《四川省开江中学2022-2023学年化学高一上期中学业水平测试模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省开江中学2022-2023学年化学高一上期中学业水平测试模拟试题含解析.doc（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法错误的是A分解反应不可能是氧化还原反应B置换反应一定是氧化还原反应C复分解反应不可能属于氧化还原反应D化合反应不一定是氧化还原反应2、下列关于氯水的叙述，不正确的是( )A新制的氯水中，溶质既有分子又有离子B新制的氯水是无色透明的液体，有酸性和漂白性C光照氯水有气泡逸出，该气体是O2D氯水放置数天后酸性将增强3、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是ABCD腐蚀品爆炸品有毒气体易燃液体AABBCCDD4、下列带括号的气体在反应中只作氧化剂的是A2F2（g）+2H2O=4HF+O2BSO2（g）+I2+2H2
3、O=H2SO4+2HICH2S（g）+Br2=2HBr+SD3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO5、据科技日报报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238。下列关于Pu的说法中正确的是APu和Pu的质子数之差为2BPu和Pu是两种不同的核素CPu的中子数与质子数之差为144DPu和Pu化学性质明显不同6、下列叙述中正确的是AH3O和OH中具有相同的质子数和电子数B35Cl2 与37Cl2属于同一种物质C235 U和238 U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D质子数相同的微粒一定属于同一元素7、同温同压下，a g甲气体和b g乙气体所占体积之比为1:1，根据阿伏加德罗定律判断
4、，下列叙述不正确的是（ ）A同温同压下，甲和乙的密度之比为a:bB甲与乙的相对分子质量之比为a:bC同温同压下，等体积的甲和乙的质量之比为a:bD等质量的甲和乙中的原子数之比一定为b:a8、下列说法不正确的是：A配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶是否干燥对配制结果无影响B在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中C丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D已知钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，所以两种电解质的活泼性：水大于乙醇9、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A铁、四氧化三铁、冰水混合物 B氯气、纯碱、漂白粉C水银、空气、干冰 D二氧化硫、水蒸气、盐酸10、在3C
5、u + 8HNO3（稀） =3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A1:1 B3:8 C2:3 D8:311、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )A右边CO与CO2分子数之比为3:1B右侧CO的质量为14gC右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为6: 512、下表中关于物质分类的正确组合是
6、( )类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACOCuOH2SO4NH3H2ONa2SBCO2Na2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu(OH)2CO3CaCO3AABBCCDD13、体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，要使氯离子完全沉淀，消耗同浓度同体积的硝酸银溶液，则上述三种溶液的物质的量浓度之比为A1:2:3B3:2:1C2:3:6D6:3:214、在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（ ）A4：3B3：4C1：1D2：315、下列电
7、离方程式正确的是（ ）AKOHK+O2-+H+ BMgCl2Mg2+Cl-CKClK+Cl- DNaHCO3Na+H+CO32-16、下列离子方程式书写正确的是（ ）A铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgB碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为
8、气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式 A_ B _ F _。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_ 。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_。18、现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_。（2）写出纯碱在水中的电离方程式_。（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为_。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+
9、bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体b是_（用化学式填写），写出 a+c 反应的离子方程式_。19、某研究性学习小组欲测定室温下(25、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_；用10mL量筒量取8.0mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装
10、置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为VmL。请回答下列问题。(1)步骤中，配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低_(填写字母)A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C未洗涤烧杯和玻璃棒D定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线(2)请填写操作步骤中的空格：步骤_步骤_(3)实验步骤中应选用_的量筒(填字母).A100mLB200mLC500mL(4)读数时需要注意(至少写两点)_(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=_L/mo
11、l。(用含V的式子表示)20、某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。请回答下列问题：（1）若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_（填字母，下同）。A冷水 B沸水 C氢氧化钠浓溶液 D氯化钠浓溶液（2）甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备操作如下，其正确的是_。A甲同学取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL 氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热B乙同学直接加热饱和氯化铁溶液C丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟（3）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_。（4）证明有氢氧化铁胶体生成的实验
12、操作是_。21、有以下反应方程式:ACuO+H2Cu+H2OB2KClO32KCl+3O2CCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2OF.KClO3+6HCl(浓)=KC1+3H2O+3Cl2G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原_；(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应_；(3)所有元素均参加氧化还原反应的是_。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(浓)=KCl+3H2O+3Cl2。(1)
13、请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_；(2)标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_；(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A分解反应可能是氧化还原反应，如实验室用高锰酸钾制取氧气，故选A；B置换反应一定有元素化合价的升降，故置换反应一定属于氧化还原反应，故B不选；C复分解反应没有元素化合价的升降，则复分解反应一定不属于氧化还原反应，故C不选；D化合反应中既有可能有元素化合价的升降又可能无元素化合价发生变化，故化合反应不一定属于氧化还原反应，故D不选。答案选A2、B【解析】氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2
14、OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H、ClO、Cl等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质。【详解】A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子，有H、ClO、Cl等离子，故A正确；B、新制的氯水因溶解了氯气，而呈浅黄绿色，有酸性和漂白性，故B错误；C、氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，该气体是O2，故C正确；D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，故D正确；故选B。【点睛】本题综合考查氯气和氯水的性质，解题关键：把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，易错点A，氯气与水的反应是可逆反应，氯气末完全反应3、D
15、【解析】A图标为腐蚀品，乙醇不是腐蚀品，属于易燃液体，故A错误； B图标为爆炸品，乙醇不是爆炸品，属于易燃液体，故B错误；C图标为有毒气体，乙醇不是有毒气体，属于易燃液体，故C错误；D乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确；故答案为D。4、A【解析】A该反应中，F元素化合价由0价变为-1价，O元素化合价由-2价变为0价，所以氟气作氧化剂，水作还原剂，故A正确；B该反应中，S元素化合价由+4价变为+6价，I元素化合价由0价变为-1价，所以二氧化硫作还原剂，碘作氧化剂，故B错误；C该反应中，硫化氢中硫元素化合价由-2价变为0价，溴元素化合价由0价变为-1价，所以硫化氢作还原剂，溴作氧化剂，故C错
16、误；D该反应中，N元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故D错误；答案选A。5、B【解析】A.Pu和Pu是同一元素的不同原子，二者的质子数相同，A错误；B.Pu和Pu是同一元素的两种不同的核素，B正确；C.Pu的质子数是94，中子数是238-94=144，则中子数与质子数之差为144-94=50，C错误；D.Pu和Pu原子的核外电子排布相同，所以化学性质基本相同，D错误；故合理选项是B。6、B【解析】A. 一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个；B. 35Cl2 与37Cl2都是由氯元素组成的单质；C. 互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决
17、定其化学性质；D. 质子数相同的原子一定属于同种元素；【详解】A. H3O质子数为11，OH中的质子数是9，因此两者质子数不同，故A项错误；B. 35Cl2 与37Cl2都是由氯元素组成的单质，结构相同，为同一物质；C. 互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质，因此同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故C项错误；D. 元素的研究对象是原子，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如CH4与H2O故D项错误；答案选B。7、D【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即气体的物质的量相同。同温同压下，a g甲气体和b g乙气体所占体
18、积之比为1:1，所以甲和乙的物质的量相同，根据n=，物质的量相同时，质量和摩尔质量成正比，所以甲和乙的摩尔质量之比为a:b。【详解】A根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体密度和摩尔质量成正比，所以甲和乙的密度之比为a:b，正确；B摩尔质量以g/moL为单位时，和相对分子质量在数值上相等，所以甲与乙的相对分子质量之比为a:b，正确；C同温同压下，等体积的甲和乙的物质的量相同，根据n=，质量和摩尔质量成正比，所以甲和乙的质量之比为a:b，正确；D甲和乙的质量相同，根据n=，甲和乙的物质的量和摩尔质量成反比，即甲和乙的物质的量之比为b:a，根据，分子数之比一定是b:a，但甲和乙分子中的原子个数未知，
19、所以原子数之比不一定为b:a，错误；故选D。8、D【解析】A.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A正确；B.钠为极活泼的金属，易和水反应生成氢气，所以实验后剩余的少量钠要放回原试剂瓶中，故B正确；C.胶粒直径介于1100nm之间，小于可见光波长，对光散射形成丁达尔效应，故C正确；D.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以乙醇是非电解质，故D错误。故选D。【点睛】注意电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质，乙醇属于非电解质。9、B【解析】A. 铁是
20、单质，四氧化三铁是化合物，冰水混合物的成分为水，是化合物，故错误；B. 氯气是单质，纯碱是化合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确；C. 水银是金属汞，是单质，空气是混合物，干冰是化合物，故错误；D. 二氧化硫是化合物，水蒸气是化合物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误。故选B。10、C【解析】根据氧化还原反应的本质和特征进行分析判断氧化剂和还原剂。【详解】在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，硝酸得电子作氧化剂，硝酸中N元素得电子被还原，铜作还原剂，铜元素被氧化，若有8mol硝酸参加反应，则只有2mol硝酸参加氧化还原反应，被还原的HNO3与被氧
21、化的Cu的物质的量之比是2：3，故C正确。故选C。【点睛】化合价发生变化的硝酸体现氧化性，化合价未发生变化的硝酸只体现酸性。11、A【解析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4:1，则左右气体物质的量之比为4:1，所以右侧气体物质的量=8mol/4=2mol，CO和CO2质量为64g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(2x)mol，28xg+44(2x)g=64g，x=1.5mol，则CO的物质的量为1.5mol，二氧化碳的物质的量为0.5mol，A.气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边CO与CO2分子数之比为1.5mol:
22、0.5mol=3:1，故A正确；B.m(CO)=nM=1.5mol28g/mol=42g，故B错误；C.相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量=64g/2mol=32g/mol，与氧气摩尔质量相等，所以混合气体与氧气密度之比为1:1，故C错误；D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，则左右空间体积之比为2:1，左右气体物质的量之比为2:1，充入二氧化碳和CO物质的量为4mol，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以其压强之比为(8+2)mol:(8+4)mol=5:6，故D错误。答案选A。12、B【解析】试题分析：A、CO是不成盐氧化物
23、，CuO是碱性氧化物，H2SO4是酸，NH3H2O是碱，Na2S是盐，故A错误；B、CO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，Na2O和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，HCl属于酸，NaOH属于碱，故B正确；C、Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物，故C错误；D、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，不是酸性氧化物；Cu(OH)2CO3是盐不是碱，故D错误；故选B。【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了物质分类方法和物质组成的特征理解应用，酸碱盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念，掌握基础是关键。碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生
24、的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成)；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)。13、D【解析】根据消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物质的量，进而计算物质的量浓度之比。【详解】分别加入足量的硝酸银溶液，Cl-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、
25、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n(Cl-)=1mol，根据物质的化学式可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=mol，n(AlCl3)=mol，溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，三种溶液的物质的量浓度之比为：c(NaCl)：c(MgCl2)：c(AlCl3)=1：=6：3：2，答案选D。14、A【解析】设臭氧（O3）的物质的量为n1，乙炔气（C2H2）的物质的量为n2，则臭氧（O3）中所含的原子数为3 n1，乙炔气（C2H2）中所含的原子数为4n2，根据题意可知3n1=4n2，则。又因为相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以。故B、C
26、、D错误，A正确。答案选A。【点睛】本题考查的是物质的量的相关计算。解题关键是根据原子数的关系找出物质的量的关系，再利用相同条件下体积之比等于物质的量之比计算。15、C【解析】A. KOH是一元强碱，电离方程式为KOHK+OH，A错误；B. 氯化镁是盐，完全电离，电离方程式为MgCl2Mg2+2Cl-，B错误；C. 氯化钾是盐，完全电离，电离方程式为KClK+Cl-，C正确；D. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-，D错误。答案选C。16、D【解析】A. 没有配平，铜和硝酸银溶液反应的离子方程式应该为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，A错误；B. 碳酸钙难溶，用化学
27、式表示，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式应该为：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，B错误；C. 产物不正确，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+Fe2+H2，C错误；D. 硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和氢氧化镁：Mg2+2OH-Mg(OH)2，D正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 【解析】有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，
28、则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。【详解】（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2。【点睛】本题的突破口为C
29、俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。18、硫酸钡 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO2+OH-=HCO3- HCl Ag+ + Cl-= AgCl 【解析】根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。【详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ；(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，
30、反应的离子方程式为 CO2+OH-=HCO3- 。(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。b化学式是HCl， a+c 反应的离子方程式为Ag+ + Cl-= AgCl。19、AC 100mL容量瓶 0.096 A 恢复到室温再读数；调节量筒高度，使集气瓶内的液面与量筒内的液面相平；读数时视线应与量筒内液面的最低处保持相平 0.25V 【解析】(1)A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线会使
31、所量取溶液的体积减小；B容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响；C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长，浓盐酸挥发HCl，导致溶质损失；D定容完成后；将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理不影响溶液浓度；E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小；(2)由浓溶液配制稀溶液用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶；步骤假设a全部是镁，结合化学方程式计算得到；(3)涉及反应为Mg2HClMgCl2H2，产生的氢气的体积即为排出的水的体积，0.008mol氯化氢完全反应能够生成0.004mol氢气，根据VnVm得到氢气的体积为V，据此选择量筒的规格；(4)考
32、虑压差引起测量不准确；(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积计算式为Vm=。【详解】(1)A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线会使所量取溶液的体积减小，使所配置的溶液的浓度偏小，故A正确；B容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故B错误；C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长，浓盐酸挥发HCl，导致溶质损失，导致所配溶液浓度偏小，故C正确；D定容完成后；将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理不影响溶液浓度，故D错误；E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小，所配置的溶液浓度偏大，故E错误；故答案为：AC；(2)配制100mL1.0molL1的盐酸
33、需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及100mL容量瓶；量8.0mL 1.0molL1的盐酸溶液加入锥形瓶中，n(HCl)0.008mol，涉及反应为 Mg2HClMgCl2H2，则需要0.004molMg，质量为0.004mol24g/mol0.096g，故答案为：100mL容量瓶；0.096；(3)0.008mol氯化氢完全反应能够生成0.004mol氢气，根据氢气的体积VnVm0.004mol22.4mol/L0.096L96mL，故选择100mL的量筒，故答案为：A；(4)读数时需要注意恢复到室温再读数，调节量筒高度，使量筒内液面与集气瓶内的液面相平，读数时视线应与量筒中液体
34、的凹液面最低处保持相平；故答案为：恢复到室温再读数；调节量筒高度，使集气瓶内的液面与量筒内的液面相平；读数时视线应与量筒内液面的最低处保持相平；(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=0.25VL/mol，故答案为0.25V。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液实验中，对于实验误差的分析要从公式c=来考虑；计算中a的数值时要用极限法的思想进行解题。20、B A FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl 让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 【解析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；（2）制备氢氧化铁胶
35、体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉；（3）取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热得到氢氧化铁胶体，据此书写；（4）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质。【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热即得到氢氧化铁胶体，故答案为：B；（2）A在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作，甲同学正确；B乙直接加热饱和FeCl3溶液会促
36、进氯化铁水解，且加热促进HCl挥发，导致溶液产生沉淀现象，故乙同学不正确；C丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，继续煮沸会使胶体发生聚沉而产生沉淀，因此当溶液变为红褐色时立即停止加热，不能继续加热，丙同学不正确；答案选A。（3）取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl；（4）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，因此证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是让一
37、束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。【点睛】本题考查胶体制备、胶体性质，知道胶体和其它分散系的本质区别，易错点是胶体制备方法。21、A C DG 2.5NA 5:1 【解析】根据“升失氧，降得还”解答此题。ACuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合价升高，所以H2为还原剂，Cu元素的化合价降低，CuO为氧化剂；B2KClO32KCl+3O2中，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高，KClO3既是氧化剂又是还原剂；CCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既是氧化剂又是还原剂；D2FeBr2+3Cl22FeCl3+
38、2Br2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，Fe、Br元素的化合价升高，FeBr2为还原剂；EMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素的化合价降低，MnO2氧化剂，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂；FKClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，KClO3中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，HCl中部分Cl元素的化合价升高，为还原剂；GHgS+O2Hg+SO2中，S元素的化合价升高，HgS为还原剂，Hg、O元素的化合价降低，HgS和O2为氧化剂。【详解】I.(1)根据上述分析可知，CuO+H2Cu+H2O中单质H2使CuO中的Cu元素被还原，故选A；(2
39、)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中部分Cl元素的化合价上升，部分Cl元素的化合价下降，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，故选C；(3)2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，Fe、Br元素的化合价升高，FeBr2为还原剂，所有元素均参加氧化还原反应；HgS+O2Hg+SO2中，S元素的化合价升高，HgS为还原剂，Hg、O元素的化合价降低，HgS和O2为氧化剂，所有元素均参加氧化还原反应，故选DG；II.(1)KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降为0价，为氧化剂，6个HCl中5个Cl原子由
40、-1价升为0价，为还原剂，用双线桥可表示为：；(2)标准状况下，33.6L氯气的物质的量为33.6L22.4L/mol=1.5mol，根据该反应的电子转移情况可知，生成3mol氯气转移电子5mol，所以生成1.5mol氯气转移的电子2.5mol，即转移电子数为2.5NA；(3)KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降为0价，被还原，还原产物为Cl2，6个HCl中5个Cl原子由-1价升为0价，被氧化，氧化产物为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据双线桥可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1，所以氧化产物与还原产物的质量之比为5:1。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。在氧化还原反应中应熟记“升失氧，降得还”，元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，得到氧化产物，本身作还原剂；元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，得到还原产物，本身作氧化剂，在氧化还原反应中得失电子守恒，据此判断此题。