《2022-2023学年辽宁省本溪满族自治县高级中学化学高一上期中达标测试试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年辽宁省本溪满族自治县高级中学化学高一上期中达标测试试题含解析.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、每年10月23日上午6：02到晚上6：02
2、被誉为“摩尔日”(MoleDay)这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.021023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4L的CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为NAB含1molFeCl3的饱和溶液加入沸水中，形成的Fe(OH)3胶粒数为NAC标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAD1mol/LMg(NO3)2溶液中含有的数目为2NA2、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )选项ABCD实验从食盐水中提取NaCl固体分离碘和泥沙分离水和四氯化碳分离Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体）装
3、置或仪器AABBCCDD3、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )ABCD4、同温同压下，将等质量的H2、CO、CO2、SO2四种气体分别充入四个气球，其中充入SO2的气球是（ ）ABCD5、下列基本实验操作中，不合理的是A配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线12cm，改用胶头滴管定容B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子D分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6、将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（ ）A磷酸、熟石
4、灰、苛性钠B硝酸、苛性钠、小苏打C硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D硫酸、纯碱、胆矾7、实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是A用水冲洗，再涂上硼酸溶液B用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D立即用大量水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液涂抹8、微波是一种高频电磁振荡， “微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是A微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固
5、D以上说法都正确9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ANH、K+、OH-BMg2+、Na+、Cl-CAg+、Fe3+、Cl-DBa2+、CO、H+10、美国科学家将两种元素铅和的原子核对撞，获得一种质子数为118，质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A57B118C175D29311、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。AH、Cl-、Ca2+、BNa、Mg2、SO42、OH-CK、Na、OH-、Cl-DCu2+、Ba2+、Cl-、SO4212、体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，要使氯离子完全沉淀，消耗同浓度同体积的硝酸银溶液，则上
6、述三种溶液的物质的量浓度之比为A1:2:3B3:2:1C2:3:6D6:3:213、不能用胶体的知识解释的现象是( )A向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀B石膏点豆腐C一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞D江河入海处，易形成沙洲14、下列具有相同电子层数的一组原子是（ ）AH、He、Li BLi、Na、K CNa、Si、Ar DO、S、Cl15、化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是A用食盐清洗热水瓶中的水垢B漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解C加碘食盐，能使淀粉显蓝色D氯水应避光保存，是因为HClO见光分解16、下列各组离子在无色透明的酸性
7、溶液中能大量共存的是AMg 2+、NO3-、C1-、K+ BNa+、Cu2+、Cl-、SO42-CCa2+、Na+、NO3-、MnO4- DK+ 、Cl- 、Na+ 、HCO3-二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液中含有X、Y2、Z2三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第步反应生成的白色沉淀中含Y2.（1）判断X、Y2、Z2分别为_、_、_（写离子符号）。（2）写出、步反应的离子方程式。_；_。18、如图，反应为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据
8、图回答下列问题：(1)G、A的化学式分别为_、_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_。请写出A与水反应的化学方程式：_。A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是_(用化学方程式表示)。19、选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。A萃取 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物_；（2）提取碘水中的碘单质_；（3）分离水和汽油的混合物_；（4）分离CCl4（沸点为
9、76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物_。20、有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管。(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸_mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_；摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_；容量瓶中原有少量蒸馏水，_；定容时观察液面俯视，_；未将洗涤液注入容量瓶中，_。21、W、X、Y
10、、Z为118号元素内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。（1）写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。（2）X的原子结构示意图为_,Y_（填“得到”或“失去”）电子时，形成的离子结构示意图为_;Z得到电子，形成的阴离子的电子式为_.（3）由X、Y、Z形成的一种化合物的电离方程式_.参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.CO和二氧化碳中均含有一个碳原子，故标况下22.4L混合气体即1mol混合气体中含碳原子为1mol，即NA个，故A正确；B.Fe
11、(OH)3胶粒中含有多个Fe(OH)3粒子，则1molFeCl3的饱和溶液加入沸水中，形成的Fe(OH)3胶粒数小于NA，故B错误；C. 标况下CCl4为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D. 溶液体积不明确，故溶液中硝酸根的个数无法计算，故D错误。故答案选：A。2、C【解析】根据混合物分离提纯的物理原理选择合适的装置。【详解】A项：从水溶液（食盐水）中提取固体溶质（NaCl固体）应选择蒸发装置而不是灼烧固体装置。A项错误；B项：碘易升华，分离碘和泥沙的混合物应采用升华方法。B项错误； C项：水和四氯化碳组成不相溶的液体混合物，使用分液方法分离。C项正确； D项：苯是难溶
12、于水的液体，分离Na2SO4溶液和苯的混合物应使用分液法。D项错误。本题选C。3、D【解析】根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。【详解】A的氧化性强于，反应可以发生；B的氧化性强于，反应可以发生；C的氧化性强于，反应可以发生；D的氧化性强于，反应不能发生；故选D。4、D【解析】气体的物质的量n=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=nVm，即V=Vm可知，摩尔质量越大，气体的体积越小，H2、CO、CO2、SO2的摩尔质量分别为2g/mol、28g/mol、44g/mol、64g/mol，SO2的摩尔质量最大，其体积最小，则充入SO2的气球为选项D，故选D。【点睛
13、】明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间关系是解题的关键。本题中要注意阿伏加德罗定律的理解和应用，要注意使用的前提条件。5、C【解析】A. 配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线12cm，改用胶头滴管定容，以防止液体加多，故A正确；B.取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故B正确；C.透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明溶液中一定含有钾离子，因钠离子的焰色被钴玻璃过滤掉了，所以无法确定是否含有钠离子，故C错误；D.为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确，答案选C。6、B【解析】A、苛性钠是NaOH，属于碱，而不属于盐
14、，A错误；B、苛性钠是NaOH，小苏打是NaHCO3，该组物质分类均正确，即B正确；C、NaHSO4属于盐，生石灰是CaO，属于碱性氧化物，而不属于碱，C错误；D、纯碱是Na2CO3，属于盐，而不属于碱，D错误；故选B。【点睛】酸碱盐的分类还是较为容易的，考生需要掌握的是这些物质的俗名，比如Na2CO3纯碱、苏打；NaHCO3小苏打；NaOH火碱、烧碱、苛性钠；CaO生石灰；Ca(OH)2熟石灰、消石灰等。7、D【解析】A浓硫酸稀释放热，立即用大量的水冲洗，应先用干抹布擦去，再涂上一定浓度的碳酸氢钠溶液，故A错误； B氢氧化钠溶液有腐蚀性，不能涂上氢氧化钠溶液，应该涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，
15、故B错误；C氢氧化钠溶液有腐蚀性，不能涂上氢氧化钠溶液，应该涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；D若不小心把少量的浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液涂抹，故D正确；故选D。8、B【解析】血液属于胶体，加热会发生胶体的聚沉，所以微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚，从而迅速凝固而减少出血；9、B【解析】A. NH与OH-在溶液中反应生成一水合氨，不能大量共存，A不选；B. Mg2+、Na+、Cl-在溶液中不反应，能大量共存，B选；C. Ag+与Cl-在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不选；D. Ba2+、H+与CO在溶液中均反应，不能大量共存，D不选；答案选
16、B。10、A【解析】由原子的质量数等于质子数和中子数之和可知，超重元素的中子数为293-118=175，核外电子数等于核内质子数，则原子核内的中子数和核外电子数之差为175-118=57，故A正确。11、C【解析】A. Ca2+与之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，A项错误；B. Mg2与OH-之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，B项错误；C. K、Na、OH-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；D. Ba2+与SO42之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，D项错误；答案选C。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的
17、理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意。12、D【解析】根据消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物质的量，进而计算物质的量浓度之比。【详解】分别加入足量的硝酸银溶液，Cl-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n(Cl-)=1mol，根据物质的化学式可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=mol，n(A
18、lCl3)=mol，溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，三种溶液的物质的量浓度之比为：c(NaCl)：c(MgCl2)：c(AlCl3)=1：=6：3：2，答案选D。13、A【解析】A. FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故A正确；B. 豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B错误；C. 带相反电荷的胶体混合易发生聚沉，故C错误；D. 江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误。故答案选A。14、C【解析】Na、Si、Ar均为三层电子。15、D【解析】【详解】A、水垢的成分为碳酸钙，与食盐不反应，则不能用食盐易清洗
19、热水瓶中的水垢，可利用醋酸清洗水垢，故A错误；B、Ca(ClO)2见光不易分解，漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO见光分解，故B错误；C、加碘食盐中碘的形态是碘酸钾，而能使淀粉显蓝色的是碘单质，加碘食盐不能使淀粉显蓝色，故C错误；D、氯水应避光保存，是因为氯水中HClO见光分解，故D正确；答案选D。16、A【解析】根据离子反应中，离子共存的条件分析。【详解】A.在酸性条件下，即含有H+，Mg 2+、NO3-、C1-、K+能大量共存，且皆为无色离子，故A正确；B. Cu2+显蓝色，故B错误；C. MnO4-显紫色，故C错误；D. 在酸性
20、条件下，即含有H+，H+与HCO3-反应生成CO2和水，不能共存，故D错误。故选A。【点睛】高中阶段常见有颜色离子有：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cl SO42 CO32 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O CO2 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + H2O 【解析】根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。【详解】(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰
21、水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为 Cl ， SO42 ， CO32；(2)反应为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O；反应 为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为： CO2 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + H2O。【点睛】1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑
22、浊的气体。18、O2 Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 紫色试液先变红色，后又褪色 Cl2 + H2O HCl + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2 【解析】E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质作答即可。【详解】(1)由以上分析可知，A为
23、Cl2，G为O2，故答案为： O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A为Cl2，B为NaOH，所以反应的化学方程式为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；(3)反应为过氧化钠和水的反应，方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2；(4)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2 + H2O HCl + HClO，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红色
24、，后又褪色；Cl2 + H2O HCl + HClO；氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2，故答案为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2。【点睛】本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐。19、（1）F （2）A （3）D
25、 （4）E【解析】试题分析：（1）沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物采用过滤；（2）碘易溶在有机溶剂中，提取碘水中的碘单质采用萃取；（3）汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物采用分液；（4）CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的沸点相差解答，分离二者的混合物采用蒸馏。考点：考查物质的分离与提纯方法判断20、27.2 往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用 偏高 偏低 不变 偏高 偏低 【解析】(1)依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀
26、释前后溶质的物质的量不变来列式解答；(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的实验操作的步骤选择仪器；(3)根据容量瓶的构造及正确使用方法进行分析；(4)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析。【详解】(1)浓硫酸的浓度c=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/LV=1mol/L0.5L，V=0.0136L=27.2mL；(2)配制500ml1mol/LH2SO4溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶、贴签，因此使用仪器的顺序为：；(3)检查容量瓶是否漏水的方法为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，
27、用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；(4)未经冷却将溶液注入容量瓶中，定容冷却后，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；摇匀后发现液面低于刻度线再加水，溶液的体积偏大，则溶液浓度偏低；容量瓶中原有少量蒸馏水，不改变溶液的体积和溶质的量，则溶液浓度不变；定容时观察液面俯视，溶液的体积偏小，则溶液浓度偏高；未将洗涤液注入容量瓶中，容量瓶溶质偏低，则溶液浓度偏低。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握误差分析的方法与技巧，根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量
28、n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。21、H O Na S 失去 Na2SO42Na+SO42-/ Na2SO32Na+SO32- 【解析】短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外层电子数相等即W和Y同族，所以W只能是H（氢）；因不存在稀有气体，所以如果Y是Li，X就成了稀有气体，不成立，所以Y是Na，Y的质子数是11，W的质子数是1，X的质子数有可能是5，6，7，8，9；Y+Z就应该有18，21，24、27，30等可能，
29、但Z一定大于Y，也就是12以上，算到最大的短周期元素Cl也只有17，加起来是28，那么Y+Z就一定小于等于28，28不是3的倍数，有24，27两解：1，7，11，13（铝）不成立，1，8，11，16 成立，所以W、X、Y、Z分别为：H，O，Na，S；【详解】（1）根据以上分析可知，W、X、Y、Z分别为：H、O、Na、S；(2) X的原子结构示意图为,Y是Na最外层有1个电子，已失去电子1个电子，形成的离子结构示意图为Z得到电子，形成的阴离子的电子式为（3）由X、Y、Z形成的一种化合物是Na2SO4或者Na2SO3电离方程式为Na2SO42Na+SO42-/ Na2SO32Na+SO32-【点睛】由X、Y、Z形成的一种化合物可以是Na2SO4也可以是Na2SO3