《2022年甘肃省金昌市化学高一第一学期期中调研试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年甘肃省金昌市化学高一第一学期期中调研试题含解析.doc（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是A在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知
2、试液中一定含有SO42B某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色：原气体一定是H2C在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知试液中一定含有CO32D在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：原未知试液中一定含有NH4+2、取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，并置于光亮处(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（ ）A反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生B将该装置放在黑暗处，与也能反应C该反应仅得到一种有机产物D和完全反应后液面上升，液体充
3、满试管3、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al（OH）3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO44、下列说法正确的是( )A气体摩尔体积为22.4 mol/LB在标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L/molC摩尔质量就是该物质的化学式式量D摩尔是物理量不是物理量单位5、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥有色布条C用湿润的淀粉碘
4、化钾试纸D将气体通入硝酸银溶液6、我校本月提出“节约用水用电，倡导绿色简约生活”。下列做法不应该提倡的是A路远的小伙伴们拼车上学B少用修正带、涂改液C将化学实验室的废水直接排入水池D将食堂产生的“地沟油”制成肥皂7、下列叙述正确的是（ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质8、下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1molL1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是A150 mL 1 molL1的NaCl B150 mL 3 molL1的KClC75 mL 2 molL1的NH4
5、Cl D75 mL 2 molL1的CaCl29、下列说法中正确的是A钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现C实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中D少量金属钠保存在水中10、下列溶液中Cl 浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中Cl浓度相等的是A100mL 1 molL1 NaCl溶液 B100 mL 1 molL1 CaCl2溶液C50 mL 2 molL1 BaCl2溶液 D50 mL 2 molL1 AlCl3溶液11、下列电离方程式中，正确的是（）AH2SO4=H2+SO42 BBa(OH)2=Ba2+OHC2KIO32K+ 2I+ 3O2
6、 DNH4NO3=NH4+NO312、以下三组溶液：煤油和硫酸钾溶液 42的乙醇水溶液 单质溴和水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸馏、分液C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液13、如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水。已知，过氧化钠与水反应是放热的将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）AU形管内红色褪去B试管内溶液变红C气球a被吹大DU形管水位dc，故D错误；故答案：C。14、B【解析】青蒿素提取过程是先用冷水浸泡青蒿，将青蒿绞汁，再用乙醚低温溶解提
7、取，利用了青蒿素易溶于有机溶剂，不易溶于水的性质。【详解】A. 分液法是分离两种互不相溶的液体混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是分液法，故A错误；B. 青蒿素易溶于有机溶剂，不易溶于水，可用乙醚萃取，然后分液分离，所以B选项是正确的；C.结晶法使利用溶解度的差异分离混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是结晶法，故C错误；D. 过滤适用于不溶性固体与液体的分离，用乙醚浸取提取青蒿素不是过滤法，故D错误。所以B选项是正确的。15、C【解析】A纯碱的主要成分为碳酸钠，不属于碱，A不正确；B生石灰的主要成分为氧化钙，不属于碱，B不正确；C醋酸、烧碱、硫酸铜分别属于酸、碱、盐，C正确；D石灰石的主要
8、成分为碳酸钙，不属于碱，苛性钠的主要成分为氢氧化钠，不属于盐，D不正确；故选C。16、D【解析】A2.4g金属镁物质的量为=0.1mol，含有12mol电子，电子数目为12NA，故A错误；B16gCH4物质的量为1mol，含原子数目为5NA，故B错误；C17gNH3物质的量为1mol，所含电子数目为10NA，故C正确；D18g水物质的量为=1mol，所含的分子数目为NA，故D正确。答案选D。17、B【解析】由题可知，人体内的“活性氧”氧化性极强，用消除“活性氧”，则被氧化，的作用是作还原剂，B正确；答案选B。18、C【解析】根据溶液中电荷守恒有c(H+) + 3c(Al3+) = c(Cl-)
9、 + 2c()，即0.5 mol/L + 30.1 mol/L = 0.2 mol/L + 2c()，解得c() = 0.3 mol/L；故选：C。19、A【解析】某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl，已知FeCl3为反应物，则还原反应为FeCl3FeCl2，Fe元素的化合价降低，该反应中S元素的化合价应升高，可知氧化反应为H2SS，则另一反应物为H2S，故答案为A。20、C【解析】盐酸与NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液都不反应；氢氧化钠溶液与NaCl、Na2SO4溶液都不反应；氢氧化钡溶液与NaCl溶液不反应，氢氧化钡溶液与FeC
10、l3、CuCl2、Na2SO4三种溶液都能反应，现象分别是红褐色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀；氯化钡溶液与NaCl、FeCl3、CuCl2三种溶液都不反应。【详解】盐酸与NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液都不反应，盐酸不能鉴别这四种溶液，故不选A；氢氧化钠溶液与NaCl、Na2SO4溶液都不反应，氢氧化钠溶液不能鉴别NaCl、Na2SO4，故不选B；氢氧化钡溶液与NaCl溶液不反应，氢氧化钡溶液与FeCl3、CuCl2、Na2SO4三种溶液都能反应，现象分别是红褐色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀，现象不同可以鉴别，故选C；氯化钡溶液与NaCl、FeCl3、CuCl2三种溶液都不反应，
11、氯化钡溶液不能鉴别NaCl、FeCl3、CuCl2，故不选D。21、D【解析】题意分析可知磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体，具备胶体的性质。【详解】A.磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体，为混合物，A说法错误；B.磁流体分散质粒子直径在3655nm之间，分散系为胶体，不是悬浊液，B说法错误；C.磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体，是介稳分散系，C说法错误；D.该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D说法正确；答案为D。22、A【解析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4
12、+2CO2+2H2O中，KClO3中Cl的化合价从5降低到4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2；H2C2O4中C的化合价从3升高到4，失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。A、KClO3 中Cl的化合价从5降低到4，得到电子，A正确；B、KClO3中Cl的化合价从5降低到4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2，B错误；C、H2C2O4中C的化合价从3升高到4，失去电子，被氧化，C错误；D、KClO3中Cl的化合价从5降低到4，得到1个电子，则1mol KClO3参加反应有1 mol电子转移，D错误；答案选A。二、非选择题(共84分)23、BaCl2 AgNO3 CO32+2H+=CO
13、2+H2O n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1 Zn+Cu2+Zn2+Cu 【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+；加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸银、氯化银、碳酸银都是沉淀，所以B是AgNO3；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，放出气体是二氧化碳，D中含有CO32，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸钡难溶于水，所以A是氯化钡；则C是CuSO4；解析：根据以上分析，（1）A是BaCl2； B是AgNO3；（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CO32+2H+=CO2+H2O；
14、（3）将含相同物质的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，发生Ba2+ SO42= BaSO4；Ag+ Cl= Ag Cl，所以溶液中存在的离子及物质的量之比n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入锌粒，锌把铜置换出来，发生反应的离子方程式Zn+Cu2+Zn2+Cu点睛：离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、水，凡是能结合成沉淀、气体、水的离子不能共存。24、 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O 【解析】已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色
15、固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。据此解答问题。【详解】已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为。(2)反应为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O。【点睛】推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的
16、气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等。25、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管 10.0 27.4 检查容量瓶是否漏水 BC 【解析】（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定实验所需仪器；（2）根据天平的称量原理；根据m=nM=cVM计算溶质NaOH的质量；（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；（4）根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。【详解】（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，
17、当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；（2）因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240mL，只能选用250mL，NaOH的质量m=cVM=1.0molL-10.25L40g/mol=10.0g，因天平的称量原理为左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，所以烧杯的实际质量为27.4g，故答案为10.0；27.4；（3）因使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水，故答案为检查容量瓶是否漏水；（4）A项、转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶
18、质的质量减少，浓度偏小，故A错误；B项、定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故B正确；C项、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却下来溶液的体积偏小，浓度偏高，故C正确；D项、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故D错误，故选BC，故答案为BC。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，注意实验的基本操作方法和注意事项是关键。26、试管中有白色沉淀产生 氯离子 酒精灯蒸馏烧瓶冷凝管牛角管锥形瓶 试管中无沉淀产生 因为制取的蒸馏水中不含有氯离子 除去自来水中难挥发或不挥发的杂质，得到纯净的蒸馏水 【解析】（1）检
19、验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液；（2）根据仪器构造判断其名称；（3）根据制备的蒸馏水中不含有氯离子分析判断；（4）依据蒸馏原理分析。【详解】（1）在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的实验现象是试管中有白色沉淀产生，由此说明自来水中含有的离子是氯离子。（2）根据装置图可知是酒精灯，是蒸馏烧瓶，是冷凝管，是牛角管，是锥形瓶。（3）仪器中收集得到的液体是蒸馏水，取少许加入到试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，由于制取的蒸馏水中不含有氯离子，所以观察到的现象是试管中无沉淀产生。（4）蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发
20、杂质，因此通过上述实验说明蒸馏实验的应用是除去自来水中难挥发或不挥发的杂质，得到纯净的蒸馏水。【点睛】本题考查实验室制备蒸馏水操作，明确蒸馏实验的原理及用到的仪器是解题关键，注意温度计水银球位置、注意冷凝水流向。27、 D B E 加快反应速率，使反应充分进行 除去中的 防止反应放热后温度过高导致分解 【解析】装置A用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，将混合气体通过盛有饱和食盐水的装置D除去氯气中的氯化氢气体，同时将氯气和与空气形成1：3的混合气体通入B装置，氯气在装置B中与含水8%的碳酸钠溶液充分反应制备Cl2O，反应制得的Cl2O气体中混有二氧化碳
21、和未反应的Cl2，装置C中盛有的四氯化碳用于吸收除去Cl2O中的Cl2，装置E中水与Cl2O反应制备得到次氯酸溶液，则各装置的连接顺序为ADBCE。【详解】（1）由分析可知，各装置的连接顺序为ADBCE，故答案为：A；D；B；E；（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒使氯气和含水8%的碳酸钠溶液充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；反应制得的Cl2O气体中混有二氧化碳和未反应的Cl2，装置C中盛有的四氯化碳用于吸收除去Cl2O中的Cl2，故答案为：加快反应速率，使反应充分进行；除去中的；（3）氯气在装置B中与含水8%的碳酸钠溶液充分反应生成NaCl、Cl2O和CO2，反应的化学方程式为，故答案为：；
22、（4）由题给信息可知，Cl2O在42以上会分解生成Cl2和O2，为防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中，故答案为：防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解。28、Na202 H20 NaOH 2Na2H20=2NaOH+ H2 2Na2022H20=4NaOH+02 【解析】甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，其中化合物A与化合物B反应生成单质乙和化合物C，该反应是过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，则乙是氧气，C是氢氧化钠。甲与B反应生成氢氧化钠和丙，则甲是钠，B是水，丙是氢气，所以A是过氧化钠，据此解答
23、。【详解】根据以上分析知甲是Na，乙是O2，丙是H2，A是Na2O2，B是H2O，C是NaOH，则（1）通过以上分析知，化合物A、B、C的化学式分别是Na2O2、H2O、NaOH；（2）单质甲与化合物B反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na2H202NaOH+H2；化合物A与化合物B反应生成氧气和氢氧化钠的反应方程式为2Na2022H204NaOH+02。【点睛】本题以无机物的推断为载体考查了钠及其化合物间的转化，以化合物A与化合物B反应为突破口采用正逆相结合的方法进行推断，明确钠及其化合物的性质特点是解答的关键，题目难度不大。29、过滤 萃取 蒸发 蒸馏 渗析 m/36.5 mol 100m/(m+V)%或m/(m+V) 22.4m/36.5L 1000md/36.5(m+V) mol/L mNA/36.5 【解析】(1) CaCO3是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法；因此，本题正确答案是：过滤。碘微溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离；因此，本题正确答案是：萃取。除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠；因此，本题正确答案是：蒸发。从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水挥发，冷却后可得到纯