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1、第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化人教版新课程选修人教版新课程选修4化学反应原理化学反应原理思考与交流思考与交流1 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应燃烧反应、多数化合反应2 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生的反应、水煤气的
2、生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳成一氧化碳化学反应中存在能量变化的主要原因是：化学反应中存在能量变化的主要原因是：1.从化学键的角度加以分析从化学键的角度加以分析2.从能量守恒的角度加以分析从能量守恒的角度加以分析能能量量能能量量反应物反应物反应物反应物生成物生成物生成物生成物反应过程（反应过程（I）反应过程反应过程（II）E1E2E1E22.从能量守恒的角度加以分析从能量守恒的角度加以分析从物质总能从物质总能量守恒角度量守恒角度（宏观）：（宏观）：E1E2,E1Q2,Q1Q2,反应吸热反应吸热反应放热反应放热1.从化学键的角度加以分析从化学键的角度加以分析H2+Cl2=2HClH反应物总键
3、能生成物总键能（微观）反应物总键能生成物总键能（微观）从键能角度看：从键能角度看：H436 kJ/mol243 kJ/mol 431 kJ/mol2183kJ/molH生成生成物总能物总能量反应量反应物总能物总能量（宏观）量（宏观）H反应物总键能生成物总能反应物总键能生成物总能量量（微观（微观）石墨、金刚石哪个更稳定？石墨、金刚石哪个更稳定？C(石墨石墨 s)C(金刚石金刚石 s)H=+1.9 kJ/mol 活学活用活学活用 1.判断物质的稳定性判断物质的稳定性2.判断反应热的大小判断反应热的大小下表中的数据是破坏下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量（化学键所消耗的能量（kJ）：）：
4、根据上述数据回答（）（根据上述数据回答（）（3）题）题 （1）下列物质本身具有的能量最低的是（）下列物质本身具有的能量最低的是（）l l2 r r2 （2）下列氢化物中，最稳定的是（）下列氢化物中，最稳定的是（）l l r r （3）相同条件下，）相同条件下，（代表（代表l l,r r,）分别与氢）分别与氢 气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是多的是 物质物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2能量（能量（kJ）243193151432366298436二、热化学方程式二、热化学方程式什么叫热化学方程式什么叫热
5、化学方程式?正确书写热化学方程式应注意哪几点？正确书写热化学方程式应注意哪几点？如何用化学方程式表示化学反应中的如何用化学方程式表示化学反应中的能量变化？能量变化？观察观察H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa热化学方程式包含热化学方程式包含物质变化物质变化和和能量变化能量变化两个部两个部分，二者缺一不可。分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化归纳总结（归纳总结（重要重要）：）：1)要
6、要注明反应的温度、压强注明反应的温度、压强（298K,101kPa时时不写不写)。2)要要注明反应物和生成物的聚集状态注明反应物和生成物的聚集状态，因为，因为物质的物质的聚集状态不同聚集状态不同,反应热也不同反应热也不同.同素异同素异形体要注明物质名称形体要注明物质名称.3)热化学方程式中各物质化学计量数表示各热化学方程式中各物质化学计量数表示各物质的物质的物质的量，所以可以为分数或小数。物质的量，所以可以为分数或小数。4)H的值的值必须与必须与方程式的化学计量数对应方程式的化学计量数对应。计量数加倍时，计量数加倍时，H也要加倍。也要加倍。H的的符号取符号取决与放热（决与放热（）和吸热（）和吸
7、热（+）。）。写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态固态)与适量与适量H2 2O(气态气态)反应反应,生生成成CO(气态气态)和和H2 2(气态气态),吸收吸收131.3kJ的热量的热量（2）0.5molCu(固态固态)与适量与适量O2 2(气态气态)反应反应,生成生成CuO(固态固态),放出放出78.5 kJ的热量的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H=-314KJ/mol1、1mol C与与1mol 水蒸气反应生成水蒸气反应生成1mol CO 和和1mol H2，需要吸收
8、需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反的热量。写出此反应的热化学方程式。应的热化学方程式。2、氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反、氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成应生成1mol水水,放出放出57.3KJ的热量的热量.写出此反应写出此反应的热化学方程式。的热化学方程式。小试身手1、已知、已知（1）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=a kJ/mol（2）2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/mol（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=c kJ/mol（4）2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的
9、关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0 C巩 固 练 习3、4.0 g硫粉完全燃烧时放出硫粉完全燃烧时放出37 KJ热量，写出热量，写出此反应的热化学方程式。此反应的热化学方程式。4、沼气是一种能源，它的主要成分是、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。1克克CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，放出时，放出Q kJ的热的热量。写出此反应的热化学方程式。量。写出此反应的热化学方程式。5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2Ql的是的是 ()A、2H2(g)+02(g)=2H20(g)；H1=-Q1 2H2(g)+02(g)=2H20(1)；H2=-Q2B、S(g)+O2(g)=S02(g)；H1=-Q1 S(s)+02(g)=S02(g)；H2=-Q2C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H1=-Q1 C(s)+02(g)=C02(g)；H2=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H1=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；H2=-Q2