课件1.ppt（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第2课时氮的氧化物大气污染物,第四章 非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物,二氧化氮和一氧化氮,在通常情况下，氮气与氧气不反应，但在放电条件下，它们可以直接化合。此外，在高温时氮气也能与氧气反应生成一氧化氮。,NO是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略大，不溶于水。,一氧化氮很容易在常温下与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。,二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。,二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。工业上利用这一原理制取硝酸。,请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。,5,科学探究,现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1、请你设计实验，要求尽可
2、能多地使NO2被水吸收。,将充满NO2的试管倒立在水槽。,红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处,3NO2+H2O=2HNO3+NO,往试管通入少量O2,无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失,2NO+O2=2NO2,继续通入O2,水逐渐充满试管,3NO2+H2O=2HNO3+NO,3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2,2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？,在工业上生产硝酸时，在吸收后的废气中再通入适量的氧气或空气，经过多次循环氧化吸收，可充分利用原料，并能减少NO的排放以保护环境，总的反应可表示为：,4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3,实验设
3、计：,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,2NO + O2 = 2NO2,2,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,2NO + O2 = 2NO2,3,2,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,两个重要的反应方程式:,近来发现一氧化氮（nitric oxide，NO）广泛分布于生物体内各组织中，它是一种新型生物信使分子，1992年被美国Science杂志评选为明星分子。在心、脑血管调节、神经、免疫调节等病理和生理过程有着十分重要的生物学作用。因此，受到人们的普遍重视。NO的生物学作用和其作用机制尚有待研究，它的
4、发现提示着无机分子在医学领域中有广泛的研究前景。,氮的氧化物的用途,信使分子NO,我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮（氧化剂）剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，把火箭送入太空。该反应的化学方程式如下：,C2H8N2 +2N2O4 = 3N2+2CO2+4H2O,火箭为什么能飞上天,在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。想知道原因吗？,N2 + O2 = 2NO,放电或高温,2NO + O2 = 2NO2,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,雷雨发庄稼,