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1、工业碳酸钠工业碳酸钠中总碱量的测定中总碱量的测定分析3126班孟照明 20目录一、知识目标一、知识目标二、实验原理二、实验原理三、仪器与试剂三、仪器与试剂四、操作步骤四、操作步骤五、结果计算五、结果计算六、实验结论六、实验结论七、实验心得七、实验心得一、知识目标1、了解工业碳酸钠的生产工艺、了解工业碳酸钠的生产工艺2、掌握工业碳酸钠产品质量检验和评价方、掌握工业碳酸钠产品质量检验和评价方法法3、掌握酸碱滴定法、称量分析法在无机化、掌握酸碱滴定法、称量分析法在无机化工产品检验中的应用工产品检验中的应用二、实验原理 以溴甲酚绿以溴甲酚绿-甲基红混合液为指甲基红混合液为指示剂，盐酸标准滴定溶液滴定总
2、碱量。示剂，盐酸标准滴定溶液滴定总碱量。三、仪器与试剂仪器：仪器：酸式滴定管、锥形瓶、电子天平、酸式滴定管、锥形瓶、电子天平、烧杯、量筒烧杯、量筒试剂：试剂：溴甲酚绿溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂、甲基红混合液指示剂、盐酸标准滴定溶液盐酸标准滴定溶液四、操作步骤1、盐酸标准盐酸标准 滴定滴定 溶液的配制标定溶液的配制标定 量取量取45mL 盐酸，盐酸，注注 人人 500 m L 水中，水中，摇匀。摇匀。称取称取 于于 2 7 0 C -3 0 0 C 高高温炉中温炉中 灼烧灼烧 至恒重的至恒重的 工作基准试剂无水碳工作基准试剂无水碳酸钠酸钠 1.9g，溶于溶于 5 0 m l 水中，水中，加加
3、1 0 滴澳滴澳 甲酚绿甲酚绿 一一 甲基红指示液甲基红指示液 ，用配制好用配制好 的盐的盐酸溶液滴定至溶液酸溶液滴定至溶液 由绿色变由绿色变 为暗红色，为暗红色，煮煮沸沸2 m i n，冷冷 却却 后继续滴定至溶液后继续滴定至溶液 再呈暗再呈暗 红色。红色。同同 时时 做空白做空白 试验。2、总碱量的测定、总碱量的测定 称量称量1.7g试样，置于已质量恒定的瓷坩试样，置于已质量恒定的瓷坩埚中，移入电烘箱或高温炉内，在埚中，移入电烘箱或高温炉内，在250-270下烘至质量恒定，精确到下烘至质量恒定，精确到0.0002g。将。将试样转入试样转入锥形瓶中，用锥形瓶中，用50ml水溶解试样。水溶解试
4、样。加加10滴溴甲酚绿滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用盐甲基红混合指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色。酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色。煮沸煮沸2min，冷却后继续滴定至暗红，冷却后继续滴定至暗红色色。同同 时时 做空白做空白 试验。试验。五、结果计算序号1234m（Na2CO3)/g1.90021.92311.89621.9310V(消消HCl)/mL35.4033.9534.0534.20V0/mL0.05C(HCl)/mol/L1.01400.93920.94871.0650平均平均C(HCl)/mol/L0.9917相相对极差极差/%6.21、盐酸标准、盐酸标准 滴定
5、滴定 溶液的标定数据溶液的标定数据序号序号1234m（Na2CO3)/g1.70771.79191.66681.7358V(消消HCl)/mL30.0031.9032.1030.10V0/mL0.05W/%93.9298.5391.7497.84平均平均W/%95.5相相对平均偏差平均偏差/%2.62、总碱量的测定数据、总碱量的测定数据W（Na2Co3）=C(V-V0)M/2m1000100 CHcl-盐酸标准溶液的浓度，盐酸标准溶液的浓度，mol/L；V-滴定消耗盐酸标准溶液的体积，滴定消耗盐酸标准溶液的体积，ml;M-试样的质量，试样的质量，g；0.05299-碳酸钠的摩尔质量的二分之一，碳酸钠的摩尔质量的二分之一，六、实验结论要求：要求：因为：因为：本本实验测得实验测得W=95.5 95.596.7所以：本产品不符合国家标准所以：本产品不符合国家标准七、实验心得 实验过程中我们一定要认真、仔细、实验过程中我们一定要认真、仔细、小组成员要配合默契，这样才可以顺利的小组成员要配合默契，这样才可以顺利的完成实验，这样的实验培养了我们的动手完成实验，这样的实验培养了我们的动手能力和团队精神，希望在以后的实验中我能力和团队精神，希望在以后的实验中我们能团结合作，改进不足。们能团结合作，改进不足。谢谢观赏谢谢观赏谢谢观赏谢谢观赏