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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质按单质、氧化物、混合物、酸、碱、盐分类顺序排列的是（ ）A石墨、氧化铜、冰水、盐酸、火碱、小苏打B水银、水、碘酒、冰醋酸、纯碱、硫酸铜C硫磺、三氧化二铁、粗盐、硫酸、熟石灰、碘化钾D臭氧、二氧化锰、石油、硝酸、苛性钠、生石灰2、对于易燃、易爆、有毒的化学物
2、质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是 ( )选项ABCD物质的化学式NaOH汽油KClO3乙醇危险警告标签AABBCCDD3、下面两种气体的分子数一定相等的是A氮气和一氧化碳的质量相等，密度不同B氮气和一氧化碳体积相等C在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气D在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气4、能用离子方程式H+OH-=H2O表示的化学反应是（ ）A氨水和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液和稀硫酸反应CKOH溶液和稀盐酸反应DKOH溶液和CO2反应5、下列各组微粒中，核外电子数相等的是（ )ANa和ClBCl和ArCMg和Mg2DS和S26、已知Q与R的摩尔
3、质量之比为922，在反应X+2Y=2Q +R中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）A469B329C239D1697、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8、下列说法中，正确的是（ ）AMg的摩尔质量是24g/molB22gCO2物质的量为2.2molC1molCl2中含有的氯原子数约为6.021023D常
4、温常压下，1molN2的体积是22.4L9、下列物质的分离方法中，主要是利用密度不同达到分离目的的是A把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等B煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D做饭洗米时淘去米中的沙10、在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的物质的量比为（ ）A12B21C13D3111、已知M2O7x- + 3 S2- + 14H= 2M 3+ 3S+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（ ）A2B3C4D612、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），合理的是（ ）A干燥Cl2 B实验室制盐酸C
5、实验室制氯水D吸收多余Cl213、下列反应必须加入氧化剂才能实现的是( )AKMnO4K2MnO4BCH4CO2CSO2SO3 2DH2O2O214、 “纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米（nm）到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（已知1nm=m）A能全部通过半透膜B具有丁达尔现象C所得液体一定能导电D所得物质一定为悬浊液或乳浊液15、下列说法正确的是AHCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子 BHCl溶于水或融熔状态下均能导电C盐酸是电解质，酒精为非电解质 D盐酸属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸16、有以下四种物质
6、：标况下11.2L CO21g H21.2041024个N24时18mLH2O，下列说法不正确的是（ ）A分子个数：= B原子个数：C体积：= D质量：17、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是()A用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分BNaOH溶解时放出热量，未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容C移液前容量瓶内有少量蒸馏水D定容时，俯视容量瓶刻度线18、下列实验操作不正确的是A蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热B蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C蒸馏操作使用的温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口平齐D浓硫酸的稀释
7、是将浓硫酸沿器壁慢慢地注入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌19、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A250 mL 0.2 molL1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液D用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出20、下列微粒中，只有氧化性的是Fe2+ SO2 H+ Cl- Na+ AlABCD21、下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（ ）AFeCl2 BCuCl2 CHCl D
8、H2O22、在某酸性溶液中，能共存的离子组是ANa+、K+、SO、COBNa+、K+、Cl、NOCNa+、K+、OH、NODAg+、K+、SO、Cl二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。向中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有_。（2）一定没有_。（3）可能含有_。（4）如果要确定原溶液中是否存在该离
9、子，应选用试剂是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）写出中沉淀消失的离子方程式_。24、（12分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A _、B_、C _、D_。25、（12分）某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。
10、B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCI，E为收集氧气装置。(1)C中盛有_，作用是_。(2)写出装置D中发生反应的化学方程式_。(3)指出装置E的错误：_。26、（10分）实验室中利用高锰酸钾、浓盐酸、KOH 制备 Cl2 和 KClO3 并进行相关实验探究，装置如图所示(加热及夹持装置已省略）:已知：2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl +2MnCl2+5Cl2+8H2O3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2OCl2是有毒气体，易与碱性溶液反应回答下列问题：(1）a 装置是制取 Cl2 的装置，最好选择下列装置中的 _(填序号）；仪器A的名称是_。 (2）b 装置中采用的加
11、热方式是_，c 装置的作用是_。(3）反应完全后，取出 b 装置中的试管，经冷却结晶、过滤、洗涤，得到KClO3晶体，证明 KClO3 洗涤干净的操作是_。(4）如图所示，取适量中性 KBr 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，然后分别加入KClO3 溶液和 KClO 溶液，1 号试管中溶液颜色不变，2 号试管中溶液颜色变为橙色，向 2号试管中加入 CCl4 后充分振荡、静置，下层溶液呈 _。由上述实验可知该条件下氧化性 KClO3 _KClO(填 “大于”或“小于”）。27、（12分）海洋是巨大的资源宝库，除了可以得到氯化钠还可以从海带中提取碘。碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在
12、市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1）氧化产物与还原产物的物质的量比是_；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_。（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是_。（3）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。该装置还缺少的仪器是_；冷凝管的进水口是：_（填g或f）。28、（14分）益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血
13、的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10 片复方硫酸亚铁片(每片a 毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL 与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3 的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_(保留一位小数),需用量筒量取30%的双氧水_mL。（2）配制1.0 mol/L 的双氧水100 mL时，以下实验仪器10mL量筒、15 mL量筒、小烧杯、玻璃棒、胶
14、头滴管、分液漏斗中不需要用的是_、_，还缺少的实验仪器是_。（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是_(用离子方程式表示)。（4）若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_(用含a、b的式子表示)。29、（10分）要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组_、第二组_(填化学式)。（2）一个密闭容器中放入M、N、Q、
15、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表,按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330该变化的基本反应类型是_反应；物质Q在反应中可能起的作用是_。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。（4）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_。浓盐酸在该反应中表现的性质是_（填序号）。A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性上述反应转移1mol电子时，有_克HCl被氧化？参考答案
16、一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】由一种元素组成的纯净物是单质；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；由不同种物质组成的是混合物；在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，据此分析。【详解】由一种元素组成的纯净物是单质；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；由不同种物质组成的是混合物；在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化
17、合物是盐，A. 石墨、氧化铜、冰水、盐酸、火碱、小苏打分别是单质、氧化物、纯净物、混合物、碱和盐，故A错误；B. 水银、水、碘酒、冰醋酸、纯碱、硫酸铜分别是单质、氧化物、混合物、酸、盐和盐，故B错误；C. 硫磺、三氧化二铁、粗盐、硫酸、熟石灰、碘化钾分别是单质、氧化物、混合物、酸、碱和盐，故C正确；D. 臭氧、二氧化锰、石油、硝酸、苛性钠、生石灰分别是单质、氧化物、混合物、酸、碱和氧化物，故D错误。答案选C。2、D【解析】A氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确；B汽油属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故B正确；CKClO3属于易爆物，应贴爆炸品的
18、标志，图为爆炸品标志，故C正确。D乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查危险品标志，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断。3、A【解析】A. 氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，当其质量相等时，其物质的量也相等，故其分子数一定相等，与密度无关，A正确；B. 氮气和一氧化碳体积相等，其分子数不一定相等，体积受温度和压强两个因素影响，B不正确；C. 在温度相同、体积相等的条件下，若压强不等，则氧气和氮气的分子数不相等，C不正确；D. 在压强相同、体积相等的条件下，若温度不同，则氧气和氮气的分子数不相等。本题选A。4
19、、C【解析】A、氨水为弱碱，不能用OH表示，错误；B、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀，错误；C、KOH溶液和稀盐酸反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，正确；D、CO2不能用H+表示，错误。5、B【解析】分析：在原子中，核内质子数等于核外电子数，金属离子的核外电子数等于原子的核外电子数减电荷数，简单阴离子的核外电子数等于原子的核外电子数加电荷数。详解:A、钠原子有11个电子，Na核外电子总数为10，氯原子有17个电子，Cl核外电子总数为18，故A错误。B、氯原子有17个电子，Cl核外电子总数为18，Ar有18个电子，故B正确；C、Mg原子有12个电子，Mg2核外电子总数为10
20、， 所以C选项是错误的；D、硫原子的有16个电子，S2核外电子总数是18，故D错误；答案选B。6、D【解析】假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR时生成Q的质量是x，X+2Y=2Q + R18a 22ax 4.4g根据=，解得：x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g3.6g=169，故选D。7、D【解析】A溶液是电中性的，胶体也是电中性的，故A错误；B通电时，溶液中的溶质若是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，溶质若是非电解质，则不移向任何电极，故B错误；C胶体的分散质
21、粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性。溶液中的离子自由移动，其运动是无规律的。故C错误；D溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；故选D。8、A【解析】A. Mg的摩尔质量是24g/mol，故A正确；B. 22gCO2物质的量为22g44gmol1=0.5mol，故B错误；C. 1molCl2中含有的氯原子数约为6.0210232，故C错误；D. 应是在标准状况下，1molN2的体积是22.4L，常温常压下，1molN2的体积大于22.4L，故D错误；故选A。9、D【解析】试题分析：A汽油煤油和柴油的沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故A错误；B提取中药
22、的有效成分是利用溶解度不同分离，不是利用密度，故B错误；C过滤是利用溶解度不同进行分离，然后利用滤渣不能通过滤纸分离，故C错误；D沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分离，故D正确故选D考点：物质的分离提纯10、A【解析】该反应中N元素化合价由NO2中的+4价变为NO的+2价、HNO3的+5价，化合价降低的NO2是氧化剂、化合价升高的NO2是还原剂，化合价降低的NO2的计量数是1、化合价升高的NO2的计量数是2，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故合理选项是A。11、D【解析】该反应是离子反应型的氧化还原反应，由电荷守恒可以得到式子：-x+3（-2）+14=23，x=2，则M2
23、O72-，假设M的化合价为y，则有-27+2y=-2，y=+6；故选D。12、C【解析】A气体的进出方向错误；B应防止倒吸现象； C多余的氯气可用碱液吸收； D氯气在水中的溶解度不大，吸收效果差。【详解】A干燥气体时导管长进短出，图中短导管进入不能干燥，故A错误；BHCl极易溶于水，图中导管在液面下可发生倒吸，故B错误； C氯气与NaOH溶液反应，多余的氯气可利用NaOH溶液吸收，则该装置可制备氯水，故C正确； D球形结构可防止倒吸，但氯气在水中的溶解度不大，应将水改为NaOH溶液，故D错误；故答案选C。13、B【解析】A.反应后Mn元素化合价降低，故该过程需加入还原剂，错误；B.反应后碳元素
24、化合价升高，故需加入氧化剂才能实现，正确；C.反应后没有元素化合价没有发生改变，故不需要加入氧化剂，错误；D.双氧水能够自身发生分解生成氧气，故不一定需要加氧化剂，错误。14、B【解析】纳米材料指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，在胶体粒子的范围内，属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故答案选B。15、A【解析】A. HCl溶于水后在水分子的作用下形成水合氢离子和水合氯离子，A正确；B. HCl是共价化合物，溶于水能电离出阴阳离子而导电，融熔状态下不电离，不能导电，B错误；C. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，酒精不能自身电离，为非电解质，C错误；D. 盐酸是氯化氢的水溶
25、液，不属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸，D错误。答案选A。【点睛】注意掌握电解质的电离条件：离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电；共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。16、B【解析】只要物质的物质的量相等，则其分子数就是相等的。CO2的物质的量是0.5mol，氢气的是0.5mol，氮气的是2mol，水是1mol，所以选项A正确；原子的物质的量分别是1.5mol、1mol、4mol、3mol，所以选项B正确
26、；根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，相同物质的量的气体所占有的体积是相同的，所以选项C不正确，应该是=；四种物质的质量分别是是22g、1g、56g、18g，所以选项D正确，答案选C。17、A【解析】根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断。【详解】A、用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确；B、NaOH溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液，溶液冷却下来，体积偏小，浓度偏高，故B错误；C、移液前容量瓶内有少量蒸馏水，溶质的质量不变、溶液体积不变，浓度不变，故C错误；D、定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故D错误；答
27、案选A。18、A【解析】A.蒸发时应避免温度过高而导致固体分解，当有大量固体析出时可停止加热，用余热蒸干，A错误；B.蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸，B正确；C.因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口附近，C正确。D.浓硫酸溶解于水放出大量的热，由于水的密度比浓硫酸小，如把水倒入浓硫酸中，水浮于硫酸上，热量不易散失，水沸腾，造成酸液飞溅，D正确；故合理选项是A。19、B【解析】根据溶液配制、胶体制备、萃取分液等实验知识分析回答。【详解】A项：配制一定物质的量浓度的溶液时，称量一定质量的NaCl固体需要天平、确定溶液体积需要250mL容量瓶。A项正确；B项：向FeCl3稀溶液中滴加NaOH
28、溶液并加热煮沸，得到Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3胶体。B项错误；C项：NaOH溶液溅到皮肤上，用水冲洗后涂上硼酸溶液，可中和残留的碱。C项正确；D项：CCl4密度比水大，萃取碘水中的碘后，有机层在下层，上层是水层，不能从分液漏斗下端放出水层，要从口部倒出。D项正确。本题选B。20、B【解析】Fe2+的化合价为+2价，既可以升高为+3价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，与题意不符；SO2中的S的化合价为+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，与题意不符；H+的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，符合题意；Cl-的化合价为-1价，只能升高，只有还
29、原性，与题意不符；Na+的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，符合题意；Al的化合价为0价，只能升高，只有还原性，与题意不符；综上所述，符合题意，答案为B。21、A【解析】A.铁与氯气反应只生成FeCl3 ,属于化合反应，与盐酸反应可生成FeCl2 ,属于置换反应，故A错误；B.Cu与氯气在点燃时能直接生成CuCl2 , 属于化合反应，故B正确；C.氢气和氯气在点燃时能直接生成HCl, 属于化合反应，故C正确；D.氢气在氧气中燃烧可生成水, 属于化合反应，故D正确；综上所述，本题选A。【点睛】铁与氯气在点燃的条件下反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，铁与氯化铁溶液发生化合反应可以生成氯化亚铁，
30、铁与盐酸发生置换反应可以生成氯化亚铁。22、B【解析】A酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故A不符合题意；B四种离子相互之间不反应，也不氢离子反应，可以在酸性溶液中大量共存，故B符合题意；C氢氧根不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合题意；D氯离子和银离子不能大量共存，故D不符合题意；综上所述答案为B。二、非选择题(共84分)23、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 【解析】向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；将中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产
31、生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；将中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；综上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定没有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+Ba2+H
32、2O+CO2。24、A.BaCl2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳酸根离子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为BaCl2。考点：物质的鉴别点评：本题考查了物质的鉴别，该考点是高考考查的重点，本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次，本题比较容易。25、浓硫酸 干燥CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+
33、O2 集气瓶中导管应该左短右长 【解析】A装置中大理石与盐酸反应制取CO2；B装置中饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl气体；由于过氧化钠与水蒸气反应生成氧气，所以通入D装置中的CO2必须是干燥的，则C中盛放浓硫酸，用于干燥CO2；装置D中实现过氧化钠与二氧化碳的反应；E为排水法收集氧气；据此分析作答；【详解】(1)A装置中由大理石与盐酸反应制得的二氧化碳中混有HCl和H2O(g)，B装置中盛放饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中混有的HCl，水蒸气也能与过氧化钠反应生成O2，为防止水蒸气与Na2O2反应产生的O2对反应的干扰，C装置中盛放浓硫酸，用于干燥二氧化碳； (2)装置D中过
34、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； (3)根据装置图，E装置采用排水法收集氧气，为了将E装置中的水排入F中，E装置中集气瓶的导管应左短右长。26、 分液漏斗 水浴加热 吸收未反应的氯气，防止污染空气 取少许最后一次的洗涤液于试管中，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净(合理即可，） 橙红色(合理即可，） 小于 【解析】通过2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl +2MnCl2+5Cl2+8H2O制取氯气，发生装置为固体和液体制气装置，用3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O制取KClO3，
35、采用水浴加热，用氢氧化钠溶液处理尾气；1号、2号实验知，次氯酸钾能氧化溴化钾，而氯酸钾不能氧化溴化钾；【详解】(1）制取 Cl2 的反应为2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl +2MnCl2+5Cl2+8H2O，故采用固体和液体在室温下反应制取气体的装置，最好选择；由构造知仪器A的名称是分液漏斗。(2）制取KClO3的反应为：3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O，需控制反应温度，故b 装置中采用的加热方式是水浴加热，Cl2是有毒气体，多余氯气不能直接排放到空气中，要进行尾气处理，氯气易与碱性溶液反应，故c 装置的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气。(3）若KClO3 未洗涤
36、干净，则其表面有可溶性杂质氯化钾等，证明 KClO3 洗涤干净的操作是：取少许最后一次的洗涤液于试管中，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净(合理即可）。(4）1 号试管中溶液颜色不变，2 号试管中溶液颜色变为橙色，则只有2号试管内有溴分子生成，加入 CCl4 后充分振荡，四氯化碳萃取了水溶液中的溴，静置，下层溶液呈橙红色。由上述实验可知，次氯酸钾氧化了溴化钾，而氯酸钾不能氧化溴化钾，故该条件下氧化性 KClO3 小于KClO。27、5:1 0.5NA或3.011023 溶液分层，上层无色，下层紫红色 温度计 g 【解析】（1）结合KIO3+5KI+3H2SO43I2+
37、3H2O+3K2SO4反应并根据氧化还原反应规律进行分析；（2）碘易溶于有机溶剂，碘的CCl4溶液为紫红色，且在下层；（3）根据蒸馏操作所需的仪器及操作要求进行分析。【详解】（1）KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4反应中，KIO3中碘由+5价降低到I2中的0价，化合价降低了5价，1molKIO3反应转移了5mole-； KIO3 发生还原反应，对应的还原产物为I2，1mol KIO3发生还原反应生成碘的物质的量为0.5mol；KI中碘由-1价升高到I2中的0价，化合价升高了1价，5molKI反应转移了5mole-；KI发生氧化反应，对应氧化产物为I2，5mol KI发
38、生氧化反应生成碘的物质的量为2.5mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量比是2.5:0.5=5:1；根据3I25e-可知，如果反应生成 0.3mol 的单质碘，则转移的电子数目是0.5NA或3.011023 ；故答案是：5:1； 0.5NA或3.011023 ；（2）四氯化碳的密度比水大，四氯化碳与水互不相溶，碘易溶于有机溶剂，因此反应后的混合物中加入CCl4，振荡静置后溶液分层，碘进入CCl4层，溶液为紫红色，且在下层；故答案是：溶液分层，上层无色，下层紫红色 （3）蒸馏装置中需要用温度计控制馏分的温度，所以该套实验装置还缺少的仪器是温度计；为保证较好的冷凝效果，冷却水应该下进上出，即冷凝
39、管的进水口是g；故答案是：温度计；g。【点睛】蒸馏实验中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸汽的温度；冷凝管中冷却水的流向采用逆流原理，即从下口进入，上口流出，保证冷凝效果好。28、9.7mol/L 10.3 10mL量筒 分液漏斗 100mL容量瓶 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 【解析】（1）物质的量浓度c=1000/M=10001.130%/34=9.7mol/L，设需要的浓双氧水的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：9.7molL1VmL=1molL1100mL，解得V=10.3mL；（2）配制1.0
40、mol/L的双氧水100mL时，用到的实验仪器15mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；不需要用的是10mL量筒、分液漏斗，还缺少的实验仪器是100mL容量瓶 ；（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，由关系式2FeSO4H2O2 2152g 1mol m 1.0mol/Lb10-3Lm=304b10-3g10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)中FeSO4的质量分数为100%= 。29、Na2CO3 CO 分解 催化作用 2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O B 36.5 【解析】(1)利用酸碱盐及氧化物的概念判断；
41、(2)根据质量守恒，x+26+3+30=50+1+3+12，x=7，根据表中数据，Q的质量未变，为催化剂或未参与反应；N、P的质量增大，为生成物，则M的质量必然减少；(3)溶液至中性，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，硫酸根离子过量，钡离子反应完全；(4)利用化合价升降判断得失电子数目及进行计算。【详解】(1)第一组中碳酸钠属于盐，不属于碱；第二组中CO不属于酸性氧化物；(2)根据分析，M为反应物，N、P为生成物，反应类型为分解反应；物质Q若参与反应则为催化剂，起催化作用；(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，硫酸根离子过量，钡离子反应完全，离子方程式为2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；(4)反应时，Cl的化合价升高，失2e-5，Mn的化合价降低得5e-2，双线桥法表示为；浓盐酸在反应时，Cl的化合价部分升高，部分未变，则既表现还原性，又表现酸性，答案为B。反应转移1mol电子时，则有1molHCl被氧化，则m(HCl)=1mol36.5g/mol=36.5g。