《《化学反应速率》第一课时课件(新人教必修2).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化学反应速率》第一课时课件(新人教必修2).ppt（75页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习目标：学习目标：v认识化学反应速率；认识化学反应速率；v学会化学反应速率的简单计算，探究同一反学会化学反应速率的简单计算，探究同一反应中用不同物质表示化学反应速率的规律。应中用不同物质表示化学反应速率的规律。重点重点化学反应速率的概念、表示方法及简单计算。化学反应速率的概念、表示方法及简单计算。思考与交流思考与交流在化学实验和日常生活中，我们经常观察到在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得很快，这样的现象：有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行的很慢。你了解下列化有的化学反应进行的很慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？学变化过程进行的快慢吗？快！快！爆炸
2、爆炸焰火焰火炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光反应等瞬间即可完成。感光反应等瞬间即可完成。室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。油的形成要经过几十万年的时间。慢溶洞溶洞新概念新概念不同的化学反应进行的快慢千差万别，快不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是都是定性定性地描述反应的快慢。而在科学研地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要究和实际应用中，往
3、往需要定量定量地描述一地描述一个反应的快慢。个反应的快慢。什么是什么是定性定性？什么是？什么是定量定量？思考？思考？新概念新概念例如例如：我们学过物理都知道：我们学过物理都知道：（1 1）光的传播速度是很快的；）光的传播速度是很快的；（2 2）光在空气中的传播速度是）光在空气中的传播速度是3 310108 8m/sm/s。（1 1）就是）就是定性定性描述描述（2 2）就是）就是定量定量描述描述属于基本常识属于基本常识属于科学素养属于科学素养思考思考如何如何定量定量地判断一个化学反应的速率呢？地判断一个化学反应的速率呢？学科连接学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个在物理中我们是如何定量地判断
4、一个物体移动速度快慢的？物体移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小动的距离的大小v s st t一、化学反应速率一、化学反应速率1 1、化学反应速率是用来衡量、化学反应速率是用来衡量化学反应进行化学反应进行快慢程度快慢程度的一个物理量。的一个物理量。2 2、表示方法：用单位时间内、表示方法：用单位时间内反应物浓度的反应物浓度的减少减少或或生成物浓度的增加生成物浓度的增加来表示。来表示。(物质的物质的量浓度量浓度)3 3、数学表达式：、数学表达式：V=V=c/tc/tc表示指定物质的反应前后的浓度变化；表示指定物质的反应前后的浓度变化；t表示变
5、化所对应的时间表示变化所对应的时间；4.4.单位：单位：浓度常用浓度常用mol.Lmol.L-1-1，时间常用，时间常用s s，minmin。所以。所以化学反应的速率单位为：化学反应的速率单位为：mol/(Ls)或或 mol/(Lmin)例例1、在某一化学反应中，反应物、在某一化学反应中，反应物B的浓的浓度在度在5s内从内从2.0mol/L变成变成0.5mol/L，在在这这5s内内B的化学反应速率为的化学反应速率为_。课堂练习课堂练习一个一个5L的容器中，盛入的容器中，盛入8.0mol某气体反某气体反应物，应物，5min后，测得这种气体反应物后，测得这种气体反应物还剩余还剩余6.8mol，这种
6、反应物的化学反应这种反应物的化学反应速率为速率为_。0.3mol/(Ls)0.048mol/(Lmin)课本课本P35:有关化学反应速率的简单计算有关化学反应速率的简单计算思考思考1：v有负值吗？有负值吗？c：指定物质的指定物质的浓度变化浓度变化，随着反应的，随着反应的进行，对于反应物来说浓度是减小的，进行，对于反应物来说浓度是减小的，对于生成物来说浓度是增大的，对于生成物来说浓度是增大的，所以所以c只有正数，只有正数，v只有正数，没有负值。只有正数，没有负值。V=c/t思考思考2：根据公式可以求出某时刻的瞬时：根据公式可以求出某时刻的瞬时速率吗？速率吗？V=c/ttt：变化所对应的时间，变化
7、所对应的时间，tt越小，甚至趋近越小，甚至趋近于于0 0，则近似等于某时刻的瞬时速率。，则近似等于某时刻的瞬时速率。一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，减慢。因此，我们根据公式求出的是我们根据公式求出的是某一段某一段时间内的平均速率时间内的平均速率。思考思考3：当物质的量浓度变化为：当物质的量浓度变化为0时，时，速率是否一定为速率是否一定为0？v对于有对于有固体或纯液体固体或纯液体参加的化学反应，他们参加的化学反应，他们的的浓度是固定浓度是固定的，所以固体或纯液体在化学的，所以固体或纯液体在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速反应中
8、浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，率时，不能用固体或纯液体表示不能用固体或纯液体表示。v但是因为固体物质的反应是在其表面进行的，但是因为固体物质的反应是在其表面进行的，固与其表面积有关，当固与其表面积有关，当固体颗粒变小时固体颗粒变小时，会，会增大表面积，加快反应速率。增大表面积，加快反应速率。在一定条件下，在一定条件下，N2与与H2在密闭容器中合成在密闭容器中合成NH3。起始时加入。起始时加入N2和和H2的浓度分别为的浓度分别为1 mol/L 和和1 mol/L，2min后，后，N2的浓度为的浓度为0.8 mol/L，H2的浓度为的浓度为0.4 mol/L，NH3的浓度为的浓度为0.4
9、mol/L。分别用分别用N2、H2和和NH3的浓度变化的浓度变化表示的这表示的这2min内的化学反应速率是多少？有什内的化学反应速率是多少？有什么关系？么关系？课堂练习：课堂练习：例题例题2：3H2 +N2 2NH3 初始量初始量 1mol/L 1mol/L 0t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 变化量变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/LV(H2)=V(N2)=V(NH3)=化学反应速率之比等于方程式中它们化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。的计量数之比。注意事项注意事项:11反应速率均为反应速率均为正数正数，不取负数。，不取负
10、数。22化学反应速率是某段时间内的化学反应速率是某段时间内的平均速率平均速率。33一个化学反应的速率用不同的反应物或一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能生成物来表示，数值可能 但含意但含意 ,速率之比等于该反应方程式中对应速率之比等于该反应方程式中对应物质的物质的 之比。之比。因此表示一个反应的反应速率必须指明因此表示一个反应的反应速率必须指明所所对应的物质对应的物质。不同不同相同相同化学计量数化学计量数44适用范围：适用范围：气体或溶液气体或溶液。固体或纯液体。固体或纯液体无浓度变化，所以无法用这种方法表示化学无浓度变化，所以无法用这种方法表示化学反应速率。反应速率。例：
11、反应例：反应4NH3+5O2 =4NO+6H2O(g)在在5L的密闭容器中进行，的密闭容器中进行，30s后，后，NO 的的物质的量增加了物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应，此反应的平均反应速率用速率用NO来表示为多少？来表示为多少？v(NO)=0.002mol/（Ls）对于反应对于反应4NH3+5O2 4NO+6H2O，各物质速率之间的关系正确的是各物质速率之间的关系正确的是()A.4v(NH3)=5v(O2)B.v(NO)=v(H2O)C.=5/4 D.v(H2O)：v(NH3)=2：3C 课堂练习课堂练习在在mA+nB=pC的反应中，的反应中，m、n、p为各物为各物质的化学计量数
12、，现测得质的化学计量数，现测得C每分钟增加每分钟增加amol/L，B每分钟减少每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少每分钟减少0.5amol/L，则，则m：n：p为（为（）A、2：3：2 B、2：3：3 C、3：1：2 D、1：3：2该反应的化学方程式为：该反应的化学方程式为：_A+3B=2C课堂练习：课堂练习：D练习：练习：在在2L的密闭容器中，发生下列反应：的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的。若最初加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10s A 的平均反的平均反应应速率速率为为0.12mol/(Ls)，则，则10s时，容器中时
13、，容器中B的物质的物质的量为的量为 。3.2mol请同学们思考并总结：、化学反应速率计算的方法有哪些？1、定义式法：、定义式法：v=c/t2、换算式法：同、换算式法：同一个化学反应中，不同一个化学反应中，不同的物质表示的反应速率之比等于该反应的物质表示的反应速率之比等于该反应方程式中对应物质的化学计量数之比。方程式中对应物质的化学计量数之比。请同学们思考并总结：、如何比较一个化学反应在不同条件下的反应速率的大小？见三维设计P36同一化学反应用不同物质表示时，数值可同一化学反应用不同物质表示时，数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要进行一定
14、的转化。要换看数值大小，而要进行一定的转化。要换算成同一物质，同一单位表示，再比较数算成同一物质，同一单位表示，再比较数值大小，即比较反应的快慢，应取值大小，即比较反应的快慢，应取同一参同一参照物照物。例：反应例：反应 2A+B=3C 在三种不同在三种不同条件下测得的平均反应速率分别为：条件下测得的平均反应速率分别为：(1)v(A)=0.8mol/(Ls)(2)v(B)=0.6mol/(Ls)(3)v(C)=0.mol/(Ls)哪个反应最快？哪个反应最快？练习：反应练习：反应 A+3B=2C+2D 在四种不在四种不同条件下的反应速率为：同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(Ls
15、)(2)v(B)=0.6mol/(Ls)(3)v(C)=0.4mol/(Ls)(4)v(D)=0.45mol/(Ls)则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3)小小 结结定义：定义：化学反应速率通常用单位时间内化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度反应物浓度的减少的减少或或生成物浓度的增加生成物浓度的增加（均取正值）（均取正值）来表示。来表示。v v（B B）c c（B B）t t反应速率单位：反应速率单位：mol/(Lmol/(Lmin)min)或或mol/(L mol/(L s)s)请做好笔记请做好笔记注意注意：1 1、反应速率要指明具体物质并取正值反应速
16、率要指明具体物质并取正值 2 2、表示气体或溶液反应速率、表示气体或溶液反应速率 3 3、指平均速率、指平均速率浓度压强温度催化剂第二节学习目标：第二节学习目标：掌握内因和外因如浓度、压强、掌握内因和外因如浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响温度、催化剂对化学反应速率的影响重点、难点：重点、难点：外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响思考题1一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？响因素是什么？决定因素：决定因素：汽车的性能（如功率等）汽车的性能（如功率等）影响因素：影响因素：天气天气路况路况燃料质量燃料质量司机的驾驶水平
17、和经验司机的驾驶水平和经验思考题2化学反应是物质运动的一种形式，那么决化学反应是物质运动的一种形式，那么决定化学反应速率的因素是什么？影响因素定化学反应速率的因素是什么？影响因素是什么？是什么？决定因素：决定因素：参加化学反应的物质的结构和参加化学反应的物质的结构和性质（即反应能否发生）性质（即反应能否发生）影响因素：影响因素：浓度；浓度；温度；温度；压强压强催化剂；催化剂；其他因素：其他因素：溶剂的性质、光溶剂的性质、光照、电磁波、超声波、强磁场、高速研磨、照、电磁波、超声波、强磁场、高速研磨、固体颗粒大小等固体颗粒大小等影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素v我们知道的改变反应速率的
18、措施有我们知道的改变反应速率的措施有 加热、搅加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽车拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除氧使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除氧剂等等。剂等等。一一、浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响演示实验演示实验2-2:碳酸钙分别跟碳酸钙分别跟1mol/L、0.1mol/L的盐酸反应。从实验现象可得的盐酸反应。从实验现象可得出什么结论出什么结论?结论：结论：其他条件不变时，增大反应物其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率。的
19、浓度，可以增大化学反应速率。为什么增大反应物浓度化学反应为什么增大反应物浓度化学反应速率会加快？速率会加快？1、从微观角度分析化学反应的过程是什么？旧化学键断裂，新化学键形成2、怎样实现这一过程？反应物分子要接触、要碰撞3、是不是每次碰撞都能使反应发生？怎样的碰撞才能使化学反应发生？4、浓度与速率是如何建立联系的?以篮球队员投球为例以篮球队员投球为例有效碰撞理论有效碰撞理论1、什么是什么是有效碰撞？有效碰撞？能够发生化学反应的碰撞。能够发生化学反应的碰撞。化学反应发生的先决化学反应发生的先决条件：条件：分子间的分子间的碰撞碰撞2、发生发生有效碰撞的条件有效碰撞的条件1）发生碰撞的）发生碰撞的分
20、子具有分子具有较高的能量较高的能量。2）碰撞时必须有）碰撞时必须有合适的取向合适的取向。3、活化分子、活化分子具有具有较高能量较高能量，能够，能够发生有效碰撞发生有效碰撞的分子的分子活化分子必须具备一定的能量，能量不足活化分子必须具备一定的能量，能量不足的分子应吸收一定能量后才能变成活化分子。的分子应吸收一定能量后才能变成活化分子。发生化学反应的条件：发生化学反应的条件：v1、反应物分子间要碰撞（先决条件）、反应物分子间要碰撞（先决条件）v2、发生碰撞的分子要有足够的能量、发生碰撞的分子要有足够的能量v3、碰撞时必须有合适的取向。、碰撞时必须有合适的取向。分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具
21、有足分子具有足够的能量够的能量活化活化分子分子有有 合合 适适 的的 取取 向向有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应怎样的碰撞才能使反应发生？怎样的碰撞才能使反应发生？浓度与速率是如何建立联系的浓度与速率是如何建立联系的?活化分子百分数活化分子百分数单位体积内活化分子数单位体积内活化分子数单位体积内反应物分子总数单位体积内反应物分子总数=对于某一反应，在其他条件不变时，对于某一反应，在其他条件不变时，活化分子百分数是不变的。活化分子百分数是不变的。即即:浓度与单位体积内活化分子数浓度与单位体积内活化分子数成正比成正比增大反应物浓度增大反应物浓度增大反应物浓度单位体积内分子总数单位体积内分子
22、总数单位体积内单位体积内活化分子数目活化分子数目单位时间内有效碰撞的次数单位时间内有效碰撞的次数化学反应速率就化学反应速率就为什么增大反应物浓度化学反应速率会加快？为什么增大反应物浓度化学反应速率会加快？增多增多增多增多增多增多加快加快注意事项：注意事项：1）此规律只适用于此规律只适用于气体反应或溶液中气体反应或溶液中的反应，的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。应速率。v一般来说，固体反应物表面积越大，反应速一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。率越大。2
23、）化学反应为）化学反应为可逆反应可逆反应，反应物或生成物浓，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变逆反应速率的变化也符合上述的规律化也符合上述的规律。在在Fe+2HClFeCl2+H2的反应中的反应中A、增大的用量，对反应速率（、增大的用量，对反应速率（）B、其他条件一样，用、其他条件一样，用10mL，1mol/L的盐的盐酸比用酸比用500mL，0.1mol/L的盐酸反应速的盐酸反应速率（率（）C、增大、增大Cl浓度，对反应速率（浓度，对反应速率（）无影响无影响快快无影响无影响思考思考讨论讨论:某一固定容积的密闭容器中有下列反某一固定容积的密闭容器中有下
24、列反应应N2+3H2 2NH3。现往体系中再充入一定量的现往体系中再充入一定量的N2、H2，该反应的速率将有何变化？该反应的速率将有何变化？如果对上述反应体系进行压缩使压如果对上述反应体系进行压缩使压强增大为原来的强增大为原来的2倍，反应速率是否倍，反应速率是否会改变？为什么会改变？为什么?压强增大为原来的压强增大为原来的2倍倍反应物浓度反应物浓度单位体积内分子总数单位体积内分子总数单位体积内活化分子数目单位体积内活化分子数目单位时间内有效碰撞的次数单位时间内有效碰撞的次数化学反应速率化学反应速率增大压强增大压强增大增大增多增多增多增多增多增多加快加快2.2.压强对化学反应速率的影响压强对化学
25、反应速率的影响 结论：结论：当其他条件不变时，当其他条件不变时，增加体系的压强，浓度增大，化增加体系的压强，浓度增大，化学反应速率加快。学反应速率加快。如果往上述反应体系中充入适量的He，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？为什么？讨论讨论:某一固定容积的密闭容器中某一固定容积的密闭容器中有下列反应有下列反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3。注意事项：注意事项：1）压强对）压强对固体固体和和液体液体（溶液）间的反应（溶液）间的反应无影无影响响2）适用范围：仅适用于有气体参加的反应。对对于有于有气体气体参加的可逆反应，增大压强，正反参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应
26、速率应速率，逆反应速率都增大都增大；减小压强，正；减小压强，正反应速率，逆反应速率反应速率，逆反应速率都减小都减小。3）注意）注意“真真”变变和和“假假”变变。若体系的压强。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真真”变，否则是变，否则是“假假”变。变。如：如：2SO2+O2 2SO3A.恒压恒压时充入时充入He：由于由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积的物质的量不变，体积V变大，变大，浓度降低相当于浓度降低相当于“减压减压”，反应速率降低；，反应速率降低；B.恒容恒容时充入时充入He：由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当由于反
27、应物生成物浓度不变，体系压强不变相当于于“假假”变。变。本节课我们学习了些什么知识？本节课我们学习了些什么知识？增大反增大反应物浓应物浓度度单位单位体积体积内内活活化分化分子数子数增大增大增大气体增大气体压强压强单位时单位时间内、间内、单位体单位体积内有积内有效碰撞效碰撞次数增次数增多多化学化学反应反应速率速率增大增大课堂作业课堂作业1、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A、钢铁的腐蚀、钢铁的腐蚀 B、食物腐败、食物腐败 C、塑料老化、塑料老化 D、工业合成氨、工业合成氨 2、在、在C(固固)+CO2(气气)=2CO(气气)的反应的反应中。现采取下
28、列措施：中。现采取下列措施：（1）增大压强）增大压强；（2）增加碳的量）增加碳的量（3）通入）通入CO2；（4）恒容下充入）恒容下充入N2；（5）恒压下充入）恒压下充入N2 能够使反应速率增大的有哪些？为什么？能够使反应速率增大的有哪些？为什么？(1)(1)温度升高温度升高 反应物分子能量增反应物分子能量增加加 活化分子数增加活化分子数增加(活化分子的百分活化分子的百分数增加数增加)有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多 化学化学反应速率增大反应速率增大三、温度对化学反应速率的影响 (2)(2)温度升高，使分子运动的速度加快，温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，单位
29、时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。规律：规律：其他条件不变时，升高温度，可其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。速率。注意事项：注意事项：（1）温度对反应速率影响的经验公式）温度对反应速率影响的经验公式例：在例：在10时某化学反应速率为时某化学反应速率为0.1moll-1S-1，若温度每升高若温度每升高10，反应速率增加到原来，反应速率增加到原来的的2倍，为了把该反应速率提高到倍，为了把该反应速率提高到1.6moll-1S-1则该反应需在什么温
30、度下进行则该反应需在什么温度下进行()A 30 B 40 C 50 D 60分析：根据经验公式：分析：根据经验公式：v2=1.6moll-1S-1 v1=0.1moll-1S-1 t1=10代入算出代入算出t2=50V V为速率，为速率，为速率，为速率，t t为温度为温度为温度为温度（2）温度对反应速率影响的规律，对吸）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。热反应，放热反应都适用。（3）反应若是可逆反应，升高温度，正、）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。应速率都减小。四、四、催化剂对化学反应速率
31、的影响催化剂对化学反应速率的影响催化剂催化剂：能改变化学反应速率而自身的化学组能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变成和质量在反应前后保持不变催催化化剂剂正催化剂正催化剂负催化剂负催化剂加快加快化学反应速率化学反应速率减慢减慢化学反应速率化学反应速率注：不说明指正催化剂注：不说明指正催化剂能能量量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加了催化剂加了催化剂催化剂对化学反应速率的影响：催化剂对化学反应速率的影响：使用催化剂使用催化剂降低反应所需的
32、能量降低反应所需的能量更多更多的反应物分子成为活化分子的反应物分子成为活化分子 增大活化分增大活化分子的百分数子的百分数 增大化学反应的速率增大化学反应的速率 注意事项注意事项1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。速率。2）催化剂只能改变反应速率，催化剂只能改变反应速率，不能不能将将不反应不反应变成变成反应反应3）催化剂有一定的选择性和活化温度：催化剂有一定的选择性和活化温度：4）催化剂中毒催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂中毒
33、会严重影现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。工业上为了防止催化响反应的顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。化学反应的速率产生影响。各条件对速率的影响大小是：各条件对速率的影响大小是：催化剂催化剂 温度温度浓度浓度=压强压强(体积变体积变化引起的化引起的)。各种影响都有其局限性，要针对具各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。体反应具体分析。总
34、结:外界条件对化学反应速率的影响（总结）外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素影响因素分子总分子总数数活化分子活化分子百分数百分数活化分活化分子总数子总数活化分子浓度活化分子浓度（单位体积活（单位体积活化分子数）化分子数）增大浓度增大浓度增大压强增大压强升高温度升高温度正催化剂正催化剂增加增加不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变不变练习：练习：对于在溶液间进行的反应，对反应对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（速率影响最小的因素是（）A、温度温度 B、浓度浓度 C、压强压强 D、催化剂催化剂练习
35、：练习：下列条件的变化，是因为降低反应所下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度增大浓度 B、增大压强增大压强 C、升高温度升高温度 D、使用催化剂使用催化剂练习：练习：设设NO+CO2 2CO(正反应吸热正反应吸热)反应速率为反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放正反应放热热)反应速率为反应速率为v2。对于前述反应，当温度对于前述反应，当温度升高时，升高时，v1和和v2变化情况为（变化情况为（）A、同时增大同时增大 B、同时减小同时减小 C、
36、v1减少，减少，v2增大增大 D、v1增大，增大，v2减小减小【练习练习】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是列措施不能使氢气的生成速率加快的是A、加热、加热 B、不用稀硫酸，改用、不用稀硫酸，改用98.3%的浓硫酸的浓硫酸C、滴加少量、滴加少量Na2SO4溶液溶液 D、不用铁片，改用铁粉、不用铁片，改用铁粉 E、加大铁片的用量、加大铁片的用量练习题练习题对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+O2 =CO2(s)下列说法中错误的是下列说法中错误的是()A、将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速
37、率、将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B、增大氧气的量可以加快化学反应速率、增大氧气的量可以加快化学反应速率C、增大增大压强可以加快化学反应速率压强可以加快化学反应速率D、增加碳的量增加碳的量可以可以加加快化学反应速率快化学反应速率D 练习题练习题对于反应对于反应2NO+CO 2CO2+N2在密闭容器中进在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的反应速率行，下列哪些条件能加快该反应的反应速率（假定温度不变）（假定温度不变）()A、恒容下充入、恒容下充入CO；B、增大容器的体积；、增大容器的体积；C、恒压下充入、恒压下充入Ar；D、恒容下充入、恒容下充入Ar；E、恒容下充入、恒容下充入O2。
38、练习：练习：在密闭容器里，通入在密闭容器里，通入x mol H2和和y mol2()，改变下列条件，改变下列条件，反应速率将如何改变反应速率将如何改变?(1)升高温度升高温度 ；(2)加入催化剂加入催化剂 ；(3)充入更多的充入更多的H2 ；(4)扩大容器的体积扩大容器的体积 ；(5)容器容积不变，通入氖气容器容积不变，通入氖气 。1 1）机动车加大油门）机动车加大油门增大反应物（油）的浓度，增大增大反应物（油）的浓度，增大单位体积中单位体积中的活化分子总数的活化分子总数2 2）向炉膛鼓风）向炉膛鼓风增大反应物的浓度，增大反应物的浓度，增大增大单位体积中的活化单位体积中的活化分子总数分子总数3
39、 3）在糕点包装内加脱氧剂）在糕点包装内加脱氧剂减小氧气的浓度，减小减小氧气的浓度，减小单位体积中的活化分单位体积中的活化分子总数子总数4 4）用煤粉代替煤块）用煤粉代替煤块增大反应物的接触面，增大有效碰撞几率增大反应物的接触面，增大有效碰撞几率请列举生活中有关影响化学反应速率的事实请列举生活中有关影响化学反应速率的事实下列措施为什么能改变化学反应速率？下列措施为什么能改变化学反应速率？5）用温水发酵面粉）用温水发酵面粉升高温度，增大活化分子百分数升高温度，增大活化分子百分数6）把食物放在冰箱里以延长保鲜期）把食物放在冰箱里以延长保鲜期降低温度，减小活化分子百分数降低温度，减小活化分子百分数7
40、）H2O2分解加分解加MnO2加正催化剂，减小活化能，增大活化分子加正催化剂，减小活化能，增大活化分子的百分数的百分数8）化学实验时常常要振荡和搅拌）化学实验时常常要振荡和搅拌增加有效碰撞几率增加有效碰撞几率练习与思考练习与思考v1、对于反应、对于反应 N2+O2 2NO，在密闭容器，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是中进行，下列条件能加快反应速率的是 （A、B ）vA、缩小体积使压强增大；、缩小体积使压强增大；vB、体积不变充入氮气使压强增大；、体积不变充入氮气使压强增大；vC、体积不变充入惰性气体；、体积不变充入惰性气体；vD、使总压强不变，充入惰性气体。、使总压强不变，充入惰性气体。练习与思考练习与思考2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（盐酸中加入适量的（B.D ）A、氢氧化钠固体；、氢氧化钠固体；B、水；、水；C、氯化铵固体；、氯化铵固体；D、醋酸钠固体。、醋酸钠固体。