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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是A原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+Zn2+CuB原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C若将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，Zn电极仍作负极D盐桥中装有琼脂
2、-饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K+移向ZnSO4 溶液2、下列说法正确的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NACHNO3的摩尔质量是63 gD0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol3、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是ACO的摩尔质量为28gB1molL-1 NaOH溶液中所含有Na+数目为NAC8g NH4NO3中含有0.2mol N原子D0.5mol H2所占的体积约为11.2L4、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A一定有氧元素参加 B氧化反应一定先于还原反应发生C氧化剂本身发生氧化反应 D一定有电子转移（
3、得失或偏向）5、下列电离方程式正确的是ANaHCO3水溶液中：NaHCO3 = NaHCO3BKHSO4水溶液中：KHSO4=KHSO4CCa(OH)2在水中：Ca(OH)2Ca22OHDHClO=HClO6、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（ ）0.5mol NH3；标准状况下22.4 LHe；4时9mL水；0.2molH3PO4A B C D7、传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas JMeyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，爆炸后不会产生危害
4、性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为()AN102 molL1 B molL1C molL1 D molL18、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A加了CCl4加了苯加了酒精B加了酒精加了CCl4加了苯C加了苯加了CCl4加了酒精D加了苯加了酒精加了CCl49、标况下，等质量的SO2和SO3相比较，下列正确的是( )A它们的分子数目之比为11B它们的体积之比为54C它们的氧原子数目之比为45D它们所含的硫原子数之比为5410、下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（ ）A化合
5、反应B分解反应C置换反应D复分解反应11、对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）A加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有COB加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SOC某溶液为蓝色，该溶液中可能含有Cu2+D某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有Cl-12、下列物质分类的正确组合是（ ）选项混合物化合物单质盐A盐酸NaOH固体石墨NaClB碱石灰金刚石O3纯碱(Na2CO3)C空气澄清石灰水铁CaCO3DCuSO45H2OCaCl2水银CaOAABBCCDD13、以下关于氧化还原反应的说法正确的是()A还原剂中必定有元素
6、被氧化B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应14、下列化合物的电子式书写正确的是( )ABCD15、下列物质的分类正确的是 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHNaHCO3Al2O3SO3DKOHHNO3CaCO3CaOSO2AABBCCDD16、设NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.24LSO2 所含电子数为 3.2NAB1L1molL-1FeCl3，溶液充分反应所得胶体中含Fe（OH）3 胶体粒子数
7、为NAC12.0gNaHSO4 晶体中含有的离子数为0.3NAD100g 质量分数为 46%的酒精溶液中含有 4 NA个分子二、非选择题（本题包括5小题）17、现有 0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：取 50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤， 干燥，后称得 4.30g 固体将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g取少量实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液，有白色
8、沉淀生成。(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_（填离子符号），一定含有_（填离子符号），可能含有_（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含 有的离子：_。(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_。(3)若经证明没有 Cl则该溶液中的 K+的物质的量浓度是：_。18、.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液
9、，产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式_。（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式_。（3）写出变化的离子方程式：_。. 实验室需要240 mL0.5 molL-1的NaOH溶液，现用固体烧碱进行配制。（1）需称量_ g 烧碱，应放在_中称量、溶解。（2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有_。（3）下列操作对所配溶液浓度偏大的有_。A烧碱在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中B容量瓶未干燥就用来配制溶液 C定容时仰视容量瓶D称量时使用了生锈的砝码 E.未洗涤溶解烧碱的烧杯19、A、B、C、D为四
10、种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一种。(离子在物质中不重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断：（1）A的化学式为_，B的化学式为_。（2）写出少量盐酸与D反应的离子方程式：_。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。20、已知某试剂瓶上贴有标签，完成以下问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1(小数点后保留一位)。(2)某
11、同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为_g。(3)配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是(每个操作只用一次)：_。A用天平称量该物质B在烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切E继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处F将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶G用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡(4)某同学取10mL该“84消毒液”，稀释成2L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质
12、的量浓度为_molL1。(5)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是_(填编号)定容时，仰视读数；天平的砝码粘有其他物质或生锈；定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线；容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。21、在图（）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（）所示。 (1)滴加液体至图（）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是_。(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）_。HCl H2SO4 NaHSO4
13、NaHCO3 (3)已知0.1 molL-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 molL-1，请回答下列问题：写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_。 NaHSO4属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）。向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】答案：DA、正确，铜作正极，锌作负极；B、正确，锌活泼性强，作负极，电子流出；C、正确，锌活泼性也大于铁；D、不正确，盐桥中的K移向CuSO4溶液。2、B【解析】A、22g
14、氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，A错误；B、15 mol H2SO4含有的原子数目为15 mol7NA=25NA，B正确；C、摩尔质量的单位是g/mol，C错误；D、15NA个Cl2的物质的量为 mol=15 mol，D错误；故选B。3、C【解析】摩尔质量的单位是g/mol；根据n=cV，没有溶液体积不能计算溶质的物质的量；8g NH4NO3的物质的量是0.1mol；非标准状况下，0.5mol H2所占的体积不一定是11.2L。【详解】CO的摩尔质量为28g/mol，故A错误；没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，故B错误；8g NH4NO3的物质的量是0.
15、1mol，所以N原子的物质的量是0.2mol，故C正确；标准状况下，0.5mol H2所占的体积约为11.2L，故D错误。4、D【解析】氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时发生，氧化剂被还原，还原剂被氧化，且氧化还原反应中不一定有氧元素参加。【详解】A氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气与氯气反应生成HCl，故A错误； B氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时发生，故B错误； C氧化还原反应中氧化剂被还原，发生还原反应，故C错误； D氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏向），故D正确；故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的基本概念即可解答，题目较简单。5、A【解析】A
16、.碳酸氢根离子是多元弱酸的酸式根离子，不能拆，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=NaHCO3，故A正确；B.KHSO4是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式为：KHSO4=KSO42+H+，故B错误；C.Ca(OH)2属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca22OH，故C错误；D.HClO是弱酸，属于弱电解质，在水中部分发生电离，电离方程式为：HClOHClO，故D错误。故选A。6、A【解析】根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答。【详解】0.5mol NH3含有2mol原子；氦气的物质的量为=1mol，氦气是单原子分子，氦气物质的量和氦原子物质的量
17、相同，1mol氦气含1mol原子；4时9mL水的质量为9g，其物质的量=0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol3=1.5mol；磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物质的量为0.2mol8=1.6mol；故含有原子数目由多到少顺序为：，答案选A。【点睛】本题主要考查了物质的量的计算，要注意公式的应用范围以及不同微粒间的计算方法。7、B【解析】已知10 mL Na2R溶液含Na的微粒数为N个，设Na2R溶液的物质的量浓度为c mol/L，则0.01Lc mol/L26.021023=N，故c= mol/L，所以本题正确答案为B。8、C【解析】酒精与水
18、互溶，不分层，结合图可知加了酒精；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，则苯与溴水混合后有机色层在上层，可知加了苯，而四氯化碳与溴水混合后有机色层在下层，可知加了CCl4，故选：C。【点睛】酒精与水互溶，不分层；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳。9、D【解析】等质量的二氧化硫和三氧化硫，其物质的量比等于摩尔质量的反比，即为80:64=5:4。A. 它们的分子数目之比等于物质的量比，即为5:4，故错误；B. 标况下，三氧化硫不是气体，故体积不能进行比较，故错误；C. 它们的氧原子数目之比为
19、52:43=1012=5:6，故错误；D. 它们所含的硫原子数之比等于其物质的量比，即为54，故正确。故选D。10、D【解析】A、化合反应：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有可能为氧化还原反应，故A不符合题意；B、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，有可能为氧化还原反应，故B不符合题意；C、置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，一定属于氧化还原反应，故C不符合题意。D、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，不可能为氧化还原反应，故D符合题意。故选D。11、C【解析】A. 加盐酸有无色气体产生
20、，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中可能有CO，也可能是 或者是 ，故A错误；B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO或者是 ，故B错误；C. Cu2+使溶液为蓝色，故C正确；D. 某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则该溶液中可能有Cl-或者CO，故D错误；故选：C。12、A【解析】A盐酸是HCl与水的混合物，NaOH固体属于化合物，石墨属于单质，NaCl属于盐类，故选A；B碱石灰又称钠石灰，碱石灰是白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙(CaO,大约75%），水（HO，大约20%），氢氧化钠（NaOH，大约3%），和氢氧化钾（KOH，大约1%）的混合
21、物；金刚石为单质；O3为单质；纯碱(Na2CO3)为盐，故B不选；C空气由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气以及稀有气体等组成的混合物；澄清石灰水是氢氧化钙和水的混合物；铁为单质；CaCO3为含氧酸盐，故C不选；DCuSO45H2O属于纯净物；CaO属于碱性氧化物，故D不选。答案选A13、A【解析】A、含元素化合价升高的物质为还原剂，在反应中被氧化，则还原剂中必定有一种元素被氧化，选项A正确；B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，选项B错误；C、物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，选项C错误；D、物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应，
22、侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素的化合价角度分析基本概念，抓住氧化还原反应的特征即可解答。14、D【解析】A. 氯化钙为离子化合物，电子式为电子式为，A项错误；B. 硫化钠为离子化合物，由钠离子与硫离子构成，电子式为，B项错误；C. MgO为离子化合物，电子式为，C项错误；D. KF为离子化合物，由钾离子和F-构成，阴离子用中括号，F周围有8个电子，电子式为，D项正确；答案选D。15、D【解析】溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与
23、碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此解答。【详解】A、Na2CO3是盐，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，A错误；B、CO不是酸性氧化物，B错误；C、Al2O3不是碱性氧化物，属于两性氧化物，C错误；D、各物质分类均正确，D正确。答案选D。16、D【解析】A. 气体所处的温度压强条件不知道，不能计算2.24LSO2 所含电子数，A错误；B. 1个胶体粒子中含一定数目的氢氧化铁，按铁元素守恒知：1L1molL-1FeCl3，溶液充分反应所得胶体中含Fe(OH)3 胶体粒子数小于NA，B错误；C. 12.0gNaHSO4 晶体的物质的量为1mol，其中含有的钠离子和硫酸氢根离子总数为0.2N
24、A，C错误；，D. 100g 质量分数为 46%的酒精溶液中含46g乙醇和54g水，乙醇和水的物质的量分别为1mol和3mol，共含有 4 NA个分子，D正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cu2+、Ca2+ K+、CO32-、SO42- Cl- 取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl- Ba2+CO32-=BaCO3、Ba2+SO42-=BaSO4、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl 0.8mol 【解析】溶液无色，一定不存在铜离子；取50mL的溶液在大
25、烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；取少量实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能
26、含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl，若无白色沉淀则无Cl；（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+BaCO3、SO42-+Ba2+BaSO4、BaCO3 +2H+Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl；（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是=0.8mo
27、l/L。18、BaCl2、K2CO3 Cu(NO3)2=Cu2+2NO3 Ag+Cl=AgCl 5.0 小烧杯 250 mL容量瓶，胶头滴管 AD 【解析】. 有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一种或几种；将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色说明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀为碳酸钡，判断BaCl2、K2CO3一定存在；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀是BaCO3；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明白色沉淀为BaSO4；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，
28、证明含有Cl-；综上所述：白色固体粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物质的化学式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物质为Cu（NO3）2；电离方程式为：Cu（NO3）2=Cu2+2NO3-；（3）取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀是氯化银，反应的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl；.（1）实验室没有240 mL规格的容量瓶，必须配制250 mL溶液，需要称取的氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.5mol/L0.25L40g/mol=5.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要
29、放在小烧杯中；（2）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用烧杯溶解烧碱、可以用量筒量取水、用玻璃棒搅拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用胶头滴管定容、用托盘天平称量烧碱、用药匙取药品，所以除了量筒、烧杯、玻璃棒外还会用到的仪器有：250mL容量瓶，胶头滴管；（）ANaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，故A选；B若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；C定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故C不选；D砝码生锈后质量偏
30、大，称量时m物=m砝+m游，称量时用了生锈的砝码后会导致溶质的质量偏大，故浓度偏大，故D选；E未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质损失，浓度偏小，故E不选；答案选AD。19、BaCl2 AgNO3 H+ +CO32-HCO3- Ba2+2OH-+SO42-+Cu2+BaSO4+Cu(OH)2 【解析】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO3
31、2-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A为BaCl2，C为CuSO4；据此分析解答。【详解】根据以上分析可知A为氯化钡，B为硝酸银，C为CuSO4，D为碳酸钠。则（1）A的化学式为BaCl2，B的化学式为AgNO3。（2）D为Na2CO3，少量盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠和NaHCO3，反应的离子方程式为H+ +CO32-=HCO3-。（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba(
32、OH)2Cu(OH)2+BaSO4，反应的离子方程式为Cu2+SO42-+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4。【点睛】本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。20、6.0 111.8 ABCGEDF 0.03 【解析】(1)已知该消毒液的质量分数为37.25%，密度为1.2g/cm3，溶质为NaClO，所以物质的量浓度为=6.0mol/L；(2)250mL该溶液的质量为250mL1.
33、2g/cm3=300g，则NaClO的质量为300g37.25%=111.75g，但托盘天平的精确度为0.1g，所以需称量NaClO固体的质量为111.8g；(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：ABCGEDF；(4)稀释过程中溶质的物质的量不变，设稀释后的浓度为c，则0.01L6.0mol/L=2Lc，解得c=0.03mol/L；(5)定容时仰视读数会使加入的蒸馏水偏多，溶液体积偏大，浓度偏小，故不选；天平的砝码粘有其他物质或生锈会使称得的溶质的质量偏大，溶液浓度偏大，故选；定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线属
34、于正常现象，浓度不变，故不选；容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净会使溶质的质量偏大，溶液浓度偏大，故选；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线，则加水过多，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故不选；综上所述选。【点睛】若已知某溶液的密度和溶质质量分数w，则该溶液的物质的量浓度为。21、溶液中离子浓度很小，几乎不导电 NaHSO4Na+H+SO42- 盐 2HSO42Ba22OHBaSO42H2O Ba2SO42 BaSO4 【解析】根据电解质的电离、离子反应规则分析。【详解】(1) 滴加液体至图（）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，说明随着A的加入溶
35、液导电能力迅速降低，即A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故答案为A与溶液中离子浓度很小，几乎不导电；(2) A必定能与Ba(OH)2发生反应，不仅消耗Ba2+，而且还消耗OH-，故液A中含有的溶质可能是H2SO4，故答案为；(3) NaHSO4是强电解质能完全电离，故电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42-；从电离理论来看，NaHSO4是盐，因为它电离出的阳离子是钠离子和氢离子，是强酸性盐，溶液显酸性；向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，说明NaHSO4中电离出的H+与Ba(OH)2电离的OH-反应，故离子反应方程式为：2HSO42Ba22OHBaSO42H2O；在以上中性溶液中，说明硫酸中的H+和氢氧化钡中的OH-都被反应完，OH-OH继续滴加Ba(OH)2溶液，就只有SO42-和Ba2+反应，故离子方程式为：Ba2SO42 BaSO4 。【点睛】分析图像：（1）看起点（2）看变化趋势（3）看终点，从而确定反应过程的变化。导电性降低时，溶液中离子浓度降低，即生成难溶性物质、难电离物质或易挥发性物质。