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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C一束光线
2、分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有D溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动2、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是AK+、H+、SO42、OHBNa+、Mg2+、NO3、OHCNa+、H+、Cl、CO32DNa+、Cu2+、SO42、Cl3、下列实验操作及仪器使用正确的是A蒸发时,待坩埚内有大量固体析出时停止加热B蒸馏时,发现忘加沸石应立即停止加热,冷却后补加C配制溶液时,洗净的容量瓶需烘干后再用于实验D分液时,先将下层液体从下口放出,然后将上层液体也从下口放出4、下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是A“熬胆矾铁
3、釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应5、将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为()A40%B47%C53%D60%6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )AAg、K、ClBMg2、Na、Cl、CCa2、Mg2、OH、ClDH、Na、7、在碱性无色溶液中，能大量共存的离子组是( )AK、H+、
4、Na+、SO42- BNa、Cu2、SO42-、ClCBa2、NO3、Cl、K DCa2、K、CO32-、NO3-8、下列关于物质性质的比较，不正确的是A非金属性强弱：IBrClB原子半径大小：NaPSC氧化性强弱：F2Cl2Br2D金属性强弱：NaMgAl9、化学上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系，其中阴影部分可以表示 （ ）A置换反应 B复分解反应 C所有的分解反应 D有电子转移的化合反应10、下列实验操作错误的是A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶中加入几片碎瓷片
5、D碘在酒精的溶解度很大，而且酒精和水互溶，故可用酒精萃取碘水中的碘11、下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是离子组加入试剂离子方程式ANa+ SO42-氢氧化钡溶液2Na+ +SO42- +Ba2+2OH-=BaSO4+2NaOHBH+ Cl-足量石灰乳2H+ +2OH-=2H2O CK+ HCO3-硫酸氢钠HCO3-+H+=H2O +CO2 DAg+ NO3-少量盐酸Ag+ +NO3-+H+ +Cl-=AgCl+HNO3 AABBCCDD12、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)AKNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤BNaCl
6、溶液(Na2CO3) ：加足量盐酸后加热CKNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温DNaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热13、将溶质的质量分数为a，物质的量浓度为c1molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2molL1，则c1和c2的数值关系是Ac2c1Bc2c1Cc22c1D无法确定14、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A常温常压下,11.2L N2所含分子数为0.5NAB常温常压下,1molNe所含分子数小于NAC常温常压下,71g Cl2所含原子数为2NAD1molL-1的NaOH溶
7、液中所含氢原子数为NA15、X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，W+与氖原子核外电子排布相同，下列说法不正确的是AZ2-与W+具有相同的核外电子排布BYZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质C化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物16、某化学实验的尾气中含有较多的氯气。要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是 ( )A烧碱溶液B饱和石灰水C自来水D食盐水二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D四种
8、可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据、实验事实可推断它们的化学式为：A_，D_。写出下列反应的离子方程式：B+盐酸：_A+C:_18、目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_。（2）写出化学式：C_，D_。（3）工业生产中常利
9、用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_。（写化学式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现_(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为_。19、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶，渗析法等。请回答下列有关问题：（1）除去食盐水中的泥沙，可用_的方法。（2）2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。生产上，可用乙醚(一种有机溶剂)提取黄花蒿中的青蒿素，该方法的名称是_。（3）除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。（4）分离乙醇和水，可采用_的方法。（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3可以采用_的方法。20、
10、氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_ A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2BCl和Cl2都具有很强的氧化性C新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸 次氯酸D将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀 (2)仪器a的名称为_，装置B中饱和食盐水的作用是_。(3)装置A中发生反应的离子方程式为：_。(4)装置D中的实验现象为_，装置E中的实验现象为_(5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是_。(6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在
11、标准状况下产生Cl2的体积为_L；其中被氧化的HCl的物质的量为_mol。21、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组_、第二组_(填化学式)。（2）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表,按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330该变化的基本反应类型是_反应；物质Q在反应中可
12、能起的作用是_。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。（4）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_。浓盐酸在该反应中表现的性质是_（填序号）。A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性上述反应转移1mol电子时，有_克HCl被氧化？参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.分散系都是电中性的，胶体不带电，故A错误；B.胶体粒子可能不带电，不做定向移动，故B错误；C.丁达尔效应是胶体特有的性质，故C正确；D.溶液中的
13、溶质粒子的运动也是布朗运动，故D错误；故答案选C。2、D【解析】H+、OH反应生成水；Mg2+、OH反应生成氢氧化镁沉淀；H+、CO32反应放出二氧化碳；Na+、Cu2+、SO42、Cl不反应。【详解】H+、OH反应生成水，H+、OH不能大量共存，故A错误；Mg2+、OH反应生成氢氧化镁沉淀，Mg2+、OH不能大量共存，故B错误；H+、CO32反应放出二氧化碳，H+、CO32不能大量共存，故C错误；Na+、Cu2+、SO42、Cl不反应，能在水溶液中大量共存，故选D。3、B【解析】A.蒸发溶液应在蒸发皿中进行，并不是坩埚，故A错误；B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾
14、前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，故B正确；C.配制溶液时，洗净的容量瓶不需要干燥，烘干后再使用会造成容量瓶容积不准确，故C错误；D.活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体，如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；答案选B。4、C【解析】根据化合价的升降变化判断。【详解】A项：发生铁与硫酸铜的置换反应，是氧化还原反应；B项：偏二甲肼与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水，是氧化还原反应；C项：诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应；D项：可燃冰作为能源使用即甲烷燃烧
15、放热的过程。是氧化还原反应。本题选C。【点睛】反应物中有单质或者生成物中有单质的化学反应一定有化合价升降变化，必为氧化还原反应。5、A【解析】题中反应关系为：金属混合物(Mg、Al)MgMgO，最终固体的质量和金属混合物的质量相等，则说明O元素的质量等于Al的质量，所以MgO中O的质量分数等于混合物中铝的质量分数，为：100%=40%，故选A。6、B【解析】A. Ag、Cl在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不选；B. Mg2、Na、Cl、在溶液中不反应，能大量共存，B选；C. Ca2、Mg2、OH在溶液中反应生成氢氧化钙、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不选；D. H、在溶液中反应生成
16、水和二氧化碳，不能大量共存，D不选；答案选B。7、C【解析】A.H+与OH-能发生离子反应：H+OH-=H2O，所以该组中的H+不能大量共存，A项错误；B.Cu2+在溶液中显蓝色，Cu2+与OH-反应：Cu2+2OH-=Cu(OH)2，所以该组中的Cu2+不能大量共存，B项错误；C.该组离子之间不发生任何反应，该组离子也不与OH-反应，所以该组离子能大量共存，C项正确；D.Ca2+可与CO32-反应：Ca2+CO32-=CaCO3，所以该组中的Ca2+和CO32-不能大量共存，D项错误；答案选C。【点睛】只有不发生任何反应的离子之间才能大量共存，离子之间必须满足下列条件之一才能发生反应：(1)
17、生成难溶物质；(2)生成挥发性物质；(3)生成水或弱酸、弱碱等难电离的物质；(4)发生氧化还原反应；(5)生成配合物。8、A【解析】A同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：ClBrI，A错误； B同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径大小：NaPS，B正确；C同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性也减弱，所以氧化性：F2Cl2Br2，C正确；D同一周期的元素从左到右元素的金属性依次减弱，所以金属性：NaMgAl，D正确。答案选A。9、D【解析】化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；根据四大基本反应类型和氧化还原反应之间的
18、关系来回答；部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应【详解】根据化合价是否发生变化，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据反应物、生成物的种类及其变化，可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应，所有的置换反应均是氧化还原反应，所有的复分解反应均不是氧化还原反应，A、所有的置换反应均是氧化还原反应，故A不选；B、所有的复分解反应均不是氧化还原反应，故B不选；C、所有的分解反应，只有部分分解反应属于氧化还原反应，故C不选；D、有电子转移的化合反应，这部分化合反应属于氧化还原反应，故D符合
19、；故选D。10、D【解析】A、蒸馏或分馏时，温度计是用来测量物质的蒸气的温度的，水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口处，选项A正确；B、分液时，为将上下两层液体彻底分开，分液漏斗中下层液体一定是从下口放出，上层液体一定是从上口倒出，选项B正确；C、液体在加热至沸腾时易暴沸，加入碎瓷片，可防止液体暴沸，选项C正确；D、酒精与水互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘，选项D错误；答案选D。11、C【解析】A. 应该是Ba2+SO42= BaSO4，故A错误；B.石灰乳保留化学式，不能拆成离子形式，故B错误；C.硫酸氢钠在水溶液中电离出氢离子，故C正确；D.应该是Ag+Cl= AgCl，故D错误。故选C。12、A【解
20、析】A.加过量KCl溶液会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤，滤液是硝酸钾和过量氯化钾的混合物，又引进了新杂质氯化钾，故A错误；B.加足量盐酸后加热，盐酸和碳酸钠反应，生成NaCl、H2O、CO2,故B正确；C.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以加热蒸发得浓溶液后降温,获得硝酸钾的晶体,故C正确；D.加过量Na2CO3溶液会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液是氯化钠和过量的碳酸钠，再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去，故D正确；本题答案为A。13、C【解析】蒸发水，溶质的质量不变，质量分数变为原来的2倍，则剩余溶液的质量为原溶液的1/2，若溶
21、液的密度不变，则体积也变为原来的1/2，浓度为原来的2倍，即c22c1，但是对硫酸溶液来说，浓度变大，密度也变大，所以体积小于原来的一半，故c22c1，C正确。答案为C。【点睛】对于密度大于1的溶液，浓度越大，密度越大，如硫酸、硝酸等。对密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，浓度越大，密度越小。对于本题，还可以用下方法解答：设a的硫酸密度为1，2a的硫酸密度为2，21，c1=10001a/98，c2=100022a/98，c2/c1=22/12，C正确。14、C【解析】A. 标况下气体摩尔体积为22.4L/mol。B. 1mol粒子集合体所含粒子数与12g碳-12中所含的碳原子数相同，约为6.
22、021023个。C. 71g Cl2的物质的量n= =1mol。D. 1molL-1的NaOH溶液中水分子、氢氧根离子中都含有氢原子，在不知道溶液体积的情况下，无法确定氢原子数。【详解】A. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol ，11.2L N2所含分子数小于0.5NA，A错误。B. 常温常压下,1mol Ne所含分子数等于NA，B错误。C. 常温常压下,71g Cl2的物质的量n= =1mol，所含原子数为2NA，C正确。D. 1molL-1的NaOH溶液，没有给定体积，无法判断任何微粒的数目，D错误。答案为C。15、B【解析】X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，
23、已知X核外电子总数等于电子层数，说明为氢，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，说明为碳，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，说明为氧，W+与氖原子核外电子排布相同，说明为钠。【详解】A. Z2-与W+原子核外都有10个电子，具有相同的核外电子排布，故正确；B. 二氧化碳的水溶液能导电，是因为碳酸发生电离，所以碳酸为电解质，而二氧化碳属于非电解质，故错误；C. 化合物氢氧化钠的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故正确；D. 元素氢和氧之间可以形成水或过氧化氢两种化合物，故正确。故选B。16、A【解析】氯气再水中的溶解度不大，所以应该用碱液吸收。但用于饱和石灰水的浓度小，所以不要饱
24、和石灰水吸收氯气，答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaCl2 Na2CO3 Ag+ +Cl- =AgCl Ba2+ +SO42- =BaSO4 【解析】根据离子共存的相关知识解答此题。Ba2与SO42-、CO32生成沉淀不能共存；Ag和Cl生成沉淀不能共存； Cu2与CO32生成沉淀不能共存，所以银离子只能和硝酸根离子组成AgNO3，铜离子只能和SO42-组成CuSO，钡离子只能和Cl-组成BaCl2，剩余的是Na2CO3。【详解】结合上述分析：若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，所以溶液中含有Cu2+，则C为CuSO4；若向的四支试管中分别加盐酸，B
25、盐溶液有沉淀产生，说明B为AgNO3，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D为Na2CO3，则A为BaCl2；四种盐分别为：A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3；答案：BaCl2 Na2CO3。（2）盐酸与AgNO3溶液有沉淀产生的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl；A+C反应生成白色沉淀硫酸钡。其离子方程式：Ba2+ +SO42- =BaSO4。答案：Cl-+Ag+=AgCl、Ba2+ +SO42- =BaSO4。【点睛】本题考查离子共存，离子方程式的书写的相关知识。根据离子含Cu2+的溶液显蓝色，Ag+与HCl反应生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反应生成CO
26、2气体；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，据此分析四种盐的组成。18、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 红褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 【解析】由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，结合元素化合价知识及化学用语解析。【详解】（1）A为Na，B为Cl2，生成NaCl的化学方程式：2Na+Cl22NaCl；（
27、2）由分析可知各物质的化学式：C为NaOH，D为FeCl3；（3）工业上制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A为Na投入盛有D为FeCl3的溶液中，A与水反应生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，再发生3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl，溶液中出现红褐色沉淀。19、过滤 萃取 蒸发结晶 蒸馏 渗析 【解析】（1）食盐水中混有泥沙，可采用分离固液混合物的方法。（2）乙醚提取黄花蒿中的青蒿素，是从有机生命体中提取其中的一种成分，采用的是萃取操作。（3）除
28、去食盐溶液中的水，可利用水易蒸发的性质。（4）分离乙醇和水，可利用二者沸点的差异分离。（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3，可利用半透膜进行分离。【详解】（1）食盐水中混有泥沙，可采用分离固液混合物的过滤法进行分离。答案为：过滤；（2）乙醚提取黄花蒿中的青蒿素，是从有机生命体中提取其中的一种成分，采用的是萃取操作。答案为：萃取；（3）除去食盐溶液中的水，可利用水易蒸发的性质，采用蒸发结晶的方法。答案为：蒸发结晶；（4）分离乙醇和水，可利用二者沸点的差异分离，采用蒸馏法。答案为：蒸馏；（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3，可利用半透膜，采用渗析法进行分离。答案为：渗析。【点睛】混合物
29、的分离，有些操作看上去差异很大，但真正操作起来，又感觉其实很相近。如溶解和萃取，粗食盐中加水，叫溶解，煮中药、煮老母鸡汤却叫萃取；同样，从黄花蒿中提取青蒿素，操作仍叫萃取。两个概念的区别在于，若待分离物质是机械混合物，则叫溶解；若待分离物质是有机生命体，则叫萃取。20、AD 圆底烧瓶 除去Cl2中的HCl气体 MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2+2H2O 红色布条不褪色 红色布条褪色 在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置 2.24 0.2 【解析】（1）根据氯气、氯水中的微粒以及氯离子的性质分析判断；（2）根据仪器构造判断仪器名称，依据生成的氯气中含有的氯化氢分析判断
30、；（3）装置A制备氯气，据此书写方程式；（4）根据氯气和次氯酸的性质分析判断；（5）根据氯气有毒需要尾气处理分析判断；（6）根据二氧化锰的质量结合反应的方程式计算。【详解】（1）A氯气是黄绿色气体，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；BCl中氯元素的化合价是1价，处于最低价态，只有还原性；Cl2具有很强的氧化性，B错误；C新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成次氯酸，次氯酸是弱酸，C错误；D新制氯水中含有氯离子，将新制氯水滴入AgNO3溶液中生成氯化银，因此会出现白色沉淀，D正确；答案选AD。（2）根据仪器的构造可知仪器a的名称为圆底烧瓶；浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，氯化
31、氢极易溶于水，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体。（3）实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应制备氯气，则装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O。（4）生成的氯气经过饱和食盐水除去氯化氢，利用浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则装置D中的实验现象为红色布条不褪色，装置E中的实验现象为红色布条褪色。（5）由于氯气是大气污染物，需要尾气处理，因此整套实验装置存在着明显缺陷，改进措施是在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置。（6）8.7gMnO2固体的物质的量是8.7g87g/mol0.1m
32、ol，与足量浓盐酸充分反应，根据方程式可知在标准状况下产生Cl2的体积为0.1mol22.4L/mol2.24L；根据氯原子守恒可知生成0.1mol氯气，则其中被氧化的HCl的物质的量为0.2mol。21、Na2CO3 CO 分解 催化作用 2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O B 36.5 【解析】(1)利用酸碱盐及氧化物的概念判断；(2)根据质量守恒，x+26+3+30=50+1+3+12，x=7，根据表中数据，Q的质量未变，为催化剂或未参与反应；N、P的质量增大，为生成物，则M的质量必然减少；(3)溶液至中性，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，硫酸根离子过量，钡离子反应完全；(4)
33、利用化合价升降判断得失电子数目及进行计算。【详解】(1)第一组中碳酸钠属于盐，不属于碱；第二组中CO不属于酸性氧化物；(2)根据分析，M为反应物，N、P为生成物，反应类型为分解反应；物质Q若参与反应则为催化剂，起催化作用；(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，硫酸根离子过量，钡离子反应完全，离子方程式为2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；(4)反应时，Cl的化合价升高，失2e-5，Mn的化合价降低得5e-2，双线桥法表示为；浓盐酸在反应时，Cl的化合价部分升高，部分未变，则既表现还原性，又表现酸性，答案为B。反应转移1mol电子时，则有1molHCl被氧化，则m(HCl)=1mol36.5g/mol=36.5g。