《贵州省遵义航天高中2022年化学高一第一学期期中预测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义航天高中2022年化学高一第一学期期中预测试题含解析.doc（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述正确的是（ ）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气
2、体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2、下列说法不正确的是（）A氯气可用于合成药物B碳酸钠可用于治疗胃酸过多C高压钠灯常用来广场照明D镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件3、下列推断正确的是（ ）A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中4、下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+OH-=+H2
3、OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+S2-=2Fe2+SC次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+4H+=3Fe3+2H2O+NO5、现有下列10种物质: 液态氧 空气 Mg 二氧化碳H2SO4 Ca(OH)2 CuSO45H2O 牛奶C2H5OHNaHCO3下列分类正确的是( )A属于混合物的是B属于盐的是C属于电解质的是D属于分散系的是6、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是ACuSO4溶液 B早上清新的空气C自来水 DFe(OH)3沉淀7、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()A蒸发
4、氯化钠溶液B将盐酸滴入碳酸钠溶液中C蔗糖溶解D磷在氧气中燃烧8、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A常温常压下，48g O3所含的原子数为3NAB1mol NH3所含有的原子数为NAC标准状况下，22.4L水中所含原子数为3 NAD0.1mol/L NaC1溶液中所含Na数目为0.1 NA9、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是A硼原子的中子数为5B硼元素原子核外有5个电子C存在一种质量数为10.81的硼原子D该硼原子的相对原子质量是10.8110、下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应 B铁钉放入硫酸铜溶液中C氢氧化铜和硫酸反应D硫酸和氯化钡溶液反应11、现有
5、三组溶液：煤油和氯化钾溶液、35%的乙醇溶液、碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是()A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸馏、升华C分液、蒸馏、升华D蒸馏、分液、萃取12、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是AOH -、 K+、NH4+ BBa2、 SO42 -、HCAg、 K、Cl - DNa+、 Cl -、 CO32 -13、根据反应CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是A3/11 mol B1/7 mol C5/7 mol D4/7 mol14、在反应SiO23CSiC2CO中，氧化剂与还原剂的质量比是A366
6、0 B6036 C12 D1315、下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1molL1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是A150 mL 1 molL1的NaCl B150 mL 3 molL1的KClC75 mL 2 molL1的NH4Cl D75 mL 2 molL1的CaCl216、下列物质中不存在氯离子的是AKClBCa(ClO)2C盐酸D氯水17、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是ANH4+、NO3-、Al3+、Cl-BNa、SiO32- 、K+、NO3-CMnO4-、K+、SO42-、Na+DK+、SO42-、HCO3-、Na+18、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4
7、)2Fe(SO4)26H2O 晶体后，仍能大量共存的是( )ANa+、H+、Cl-、NOBNa+、 Mg2+、 Cl-、SOCK+、Ba2+、 OH-、I-DCu2+、CO、 Br-、ClO-19、已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A16gB32gC64g /molD32g /mol20、下列关于氯气的说法中正确的是A可用排水法收集Cl2BCl2能将Fe氧化成FeCl2CCl2和Cl-都能和钠反应DCl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂21、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A“水乳交融，火上浇油”前者包含物理
8、变化，而后者包含化学变化B雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象C用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。D水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质22、一种试剂与AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，现象均不相同的是A稀HNO3BBaCl2溶液C稀盐酸DNaOH溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色
9、；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_，C_，D_。（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： _。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。24、（12分）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：混合物加水得无色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水
10、能将I氧化为I2)；往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：（1）写出中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式_。（2）写出中生成白色沉淀的离子方程式_。（3）该固体中一定含有_；无法确定是否含有的是_。（4）确定该物质是否存在的方法是_。25、（12分）品牌膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组利用下列有关装置，加热该膨松剂样品，通过放出气体的量来检验其品质。（1）装置D仪器的名称是_。（2）装置E中所盛试剂为_，其作用是_。（3）装置的连接顺序为_（填装置序号）。（4）实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式为_。（5）实验过程中必须向装
11、置内通入空气，装置C的作用是除去空气中的_(填化学式)。加热前，通入一段时间空气的具体操作为_。26、（10分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：(1)装置 A 中，仪器 a 的名称叫_，该仪器中盛放的试剂为_，装置 B的作用是_。(2)装置 A 中发生反应的化学方程式是_。(3)当 Cl2 持续通过时，装置 D 中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_，_。(4)若要证明干燥的 Cl2 无漂白性，可在装置 D 前添加一个装有_的洗气瓶。(5)装置 E 的作用是_，该反应的离子方程式为_。27、（12分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾
12、，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)检验滤液中的SO42-的方法是_。(2)试剂I的化学式为_，加入过量试剂I后，对应的实验操作是_，中发生反应的离子方程式为_ 、_。(3)试剂II的化学式为_，中加入过量试剂II的目的是_。(4)试剂III的名称是_，操作为_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KCl晶体。28、（14分）依据AE几种烃分子的示意图或结构填空。(1)E的分子式是_。(2)属于同一物质的是_(填序号)。(3)与C互为同系物的是_(填序号)。(4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_(填序号,下同);等质量的上述烃完全燃
13、烧时消耗最多的是_。(5)在120,下,A和C分别与足量混合点燃,完全燃烧后恢复至初始状态,气体体积没有变化的是_(填序号)。(6)C的某种同系物的分子式为,其一氯代物只有一种,该烃的结构简式为_。29、（10分）已知19.2gCu与过量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反应，反应方程式如下： 3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (1)用双线桥标出电子转移的方向与数目：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O_.(2)写出该反应的离子方程式：_(3)标准状况下，产生 NO 气体的体积为：_；转移电子的物质的量为_；反应后NO3-的物质的量浓度
14、为：_。（忽略反应前后溶液体积的变化）参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A、由PV=nRT可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，A错误；B、根据A中分析可知B正确；C、只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol，C错误；D、不同的气体，若体积不等，但其物质的量可能相等，则它们所含的分子数可能相等，D错误；答案选B。2、B【解析】A、氯气可用于合成药物，如消毒液中含有Cl，故A说法正确；B、碳酸钠的碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故B说
15、法错误；C、高压钠灯发出黄光，能够穿透雾，因此常用来广场的照明，故C说法正确；D、镁合金密度小强度大，可用于制飞机零部件，故D说法正确。3、C【解析】A、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4，故A推断错误；B、金属钠为活泼金属，加入硫酸铜溶液中，先与H2O反应：2Na2H2O=2NaOHH2，然后NaOH再与CuSO4反应：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，故B推断错误；C、金属钠与O2、H2O反应生成Na2O或Na2O2、NaOH，金属钠化合价升高，金属钠作还原剂，金属单质参与化学反应时金属失去电子，化合价升高，作还原剂，故C推断正确；D、金属铝在空
16、气中被氧化成一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D推断错误。【点睛】易错点是金属钠与盐溶液的反应，金属钠一般先与水反应，生成的NaOH再与盐反应，当盐状态为熔融状态时，金属钠与盐发生反应。4、D【解析】A碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，会生成CaCO3，离子方程式为：Ca2+2+2OH-=CaCO3+ 2H2O+，A错误；B氯化铁溶液中通入硫化氢气体，H2S不能拆，离子方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+，B错误；C次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，会发生氧化还原反应，离子方程式为：3ClO-+Ca2+2H2O+SO2=Cl-+
17、CaSO4+2HClO，C错误；D氯化亚铁溶液中加入硝酸，发生氧化还原反应，离子方程式为：3Fe2+4H+=3Fe3+2H2O+NO，D正确；故选D。5、C【解析】液态氧属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；空气属于气态混合物；Mg属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化碳属于化合物，属于酸性氧化物，属于非电解质；H2SO4属于酸，属于电解质；Ca(OH)2属于碱，属于电解质；CuSO45H2O属于盐，属于电解质；牛奶属于混合物，属于分散系中的胶体；C2H5OH属于醇，属于非电解质；NaHCO3属于酸式盐，属于电解质。【详解】A、属于混合物的是，错误；B、属于盐的是，错误；C、属
18、于电解质的是，正确；D、属于分散系的是，错误；答案选C。6、B【解析】胶体可以产生丁达尔效应，据此解答。【详解】A. CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不选；B. 早上清新的空气属于胶体，能产生丁达尔效应，B选；C. 自来水不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不选；D. Fe(OH)3沉淀不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不选；答案选B。7、D【解析】A.加热NaCl溶液时液态水转化为水蒸气，溶剂量不断减少，NaCl逐渐析出晶体，这些过程都是物理变化，没有氧化还原反应发生，A项错误；B.将盐酸滴入Na2CO3溶液中依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+
19、HCl=NaCl+CO2+H2O， 这两个反应中各元素化合价均无变化，不是氧化还原反应，B项错误；C.蔗糖溶解于水时，在水分子的作用下蔗糖分子扩散到水里，这个过程属于物理变化，没有氧化还原反应发生，C项错误；D.磷在氧气燃烧，发生反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，该反应中磷元素的化合价由单质中的0价升高到P2O5中的+5价，氧元素化合价由单质中的0价降到P2O5中的-2价，所以该反应属于氧化还原反应，D项正确；答案选D。【点睛】判断一个化学反应是否是氧化还原反应要从化合价升降入手，凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。8、A【解析】A正确；B错，1mol NH3 所含有的原子数为
20、3NA；C错，标准状况下水不是气体；D错，无溶液体积无法计算；9、B【解析】A、根据图示信息可知，硼元素原子的核电荷数为5，核外有5个电子，因不知道硼原子的质量数，不能求出中子数，故A错误；B、根据图示信息可知，硼元素原子的核电荷数为5，核外有5个电子，故B正确；C、质量数均为整数，不存在小数，所以不存在一种质量数为10.81的硼原子，故C错误；D、硼元素有同位素，不能确定硼原子的相对原子质量，而10.81为硼元素的相对原子质量，故D错误；故答案选B。10、D【解析】A碳酸钙是不溶于水的沉淀，不能拆成离子形式，应为：，故A错误；B铁钉放入硫酸铜溶液中，铁被氧化为Fe2+，故B错误；C氢氧化铜不
21、溶于水，不能拆成离子，故C错误；D硫酸和氯化钡溶液反应，硫酸里的SO42-和氯化钡里的Ba2+反应生成硫酸钡沉淀：，故D正确；故选D。【点睛】离子方程式的判断正误可以从以下几个方面考虑：一是原理是否正确，即生成物书写是否正确；二是拆分是否合理，只有强酸、强碱和可溶性盐能拆分，其他都不能拆分；三是是否符合两个守恒：质量守恒和电荷守恒，若是氧化还原反应，还要满足电子守恒。11、C【解析】煤油和氯化钾溶液是互不相溶的两种液体混合物，用分液的方法分离；35的乙醇溶液中水与乙醇是互溶的两种液体混合物，可根据二者沸点的不同，用蒸馏的方法分离；碘单质和氯化钠固体中，碘单质加热容易升华，而NaCl熔点、沸点高
22、，不容易变为气体，可以用升华的方法分离，故正确选项是C。12、D【解析】分析：能够反应生成沉淀，气体和水，以及弱酸和弱碱的离子在溶液中不能大量共存。详解：AOH 和NH4+离子之间发生反应生成氨水，在溶液中不能大量共存，故A错误；BBa2和SO42 -之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；CAg+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DNa+、Cl-、CO32-之间不发生反应，在溶液中可以大量共存，故D正确；故选D。点睛：本题考查离子共存的判断，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原
23、反应的离子之间等。本题的易错点为A，注意NH3H2O属于难电离的物质，类似与水。13、B【解析】反应CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2S04中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，得到1个电子，S元素的化合价由1价升高为+6价，失去7个电子，由电子守恒可知，1molCuS04可氧化1/7 mol的S，答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意S元素的化合价变化为解答的易错点，明确Cu、S元素的化合价变化即可解答，注意守恒法的灵活应用。14、C【解析】SiO2+3C SiC+2CO中，C元素的化合价一部分由0降低为-4价，另一部分由0
24、升高为+2价，由电子守恒可知，若3molC参加反，只有1molC为氧化剂、2molC作还原剂，所以氧化剂与还原剂的质量比是12，故选C。15、B【解析】50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量浓度，进行比较可知。注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。A、150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项A不符合；B、150mL3
25、mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度相等，选项B符合；C、75mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项C不符合；D、75mL2mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项D不符合；答案选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。16、B【解析】A.KCl中存在K+和氯离
26、子，A项不符合题意；B. Ca(ClO)2中存在Ca2+和ClO-，不存在氯离子，B项符合题意；C.盐酸中HCl在水分子作用下发生电离HCl=H+Cl-，所以盐酸中存在氯离子，C项不符合题意；D.氯水中部分Cl2与水反应：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，所以氯水中存在氯离子，D项不符合题意；答案选B。17、A【解析】离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应以及溶液无色显酸性分析判断。【详解】A、该组离子之间不反应，能大量共存，且均为无色的离子，A正确；B、因SiO32、H+能结合生成硅酸沉淀，不能够大量共存，B错误；C、该组离子之间不反应，能共存，但MnO
27、4在溶液中呈紫色，与无色溶液不符，C错误；D、因H+、HCO3能结合生成二氧化碳气体和水，不能够大量共存，D错误。答案选A。18、B【解析】(NH4)2Fe(SO4)26H2O 晶体溶于水能电离出Fe2+、；ANO在酸性条件下有强氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故A错误；BNa+、 Mg2+、 Cl-、SO彼此间不发生离子反应，且能与Fe2+、大量共存，故B正确；CBa2+与能发生离子反应生成BaSO4，且OH-与Fe2+和均能发生离子反应，不能大量共存，故C错误；D铜离子与碳酸根离子不能大量共存，且ClO-有强氧化性，能氧化Fe2+，Fe2+也能与CO发生离子反应，不能大量共存，故D错
28、误；故答案为B。19、D【解析】气体的物质的量n=0.25mol，气体的摩尔质量M=，故答案为D。【点睛】注意摩尔质量的单位为g/mol。20、D【解析】A. 氯气能够溶于水生成盐酸和次氯酸，不能用排水法收集，应该是排饱和食盐水收集，A项错误；B. 氯气具有很强的氧化性，可将变价金属氧化到最高价态，故Cl2能将Fe氧化成FeCl3，无论Cl2过量与否，B项错误；C. Cl2能和金属钠反应，而Cl-不能和钠反应，C项错误；D. 氯气和水生成盐酸和次氯酸，自身发生歧化反应，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，该反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，D项正确；答案选D。21、B【解析】A水乳交融为水
29、和乳汁融合在一起，没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油，是指油的燃烧，有新物质生成，前者包含物理变化，而后者包含化学变化，A正确；B胶体区别于溶液等其它分散系的本质原因是分散质微粒直径大小不同，B错误；C胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，因此用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关，C正确；D水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的电泳现象，与胶体的性质有关，D正确。答案选B。22、C【解析】A. 稀HNO3与AgNO3溶液、KNO3溶液均不反应，无现象，稀HNO3与K2CO3溶液混合冒气泡，不符合题意，A错误；B. BaCl2溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀，与K2CO3溶液混合有白色沉淀，与 K
30、NO3溶液混合无现象，不符合题意，B错误；C. 稀盐酸与AgNO3溶液产生白色沉淀，与 KNO3溶液混合无现象，与K2CO3溶液混合有气泡产生，现象均不相同，C正确；D. NaOH溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀，与 KNO3溶液混合无现象，与K2CO3溶液混合无现象，不符合题意，D错误；综上所述，本题选C。二、非选择题(共84分)23、BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CO32-2H=H2OCO2 Cu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2 【解析】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不
31、含CO32-；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。【详解】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支试管中
32、分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H+CO32-=H2O+CO2。
33、（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4，反应的离子方程式为Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu（OH）2+BaSO4。【点睛】本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。24、BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 Ag+Cl-AgCl Na2CO3 NaCl 取所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出
34、现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无 【解析】向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；向步骤溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；取步骤的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是中加入
35、的氯化钡所致；（1）中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2；（2）中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。25、干燥管 浓硫酸 干燥CO2 CAEBD 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 CO2 先对装置A、C和E通入一段时间的空气，再连接上
36、装置B、D 【解析】碳酸氢钠不稳定，分解生成二氧化碳和水，可测定水或二氧化碳的质量以判断碳酸氢钠的含量，实验时，应用C装置排出装置内的水、二氧化碳，加热A，生成的水可用E干燥，二氧化碳可用B装置吸收，最后连接D，以免空气中的水、二氧化碳进入B，避免实验误差，根据固体质量的变化，可测得碳酸氢钠的含量，以此解答该题；【详解】(1)由仪器图可知D为干燥管；答案为：干燥管；(2)装置E为浓硫酸，可用于干燥二氧化碳；答案为：浓硫酸；干燥CO2；(3)由以上分析可知连接的顺序为CAEBD；答案为：CAEBD；(4)碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，装置A中发生反应的化学方程式为2NaHCO
37、3Na2CO3+H2O+CO2；答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；(5)装置C的作用是除去空气中的二氧化碳，加热前，通入一段时间空气的具体操作为先对装置A、C和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D；答案为：CO2；先对装置A、C和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D。26、分液漏斗 浓盐酸 吸收 HCl MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + 2H2O + Cl2 能褪色 因为 Cl2 与带出的 H2O(g)反应生成 HClO，使有色布条褪色 浓 H2SO4 除去多余的 Cl2 Cl22OH-Cl-ClO-H2O 【解析】本题实验目的是制取Cl2和验证Cl2部分化
38、学性质，从装置图上看，A装置是实验室制Cl2的“固+液气”装置，分液漏斗a中盛装浓盐酸，产生的Cl2中混合HCl气体， Cl2难溶于食盐水，而HCl极易溶于水，所以饱和食盐水的作用就是除去Cl2中的HCl气体，；Cl2能置换I2，淀粉溶液遇I2变蓝；Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，E中NaOH溶液能很好地吸收Cl2：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，由此分析解答。【详解】(1)仪器a的名称叫分液漏斗，该仪器中盛放浓盐酸，为实验中添加浓盐酸，控制反应速率。因Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl气体极易溶液于水，所以装置B吸收HCl，以除去Cl2的混有的HCl气体。(2)浓盐酸
39、与MnO2在加热条件下反应制取Cl2，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。(3)当Cl2通过B、C溶液时会带有水蒸气，D中干燥的有色布条遇到潮湿的Cl2时有反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，所以有色布条褪色。(4)若要证明干燥的Cl2无漂白性，就必须将Cl2中的水蒸气除去，而题目要求是通过洗气瓶，因此应选用液态干燥剂浓硫酸，所以在装置 D 前添加一个装有浓硫酸的洗气瓶。(5)Cl2有毒，不能排放到大气中，多余的Cl2必须吸收，因Cl2易与NaOH溶液反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，所以装置E的作用是除去多余的Cl2
40、；该反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。27、取少量滤液于试管中，先向其中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42，反之则无； BaCl2； 过滤 Ba2+SO42=BaSO4 Ba2+CO32=BaCO3 K2CO3 除去多余的Ba2 盐酸 蒸发浓缩 【解析】（1）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42；（2）用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子，根据离子方程式的书写规则书写；（3）为除去过量的钡离子选用K2CO3作试剂，不仅能除去钡离子同时还生成氯化钾；（4）试剂的名称是盐酸
41、，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KCl晶体。【详解】（1）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42，反之则无，故答案为取少量滤液于试管中，先向其中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42，反之则无；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，离子方程式为：SO42+Ba2=BaSO4，CO32+Ba2=BaCO3，故答案为BaCl2；过滤；Ba2+SO42=BaSO4，Ba2+CO32=BaCO3；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸
42、钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，离子方程式为CO32+Ba2=BaCO3，故答案为K2CO3；除去多余的Ba2；（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32+2H=CO2+H2O，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KCl晶体。故答案为盐酸；蒸发浓缩；【点睛】本题考查了除杂试剂的选取和离子方程式的书写等知识点，解题关键：抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质28、 C、E A D A A 【解析】根据上述球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丙烷的分子式，D为苯，E为丙烷的结
43、构模型，结合有机物的结构与性质分析作答。【详解】(1)根据物质的球棍模型可知，烃E表示的是丙烷，分子式是C3H8；（2）属于同一物质的是C与E，故答案为C、E；(3)上述物质C是丙烷，与其互为同系物的是甲烷，故答案为A；(4)等物质的量时，物质分子中含有的C、H原子数越多，消耗O2就越多。A的分子式是CH4，B的分子式是CH2=CH2，C的分子式是C3H8，D的分子式为C6H6，E的分子式是C3H8。假设各种物质的物质的量都是1mol，1mol CH4完全燃烧消耗O2的物质的量是2mol，1mol乙烯完全燃烧消耗O2的物质的量是3mol；1mol丙烷完全燃烧消耗O2的物质的量是5mol；1mol苯完全燃烧消耗O2的物质的量是7.5mol。可见等物质的量的上述烃，完全燃烧消耗O2的物质的量最多的是苯，序号是D；当烃等质量时，由于消耗1mol O2需4mol H原子,其质量是4g；同样消耗1mol O2,需1molC原子，其质量是12g。若都是12g，则H元素要消耗3molO2，C元素消耗1molO2，所以等质量的不同烃，有机物中H元素的含量越高，消耗O2就越多，由于CH4中H元素含量最多，所以等质量时