《2022年江西省宜春市樟树中学高一化学第一学期期中调研模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江西省宜春市樟树中学高一化学第一学期期中调研模拟试题含解析.doc（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述正确的是(
2、 )A1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB1L 1mol/L Fe(OH)3胶体中，胶粒数目为NAC将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/LD配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需用16 g胆矾2、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A1 mol H+含有的电子数B标准状况下，22.4 L酒精所含的分子数C1.6 g CH4含有的质子数D1 L 1 molL-1的硫酸钠溶液所含的Na+数3、1H、2H、3H、H+、H2是（）A氢的五种同位素B五种氢元素C氢的五种同素异形体D氢元素的五种微粒4
3、、某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是( )AK+、H+、SO42-、OH-BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32-DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-5、下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是A在1L水中溶解10.1g KNO3,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液B100mL该溶液中含NO3-0.1molC从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/LD1L该溶液中含KNO310.1g6、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )。A将酸分为一元酸、二元酸等：分子
4、组成中含有氢原子的数目B强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小C溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象D氧化还原反应的本质：有电子转移7、现有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是()ABCD8、下列玻璃仪器在过滤操作中没有用到的是（ ）A漏斗B量筒C烧杯D玻璃棒9、下列反应属于取代反应的是ACH4C+2H2B2HI+Cl2=2HCl+I2CCH4+2O2CO2+2H2ODCH4+Cl2CH3Cl+HCl10、下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是( )ACO+H2O=CO2 +H2 BCl2 +H2O= HClO+HClCNa2O
5、+ H2O =2NaOH D2F2 +2H2O = 4HF + O211、将5mL10mol/L的H2SO4稀释到100mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是( )A0.2mol/LB2mol/LC0.5mol/LD5mol/L12、实验室需用2molL1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )A450 mL,52.7 gB500 mL,58.5 gC1000 mL,117 gD任意规格，111.2 g13、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A铝B氢氧化钠C硫酸D蔗糖14、下列说法正确的是A液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl
6、是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物15、在给定条件的水溶液中可能大量共存的粒子组是（ ）A透明的溶液：Cu2+、K+、NO3、ClB含有NaHCO3的溶液：SO42、H+、K +、CO32C使酚酞试液呈红色的溶液中：NH4+ 、Ba2+ 、NO3 、K+Dc（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl、NH3H2O16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，0.1moLCl2与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电
7、子数目为0.2NAB用含1molFeCl3饱和溶液配得的氢氧化铁胶体中胶粒数为NAC标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NAD25，1.01105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA17、某化学实验的尾气中含有较多的氯气。要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是 ( )A烧碱溶液B饱和石灰水C自来水D食盐水18、下列说法正确的是A元素从化合态变为游离态，一定是被还原B在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等C0.5 molL1的 MgCl2溶液中Cl的数目为6.021023D6.4g S2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1. 204102319、在一定条
8、件下，PbO2 与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，若生成3mol Cr2O72则反应所需PbO2的物质的量为A7.5mol B3mol C9mol D6mol20、下列说法正确的是( )A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质BNH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质21、下列说法中正确的是A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和ClB硫酸钡难溶于水，因此硫酸钡属于非电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na+ SO4222、在0.1
9、 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（ ）ANaCl的物质的量为0.1molB该混合液中BaCl2的物质的量为0.05molC溶质MgCl2的质量为9.5 gD将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L二、非选择题(共84分)23、（14分）下图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：(1)E是_（填化学式）。 (2)C物质在日常生活中可作_剂。(3)写出反应 的化学方程式：_。(4)写出实验室制取A气
10、体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式 A_ B _ F _。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_ 。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_。25、（12分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干种，现进行以下实验：
11、取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是_，肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子_。可通过_(填实验方法)来进一步确定该离子。(2)步骤中发生反应的离子方程式是_；_；_。26、（10分）实验室为除
12、去可溶性粗盐中含有的少量Mg2+、Ca2+、，用如图所示流程对粗盐进行提纯，表示提纯过程中试剂的添加顺序。(1)试剂a是_。(2)加入试剂b后发生反应的离子方程式为_(有几个写几个)。(3)操作的名称是_。(4)提纯过程中，不能再操作前加入试剂c调节pH，请用离子方程式表示其原因_(有几个写几个)。(5)为检验提纯后精盐的纯度，需配置250mL 0.2mol/L NaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶体滴管外还有_，经计算需要NaCl质量为_g(结果保留小数点后1位)，配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是_(写序号)转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上定容时居高临下俯视
13、刻线所用的容量瓶事先没有干燥定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴(6)工业上电解食盐水只生成两种气体单质、一种碱，该反应的化学方程式为_，某工厂每小时生产10吨该碱，则一天(按8小时计算)产生的气体在标况下的体积为_m3(不考虑气体在水溶液中的溶解)。27、（12分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题：(1)装置A中玻璃仪器的名称是_，进水的方向是从_口(填字母)进水。(2)利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置_(填字母，下同)；从碘水中分离出I2，应选择装置_。28、（14分）（1）NaHS
14、O4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为_。（2）写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_（3）乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）11.2L22.4L28.0Ln（Cl）2.5mol3.5mol4.0moln（Br）3.0mol2.5mol2.0moln（I）x mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_29、（10分）铝土矿是冶
15、炼金属铝的重要原料，其中主要成分为 Al2O3、Fe2O3 等。工业上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其与杂质分离：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O（1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_。（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_。（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：_，从原子结构的角度分 析其原因：_。（4）若根据化学性质进行物质分类，则 Al2O3 属于_氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是_。AAl2O3+3H2O2Al（OH）3B2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2OCAl（OH）3+N
16、aOHNaA1O2+2H2OD NaAlO2+4HClAlCl3+2H2O参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A. 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液没有说明溶液的体积，不能确定溶液的浓度，故错误；B. 1L 1mol/L Fe(OH)3胶体中，胶粒是分子的集合体，不能计算其数目，故错误；C. 将2.24 L(标准状况)HCl气体即0.1mol，氯化氢溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L，故正确。D. 配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需用胆矾的质量为0.11250=25 g。故选C。【点睛】计算溶
17、液的物质的量浓度必须有溶质的物质的量和溶液的体积，不是水的体积。2、C【解析】AH+ 不含有电子，A错误；B标准状况下酒精是液体，不能利用气体的摩尔体积计算分子数，B错误；C1.6 g CH4是0.1mol，含有的质子数为1mol，可以表示阿伏加德罗常数数值，C正确；D1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+的物质的量是2mol，其个数不能表示阿伏加德罗常数数值，D错误；答案选C。3、D【解析】A11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素，H+为氢离子和H2为氢分子，故A错误；B质子数为1，都是氢元素，故B错误；C不是氢元素的不同单质，不是同素异形体，故C错
18、误；D11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素；H+为氢离子和H2为氢分子，故它们是氢元素的五种不同微粒，故D正确；故答案选D。【点睛】同位素是指质子数相同，质量数不同的核素间的互称，研究对象为原子；同素异形体是指由一种元素组成的不同性质的单质，研究对象为单质；同位素之间物理性质不同，化学性质几乎相同，同素异形体之间物理性质不同，化学性质可以相似或不同。4、D【解析】A因H+、OH能结合水成水，则不能共存，故A错误；B因Ca2+、CO32能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故B错误；C因H+、CO32能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D因该组离子之间不
19、反应，则能够共存，故D正确；故选D。5、D【解析】试题分析：A10.1g KNO3的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，即可配制得0.1mol/L KNO3溶液，体积1L为溶液体积，不是溶剂水的体积，故A错误；BNO3-浓度为0.1mol/L，100mL该溶液中NO3-的物质的量为0.1L0.1molL-1=0.01mol，故B错误；C溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相同，从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.1mol/L，故C错误；D1L该溶液中含KNO3的质量为1L0.1molL-1101g/mol=10.1g，故D正确。故选D。考点：考查物质的量的
20、相关计算6、D【解析】A. 根据酸电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，而不是根据酸分子中的氢原子个数，错误；B. 根据电解质在熔融状态或在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，错误；C. 分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，错误；D.氧化还原反应的本质是电子转移，正确。【点睛】丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，但不是分散系区分的本质区别；溶液导电能力与溶液中可移动电荷总浓度有关，与电解质强弱无关。7、A【解析】首先观察溶液颜色，蓝色的是CuCl2；再用CuCl2取滴定其他3个溶液，有蓝色沉淀产生的是NaOH；用NaOH去滴定
21、其他2个溶液，有白色沉淀产生的是MgSO4；最后余下Ba(NO3)2。故鉴别先后顺序为，故选A。8、B【解析】过滤操作中没有用到量筒；答案选B。9、D【解析】A属于分解反应，B属于置换反应，C属于氧化反应，D属于取代反应，要从反应实质的角度理解取代反应和置换反应的区别,一般而言置换反应是针对无机物间的反应而言的,取代反应是针对有机物间的反应而言的。答案选D。10、A【解析】A反应生成H2，H元素化合价降低，水为氧化剂，故A正确；B水中H和O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C水中H和O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D水中H元素的化合价不变，但O元素的
22、化合价升高，被氧化，故水为还原剂，故D错误；故选A。点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握常见的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂的判断，注意从化合价角度分析。反应中水只作氧化剂，说明该反应为氧化还原反应，且水中H元素得电子化合价降低。11、C【解析】由溶液在稀释前后溶质的物质的量不变可知，稀释到100mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是=0.5mol/L；答案为C。12、B【解析】实验室需用2mol/L氯化钠溶液452mL，只能选用522mL容量瓶配制，实际上配制522mL2mol/L的氯化钠溶液，配制该溶液需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=cVM=15g/m
23、ol2mol/L25L=15g，所以配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是：522mL、15g，故选B。13、A【解析】A、铝中存在自由电子能导电，属于单质，但不属于电解质，故A选；B、氢氧化钠属于电解质，存在离子，但不能自由移动，在水溶液中或熔化状态下能导电，故B不选；C、硫酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故C不选；D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电，但蔗糖属于化合物，是非电解质，故D不选。综上所述，本题选A。【点睛】电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。
24、14、D【解析】A、HCl和AgCl为电解质，电解质导电需要自由移动的阴阳离子，即需要水溶液或熔融状态，故A错误；B、NH3、CO2的水溶液虽然导电，但导电的离子不是本身电离产生，NH3和CO2不是电解质，均是非电解质，故B错误；C、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故C错误；D、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7属于金属氧化物，故D正确；答案选D。【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，导电的阴阳离子必须是本身电离产生，电解质导电需要条件，在水溶液或熔融状态。
25、15、A【解析】A. 透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3、Cl之间不反应，无沉淀、气体、水等生成，故能大量共存；B. 含有NaHCO3的溶液：H+和HCO3-、CO32反应生成水和二氧化碳，故不能大量共存；C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：NH4+ 、OH反应生成一水合氨，故不能大量共存；D. c（H+）=1mol/L的溶液：H+和NH3H2O反应生成NH4，故不能大量共存；故选A。16、D【解析】A氯气与氢氧化钠溶液反应时发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为-1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，转移电子数目为0.1NA
26、，故A错误；B胶体为多个粒子的集合体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故B错误；C标况下四氯化碳为液体，2.24LCCl4的物质的量不是1mol，故C错误；D氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，即2NA个氧原子，故D正确；故答案为D。17、A【解析】氯气再水中的溶解度不大，所以应该用碱液吸收。但用于饱和石灰水的浓度小，所以不要饱和石灰水吸收氯气，答案选A。18、D【解析】A. 元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，也可能降低，如S2S为被氧化过程，Fe2Fe为被还原过程，故A错误；B. 物质的聚集状态不同，分子间的距离不同，在标准状况下，氧气和
27、氮气的分子间距离相等，水的最小，故B错误；C. 未给出溶液的体积，所以无法计算 0.5 molL1 MgCl2溶液中Cl的数目，故C错误；D. S2和S8的构成原子都是硫原子，6.4g S2和S8的混合物，即硫原子的质量为6.4g，所以硫原子的物质的量为6.4g32g/mol=0.2mol，则硫原子的数目一定为0.2mol6.021023mol1=1. 2041023，故D正确；答案选D。19、C【解析】反应中Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，若生成3molCr2O72-反应失去18mol电子。Pb元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知所需PbO2的
28、物质的量为18mol29mol，答案选C。20、D【解析】A. 液态HCl不导电，但是氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质，故错误；B. NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质，一水合氨是电解质，故错误；C. 铜、石墨均能导电，但他们都属于单质，不是电解质，故错误；D. 蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质，故正确。故选D。【点睛】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，注意必须是本身电离出离子而导电的化合物，如二氧化硫或二氧化碳或氨气等，水溶液导电，但本身是非电解质。21、D【解析】A氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子；B溶于水或熔融状态能导电的化合物为电解质，完全电离
29、的电解质是强电解质；C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳；D硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子【详解】A氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，电离不需要外加电源，故A错误；B溶于水或熔融状态能导电的化合物为电解质，能完全电离的电解质是强电解质，硫酸钡难溶于水，但只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B错误；C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；D硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电
30、离生成金属阳离子和酸根离子，电离方程式为Na2SO42Na+SO42，故D正确；故选D。【点睛】本题考查电解质的电离、电解质和非电解质的判断等知识点，解题关键：明确电解质电离特点及电离方程式的书写原则、基本概念，易错选项是BC，注意电解质强弱只与电离程度有关，与电解质溶解性强弱无关22、C【解析】A、溶液中Na有NaCl提供，因此根据钠元素守恒，即n(NaCl)=0.11mol=0.1mol，故说法正确；B、根据电荷守恒，c(Na)2c(Mg2)2c(Ba2)=c(Cl)，代入数值，解得c(Ba2)=(3120.5)/2molL1=0.5molL1，因此n(BaCl2)=0.10.5mol=0
31、.05mol，故说法正确；C、m(MgCl2)=0.10.595g=4.75g，错误；D、稀释过程中溶质的物质的量不变，即0.11/1molL1=0.1molL1，故说法正确；答案选C。二、非选择题(共84分)23、CaCO3 消毒(或漂白) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【解析】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用
32、双线桥法表示。【详解】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。(1)由以上分析可知E为CaCO3；(2)C为Ca(ClO)2，该物质与酸溶液作用可生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反应是Ca(ClO)2与CO2、H2O作用产生HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HClO；(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)Mn
33、Cl2+Cl2+2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2e-，用双线桥法表示为：。【点睛】本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力。24、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 【解析】有A、B、C、D、E、F
34、六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。【详解】（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+
35、2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2。【点睛】本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。25、SO42、CO32 Fe3+、Al3+、Cl K+ 焰色反应 Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+ Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ Al(OH)3+OHAlO2+2H2O 【解析】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干种，由实验取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解
36、，没有气体放出，则溶液中一定不含CO32-；向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，则溶液中一定含有Fe3+，可能含有SO42-；过滤后，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，由于硫酸钡不溶于盐酸，因此溶液中一定不含SO42-；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少但不完全溶解，因氢氧化铝溶于强碱，氢氧化铁不能，则说明溶液中含有Fe3+、Al3+；通过以上分析可知，溶液中一定含有Fe3+、
37、Al3+、Cl-；一定不含有CO32-、SO42-；不能确定溶液中是否含有K+，以此来解答。【详解】(1)根据上述分析可知：这包粉末中一定不含有的离子是CO32-、SO42-；肯定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-；不能确定是否含有的离子是K+，由于钾元素焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，因此要确定溶液中是否含有K+，可通过焰色反应判断；(2)由于溶液中含有Fe3+、Al3+、Cl-，向该溶液在加入氨水，Fe3+与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，离子反应方程式为：Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+；Al3+与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：Al3+3NH3H2OA
38、l(OH)3+3NH4+，往过滤后的沉淀中滴加NaOH溶液，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，能够溶于强碱，所以Al(OH)3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子反应方程式为：Al(OH)3+OHAlO2+2H2O。【点睛】本题考查离子反应。涉及离子的推断及离子方程式的书写。把握生成的沉淀及沉淀的颜色、离子共存确定存在的离子为解答的关键，注意掌握常见离子的性质及检验方法。26、BaCl2溶液 CO32-+Ca2+=CaCO3、CO32-+Ba2+=BaCO3 过滤 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H
39、2O 250mL容量瓶 2.9g 、 2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH 2.24104 【解析】根据流程图分析知，将粗盐溶于水后，先加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，再加入氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，再加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，经操作I过滤后得到固体A，则A为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中加入盐酸调节pH，除去过量的碳酸根离子，操作II为蒸发结晶，得到氯化钠固体，据此分析解答。【详解】(1) 根据上述分析，试剂a的目的是除去硫酸根离子，则试剂a是BaCl2溶液，故答案为：BaCl2溶液；(2) 加入试剂碳酸钠溶液的目的是除去钙离子和钡离子，反应的离子方程式为C
40、O32-+Ca2+=CaCO3、CO32-+Ba2+=BaCO3，故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3、CO32-+Ba2+=BaCO3；(3) 根据操作I可以得到固体A，则操作是过滤，故答案为：过滤；(4) 若过滤前加入盐酸，则沉淀氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡都与盐酸反应溶解，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；(5) 配制溶液过程中需要将溶液转
41、移至250mL容量瓶中；经计算NaCl质量为0.250L0.2mol/L58.5g/mol2.9g；转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故选；定容时居高临下俯视刻线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故不选；所用的容量瓶事先没有干燥，对配制结果无影响，故不选；定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴，导致溶质偏小，浓度偏低，故选；故答案为：250mL容量瓶；2.9g；(6) 电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式为：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH；根据方程式计算得：n(Cl2)=1106mol，则产生的气体在标况下的体积为1106mol22.4
42、L/mol=2.24104 m3，故答案为：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH；2.24104。27、冷凝管(或直形冷凝管) a 先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞 C B 【解析】根据蒸馏、分液、蒸发的原理、装置、操作等回答。【详解】(1)装置A是蒸馏装置，其中玻璃仪器是冷凝管。为提高冷凝效率，应使水流方向与蒸气流向相反，即水从a口进、从b口出。(2)利用装置B分液时，为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内外气体相通、压强相等。具体操作是打开分液漏斗上口的玻璃塞（或：使玻璃塞上凹槽或小孔与上口的小孔对齐），然后旋开分液漏斗的活塞。(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应使用
43、蒸发的方法，选择装置C；从碘水中分离出I2，应使用萃取、分液的方法，应选择装置B。【点睛】蒸馏适用于分离互溶、沸点相差较大的液态混合物；分液适用于分离不相溶的液体混合物；蒸发适用于从溶液中分离热稳定性较好的固体溶质。28、2H+ +SO42+ Ba2+2OH=BaSO4+2H2O 6Na+6H2O+2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 6Na+3 H2 1：2：1 【解析】(1) 2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,即NaHSO4与Ba(OH)2按照物质的量2:1反应,氢离子与氢氧根离子恰好反应,反应的离子方程式: 2H+SO42+ Ba2+2OH=BaSO
44、4+2H2O。答案：2H+ +SO42+ Ba2+2OH=BaSO4+2H2O（2）Na与FeCl3溶液的反应是先和水反应，生成的氢氧化钠再和FeCl3溶液反应，生成氢氧化铁，所以离子反应方程式：6Na+6 H2O+2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 6Na+3 H2;答案：6Na+6 H2O+2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 6Na+3 H2。（3）当通入Cl2的体积为11.2L时,溶液中I还有剩余,即氯气只与I反应: Cl2+2I-=I2+2Cl-,生成1molCl-, Cl-初始物质的量是(2.5-1)mol=1.5mol;由表中数据可以知道:Br-初始物质的量是3mol,当通入Cl222.4L即1mol时,被氧化的 Br物质的量为:n(Br)=3mol-2.5mol=0.5mol,由反应Cl2+ 2Br= Br2+2Cl-可以知道,消耗n(Cl2)=1/2n(Br)=0.25mol,所以Cl2+ 2I= I2+2Cl-中反应消耗的Cl2为:1mol-0.25mol=0.75mol,因此原溶液中的I为:n(I)=2n(Cl2)=0.75mol2=1.5mol,原溶液