《2023届北京市西城区鲁迅中学化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届北京市西城区鲁迅中学化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析.doc（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在某酸性溶液中，能共存的离子组是ANa+、K+、SO、COBNa+、K+、Cl、NOCNa+、K+、OH、NODAg+、K
2、+、SO、Cl2、以面粉为原料的网红“脏脏包”松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子ABCD3、有关漂白粉和漂白液的说法正确的是A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B漂白液的有效成分是Na2O2C漂白粉是纯净物，漂白液是混合物D工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉4、现有三组分散系：汽油和氯化钠溶液的混合物 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是：A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液5、下列说法中，有错误的是（）ANa2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解B将等物质的量
3、的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈C向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出DNa2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应6、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A铁、四氧化三铁、冰水混合物 B氯气、纯碱、漂白粉C水银、空气、干冰 D二氧化硫、水蒸气、盐酸7、使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是A上层液体从漏斗下口放出B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔D若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施
4、是用滴管将其从烧杯中吸出8、下列电离方程式错误的是( )NaHCO3= Na+H+ CO32- NaHSO4 = Na+H+ SO42-H2SO4 = 2H+ SO42- KC1O3 = K+ C1+3O2-A B C D9、配置 250mL0.100mol/L 的氯化钠溶液，操作不正确的是A称量B溶解C转移D定容10、某溶液可能含有Na+、NH4+、Ca2+、Cl、SO42、CO32中的若干种。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：取100 mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到4.30 g固体。向该固体中加过量的稀硝酸，仍有2.33 g固体未溶解。向的滤液中
5、加入足量NaOH，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.448 L(气体全部逸出，且已经换算成标准状况下体积)。以下说法正确的是A原溶液中SO42、CO32和NH4+一定存在，Cl一定不存在B原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Na+是否存在C原溶液中可能存在Cl，且c(Na+) 0.200 mol L-1D为确定原溶液中Cl是否存在，可以取实验的滤液，加硝酸酸化的AgNO3进行检验11、一种比黄金还要贵重的18O2气体不久在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种18O2气体含有中子的物质的量为( )A36 mol B20mol C16 mol D10mol12、NA表示阿伏加德罗
6、常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是A1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.3NA个K+C1L溶液中K+的浓度为0.4mol/LD1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L13、NaH与水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，在该反应中H2OA失去电子 B被氧化C发生氧化反应 D是氧化剂14、下列物质中属于电解质的是A硫酸铜 B氮气 C酒精 D蔗糖15、用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）A氮气和氧气（液化蒸馏） B氢氧化铁胶体和水（过滤）C食盐中的沙砾（溶解过滤） D花生油和水（分液）16、下列各组
7、离子在水溶液中能够大量共存的是ABC D17、如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是ABCD18、配制111 mL 1111 molL1 Na2CO3溶液时，有下列步骤：溶解 转移 定容 计算 称量，正确的顺序为ABCD19、航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O。下列说法中错误的是()A肼(N2H4)分子中只存在极性共价键B此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N
8、2时放出的热量为641.6 kJC该反应中肼作还原剂D该反应的反应物总能量高于生成物的总能量20、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K为0.15 mol，Fe3为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则SO42-为A0.1 molB0.15 molC0.25 molD0.35 mol21、下列应用利用了氧化还原反应原理的是A用酒精擦去衣服上的油迹B用生石灰作干燥剂C食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质D用稀盐酸除去铁锈22、已知：KClO36HCl（浓）=KCl3Cl23H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上
9、，并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）已知：含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性【选项A】A【选项B】B【选项C】C【选项D】D二、非选择题(共84分)23、（14分） (1)写电离方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图_。硫离子的结构示意图_。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式。最外层
10、分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_、_。由5个原子组成的电子总数为10的分子是_。由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是_。24、（12分）有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：步骤：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。步骤：在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步骤：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：（1）原混合物中肯定有 _，可能含有 _。（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：_。（3）对可能含有的物质可采用的检验方法是
11、_。25、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2 、CaCl2 、K 2CO3 。现做以下实验：将部分粉末加入水中，震荡，有白色沉淀生成；向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）原白色粉末中肯定含有_、_（填化学式）；（2）写出Ba(NO3)2 跟K 2CO3反应离子方程式_；（3）写出CaCl2跟K 2CO3反应离子方程式_；（4）写出CaCO3跟HNO3反应离子方程式_；26、（10分）海洋植物如：海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素经过灼烧之后以碘离子的形
12、式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程设计成如下流程：已知：实验中发生反应的离子方程式：2I-+ H2O+2H+=2H2O+I2。回答下列问题：（1）写出提取流程中实验的操作名称：_ ，从E到F的正确操作方法为：_，实验的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：_.（2）从F的下层液体中得到固态碘单质还需要进行的操作是：_。（3）当实验中的反应转移的电子数为2.4081023时，理论上可以提取_mol I2。27、（12分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题
13、：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。（2）经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。（4）在配制一定物质的量浓度的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无
14、影响？量取后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。_未冷却至室温就转移溶液。_在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。_洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。_28、（14分）实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数36.5%的浓盐酸配制 0.1 molL1的盐酸240 mL，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为_。（2）配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应选用_mL的容量瓶，需要浓盐酸体积为_mL。（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。定容时，俯视刻度线，浓度 _ ；容量瓶未干燥，浓度 _ ；定容摇匀后发现溶液凹面低于刻
15、度线，加水至刻度线，浓度 _ 。29、（10分）（1）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次） 从海水中提取水：_；从KCl溶液中获取KCl晶体：_；分离CaCO3和水：_；分离植物油和水：_。（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：实验实验实验取甲瓶溶液的量400 mL120 mL120 mL取乙瓶溶液的量120 mL440 mL400 mL生成沉淀的量1.56 g1.56 g3.12 g甲瓶溶液为_溶液。乙瓶溶液为_溶液，其物质的量浓度为_molL1。参考答案一、选择题(共
16、包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故A不符合题意；B四种离子相互之间不反应，也不氢离子反应，可以在酸性溶液中大量共存，故B符合题意；C氢氧根不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合题意；D氯离子和银离子不能大量共存，故D不符合题意；综上所述答案为B。2、A【解析】由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2可知碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成碳酸钠，水和二氧化碳，生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软，则正确，故答案为A。3、A【解析】A.Ca(ClO)2具有强氧化性，则漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A正确；B. 氯
17、气与NaOH溶液反应制备漂白液，有效成分为NaClO，故B错误；C. 漂白粉和漂白液均为混合物，故C错误；D. 石灰水中氢氧化钙的浓度小，则工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故D错误。故选：A。4、C【解析】汽油不溶于水，分液即可；乙醇和水是互溶的，应该通过蒸馏得到无水乙醇；单质溴易溶在有机溶剂中，所以萃取即可；答案选C。【点睛】5、D【解析】A.很稳定，而受热时容易分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，A正确；B. 和盐酸反应更剧烈，B正确；C. ，且溶解度比小，故有晶体析出，C正确；D. 和石灰水也会反应生成碳酸钙沉淀，D错误；答案选D。6、B【解析】A. 铁是单质，四氧化三铁是化合物，冰水混
18、合物的成分为水，是化合物，故错误；B. 氯气是单质，纯碱是化合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确；C. 水银是金属汞，是单质，空气是混合物，干冰是化合物，故错误；D. 二氧化硫是化合物，水蒸气是化合物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误。故选B。7、C【解析】A、下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出；B、分液漏斗应该固定在铁架台上；C、根据分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致进行解答；D、根据若分液时不小心有少量上层液体流下来，应静置后重新分液进行解答【详解】A、下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，故A错误；B、分液漏斗应该固定在铁架台上，而不
19、是将漏斗拿在手上进行分离，故B错误；C、分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，才能使内外压强一致，故C正确；D、若分液时不小心有少量上层液体流下来，应静置后重新分液，故D错误故选C。8、C【解析】强电解质的电离用“”，遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分，以此来解答。【详解】NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-，故错误；NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-，故正确；H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4 = 2H+ SO42-，故正确；KC1O3为强电解质，电离产
20、生钾离子和氯酸根离子，电离方程式为KC1O3 = K+ C1O3-，故错误；答案选C。【点睛】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式遵循电荷守恒及质量守恒定律即可解答，易错点为学生忽略物质中的原子团，注意的比较。9、C【解析】根据“配制一定物质的量浓度的溶液”实验操作规范分析。【详解】A.称量氯化钠可采用更精确的电子天平，A项正确；B.溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌可以加速溶解，B项正确；C.转移时应使用玻璃棒引流，防流出容量瓶外，图中操作无玻璃棒，C项错误；D.定容后期，用胶头滴管滴加水至液面与刻度相平，D项正确。本题选C。10、C【解析】取100 mL上述溶液，加入足量氯化钡溶
21、液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到4.30 g固体。向该固体中加过量的稀硝酸，仍有2.33 g固体未溶解。说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有CO32-、SO42-，且硫酸钡的质量是2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是=0.01mol；碳酸钡的质量是：4.3g-2.33g=1.97g，碳酸根离子的物质的量为=0.01mol；向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是=0.02mol，说明溶液中有NH4+的物质的量是0.02mol，据此分析解答。【详解】A由以上分析可知一定存在0.01mol SO42-
22、、0.01mol CO32-、0.02mol NH4+，阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，不能确定是否含有Cl-，故A错误；B由以上分析可知溶液中含有CO32-、SO42-，一定不存在Ca2+，阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，一定含Na+，故B错误；C原溶液中可能存在Cl，根据n(+)=n(-)，即0.02+n(Na+)=20.01+20.01+ n(Cl)，据此得出n(Na+) 0.02mol，体积为100mL，则c(Na+) 0.200 mol L-1，故C正确；D中加入足量氯化钡溶液，会干扰Cl的检验，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意加入的氯化钡对实验的影响。
23、11、B【解析】根据氧气分子的构成先计算一个18O2分子中含有的中子数，再计算1mol 818O2气体中所含中子的物质的量【详解】一个18O含有10个中子，所以一个18O2分子中含有20个中子，n（中子）=20n（818O2）=201mol=20mol，故选B。【点睛】本题以有关物质的量的计算为载体考查了原子的构成，解题关键：明确一个18O中含有的中子个数。12、C【解析】A项，物质的量浓度溶液中体积指溶液的体积，不是溶剂的体积，无法计算1000mLH2O中所含K+、SO42-物质的量，A项错误；B项，500mL溶液中n（K2SO4）=0.2mol/L0.5L=0.1mol，含有0.2molK
24、+，含有0.2NA个K+，B项错误；C项，根据K2SO4的组成，1L溶液中c（K+）=0.4mol/L，C项正确；D项，根据K2SO4的组成，1L溶液中c（SO42-）=0.2mol/L，D项错误；答案选C。【点睛】解答本题需注意：（1）物质的量浓度中的体积指溶液的体积，不是溶剂的体积；（2）由于溶液具有均一性，从已知物质的量浓度的溶液中取出任意体积，其物质的量浓度不变。13、D【解析】在NaH+H2O=NaOH+H2中，NaH中H元素的化合价由-1价升高到0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，则NaH为还原剂，H2O为氧化剂，故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，
25、明确元素的化合价变化是解答的关键。本题的易错点为NaH中H元素的化合价的判断，要注意在多数化合物中H为+1价，而在NaH中H为-1价。14、A【解析】试题分析：硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的离子，属于电解质；氮气是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质。酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电是非电解质。考点：电解质、非电解质。15、B【解析】A.氧气的沸点比氮气的沸点高，将氮气和氧气的混合气液化后再蒸馏，首先蒸发出来的是沸点低的氮气，剩下的是氧气，此方法称为液化蒸馏法，故A正确；B.氢氧化铁胶体是混合物，分散剂就是水，不能采用过滤的方法，应用渗析的方
26、法分离，故B错误；C.食盐中的沙砾不溶于水，但是氯化钠易溶于水，可以采用溶解后过滤的方法将食盐中的沙砾除去，故C正确；D.花生油属于酯类，和水是互不相溶的液态混合物，可以采用分液的方法来分离，故D正确。故选B。16、C【解析】离子间若能发生化学反应，就不能大量共存。【详解】AH和SO32-反应生成SO2，不能大量共存；BBa2和CO32-生成碳酸钡沉淀，不能大量共存；C互相不反应，可以大量共存；DCa2和SO42-生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。答案选C。17、C【解析】在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏加罗定律，据此判断。【详解】A、Ar是单原子分子，O3是
27、三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1:1时才和HCl相同，A错误；B、H2是双原子分子，但NH3是四原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B错误；C、HCl是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确；D、CO是双原子分子，但CO2是三原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，D错误；答案选C。18、C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到111mL容量瓶中，并用玻璃棒引
28、流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故操作顺序为：。故选C。19、A【解析】A. 肼中存在NH极性键，也有NN非极性键，结构简式为，A项错误；B.1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为3220.05 kJ =641.6 kJ，B项正确；C. N2H4中N元素为2价，反应后生成N2为0价，所以N元素化合价升高，所以肼作还原剂，C项正确；D.反应放热，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D项正确；答案选A。20、D【解析】根据电荷守恒可知3n(Fe
29、3)n(K)=2n(SO42-)n(Cl)，解得n(SO42-)0.35mol，答案选D。21、C【解析】A油迹属于有机物，酒精为有机溶剂，则油迹易溶于酒精，没有发生氧化还原反应，故A不符合题意；B用生石灰作干燥剂，水和生石灰反应生成氢氧化钙，是非氧化还原反应，故B不符合题意；C食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质，主要是铁粉和氧气反应，是氧化还原反应，故C符合题意；D铁锈主要成份是Fe2O3nH2O，稀盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水，是非氧化还原反应，故D不符合题意。综上所述，答案为C。22、D【解析】A根据题意可知浓盐酸滴在KClO3晶体上有氯气生成，滴有KSCN的FeCl2溶液变红说明Fe2
30、+被氧化成Fe3+，证明氯气具有氧化性，故A错误；BCl2与水反应生成HCl和HClO，HCl为强酸，HClO具有漂白性，HCl可以和NaOH发生中和反应使溶液褪色，但溶液褪色也可能是被HClO漂白，且具有酸性的不是Cl2，故B错误；CCl2与水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，而不是氯气具有漂白性，故C错误；DKI淀粉溶液变蓝说明有碘单质生成，体现了氯气的氧化性，故D正确；综上所述答案为D。二、非选择题(共84分)23、NaHCO3=Na+HCO3- H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32- CO CO2 CH4 O3 【解析】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，电
31、离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡； (2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。【详解】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H+HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H+CO32-； (2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子
32、，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；(3)核电荷数为110的元素中，最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。【点睛】本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质
33、微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。24、Na2CO3、Na2SO4 KCl Ba2CO32=BaCO3 Ba2SO42=BaSO4 BaCO32H=Ba2H2OCO2 取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 【解析】（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，所以固体混合物中一定不存在FeCl3；在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固体混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固体混合物中一定存在Na2CO3
34、和Na2SO4；因无法肯定确定是否存在KCl，则可能存在KCl，故答案为Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸钡和硫酸钡白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ba2CO32=BaCO3，Ba2SO42=BaSO4；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，硫酸钡沉淀不溶解，反应的离子方程式为BaCO32H=Ba2H2OCO2，故答案为Ba2CO32=BaCO3、Ba2SO42=BaSO4，BaCO32H=Ba2H2OCO2；（3）要确定溶液中是否存在KCl，应向的滤液加入酸化的硝酸银溶液，检验是否存在氯离子，具体操作为：取的滤液少许于试管中
35、，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故答案为取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。【点睛】解题时应该认真审题，抓住特殊的反应现象和物质的特征性颜色，对于实验中的关键性字词要真正领会，并熟练掌握物质的特征颜色以及酸碱盐的反应规律，防止错答或漏答。25、 K2CO3 CaCl2 Ba2+CO32-=BaCO3 Ca2+CO32-=CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O【解析】将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，一定含有碳酸钾，其余两种中至少
36、含有一种；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2。(1)根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2，故答案为：K2CO3；CaCl2；(2)Ba(NO3)2 跟K 2CO3反应离子方程式为Ba2+CO32-=BaCO3，故答案为：Ba2+CO32-=BaCO3；(3)CaCl2跟K 2CO3反应离子方程式为Ca2+CO32-=CaCO3，故答案为：Ca2
37、+CO32-=CaCO3；(4)CaCO3跟HNO3反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O。点睛：本题考查了常见离子的性质应用和鉴别，根据离子的特征性质的应用是鉴别离子存在的判断依据。本题的易错点是无法判断Ba(NO3)2是否存在。26、萃取 用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出 重新过滤（至无混浊） 蒸馏 0.2mol 【解析】（1）根据提取流程可知，实验中的操作为萃取；从E到F的正确操作方法为：用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过
38、来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；实验的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：重新过滤，至无混浊；综上所述，本题答案是：萃取 ；用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；重新过滤（至无混浊）。 （2）分液后从有机溶剂中提取碘,需要用蒸馏操作,因此，本题正确答案是:蒸馏。（3）根据电子得失守恒可知，2I-I2,生成1molI2失电子2mol，当实验中的反应转移的电子数为2.4081023时，转移电子的物质的量为0.4 mol，理论上可以提取0.2mol I2。综上所述，本题答案是：0.2mol。27、250 21.6 C
39、 偏低 偏高 偏低 无影响 【解析】（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；（2）先计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=1000%/M，然后根据溶液稀释定律c浓V浓c稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积来选择合适的量筒；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（4）根据c=nV并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。【详解】（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，现在需要这种盐酸
40、220 mL，故应选用250mL容量瓶；（2）浓盐酸的物质的量浓度为c=1000%/M=10001.1636.5%/36.5 molL=11.6mol/L，设需要浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律可知：11.6mol/LVmL=1mol/L250mL，解得V21.6mL。根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积为21.6mL来选择合适的量筒，故应选择25mL量筒，故答案为C；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等可知正确的顺序是；（4）量取后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外，溶质的物质的量减少，浓度偏低。未冷却至室温就转移溶液，冷却后溶液体积减
41、少，浓度偏高。在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分，溶质的物质的量减少，浓度偏低。洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质和溶液体积，浓度无影响。28、12.5 molL1 250 2 偏大 无影响 偏小 【解析】（1）密度为1.25gmL-1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度C=12.5mol/L；（2）配制240mL 0.1molL-1的盐酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律：稀释前后含的溶质的物质的量不变，V12.5mol/L=250mL0.1mol/L，解得V=2.0mL；（3）定容时，俯视读数，溶液体积偏小，配制溶液
42、浓度偏大；容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响；定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，则所加的水偏多，浓度偏小。29、AlCl3NaOH0.5【解析】（1）水易挥发，海水中提取水可用蒸馏的方法，答案选；从 KCl溶液中获取KCl晶体，可用蒸发的方法，答案选；CaCO3不溶于水，分离CaCO3和水，可用过滤的方法，答案选；植物油和水互不相溶，分离植物油和水，可用分液的方法，答案选；（2）氯化铝滴入NaOH溶液中，开始氢氧化钠过量，发生反应AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O，然后发生反应：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl；氢氧化钠溶液滴入AlCl3溶液中，开始发生反应：AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，然后发生反应：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，由和可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl3溶液，乙为NaOH溶液，由实验可知，实验中NaOH不足，AlCl3有剩余，根据AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，1.56g沉淀的物质的量为=0.02mol，则NaOH的物质的量为0.02mol3=0.06mol，故NaOH溶液的物质的量浓度为0.06mol/0.12L=0.5mol/L。