《2022-2023学年湖南省株洲市第十八中学化学高一上期中联考试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年湖南省株洲市第十八中学化学高一上期中联考试题含解析.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是AMg+2H2O=Mg(OH)2+H2 B2F2+2H2O=4HF+O2CNa2O+H20=2NaOH D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22、将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到（ ）A水进入左瓶B水进入右瓶C水同时进入两瓶D水不进入任何一瓶3、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A240mL0.2mol/L的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B
3、不慎将NaOH溶液到皮肤上，应立即用较多的水冲洗C用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的CCl4层应从分液漏斗下端放出D实验室酒精起火，可以用水浇灭4、下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是A标签上离子的浓度是物质的量浓度B由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶C该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为210-4mol/LD一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过l10-5mol5、不能用胶体的知识解释的现象是A豆浆中加入石膏做豆腐B一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色
4、沉淀D在海水与河水交界处，易形成三角洲6、下列现象与胶体的性质无关的是( )A夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物7、下列实验操作错误的是A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶中加入几片碎瓷片D碘在酒精的溶解度很大，而且酒精和水互溶，故可用酒精萃取碘水中的碘8、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2BCuO与稀盐酸反
5、应：CuO+2H+=Cu2+H2OC氢氧化铁溶液与NaHSO4溶液反应：H+OH-=H2OD铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H29、中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（ ）A“沙中浪底来”指的是金的氧化物B淘金原理与化学上的萃取一致C雾的分散质粒子直径范围是10-910-7cmD由沙子到计算机芯片发生了还原反应10、下列关于胶体的描述错误的是（）A胶体分散质粒子直径在1-100nm之间B胶体具有丁达尔现象CFe(OH)3胶体具有净水作用D胶
6、体是不透明，但均一，相对稳定的分散系11、实验室需用2molL1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是A450 mL，52.7 gB500 mL，58.5 gC450 mL，58.5 gD500 mL，52.7 g12、下列有关物质性质和用途正确的是A工业上可以利用石灰水与氯气反应制备漂白粉B明矾可用于自来水的杀菌消毒CNa-K合金可作为原子反应堆的导热剂DNa2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多13、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A2mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量B200mL1molL-1氯化钙溶液中c（Cl-）和100m
7、L2molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)C称量16g硫酸铜配制250mL溶液的物质的量浓度和称量25g胆矾配制500mL溶液的物质的量浓度D20%NaOH溶液的物质的量浓度和10%NaOH溶液的物质的量浓度14、用50mL量筒量取52mL稀硫酸用分液漏斗分离乙醇和水的混合物用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶A B B C15、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A盐酸 B食盐溶液 C氢氧化铁胶体 D碘的酒精溶液16、在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，
8、加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A0.225 mol/LB0.3 mol/LC0.36 mol/LD0.45 mol/L二、非选择题（本题包括5小题）17、现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象A + B生成白色沉淀B + C无明显变化A + C放出无色气体B + D生成白色沉淀A + D放出无色气体C + D无明显变化已知：NaH
9、SO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-。根据实验现象，回答下列问题：(1)A为_，C为_。(2)写出下列反应的离子方程式：A + B：:_，A + D：_，(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：_，反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_。(4)上述没有明显变化的实验、，其中发生了离子反应，离子方程式为：_。18、某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。向中的滤液里加入AgNO3溶液，有
10、白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有_。（2）一定没有_。（3）可能含有_。（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）写出中沉淀消失的离子方程式_。19、某固体物质可能由、NaCl等混合而成，为检验其成分，做了以下实验：将固体物质溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；向中所得溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将中所得沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体物质中一定含有的物质是_，一定不含有
11、的物质是_，可能含有的物质是_（以上空格均填化学式）。为确定可能含有的物质是否存在，可向中过滤所得的滤液中滴加_溶液。(2)写出中所发生反应的离子方程式：_。20、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，回答有关问题：（1）写出装置I中有关仪器的名称：a _，b_，该装置分离混合物的原理是根据混合物各组分_不同进行分离的。（2）装置II中仪器C 的名称为_，使用C前必需进行的操作是 _为使C中液体顺利流下，打开活塞前应进行的操作是 _。 （3）下面是用36.5%的浓盐酸（=1.19g/cm3）配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸 的操作，请按要求填空：配制上述溶液所需的玻璃仪器除
12、玻璃棒、量筒、烧杯，还有 _，需要量取浓盐酸的体积为 _mL。下列操作中,会造成所配溶液浓度偏低的是_(填字母)。a定容时，俯视刻度线 b没有洗涤烧杯和玻璃棒c洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水。d量筒量取盐酸前没有用浓盐酸润洗。经测定，所配溶液的浓度偏小，如果忽略实验过程产生的误差，可能的原因是_。21、（1）写出下列反应的离子方程式。钠和水反应_。硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液_。（2）3.011023个OH的物质的量为_mol，质量为_g。（3）将28g纯净的铁粉投入到200ml足量的稀盐酸中（假设溶液体积不变），该反应能够放出标准状况下的气体_L，实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_m
13、olL。（4）将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后其物质的量浓度是_molL。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】根据化合价的变化，分析氧化还原反应中水的作用。【详解】A项：水中氢原子得电子生成氢气，水是氧化剂，A项错误； B项：水中氧原子失电子生成氧气，水是还原剂，B项错误；C项：不是氧化还原反应，C项错误； D项：Na2O2中，部分氧原子得电子、另部分氧原子失电子，Na2O2既是氧化剂、也是还原剂，水既不是氧化剂、也不是还原剂，D项正确。本题选D。2、A【解析】钠燃烧消耗氧气，左侧压强减小，碳燃烧消耗1体积O2的同时又生成相同条件下1体积
14、的CO2，故右侧压强不变，所以水应该进入左瓶；答案选A。3、D【解析】A.配制240 mL 0.2molL-1NaCl溶液使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，A正确；B.氢氧化钠是强碱，能灼伤皮肤，不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，并涂上硼酸，B正确；C.用CCl4萃取碘水中的碘时，上层是水层，下层是溶有碘的CCl4，分液漏斗中的液体下层的从下口漏出，上层的从上口倒出，C正确。D.实验室酒精起火，若用水浇，水与酒精互溶，酒精会继续燃烧，不能灭火，要用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上以隔绝酒精与氧气的接触，达到隔绝氧气而灭火的目的，D错误。故合理选项
15、是D。4、C【解析】A.物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的，物质的量单位是mol，因此表示的不是物质的量浓度，选项A错误；B. 由矿泉水制蒸馏水采用的是蒸馏方法，必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、导气管、冷凝管、牛角管和锥形瓶，缺少导气管，选项B错误；C.该品牌饮用矿泉水中镁离子的最大浓度是4.8mg/L，转化为物质的量浓度为c(Mg2+)=(4.810-3g24g/mol)/L= 210-4mol/L，选项C正确；D.由于题干没有指明Cl-的浓度，因此无法确定SO42-的物质的量浓度，选项D错误；故合理选项是C。5、C【解析】A豆浆是胶体，遇电解质发生聚
16、沉，故A错误；B带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故B错误；CFeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C正确；D江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误6、B【解析】A项，云属于胶体，夏日的傍晚看到的万丈霞光穿云而过是云形成的丁达尔效应，与胶体性质有关；B项，含泥沙的氯化钠溶液为悬浊液，用过滤法分离，与胶体性质无关；C项，豆浆中主要成分为蛋白质溶液，蛋白质溶液属于胶体，加入盐卤胶体发生聚沉，与胶体性质有关；D项，废气中的固体悬浮物属于胶体，利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物是利用了胶体的电泳性质，与胶体性质有关；答案选B。7、D【解
17、析】A、蒸馏或分馏时，温度计是用来测量物质的蒸气的温度的，水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口处，选项A正确；B、分液时，为将上下两层液体彻底分开，分液漏斗中下层液体一定是从下口放出，上层液体一定是从上口倒出，选项B正确；C、液体在加热至沸腾时易暴沸，加入碎瓷片，可防止液体暴沸，选项C正确；D、酒精与水互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘，选项D错误；答案选D。8、B【解析】A碳酸钙是固体，应写成化学式CaCO3，不能拆写成离子形式，故A错误； BCuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2+H2O，故B正确；C氢氧化铁是固体，不能拆写成离子形式，故C错误；D铁粉与稀硫酸反应生成硫酸
18、亚铁和氢气，不能生成硫酸铁，故D错误；故选B。9、D【解析】A. “沙中浪底来”指的是金的单质，故A错误；B. 金的密度较大，且金不溶于水，因此淘金原理与萃取原理不同，故B错误；C. 雾的分散质粒子直径范围是10-910-7m，故C错误；D. 由沙子(主要成份为SiO2)到计算机芯片，化合价降低，发生了还原反应，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】注意区别硅单质和二氧化硅的用途；还有注意数量级的换算1nm = 110-9m10、D【解析】A胶体分散质粒子直径在1-100nm之间，故A正确；B胶体都具有丁达尔效应，故B正确；CFe(OH)3胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，所以具有净水
19、作用，故C正确；D胶体为透明的，较均匀，较稳定的分散系，故D错误；故选：D。11、B【解析】实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，根据n=cV及m=nM进行计算。n（NaCl）=0.5L2 molL1=1mol，m（NaCl）=1mol58.5 gmol1=58.5g，答案选B。12、C【解析】A项、氯气与石灰乳制备漂白粉，而石灰水中含溶质较少，不能制备漂白粉，故A错误；B项、明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，但水解生成胶体可除去水中悬浮杂质，故B错误；C项、钠钾合金具有良好的导热性，可以用作原子反应堆导热液，故C正确；D项、碳酸钠能与胃酸盐酸反应，但碳酸钠碱性较较强，
20、具有腐蚀性，不可用来中和胃酸过多，故D错误。故选C。【点睛】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意性质与用途的关系。13、C【解析】A项、2mol水的质量是1mol水的质量的2倍，但水的摩尔质量为定值是18g/mol，与物质的量多少无关，故A错误；B项、溶液的浓度与体积无关，1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）=2mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）=2mol/L，氯离子浓度后者和前者相等，故B错误；C项、16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，配制250mL溶液的物质的量浓度0.1mol/0.25L=0.4mol/L，25g胆矾中硫酸铜
21、的物质的量为0.1mol，配制500mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/0.5L=0.2 mol/L，前者刚好是后者两倍,故C正确。D项、溶液物质的量浓度c=1000/M，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物质的量浓度大于后者的2倍，故D错误。故选C。14、C【解析】试题分析：用50mL量筒量最多可以量取50mL液体，因此不能量取52mL稀硫酸，错误；乙醇能够以任意比溶于水，因此不能用分液漏斗分离乙醇和水的混合物，错误；托盘天平精确度是0.1g，所以可以用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，正确；容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的仪器，故可以用250mL容
22、量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，正确。故所选用的仪器合理的是，选项C正确。 考点：考查化学仪器的使用正误判断的知识。15、C【解析】当有一束光照射胶体时会有一条光亮的通路，此为丁达尔效应。【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，当有一束光照射胶体时，从垂直于光线的方向观察，可以看到有一条光亮的通路。盐酸、食盐溶液和碘的酒精溶液都是溶液，没有丁达尔效应。氢氧化铁胶体能发生丁达尔效应。16、C【解析】有关反应离子方程式为：3Cu+2NO3+8H=3Cu2+2NO+4H2O，由上述反应方程式可知，NO3和H的物质的量之比为1：4时，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设H
23、NO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3）：n（H）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.60.1，据此计算x、y的值，再根据方程式计算铜离子的物质的量，根据c=n/V计算铜离子浓度【详解】反应离子方程式为：3Cu+2NO3+8H=3Cu2+2NO+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3和H的物质的量之比为1：4时，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3）：n（H）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.60.1，联立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.024m
24、ol3/2=0.036mol，故铜离子的最大浓度为0.036mol0.1L=0.36molL1，故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）Na2CO3溶液，稀盐酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；（3）Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，OH-；（4），H+OH-=H2O。【解析】(1)由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸
25、钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；(3)氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；OH-；(4)实验中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应
26、生成水，离子反应方程式为H+OH-=H2O，故答案为；H+OH-=H2O。点睛：解答此类表格型推断题，可以考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。本题通过溶液中物质之间的离子反应，要求将两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。18、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 【解析】向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；将中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-
27、；将中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；综上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定没有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。19、 、 NaCl 硝酸酸化的硝酸银 【解析】(1)
28、根据中的“无色透明溶液”可知原固体物质中无。根据可知原固体中一定含碳酸钠或硫酸钠或两者都有，由于氯化钙和碳酸钠、硫酸钠都能反应生成沉淀，所以一定没有氯化钙。根据可知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体物质中一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠和氯化钙。NaCl可能存在，也可能不存在。若要进一步确认NaCl是否存在，可向中所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原固体物质中有氯化钠。故答案为：Na2CO3，Na2SO4、CuSO4、CaCl2，NaCl。硝酸酸化的硝酸银。(2)中白色沉淀是碳酸钡，和盐酸反应生成溶于水的氯化钡而溶解，离子方程式是。20、蒸馏烧瓶 (直形)冷凝管 沸点 分液漏斗 检查
29、是否漏水 打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽与瓶子上的小孔对准。） 250 mL容量瓶和胶头滴管 10.5 b d 浓盐酸挥发，导致盐酸浓度减小 【解析】（1）蒸馏装置中，仪器a为蒸馏烧瓶，仪器 b为(直形)冷凝管；液态物质互溶，但是各组分的沸点不同，进行蒸馏分离；综上所述，本题答案是：蒸馏烧瓶，(直形)冷凝管，沸点。（2）分液装置II中，仪器C 的名称为分液漏斗；分液漏斗有玻璃塞和活塞，为防止使用时出现漏夜现象，使用分液漏斗前必需进行的操作是检查是否漏水；为使分液漏斗中液体顺利流下，打开活塞前，应打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽与瓶子上的小孔对准），保持压强平衡；综上所述，本题
30、答案是：分液漏斗， 检查是否漏水，打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽与瓶子上的小孔对准）。 （3）配制一定物质的量浓度溶液，除了所给的玻璃仪器：玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要 250 mL容量瓶、胶头滴管；根据c=1000/M可知，浓盐酸的浓度=10001.1936.5%/36.5=11.9mol/L；根据稀释前后溶质的量不变可知：11.9V=0.250.5，V=0.0105L=10.5mL；综上所述，本题答案是：250 mL容量瓶和胶头滴管 ；10.5。a定容时,俯视刻度线,液面在刻度线下方,溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,故a不符合； b没有洗涤烧杯和玻璃棒,移入容量瓶内氯化钠的质
31、量偏小,所配溶液的浓度偏低,故b符合；c溶液配制需加水定容,洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水,所配溶液浓度无影响,故c不符合；d量筒量取盐酸前没有用浓盐酸润洗，相当于浓盐酸被水稀释，导致所配溶液浓度偏低，故d符合；综上所述，本题选b d。如果忽略实验过程产生的误差，所配溶液的浓度偏小，可是因为浓盐酸挥发，导致溶质的量减小，盐酸浓度减小；综上所述，本题答案是：浓盐酸挥发，导致盐酸浓度减小。21、2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-BaSO4+Cu（OH）2 0.5 8.5 11.2 2.5 0.1 【解析】（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2
32、Na+2H2O2Na+2OH+H2；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+ SO42+Ba2+2OH=BaSO4+ Cu(OH)2；（2）3.011023个OH的物质的量为3.0110236.021023/mol0.5mol，质量为0.5mol17g/mol8.5g；（3）28g铁的物质的量是28g56g/mol0.5mol，与盐酸反应失去电子的物质的量是0.5mol21mol，反应中氢元素化合价从+1价降低到0价，所以根据电子得失守恒可知生成氢气的物质的量是1mol20.5mol，在标准状况下的体积是0.5mol22.4L/mol11.2L；根据铁原子守恒可知实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.5mol0.2L2.5mol/L；（4）根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后其物质的量浓度是。