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1、第2课时 分散系及其分类,第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类,初中时所学“溶液”的概念:,一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液.溶剂:能溶解其他物质的物质.溶质:被溶解的物质,分散系及其分类,分散系：,分散质：,分散剂：,把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系。,被分散的物质,起容纳分散质作用的物质,气,固,液,固,液,气,分散质,分散剂,按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分，有9种类型。,分散系的分类【思考与交流】 阅读课本，然后画出分散系的树状分类图？,分散系,胶体,浊液,溶液,悬浊液,乳浊液,分散系,依据分散质微粒
2、直径大小分散系可分为溶液、浊液、胶体三类,100 nm,【科学探究】：1、取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红色，停止加热。观察制得得Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。2、把盛有溶液和胶体得烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。,形成一条光亮的通路,胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射,无光路现象产生,溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱
3、,无变化,由浑浊变澄清,它们的分散质粒子大小性质有何区别？,丁达尔现象,在光的传播过程中，光线照射到微粒时，如果微粒大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果微粒小于入射光波长，则发生光的散射，此时的光向四周放射，称为散射光或乳光现象。 溶胶粒子大小一般不超过100nm(1nm100nm)，小于可见光的波长（400nm700nm），因此可见光透过溶胶会产生明显的散射作用。这种现象也被称为丁达尔现象。而对于溶液，虽然分子或离子更小，但散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减小。,胶体的电泳 原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动。是胶体稳定性的主要原因,胶粒带电情况：,金属氢氧化物 带（
4、+）电荷土壤胶粒 带（-）电荷,淀粉胶粒不带电。,胶体的聚沉 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀 胶体凝聚的方法： 加热 加电解质溶液 加带相反电荷的胶体,100n m,分子或离子,分子的集合体或高分子,小液滴或固体小颗粒,均一、稳定、透明,不均一、不稳定、不透明,均一、稳定、透明,能 能 不能,可通过无光路,可通过形成光路,透光性差,能 不能 不能,蔗糖水、食盐水,蛋白溶液、淀粉溶液,石灰乳、油水混合物,、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子
5、直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液,c,目标测试,2、下列各组物质中，常用渗析法分离的是 （ ）A、CaCO3和Na2CO3固体 B、I2和K2CO3固体C、CCl4和水D、Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液,D,目标测试,氧化物,酸性氧化物,碱性氧化物,概念,凡是跟碱起反应生成盐和水的,凡是跟酸起反应生成盐和水的,制法,1, C +O2=CO2,1, 2Cu +O2=2CuO,2,(难溶性)的含氧酸盐分解,CaCO3=CaO +CO2,2,(难溶性)的含氧酸盐分解,MgCO3=MgO +CO2,3,含氧酸加热分解,H2CO3=H2O +CO2,3,难溶性的碱加热分解,Cu(OH)2=CuO +H2O,点燃,1,酸性氧化物+碱=盐+水,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,1,碱性氧化物+酸=盐+水,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,SO3+H2O=H2SO4,2,酸性氧化物+水=酸,2,碱性氧化物+水=碱,Na2O+H2O=2NaOH,酸性氧化物+碱性氧化物=含氧酸盐,SiO2+CaO=CaSiO3,大多数非金属氧化物(CO、H2O 等除外)和少数金属氧化物(Mn2O7 ),大多数金属氧化物(Al2O3 ,Mn2O7 等除外),主要化学性质,范围,