《安徽省定远县民族私立中学2022年化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省定远县民族私立中学2022年化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学变化中，需
2、加入氧化剂才能实现的是()ACCO2BCO2COCCuOCuDH2SO4BaSO42、已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（）A大于50%B小于50%C等于50%D不能确定3、 “纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料粒子，如将“材料粒子”分散到水中，对所得混合物叙述正确的是（）A能全部透过滤纸B不能发生丁达尔现象C一定是胶状的D可以看见材料粒子4、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是 ( )A质量为44gB含有4mol氧原子C分子数为6.021023D共含有3mol原子5、下列说法不正确的是A向Na2CO3溶液中逐
3、滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）B向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)CH2O2、CuS、FeCl2均不能通过单质直接化合得到D将物质的量比为2：1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b6、下列变化需加入还原剂的是( )AH2CO3CO2BMn2+CFeOFe3O4DAl(OH)3NaAlO27、已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1gmL-1，沸点约为55。
4、要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）A蒸馏B分液C过滤D蒸发8、如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是（ ）A浓H2SO4BNaOH溶液C澄清石灰水D饱和NaCl溶液9、下列叙述正确的是 ()A固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DCO2溶于水能导电，所以CO2是电解质10、下列离子方程式不正确的是( )A用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-6H5H2O22M
5、n25O28H2OB用稀H2SO4除去铜绿：4H+Cu2(OH)2CO32Cu2+CO2+3H2OC将Cl2通入到Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H+2Cl-D少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3混合：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO3211、下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是A实验室进行的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B步中除去粗盐中的SO42-、Ca2、Mg2等杂质加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸C、反应都涉及氧化还原反应D反应中Cl2可以由I2代替12、在反应2KMnO416HCl=2
6、KCl2MnCl25Cl28H2O中( )A氧化产物与还原产物粒子个数比是25B被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8CKMnO4只有一部分发生还原反应DKMnO4与HCl恰好分别完全被还原和被氧化13、氰化亚金钾KAu(CN)2是集成线路板和工艺品的主要镀金原料，其毒性基本同氰化钾，致死量约0.1克。运输氰化亚金钾的车辆所贴的危险化学标志是ABCD14、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ）A16B61C15D5115、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-中的三种，已知甲烧
7、杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）ACu2+、H+、Cl-BCl-、CO、OH-CK+、CO、OH-DK+、H+、Cl-16、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AH+、Ca2+、Cl、CO32 BCu2+、Ba2+、Cl、SO42CNH4+、Na+、OH、SO42 DK+、Na+、OH、NO317、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+3ClO= N2+3Cl+2H+3H2O。下列说法中，不正确的是A氧化性ClO N2B还原性NH4+ Cl，B项错误；反应生成H+，即此法处理过的废水呈酸性，应中和后排放。
8、D项正确。本题选B。【点睛】氧化还原反应概念可简记为：氧化剂得（电子）、降（化合价）、还（被还原、发生还原反应、生成还原产物）；还原剂失（电子）、升（化合价）、氧（被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物）。18、B【解析】A.NaHCO3的电离方程式应为：NaHCO3NaHCO3，故A错误；B.NaHSO4的电离方程式应为：NaHSO4NaHSO42，故B正确；C.H2CO3的电离分两步且可逆：H2CO3HHCO3、HCO3 HCO32-D.KClO3的电离方程式为：KClO3KClO3，故D错误；本题答案为B。19、B【解析】根据变化过程中，某些物理量的变化分析曲线正确与否。【详解】A项：CuS
9、O4溶液中加入Ba(OH)2固体时，发生CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2+BaSO4。随着Ba(OH)2的加入，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱；恰好反应时，溶液几乎不导电；Ba(OH)2过量时，溶液导电能力又增强。A项错误；B项：大多数物质的水溶液，密度比水大，且溶质质量分数越大，溶液的密度也越大。向硫酸溶液中加水，溶液的密度逐渐减小，并趋近于1g/mL。B项正确；C项：一定温度下，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数不可能为0，加入的KNO3晶体也不溶解，溶质的质量分数不变。C项错误；D项：一定量石灰水中通入CO2，先发生反应Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O，后发生反应CaCO
10、3+CO2+H2OCa(HCO3)2。两反应消耗等量的CO2，沉淀质量与V(CO2)的关系应为“等腰三角形”。D项错误。本题选B。20、A【解析】提取题目信息，如表所示：序号反应物产物氧化剂：还原剂：HCl氧化产物：氧化剂：还原剂：氧化产物：氧化剂：还原剂：KI氧化产物：A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验中它只做还原剂，只体现还原性，D错误；答案选A。21、D【解
11、析】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，分子间引力大小和分子间距离有关，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少。答案选D。22、B【解析】萃取、过滤、蒸馏都是物理变化，生石灰因吸水被常用作干燥剂，是生石灰和水反应属于化学变化，故B正确。二、非选择题(共84分)23、Cl SO42 CO32 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O CO2 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + H2O 【解析】根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液
12、中存在的离子。【详解】(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为 Cl ， SO42 ， CO32；(2)反应为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O；反应 为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为： CO2 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + H2O。【点睛】1.氯离子：
13、加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。24、Na2O2或过氧化钠 铜或Cu 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH 2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2 【解析】淡黄色粉末为Na2O2 ,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧
14、化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,据以上分析解答。【详解】淡黄色粉末为Na2O2 ,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,(1)由以上分析可以知道淡黄色粉末为Na2O2 或过氧化钠；因此，本题正确答案是: Na2O2 或过氧化钠。(2)据以上分析可知，X粉末为铜或Cu；因此，本题正确答案是:铜或Cu。(3) 反应(I)为过氧化钠与二氧化碳的反应,生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O
15、2；综上所述，本题答案是：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2。（4）反应为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH；综上所述，本题答案是：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH。（5）反应（）为氢氧化钠与硫酸酮反应，生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2；综上所述，本题答案是：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2。25、ADBE MnO24HCl(浓）MnCl2Cl22H2O 除去
16、 Cl2O 中的 Cl2 氧化剂和还原剂 H2O2溶液 AgNO3溶液 50a/143.5 【解析】A装置制备氯气，通过D装置除去氯化氢并与空气混合形成混合气体，通入B装置，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，通入C装置除去氯气，通入E装置用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液；【详解】A装置制备氯气，通过D装置除去氯化氢并与空气混合形成混合气体，通入B装置，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，通入C装置除去氯气，通入E装置用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液；（1）根据分析，装置的连接顺序为ADBCE；（2）A 中二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，反应的化学
17、方程式是MnO24HCl(浓）MnCl2Cl22H2O；（3）氯气易溶于四氯化碳，所以装置 C 的作用是除去 Cl2O 中的 Cl2；（4）根据氧化还原反应规律，装置B中产生Cl2O的化学方程式为2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2，氯元素化合价既升高也降低，所以反应中Cl2是氧化剂和还原剂；（5）次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl，因FeCl2溶液中含有氯离子，故应加入足量H2O2溶液把次氯酸还原后、再加硝酸银溶液将氯离子沉淀为氯化银沉淀，根据生成氯化银沉淀的质量来计算次氯酸的浓度；设次氯酸的浓度为x mol/L，根据氯元素守恒，有关系式，则 1mol 143.5g
18、 xmol/L a g x=50a/143.5 molL-1。【点睛】本题考查了物质制备方案设计，主要考查了化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力。26、10.4 9.6 ADBCE 玻璃棒 500 mL的容量瓶 偏大的有A、C、E 偏小的有B、D、G 【解析】(1)选择仪器的标准是“大而近”分析；(2)天平称量物质时要遵循：左物右码的原则；(3)根据天平使用原则判断操作顺序；(4)根据配制物质的量浓度的溶液的步骤确定使用的仪器；(5)利用c=判断实验误差。【详解】(1)准确配制一定体积的物质的量浓度的溶液要使用容量瓶，在实验室中
19、没有规格是420 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是“大而近”的原则，要选择使用500 mL的容量瓶，则配制500 mL0.52 mol/L的NaOH溶液，需称量NaOH的质量为m(NaOH)= 0.52 mol/L0.5 L40 g/mol=10.4 g；(2)称量物质应该左物右码，若在称量样品时，药品放在天平的右盘上，砝码放在天平的左盘上，1 g以下移动游码，则用天平实际称得的NaOH固体质量是m(MaOH)=10 g-0.4 g=9.6 g；(3)托盘天平在使用前首先应该调零；NaOH具有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯中进行称量，因此要先称量空的小烧杯质量，然后添加所需砝码，并
20、将游码移至所需刻度处，再小心将NaOH固体逐渐加入小烧杯中至天平平衡，最后将砝码放回砝码盒，并将游码移至0刻度处，故操作正确顺序为ADBCE；(4)用NaOH固体准确配制0.52 molL1的NaOH溶液时，要使用托盘天平(附砝码、镊子)准确称量NaOH的质量，用药匙从试剂瓶中取出NaOH固体，并将具有腐蚀性的NaOH放在烧杯中进行称量，然后用量筒量取水，向烧杯中加水溶解NaOH固体，为使NaOH固体快速溶解，使热量迅速扩散，要使用玻璃棒进行搅拌，待溶液恢复至室温后，通过玻璃棒引流转移至已经查漏的500 mL的容量瓶中，然后洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移至容量瓶中，当加水至离刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切，最后盖上瓶塞，上下颠倒，反复摇匀，就得到0.52 molL1的NaOH溶液。故使用的仪器，除题干给出的，还缺少的仪器是玻璃棒和500 mL的容量瓶；(5) A称量时用了生锈的砝码，则称量的NaOH质量偏大，NaOH的物质的量偏大，最终导致配制的溶液浓度偏大；B若将NaOH放在纸张上称量，由于NaOH有吸湿性，部分NaOH会沾在纸上，导致配制溶液的NaOH质量偏少，最终使配制的溶液的浓度偏小；CNaOH在烧杯中溶解后，反应会放出大量热，若未