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1、化学教案第一册第四章卤族元素第一节氯气其次课时氯气的制法 化学教案第一册第四章卤族元素第一节氯气其次课时氯气的制法 第一节 氯气 第 二 课 时!-DVNEWS_AD_BEnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？ （注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰） 【讲解、组装仪器】氯气的发生装置：装配该装置应当从下而上， 【强调】氯气的试验室制法的化学方程式 【板书】1.试验原理： MnO24HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 回答】包括气体发生、气体净化、气
2、体收集、尾气汲取四个环节。 【探究】 1、不能用长颈漏斗由于长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。由于二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。 2、不能选用烧杯（不简单收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较便利。 3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。 4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以 掌握反应的进程。 5、需要两个孔的橡皮塞。 【理解记忆】试验室制氯气的原理 【设疑】我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢？ 【演示】装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯
3、气。 【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空气法收集。由于有毒要有尾气汲取装置。 【观看】 【设疑】如何收集到一瓶干燥纯洁的氯气？由于氯气有毒，必需把多余的氯气汲取以免污染空气。假如需要什么仪器，请提出来。 【引导】2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？ 3、除杂试剂； 4、收集方法： 5、尾气汲取试剂； 【讲解】对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是由于HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。 也由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可以用排饱和食盐水法收集氯气。但这样收集的氯气不干燥。 【供应仪器】氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫
4、酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。 【设疑】现请同学信把以上仪器进行有效连结，以制取 【演示试验】按以上设计装置来制取一瓶纯洁干燥的氯气。 【探究】2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。 3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶 4、用瓶口向上排空气集气法收集。（集气瓶） 5、NaOH溶液，需要烧杯 【理解】 【思索】 【小结】本节课我们主要学习了氯气的试验室制法和氯气与碱的反应。 【课后探究】 1、酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么? 2、漂白粉露置于空气中是否会变质？会变成什么？如何保存。 3.试验室制Cl2为何不用澄清石灰水来汲取尾气?