《策略34化学中的假设技巧12309.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《策略34化学中的假设技巧12309.docx（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学中的假设技巧 金点子：1在化学试题的求解或分析中，由于起始时物质的量、浓度、体积、质量及有机化合物中官能团的数目等未知，便给解题带来一定的困难。这时若能假设其未知量为1，便会使求解过程变得简单明了。在解题时有时也可将未知量假设为100，有时也可根据题中化学方程式的化学计量数假设其它数值。2有关酸酸碱混合合，在估估算混合合后溶液液的pHH时，当当原酸碱碱溶液的的强弱未未知时，可可首先假假设其为为强酸强强碱，再再迁移到到弱酸或或弱碱方方面进行行比较。3在化学学平衡中中对两种种难以联联系的状状态进行行比较分分析时，可可通过假假想另一一中间状状态，然然后将其其迁移到到题中要要比较的的状态。4对不同
2、同密度的的同一溶溶液等体体积混合合时，可可先假设设等质量量混合，然然后再迁迁移到等等体积的的混合问问题。经典题：例题1 ：（19992年年三南高高考）在某温温度下, 一定定量的元元素A的氢化化物AHH3，在一一定体积积的密闭闭容器中中可完全全分解成成两种气气态单质质, 此时时压强增增加了775%。则则A单质的的一个分分子中有有个A原子,AH3分解反反应的化化学方程程式是。方法：通过过假设元元素A的氢化化物为11moll分析。捷径：假设设元素AA的氢化化物为11moll，则压压强增加加了755%，在在同温、同同体积下下物质的的量也增增加755%，以以此反应应后总物物质的量量为1.75mmol。换
3、换算成整整数比为为：1：1.775 = 4：7。根根据原子子个数守守恒即可可列出AAH3分解反反应的化化学方程程式4AAH3=A4+6HH2，同时时可得AA单质(A4)的一一个分子子中有44个A原子。总结：在当当年的评评分标准准中，若若答案中中将A写成P或As, 都可可当作AA, 可可同样给给分。例题2 ：（19991年年三南高高考）将将pH=3的某某酸溶液液跟pHH=111的某碱碱溶液等等体积混混和后, 溶液液的pHH值（）A大于77B小于于7C等于于7D无法法确定方法：通过过假设原原酸碱为为强酸、强强碱，再再迁移到到弱酸或或弱碱进进行比较较。捷径：pHH=3的的某酸溶溶液中cc(H+) =
4、 0.0011moll/L，pH=11的某碱溶液中c(OH) = 0.001mol/L，若为强酸与强碱等体积混和，则混合后pH为7。迁移到弱酸、弱碱后，若为弱酸与强碱等体积混和，则混合后弱酸有剩余，还将继续电离，因而pH7。答案为D。总结：若为为弱酸与与弱碱等等体积混混和，则则混合后后的pHH决定于于弱酸与与弱碱的的相对强强弱，若若弱酸的的酸性强强于弱碱碱，则ppH77；若弱弱酸的酸酸性弱于于弱碱，则则pH cc(Cll-) cc(H+) cc(OHH-)Bc(NH4+) cc(Cll-) cc(OHH-) cc(H+)Cc(CCl-) cc(NHH4+) cc(H+) cc(OHH-)Dc(
5、Cl-) cc(NHH4+) cc(OHH-) cc(H+)方法：首先先根据ppH分析析电离出出的H+和OHH - 的反应应，然后后再讨论论剩余氨氨水的电电离。捷径： ppH=33，c(HCll)=1003moll/L，ppH=111，cc(OHH)=1003moll/L。因因为氨水水是弱电电解质，所所以氨水水的浓度度大于盐盐酸的浓浓度。二二者等体体积混合合后，氨氨水过量量。因而而只要考考虑NHH3H2O的电电离不必必考虑NNH4+的水解解。所以以存在cc(NHH4+)c(CCl)，同时时也存在在c(OOH)c(HH+)。而NNH3H2O的电电离只是是少数，所所以存在在c(CCl)c(OOH)
6、。以此此得答案案为B。总结：如果果与19994年年全国高高考题比比较：在在氯化铵铵溶液中中,下列关关系式正正确的是是( )Ac(CCl-)c(NHH4+) cc(H+) cc(OHH-)Bc(NH4+) cc(Cll-) cc(H+) cc(OHH-)Cc(CCl-)= cc(NHH4+) cc(H+)= cc(OHH-)Dc(NH4+) = c(CCl-) cc(H+) cc(OHH-)它们的区别别在：本本题是经经反应后后，溶液液中存在在NH44Cl和和相当多多NH33H2O，而而19994年高高考题全全部都是是NH44Cl。当当无多余余的酸或或碱存在在时，就就一定要要考虑盐盐的水解解。而在
7、在本题中中，由于于氨水过过量，盐盐的水解解可忽略略不计。例题6 ：（19998年年全国高高考）在一定定体积的的密闭容容器中放放入3LL气体R和5L气体体Q，在一一定条件件下发生生反应：2R（gg）+55Q（gg）= 4XX（g）+nY（gg）反应完全后后，容器器温度不不变，混混和气体体的压强强是原来来的877.5%，则化化学方程程式中的的n值是（）A2B3C4D5方法：假设设反应过过程中压压强不变变，则通通过体积积缩小到到原来的的87.5%来来进行计计算。捷径：本题题所述及及的反应应不是可可逆反应应。3LL气体RR和5LL气体QQ反应时时，R过过量1LL，如果压强保保持不变变，则体体积缩小小到
8、原来来的877.5%，同时时生成44LX气气体和nnLY气气体，根根据题意有： ，n=22 。选选A。总结：本题题与可逆逆反应之之间有严严格区别别，若看看成是可可逆反应应，n只只能等于于1，因因为Q气气体不能能全部参参加反应应，而该该题中QQ 气体体完全反反应，nn只能等等于2。例题7 ：19993年上上海高考考）如右右图，为为装有活活塞的密密闭容器器，内盛盛22.4mLL一氧化化氮，若若通入111.22mL氧氧气（气气体体积积均在标标准状况况下测定定），保保持温度度、压强强不变，则则容器内内的密度度 （ ）A等于11.3669g/L BB等于于2.0054gg/LC在1.3699g/LL和2
9、.0544g/LL之间 DD大于于2.0054gg/L方法：首先先假设完完全反应应生成NNO2，再通通过NOO2与N2O4的平衡衡分析而而获得结结果。捷径：标况况下n(NO)=1103moll，n(O2)=00.5103moll，因反反应是22NO+O2= 22NO22，则二二者恰好好反应生生成1103moll的NOO2。气体质量为为1103moll46gg/mool= 4.66102g容器体积为为所以，密度度=又因有2NNO2 N22O4平衡存存在，所所以容器器体积将将略减少少，故密密度将大大于2.0544g/LL。以此此得答案案为D。总结：2NNO2 N22O4是该题题的隐含含条件，在在解
10、题时时，考生生往往会会疏忽而而误选BB。NOO与O22的反应应可认为为是完全全反应全全部生成成NO22，而不不是NOO、O22、NOO2的混合合气体，不不少考生生由于没没有认识识这一点点，又易易误选CC。例题8 ：(19995年年全国高高考) (1)已知某某混和气气体的体体积百分分组成为为80.0%CCH4、15.0%CC2H4和5.000%CC2H6。请计计算0.5000 mool该混混和气体体的质量量和标准准状况下下的密度度(g/L)。(2) CCH4在一定定条件下下催化氧氧化可以以生成CC2H4、C2H6 (水和和其它反反应产物物忽略不不计)。取一一定量CCH4经催化化氧化后后得到一一种
11、混和和气体, 它在在标准状状况下的的密度为为0.7780gg/L。已已知反应应中CHH4消耗了了20.0%,计算混混和气体体中C2H4的体积积百分含含量。(本题计计算过程程中请保保持3位有效效数字)。方法：第(1)问问直接计计算，第第(2)问可将将CH44假设为为1mool进行行分析。捷径：(11)根据据题中数数据可得得0.5500mmol混混合气体体的质量量为：0.5000moll(16g/mool0.8800+28 gg/mool0.1150+30 gg/mool0.005000)=99.255g(2) 设设反应前前CH4为1mool，其其中有xxmoll 转化化成C2H4，生成 00.5
12、xxmoll C22H4 和0.55 (0.2200x)mmol C2H6。则反应后混混合气体体的总物物质的量量 = 0.8800 moll+ 00.50.2200mmol = 00.9000mool 。( g / L )总结：在解解答该题题的过程程中，部部分考生生未能作作反应前前CH44为1mmol的的假设，造造成计算算过程较较为繁杂杂，有的的甚至无无法求解解。金钥匙：例题1 ：将含11 mool NNH3的密闭闭容器aa加热，部部分NHH3分解并并达到平平衡，此此时NHH3的体积积百分数数为x%，若在在该容器器中加入入2moll NHH3后密封封，加热热到相同同温度，使使反应达达到平衡衡时
13、，设设此时NNH3的体积积百分数数为y%，则xx和y的的正确关关系是（ ）Ax y Bxy CCx = yy Dxxy方法：通过过设定另另一假想想态，然然后再将将假想态态转化为为现在的的状态而而获得结结果。捷径：假设设把2mmol NH33先加入入容积为为a的22倍的容容器b中中，加热热到相同同温度，此此时与11moll NHH3加到aa容器中中等效，达达到平衡衡时，NNH3的体积积百分数数也必为为x%。现现将b容容器加压压，使容容积减小小到原来来的一半半，即与与a容积积相等。因因平衡22NH33 3H22 + N2向逆方方向移动动，达到到新平衡衡时NHH3的体积积百分数数y%必必大于xx%，
14、则则B为答答案。总结：此题题如从正正面直接接分析常常会得出出错误的的判断，但但若通过过理想的的过程假假设，问问题就会会十分明明朗。例题2 ：将500%的乙乙醇溶液液和100%的乙乙醇溶液液等体积积混合，所所得溶液液的质量量分数( )A大于330% BB小于于30% C等等于300% D无无法判断断方法：通过过巧设质质量相等等得其浓浓度，再再延伸到到体积相相等。捷径：假设设50%和100%两乙乙醇溶液液密度分分别为dd1和d2，并将将它们等等质量（均均为m）混混合，所所得溶液液的质量量分数= 330% 。因为d1d2，所以以两溶液液等体积积混合后后，500%乙醇醇溶液的的质量必必小于110%乙乙
15、醇溶液液质量，混混合后溶溶液百分分比浓度度必小于于30%。选BB。总结：当溶溶液密度度小于水水的密度度时，等等体积混混合后质质量分数数小于等等质量混混合后的的密度。当当溶液密密度大于于水的密密度时，等等体积混混合后质质量分数数大于等等质量混混合后的的密度。例题3 ：pH相相同、体体积相同同的盐酸酸和醋酸酸，分别别与等体体积等浓浓度的氢氢氧化钠钠溶液混混合，若若醋酸与与氢氧化化钠混合合后溶液液pH等等于7，则则盐酸与与氢氧化化钠溶液液混合后后所得溶溶液的ppH是（ ）。A大于77 BB小于于7 C等等于7 DD无法法判断方法：先假假定盐酸酸与氢氧氧化钠溶溶液混合合后溶液液呈中性性，再迁迁移到醋醋
16、酸与氢氢氧化钠钠的反应应，以分分析其ppH的变变化。捷径：pHH相同、体体积相同同的盐酸酸和醋酸酸中，已已电离出出的H+总量是是相等的的，但醋醋酸中还还有尚未未电离的的醋酸分分子。假假设盐酸酸与氢氧氧化钠反反应后所所得溶液液pH值值等于77，则醋醋酸与氢氢氧化钠钠反应后后溶液ppH值必必小于77，若使使其pHH值等于于7，应应向其中中再加些些氢氧化化钠溶液液。现与与两酸作作用的氢氢氧化钠钠溶液总总量相等等，而醋醋酸与氢氢氧化钠钠混合后后溶液ppH等于于7，这这样盐酸酸与氢氧氧化钠溶溶液反应应后的溶溶液，其其溶液ppH值必必大于77。总结：通过过逆向假假设而获获得结果果。例题4 ：将适量量铁粉放
17、放入三氯氯化铁溶溶液中，完完全反应应后，溶溶液中的的Fe33+和FFe2+浓度相相等，则则已反应应的Fee3+和未未反应的的Fe33+的物物质的量量之比是是（ ）A233 B322 CC12 DD11方法：根据据方程式式，假定定溶液中中离子的的物质的的量，然然后再通通过反应应分析。捷径：将铁铁粉加入入三氯化化铁溶液液中将发发生反应应：Fee + 2Fee3+ = 3FFe2+，在同同一溶液液中Fee3+和FFe2+浓度相相等，则则它们的的物质的的量也必必相等。根根据反应应方程式式中系数数特点，假假设反应应后溶液液中含FFe3+3mool，则则Fe22+也必必为3mmol，参参加反应应的Fee3
18、+应为为2mool，即即已反应应的Fee3+和未未反应的的Fe33+物质质的量之之比为223。以以此得答答案A。总结：对此此类无数数据的计计算，可可通过化化学方程程式或离离子方程程式中的的化学计计量数假假想某些些数据，这这样便使使无数据据变得实实实在在在。例题5 ：在一个个固定体体积的密密闭容器器中，加加入2mmol A和11 mool BB发生反反应：22A（gg）+ B（gg） 33C（gg）+ D（gg），达达到平衡衡时，CC的浓度度为w moll/L 。若维维持容器器体积和和温度不不变，按按下列44种配比比作为起起始物质质，达到到平衡后后，C的的浓度仍仍为 ww mool/LL的是（
19、）A.4moolA + 22mollB BB.2mmolAA + 1moolB + 33mollC + 1mmolDDC.3moolC + 11mollD + 1mmolBB D.33mollC + 1mmolDD方法：此类类题目，可可假设正正反应或或逆反应应完全到到底，再再由生成成的量求求出反应应的初始始态量，若若所求初初始态的的量与已已知初始始态物质质的量相相同，则则C的浓浓度将为为w mmol/L。捷径：因反反应在一一个固定定体积的的密闭容容器中进进行，以以此只要要另一状状态与原原状态中中起始物物质的物物质的量量相同即即可。因因已知初初始态为为2moolA和和1moolB，将将各选项项中
20、的生生成物全全部变成成反应物物，可假假设此逆逆反应完完全进行行到底，则则B组中中应4mmolAA和2mmolBB，与AA组比例例相同，所所以A，BB两组均均与已知知初始态态物质的的量不相相同，故故A，BB答案舍舍去。CC组转换换后为22mollA和22mollB，也也与已知知初始态态物质的的量不相相同，故故C答案案舍去。DD组为22mollA和11mollB，与与已知初初始态配配比相同同，即达达到的平平衡时状状态相同同，故此此题答案案为D 。总结：在解解答此类类试题时时要特别别注意容容器的体体积变化化和外界界条件。例题6 ：下列各各组混合合物的质质量彼此此相同，跟跟足量的的盐酸反反应后所所产生
21、的的氢气的的质量也也彼此相相同。这这些混合合物中含含锌量最最大的是是（ ）AZn Mgg BZn All CCZnn FFe DDZnn Na方法：因盐盐酸足量量，金属属将完全全反应，此此时可假假设四组组混合物物中锌的的含量相相同，从从另一金金属产生生的氢气气量来分分析，产产生氢气气量多的的金属，则则要求含含量少。 捷径：假设设四组混混合物中中锌的质质量相等等即含量量相同，则则Mg、AAl、FFe和NNa的质质量也必必然相等等，这样样一来产产生氢气气的量就就是AllMgNaFe，要要使产生生氢气的的量相等等，则MMg、AAl、FFe、NNa的质质量应为为AlMgNaFe，即即B组混混合物中中Z
22、n的的含量最最大。总结：金属属混合物物方面的的判断分分析在近近几年的的高考试试题中经经常出现现，此类类试题要要求考生生在题设设条件下下充分运运用假设设，进行行局部与与整体的的分析。例题7 ：在密闭闭容器中中进行XX2（气）+4Y22（气） 2Z22（气）+3Q22（气）的的反应，其其中X22、Y2、Z2、Q2的开始始浓度分分别为00.1mmol/L、00.4mmol/L、00.2mmol/L、00.3mmol/L，当当反应达达到平衡衡后，各各物质的的浓度不不可能是是（ ）。A(X22)=00.155moll/L B c(Y2)=00.9mmol/L Cc(ZZ2)=00.3mmol/L Dcc
23、(Q22)=00.6mmol/L方法：在分分析反应应物时，可可假想生生成物全全部变成成反应物物，在分分析生成成物时，可可假想反反应物全全部变成成生成物物，但又又由于反反应为可可逆反应应，所以以又均小小于其假假想的完完全转化化的反应应物(或或生成物物)量。捷径：假设设反应向向正反应应方向完完全进行行到底，生生成物cc(Z22)=00.4mmol/L，cc(Q22)=00.6mmol/L（极极限值），但但该反应应实为可可逆反应应，故达达到平衡衡后c(Z2)00.4mmol/L，cc(Q22)00.6mmol/L，CC项可能能，而DD项不可可能。又又假设反反应向逆逆反应方方向完全全进行到到底时，反反
24、应物cc(X22)=00.2mmol/L，cc(Y22)=00.8mmol/L（极极限值），同同样由于于该反应应的可逆逆性，故故c(XX2)00.2mmol/L，cc(Y22)00.8mmol/L，AA项可能能，而BB项不可可能。答答案为BB、D。总结：利用用极端假假设，再再通过平平衡原理理分析，在在速率与与平衡方方面经常常应用。例题8 ：某化合合物D只只有C、HH、O三三种元素素组成。完完全燃烧烧1 mmol D需44 mool OO2，金属属钠不能能使D释释放出HH2 。但但氧化剂剂可使DD转化为为化合物物E，00.377可可与25500.2mmol/的氢氢氧化钠钠溶液恰恰好中和和。试确确
25、定D、EE的结构构简式。方法：根据据题中信信息和有有机反应应原理，因因D只有有C、HH、O三三种元素素组成，由D氧氧化得到到，且可可与氢氧氧化钠溶溶液反应应，可推推知E为为羧酸。因因难以确确定E为为几元羧羧酸，为为了方便便解题，可可假设EE为一元元羧酸，在在得到结结果后，再再进行验验证。捷径：由题题意可知知，E分分子中含含有羧基基，D分分子中含含有醛基基，假设设E为一一元羧酸酸，则DD为一元元醛，设设E的摩摩尔质量量为M，则则有：00.377g / M = 00.2mmol/L0.0025LL ，求求得M = 774 ggmoll1，在一一元羧酸酸中，只只有丙酸酸的相对对分子量量为744，则E
26、E可能为为CH33CH2COOOH，DD可能为为CH33CH2CHOO 。验证：因CCH3CH2CHOO + 4O22 3CCO2 + 3H22O，方方程式中中反应物物系数比比符合题题意，则则假设成成立。即即E为CCH3CH2COOOH，DD为CHH3CH2CHOO 。总结：依题题进行假假设，在在有机物物的推断断、计算算经常得得到应用用。但在在假设后后不能忘忘掉验证证假设的的过程。例题9 ：18.4 gg NaaOH和和NaHHCO33固体混混合物，在在密闭容容器中加加热到2250，经充充分反应应后排出出气体，冷冷却称得得剩余固固体质量量为166.6 g ，试试计算原原混合物物中NaaOH的的
27、百分含含量。方法：因剩剩余固体体质量为为16.6 gg中所含含的物质质未知，以以此可对对固体混混合物进进行完全全反应假假设，再再通过分分析题中中数据，获获得固体体的成分分后进行行计算。捷径：假设设固体混混合物中中NaOOH与NNaHCCO3恰好反反应，加加热后失失重的质质量为xx，可建建立下列列关系式式：NaHCOO3 + NaOOH Naa2CO3 + HH2O(84+440)gg 118g18.4gg x（84+440）gg188g = 188.4gg xx ，解解得 x = 2.6 gg现固体混合合物失重重18.4g16.6g = 11.8gg，因为为2.66g1.88g，所所以不难难判
28、断固固体混合合物加热热时仅发发生上述述反应，且且NaOOH过量量。设混合物中中含NaaHCOO3 的质质量为yy ，根根据上式式则有：84g118g = yy 1.88g，解得y = 88.4gg则NaOHH的百分分含量为为 1000% = 554.33% 。总结：对多多种物质质组成的的混合物物成分的的分析，在在反应过过程中可可通过完完全反应应的假设设及假设设后数据据的分析析，使思思路变得得清晰。例题10 ：将ww g由由NaHHCO33和NHH4HCOO3组成的的混合物物充分加加热，排排出气体体后质量量变为ww/2 g，求求混合物物中NaaHCOO3和NHH4HCOO3的质量量比。方法：通过
29、过巧设反反应后物物质的质质量求解解。捷径：由22NaHHCO33Na2CO3+H2O+CO22和NNH4HCOO3NH3+HH2O+CO22可知知，残留留固体仅仅为Naa2CO3，可巧巧设残留留固体的的质量为为1066g，则则原混合合物的质质量为1106gg2=2122g，故故m(NaHHCO33)=1688g，mm(NH4HCOO3)=2122g1688g=44gg。其质量量比为：总结：对质质量的假假设，不不一定为为1，可可以是1100，也也可以是是某些物物质的化化学式量量。如该该题中便便假设生生成物的的质量为为1066g。在在解题时时，要根根据题目目中的要要求具体体确定。聚宝盆：1在化学学
30、试题的的求解或或分析中中，只有有当起始始时物质质的量、浓浓度、体体积、质质量及有有机化合合物中官官能团的的数目等等未知时时，才能能使用设设一法求求解。2酸与碱碱混合包包括了强强酸强碱碱、强酸酸弱碱、弱弱酸强碱碱和弱酸酸弱碱之之间混合合。酸和和碱还分分为一元元或多元元。在中中学不讨讨论弱酸酸和弱碱碱的混合合。强酸酸和强碱碱混合，可可以计算算出溶液液的pHH，而强强酸与弱弱碱，弱弱酸与强强碱混合合只能计计算出溶溶液显酸酸性，还还是显碱碱性。如如果已知知条件提提供酸或或碱的物物质的量量浓度还还要考虑虑是一元元的还是是多元的的，若已已知溶液液pH，则则无须考考虑酸或或碱是一一元的还还是多元元的。在在解
31、析中中假设它它们是一一元酸或或一元碱碱是便于于考虑。此此类试题题既是高高考的常常见题型型，也是是高考的的热点试试题，尽尽管难度度较大，涉涉及的知知识面较较宽，但但得分情情况仍然然较好。3在解题题时，只只能对反反应的数数值进行行假设，不不可对反反应条件件、物质质的状态态等进行行假设。特特别是对对条件不不同，反反应产物物不同及及气体所所处的外外界状况况(是标标准状况况，还是是非标准准状况)等的判判断分析析题，更更不能随随意假设设。热身赛：1将质量量比为77811的N2、O2、CO2混合后后，通过过一定量量的Naa2O2，在相相同条件件下测得得反应后后气体混混合物是是原来气气体混合合物体积积的8/9
32、，则则反应后后气体中中 N2、O2、CO2的体积积比是（ ）A3441 B34.550 C332 DD1102a ggNaOOH和NNaHCCO3固体混混合物，在在密闭容容器中加加热到约约2500，经充充分反应应后排出出气体，冷冷却，称称得固体体质量为为b gg。计算算原混合合物中NNaOHH的百分分含量。 3在含nn g HNOO3的溶液液里放入入m gg铁，铁铁完全溶溶解。假假设有 g HNOO3被还原原，且放放出的气气体是NNO。试试回答：反应后后溶液中中的溶质质是什么么？并求求与溶质质对应的的的值（要要求写计计算过程程）。 4现有电电解质溶溶液：Na2CO3NaHHCO33NaAAlO
33、22CH3COOOH NaOOH 且且已知：CO22+3HH2O+22AlOO2=2All（OHH）3+COO32 。（1）当五五种溶液液的pHH相同时时，其物物质的量量浓度由由大到小小的顺序序是 （填填编号）。（2）将上上述物质质的量浓浓度均为为0.11 mool/LL的五种种溶液，稀稀释相同同倍数时时，其ppH变化化最大的的是 （填填编号）。（3）在上上述五种种电解质质溶液中中，分别别加入AAlCll3溶液，无无气体产产生的是是 （填填编号）。（4）将上上述四四种电解解质溶液液混合，发发生反应应的离子子方程式式为： 。5常温、常常压下，AA、B、CC、D均均为气态态。A与与B可发发生可逆逆
34、反应：A+BB CC+nDD。若将将2mool AA和2mmol B混合合充入容容积可变变的密闭闭容器中中，在不不同条件件下达平平衡时，CC的浓度度如下：温度/压强/PaaC平衡浓度度/（mmolL1） 25511055 1.00 25521055 1.88 25541055 3.22 25551055 6.0（1）可逆逆反应中中，化学学计量数数n取值值范围为为，理由由是 。（2）在55105Pa时时，D的的状态为为 。6泡沫灭灭火机内内含浓NNaHCCO3溶液（置置于铁桶桶内）和和浓All2（SOO4）3溶液（置置于玻璃璃瓶内）。使使用时把把灭火机机倒置即即有泡沫沫状物喷喷出，灭灭火。（1）
35、写出出倒置灭灭火时的的反应的的离子方方程式 。（2）灭火火机内NNaHCCO3溶液体体积和AAl2（SOO4）3溶液体体积之比比约为551，请请估计两两种溶液液浓度（mmolL1）之比比约是 ，是AAl2（SOO4）3溶液还还是NaaHCOO3溶液过过量更好好些 。（3）因NNa2CO3价格便便宜。有有人建议议用等浓浓度（mmolL1）、等等体积NNa2CO3代替NNaHCCO3，请评评价此建建议 。（4）有人人建议：把浓AAl2（SOO4）3溶液置置于铁桶桶内（溶溶液体积积扩大了了5倍），而而把所需需固体NNaHCCO3置于玻玻璃瓶中中。请评评价此建建议：。7有三种种饱和一一元醇AA、B、C
36、C，其相相对分子子质量之之比为88222299，按其其物质的的量之比比1221混混合，取取混合液液16.2g与与足量金金属钠反反应生成成氢气22.244 L（标标准状况况），求求：（11）三种种醇的相相对分子子质量，（22）三种种醇的分分子式。8某液化化石油气气由相差差1个碳碳原子的的A、BB两种烷烷烃组成成。使mm g此此液化气气在过量量O2中燃烧烧的产物物通过盛盛有无水水CaCCl2的干燥燥管，干干燥管增增重了44.6008 gg，再使使之通过过1000 mLL3.004 mmolL1的NaaOH溶溶液，然然后将反反应液低低温蒸干干，可得得19.0266 g白白色固体体。（1）此白白色固体
37、体是什么么物质？（2）A、BB各为何何种物质质？其质质量分数数各为多多少？点燃（3）已知知：CH4（gg）+22O2（g） COO2（g）+2H22O（gg）； H= 8466 kJJ/mool点燃2C2H55+7OO2（g） 4CCO2（g）+6H22O（gg）； H= 33006 kkJ/mmol点燃C3H8（gg）+55O2（g） 3CCO2（g）+4H22O（gg）； H= 22000 kkJ/mmol点燃点燃2C4H110（gg）+113O22（g） 8CCO2（g）+10HH2O（gg）； H= 58000 kkJ/mmol点燃C5H122（l）+8O22（g） 5CCO2（g）+
38、6H22O（gg）； H= 30559 kkJ/mmol现有质量为为5000 g、容容积为44 L的的铝壶，其其中盛满满20的水，11 attm下需需燃烧1135 g此液液化气才才能将水水烧开，燃燃料的利利用率多多大？（4）这种种程度的的利用率率说明了了什么问问题？根根据你学学到的知知识谈谈谈工业生生产和日日常生活活中可采采取哪些些措施提提高燃料料的利用用率？C（水水）=44.2kkJ（kgg）1，C（AAl）=0.888kJJ（kgg）19在1.01105Pa、5500时将SSO2和O2按2：1（体体积比）充充入装有有催化剂剂的密闭闭容器中中，达到到平衡时时测得SSO3气体的的含量为为91（
39、体积积）。(1)平衡衡时SOO2和O2的体积积百分含含量为多多少？(2)平衡衡时容器器内的压压强是多多少Paa?（温温度、容容积不变变）(3)平衡衡时SOO2的转化化率是多多少？10某脂脂肪族化化合物，其其相对分分子质量量不超过过辛酸，所所含氧、碳碳质量比比为1：3。该该有机物物8.775 gg与新制制银氨溶溶液充分分反应可可析出单单质银227.000 gg，求：（1）此化化合物的的化学式式_。（2）此化化合物88.755 g在在Ni作催催化剂时时与过量量H2发生加加成反应应，产物物的质量量为_g。大检阅：1A2NaOOH过量量，NaaOH的的含量为为（144b-111a）/3a1000。Na
40、HCOO3过量，NNaOHH的百分分含量为为（8440-5530aa）/5883a1000 。3共有三三种情况况：（1）反应应后溶液液中溶质质是Fee(NOO3)3时，（2）反应应后溶液液中溶质质是Fee(NOO3)2时，（3）反应应后溶液液中溶质质是Fee(NOO3)3和Fe(NO33)2时，4（1）、 （2） （3）、（4）HCCO3+AllO2+H2O=AAl（OOH）33+COO325（1）nn1，理理由是压压强增加加到2倍倍，C的的平衡浓浓度仅增增加了11.8倍，说说明平衡衡逆向移移动，反反应为气气体体积积增大的的反应，故故n1。 （2）固固态或液液态。6（1）AAl3+3HHCO3
41、3=Al（OOH）33+3CCO2（2）65 All2（SOO4）3稍过量量好些（3）不妥妥；由11 mool CCO32转化为为1 mmol CO22需2 moll H+，H+是由AAl3+水解提提供的，AAl3+的量不不变，只只能生成成HCOO3，没有有CO22生成，喷喷不出泡泡沫（4）不妥妥；All2（SOO4）3水解后后溶液呈呈酸性会会腐蚀铁铁桶，且且它和表表层NaaHCOO3生成AAl（OOH）33后，阻阻碍反应应的继续续进行7（1）332，888，1116 （22）CHH4O，CC5H12O，CC7H16O8（1）NNa2CO3和NaHHCO33的混合合物。（2）A为为C3H8占444%，BB为C44H10占55