《上海市上海师范大学附属外国语中学2022年化学高一第一学期期中综合测试模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市上海师范大学附属外国语中学2022年化学高一第一学期期中综合测试模拟试题含解析.doc（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中，属于离子化合物的是ANaHCO3BHNO3CHBrDNH32、下列离子在溶液中可大量共存且溶液无色的是ACu2、SO42-、Fe3、Cl- BFe2、H、ClO-、CO32-CMnO4-、Al3、Na、SO42- DNa、NO3-、K、SO42-3、某
2、气体物质的质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量是A64B32C96D1244、无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是A、OH-、Al3+、Cl-BK+、Na+CMg2+、Cl-、Na+D、K+、Na+5、下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42 -C加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 -D加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气
3、体，则溶液中一定含有NH4+6、下列反应的离子方程式错误的是A铁与稀盐酸反应：2Fe6H2Fe33H2B澄清石灰水与盐酸反应：OHHH2OC锌与氯化铜溶液反应：ZnCu2Zn2CuD硝酸钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42BaSO47、若612C原子的质量为a g，A原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数，则A元素的相对原子质量为A12 a/b B12 b/a CaNA D不能确定8、常温下，在下列溶液中可发生如下三个反应：16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O 2A2+B22A3+2B-2B-+Z2B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（ ）AZ元素在反应中均被还原B反应Z2+2
4、A2+2A3+2Z-可以进行C氧化性由强到弱的顺序是XO4- Z2 B2 A3+D还原性由强到弱的顺序是A2+ B- Z- X2+9、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是A操作利用了物质的溶解性B操作为分液C操作为过滤D加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期10、下列实验操作中错误的是A萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液11、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质
5、，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是（ ）ABCDXFeCl3溶液FeCl3溶液CuNa2SO4溶液YFeCl2CuCl2FeNa2CO3ZFeFe稀硫酸BaCl2溶液AABBCCDD12、下列说法正确的是（）A碳12 原子和碳13 原子的中子数相同BKMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子团CFe2+和 Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同D和化学性质相似13、把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是A稀盐酸 B烧碱溶液C硫酸铝溶液 D硫酸镁溶液14、某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；天然气是可再生能源；电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所
6、带电荷多少有关；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；稀豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )A B C D15、原子的种类取决于A质子数B质量数C质子数和中子数D原子序数16、经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是A一种化合物B一种单质和一种化合物的混合物C两种化合物D两种单质17、下列反应属于非氧化还原反应的是（）AFe2O3+3CO2Fe+3CO2 BNH4NO3N2O+2H2OC2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCuO+COCu+CO218、在一定温度和压强下，30体积气体A2和10体积气体B2化合生成2
7、0体积某气体C，则C的化学式为( )AABBA2BCAB2DA3B19、下列有关实验操作的叙述正确的是A用量筒量取5.00mL1.00mol/盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸B向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘C用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都要用硫酸洗涤D过滤操作中，为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌20、下列说法不正确的是( )A氯化氢的摩尔质量是36.5 g/ molB5 molCO2中所含的CO2分子数为3.011024C将 0.1molNaOH加入1L水中溶解，即配制得到0.1mol
8、/L的NaOH溶液D49g H2SO4的物质的量是0.5 mol21、下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是ABCD22、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是A100mL2mol/LMgCl2溶液 B200mL2mol/LNaCl溶液C250mL1mol/LAlCl3溶液 D100mL2mol/LKClO3溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子
9、数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的位置为_。(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为_(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是_。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子的电子式为_，其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)。24、（12分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶
10、液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，一定没有_，可能有_。25、（12分）配制0.2 molL-1的碳酸钠溶液250 mL。(1)根据计算需取_克无水碳酸钠固体(2)需要使用的主要仪器有托盘天平，_、_、_、_和_；(3)下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填偏高、偏低或无影响)碳酸钠固体未充分干燥_；容量瓶用碳酸钠溶液洗涤_；转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水_；定容时仰视读数_。26、（10分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。实验室欲分离乙酸（沸点为118）和乙醇（沸点为78）的混合物，请按要求作答。(1)图中A、B两种仪器
11、的名称是_、_。(2)A仪器中进水口是_（填“c”或“d”）。(3)分离混合物时，温度计的_应处于_。(4)在B中注入混合物后，加入几片碎瓷片的目的是_。27、（12分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题：(1)请写出该实验的实验步骤：_，_，_，_，_，_。(2)所需仪器为：容量瓶 (规格：_)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：_。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：_，原因是：_。定容后，加盖倒
12、转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：_，原因是：_。28、（14分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是_。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录(划斜线部分不必填写)：序号 实验内容 实验现象 离子方程式实验结论 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性 在FeCl2溶液中加入锌片 ZnFe2+Zn2+Fe 在FeCl3溶液中加入足量铁
13、粉 Fe2Fe3+3 Fe2+ Fe3+具有氧化性 Fe3+具有氧化性实验结论：_。(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：_。(填序号) A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl E、SO2 F、盐酸29、（10分）高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：（1）K2FeO4中铁元素的化合价是_价。（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 N
14、a2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2（已知Na2O2中氧元素化合价为1价）。该反应中还原剂是_（填化学式），若有1 mol O2生成，转移电子的物质的量为_ mol。（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式_。（4）在水处理过程中，K 2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含共
15、价键。【详解】A项、NaHCO3中钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键，所以属于离子化合物，故A正确；B项、硝酸中氮原子和氧原子之间存在共价键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以硝酸是共价化合物，故B错误；C项、HBr中氢原子与溴原子之间存在共价键，所以溴化氢是共价化合物，故C错误；D项、NH3中氢原子与氮原子之间存在共价键，所以氨气是共价化合物，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了化学键和化合物的关系，注意由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物。2、D【解析】离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质以及溶液无色分析。【详解】A. Cu2、Fe3在溶液中均不是无色的
16、，不能大量共存，A错误；B. Fe2、H、ClO之间发生氧化还原反应，H、CO32之间发生复分解反应，均不能大量共存，B错误；C. MnO4在溶液中不是无色的，不能大量共存，C错误；D. Na、NO3、K、SO42在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确。答案选D。3、A【解析】根据n=N/NA计算该气体的物质的量，再根据M=m/n计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以gmol1作单位，数值上等于其相对分子质量【详解】6.4g某气体的物质的量为6.021022/6.021023mol1=0.1mol。摩尔质量为6.4g/0.1mol=64gmol1，当摩尔质量以gmol1作单位，数值上等
17、于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64。故选A。4、C【解析】A在酸性溶液中，OH-不能大量存在，A不正确；B在酸性溶液中，不能大量存在，B不正确；C在酸性溶液中，Mg2+、Cl-、Na+都能大量存在，C符合题意；D呈紫色，在酸性溶液中不能大量存在，D 不合题意；故选C。5、D【解析】A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液含有钠离子，但没有通过蓝色钴玻璃观察，不能确定该溶液是否含钾离子，故错误；B. 加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中可能含有大量的SO42 或银离子，故错误；C. 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊
18、的无色无味气体，则溶液中可能含有CO32 或碳酸氢根离子，故错误；D. 加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体只能是氨气，则溶液中一定含有NH4+，故正确。故选D。6、A【解析】A. 稀盐酸具有弱氧化性，只能将Fe氧化为Fe2+，A错误；B. 澄清石灰水与盐酸反应，其实质是OH-与H+反应生成H2O，B正确；C. 锌与氯化铜溶液反应，其实质是Zn与Cu2反应，生成Zn2和Cu，C正确；D. 硝酸钡溶液与稀硫酸反应，其实质是Ba2和SO42反应，生成BaSO4沉淀，D正确。故选A。7、D【解析】一种元素因中子数不同，可能有多种原子。元素的相对原子质量是指该元素的同位素
19、按其丰度计算的平均值。A元素可能存在多种同位素，则不能根据A原子的质量计算其A元素的相对原子质量，但可以计算A原子的相对原子质量，A原子的相对原子质量为。答案选D。【点睛】本题考查了相对原子质量的概念与计算方法，该题概念辨析要求高，平时学习时需理解这些概念与相关概念的区别和联系。8、A【解析】16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4-Z2，还原性Z-X2+，2A2+B2=2A3+2B-中，氧化性B2A3+，还原性A2+B-，2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2B2，还原性B-Z-。A在反应中Z元素化合价升高被氧化，在反应中Z元素化合价降低被还原，故A错误；B根
20、据上述分析可知，氧化性Z2A3+，还原性A2+Z-，所以反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行，故B正确；C由反应中氧化性的比较可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，故C正确；D由反应中还原性的比较可知，还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，故D正确；答案选A。9、B【解析】A操作是将茶中的可溶物溶解在热水中，利用了物质的溶解性，A正确；B操作是将茶分成若干小包装，便于贮存、运输和饮用，也可防止灰尘的落入、细菌的滋生，而不是分液，B不正确；C操作是将茶渣和茶水分离，操作名称为过滤，C正确；D加入抗氧化剂，可以防止茶水中的维生素C等被氧化，可以延长饮料茶的保质期，
21、D正确；故选B。10、C【解析】A萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，故A正确；B蒸馏操作时，温度计测量馏分的温度，所以温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C蒸发皿属于能直接加热的仪器，所以蒸发时，蒸发皿不要垫石棉网加热，故C错误；D有活塞的仪器在使用前要检漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要检漏，故D正确；答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案设计，侧重考查学生对实验基本操作的掌握，明确实验操作的规范性是解本题关键，知道常见仪器的使用方法。11、C【解析】A项，由于发生2FeCl3+Fe=3FeCl2反应,主体成分FeCl3被消
22、耗了，无法除去杂质FeCl2；A错误；B项，由于发生2FeCl3+Fe=3FeCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu反应，主体成分FeCl3被消耗了，有新的杂质产生FeCl2；B错误；C项，Fe+H2SO4=FeSO4+H2，而Cu不与稀硫酸反应；可以达到除去杂质铁的目的，C正确；D项，Na2SO4、Na2CO3均与BaCl2反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，主体成分Na2SO4被消耗了，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质
23、不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。12、C【解析】A碳12 原子和碳13 原子的质子数为6，中子数=质量数质子数，分别为6、7，中子数不相同，故A错误；BKMnO4 和 K2 MnO4 中的原子团不同，分别为高锰酸根离子和锰酸根离子，离子所带电荷分别为一个和2个，故B错误；CFe2+和 Fe3+的质子数为26，都属于铁元素，原子失去电子数不同，所带电荷数不同，核外电子数不同，故C正确；D是稀有气体元素性质稳定，是金属元素易失电子，二者化学性质不同，故D错误；故选C。13、B【解析】A、镁和铝都是活泼的金属，都能和
24、酸反应，选项A不正确；B、铝能溶解在强碱氢氧化钠溶液中，镁与氢氧化钠溶液不反应，因此把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是氢氧化钠溶液，即烧碱溶液，选项B正确；C、镁能和硫酸铝发生置换反应生成硫酸镁和铝，是消耗镁生成铝而无法除去铝，选项C不正确；D、硫酸镁溶液与铝不反应，无法除去铝，选项D不正确。答案选B。14、D【解析】粗盐的主要成分为氯化钠，此外还有一些杂质，为混合物，酸雨是一种主要含有硫酸或硝酸的溶液，是混合物，故正确；天然气是化石燃料，不可再生能源，故错误；电解质溶液靠带电荷的离子定向移动而导电，所以导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，故正确；不锈钢和目前流通的硬币都是
25、合金，故正确；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误；纯碱是碳酸钠，不是碱，故错误；稀豆浆和雾都是胶体，故正确。故选D。15、C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，元素的种类决定于原子结构中的质子数，同一元素因中子数不同，有多种原子，所以决定原子的种类的是质子数和中子数，答案选C。16、D【解析】A. 只含C和O两种元素的物质可以是CO或者是CO2，可以为一种化合物，故A正确； B. 氧气和二氧化碳的混合物中就只含C和O两种元素，故B正确； C. 只含C和O两种元素的物质可以是CO和CO2，属于两种化合物，故C正确； D. 如是单质，碳的单质都不是气体，故D错误；答
26、案选D。17、C【解析】分析：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，据此解答。详解：A. 反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中铁元素化合价降低，铁元素化合价升高，是氧化还原反应，A错误；B. 反应NH4NO3N2O+2H2O中氮元素化合价发生变化，是氧化还原反应，B错误；C. 反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，C正确；D. 反应CuO+COCu+CO2中铜元素化合价降低，碳元素化合价升高，是氧化还原反应，D错误。答案选C。18、D【解析】同温同压下，体积比等于物质的量比，30 L气体A2跟10 L气体B2化合生成20 L某气体C，可
27、表示为3A2+B2=2C，根据质量守恒定律，C的化学式为A3B，故D正确；答案选D。19、B【解析】A.在烧杯中溶解、稀释，冷却后转移至50mL容量瓶中配制1.00mol/L的HCl，A错误；B.I2容易溶于无色液体物质CCl4，而在水中溶解度小，水与CCl4互不相溶，所以加入CCl4后振荡，静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，B正确；C.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都要用盐酸洗涤，C错误；D.过滤操作中，不可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌，否则会把滤纸弄坏，D错误；故合理选项是B。20、C【解析】A. 氯化氢的相对分子质量是36.5，则其摩尔质量是36.5 g/mol，A
28、正确；B. 5 molCO2中所含的CO2分子数为5mol6.021023/mol3.011024，B正确；C. 将0.1molNaOH加入1L水中溶解，所得溶液不是1L，因此不能配制得到0.1mol/L的NaOH溶液，C错误；D. 49g H2SO4的物质的量是49g98g/mol0.5 mol，D正确。答案选C。【点睛】选项C是解答的易错点，注意在物质的量浓度的计算式cn/V中的“V”是指溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。21、C【解析】试题分析：氦气的摩尔质量为4g/mol氢气的摩尔质量为2g/mol，设质量为4g，则氦气的物质的量为：=1mol，氢气的物质的量为：
29、=2mol，所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为：2mol：1mol=2：1，稀有气体为单原子分子，故B、D错误；A中氢气与氦气的物质的量之比为1：1，C中为2：1，故选C。考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。22、B【解析】根据氯化钡的化学式结合其电离方程式可知200mL1 mol/LBaCl2溶液中Cl的物质的量浓度是1mol/L22mol/L，同样分析可知选项AC中溶液中Cl的物质的量浓度分别是（mol/L）4、2、3。选项D中氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，溶液中不存在氯离子，答案选B。二、非选择题(共84分)23、三 A MgSiSC SiO2 C+2SCS2 极性 【解析
30、】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。【详解】(1) M为S，在周期表中位于第三周期第A族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此MgSiS，S比C多一个电子层，则原子半径SC，因此原子半径由大到小的顺序为MgSiSC。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。【点睛】同周
31、期元素的原子半径从左向右逐渐减小。24、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3 【解析】根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物质分析。【详解】(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，说明固体中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，反应会放出CO2气体，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。说明含有Mg2+，产生的白色沉淀是Mg(OH
32、)2，原固体中含有MgCl2。由于题目涉及实验中没有进行有关K+、Na+及NO3-的检验及各种微粒物质的量的计算，因此不能确定是否含有KNO3、NaNO3。根据上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【点睛】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象，结合各种离子的检验方法，根据离子在物质的存在确定物质的存在。25、5.3 药匙 烧杯 玻璃棒 250 mL容量瓶 胶头滴管 偏低 偏高 无影响 偏低 【解析】(1)根据n=cV及m=nM计算；(2)根据配制物质的量浓度的溶液的步骤确定使用的仪器；(
33、3)结合c=分析实验误差。【详解】(1)配制0.2 molL-1的碳酸钠溶液250 mL中溶质的物质的量n(Na2CO3)= cV=0.2 mol/L0.25 L=0.05 mol，则需碳酸钠的质量m(Na2CO3)= nM=0.05 mol L106 g/mol=5.3 g。(2)配制一定条体积、一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。称量固体质量要使用托盘天平、药匙，在烧杯中溶解固体药品，为促进物质溶解，要使用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃棒将溶液转移至已经查漏的250 mL的容量瓶中，并洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移至容量瓶中，然
34、后向容量瓶中加水定容，至凹液面离刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加液体至凹液面最低处与刻度线相切，然后盖上瓶塞，上下颠倒，反复摇匀，得到的溶液就是0.2 molL-1的碳酸钠溶液250 mL碳酸钠溶液。可见在配制溶液过程中使用的仪器出来有托盘天平外，还有药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。(3)碳酸钠固体未充分干燥，则溶质的物质的量n偏小，根据c=可知会导致配制溶液浓度偏低；容量瓶用碳酸钠溶液洗涤，会使溶质的物质的量偏多，最终使配制的溶液浓度偏高；转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制的溶液的浓度无影响；定容时仰视读数，会使溶液的体积偏大
35、，根据c=可知溶液的体积偏大会导致配制溶液浓度偏低。【点睛】本题考查配制物质的量浓度的溶液的方法。明确配制溶液的步骤是解题关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，题目培养了分析能力和化学实验能力。26、（直形）冷凝管 蒸馏烧瓶 c 水银球 蒸馏烧瓶支管口处 防止暴沸 【解析】乙酸和乙醇为互相混溶沸点差别较大的液体混合物，应用蒸馏法进行分离。【详解】乙酸和乙醇为互相混溶沸点差别较大的液体混合物，应用蒸馏法进行分离。(1)根据上图分析知A为冷凝管、B为蒸馏烧瓶。(2)冷凝管水流方向是下进上出，所以仪器中进水口是c。(3)分离混合物时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶支管口处。(4)在B中注入混合物后，加入
36、几片碎瓷片的目的是防止暴沸。27、计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 偏大 受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小 偏小 溶液体积增大，溶质量不变 【解析】配制溶液时，需保证溶质质量的准确性和溶液体积的准确性，即称量的溶质溶解后，需将烧杯内的溶质全部转移入容量瓶，定容时，溶液的体积与所选择的容量瓶的规格相同。【详解】(1)配制溶液时，依据所配溶液的浓度和体积进行计算，确定溶质的质量，然后称量、溶解，将溶质全部转移入容量瓶，并保证溶液体积的准确。该实验的实验步骤：计算，称量，溶解，移液，洗涤，定容。答案为：计算；称量；溶解；移液；洗涤；定容；(2)
37、因为配制0.5L溶液，所以选择容量瓶 (规格：500 mL)、托盘天平、还需要的实验仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管。答案为：500 mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；(3)为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积会减小。对所配溶液浓度的影响：偏大，原因是：受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小。答案为：偏大；受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液体积大于容量瓶的规格。对所配溶液浓度的影响：偏小，原因是：溶液体积增大，溶质量不变。答案为：偏小；溶液体积
38、增大，溶质量不变。【点睛】分析误差时，可使用物质的量浓度的运算公式进行分析。28、试管 Cl22Fe2+2Cl2Fe3+Fe2+有氧化性铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色在FeCl3溶液中加入铜片 Cu+2Fe3+= Cu2+2Fe2+实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。 A E F 【解析】（1）物质性质实验是取少量试剂进行反应，根据反应现象分析判断离子性质，实验是在试管中进行；（2）.氯化亚铁溶液中加入氯水，溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；.氯化亚铁溶液加入锌片，锌片溶解，析出铁，亚铁离子被还原，
39、证明亚铁离子具有氧化性；.由离子方程式可知，实验现象为铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色；.在FeCl3溶液中加入铜片，反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子反应为Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，FeCl3中Fe元素的化合价降低，则可说明Fe3+具有氧化性；实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。（3）元素化合价可以升高也可以降低的既有氧化性，又有还原性；A.Cl2中氯元素化合价可以升高为+1价，也可以降低为-1价，说明既具有氧化性也具有还原性，故A正确；B.Na是金属只能失电子具有还原性，故B错误； C.Na+元素化合价只能降低，表现为氧化性，故C错误；
40、D.Cl-元素化合价处在最低价，化合价只能升高表现还原性，故D错误；E.SO2中硫元素化合价可以升高为+6价，也可以降低为-2价，表现为氧化性和还原性，故E正确； F.HCl中氯元素化合价为最低价，能够表现还原性，氢为最高价，能表现氧化性，故化合物参加反应时，可表现为氧化性和还原性，故F正确；故答案为AEF。【点睛】化合物在参加氧化还原反应过程中，不一定只是一种元素化合价变化，因此化合物表现出氧化性或还原性时，不一定只在一种元素中。29、+6 FeSO4 Na2O2 10 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 分散质粒子直径介于1100
41、nm 【解析】主要根据氧化还原反应的概念、得失电子相等的关系，化学反应中元素种类不变的观点分析解答问题。【详解】(1)化合物中各元素化合价的代数和为零。K2FeO4中K为+1价、O为2价，则铁元素的化合价是+6价。(2)据制备高铁酸钠的主要反应2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2（已知Na2O2中氧元素化合价为1价）。2FeSO4 中，+2价铁共失8e-变成2Na2FeO4 。6 Na2O2中，有2个1价O失2e-生成 O2；另10个1价O得10e-变成2价。故该反应中还原剂有 FeSO4、Na2O2。若有1 mol O2生成，则转
42、移电子10mol。(3)制备高铁酸钾，则Fe(OH)3是反应物，FeO42-是生成物，铁元素化合价从+3升至+6价。故ClO是反应物，Cl是生成物，氯元素从+1价降至1价。据化合价升降数相等，可得2Fe(OH)3 + 3ClO- 2FeO42- + 3Cl- 。碱性溶液中，可用OH、H2O配平。据电荷守恒OH是反应物，据元素种类不变H2O是生成物。观察配平得离子方程式。(4)三类分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同。胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1nm100nm。【点睛】配平氧化还原反应的离子方程式时，遇到缺项（反应物或生成物），一般地，酸性溶液用H+或H2O；碱性溶液用OH或H2O；中性溶液H2OH+或OH。