《2022年四川省成都市高高一化学第一学期期中监测模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年四川省成都市高高一化学第一学期期中监测模拟试题含解析.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列元素的原子间不能形成离子键的是 ( )A钠和氟 B镁和溴 C钙和氧 D氯和氧2、下列实验操作中错误的是A萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液3、下列说法不
2、正确的是A氧化还原反应的特征是有元素化合价升降B氧化还原反应的本质是有电子转移C反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应D氧化反应和还原反应一定同时发生4、一般检验SO42-的试剂是ABaCl2、稀硝酸BAgNO3、稀硝酸C稀盐酸、BaCl2DAgNO3、稀盐酸5、下列物质中属于酸的是ANH3BNaHCO3CH2SO4DFe(OH)36、反应的离子方程式中，正确的是A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+=2Fe3+3H2B碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2C盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+OH-=H2OD氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+SO42-=BaSO47、下列实验操作，正
3、确的是A各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将 NaOH 固体放在左盘称量 4.0 gB制 Fe(OH)3 胶体时，将 FeCl3 溶液加入到水中，再加热煮沸一段时间C做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体D用带火星的木条检验氧气的存在8、实现下列变化需加入还原剂的是( )AFeFe3O4BSO3H2SO4CCu(NO3)2 CuDHClCl29、下图中实验操作正确的是( )A读溶液体积B稀释C过滤D蒸发10、科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1molH2具有相同的（ ）A分子数B原子数C质子数D电子数11、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是
4、 ( )ABCD12、下列有关实验操作的说法中，错误的是A蒸馏操作时，冷凝管的冷凝水应从下口进上口出B分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体C在制备蒸馏水时，要先加入碎瓷片，以防止液体暴沸D依据液态物质的混合物中各组分性质的差异，可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法13、使溶液中的Al3完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是( )ANH3H2OBHClCNaOHDCO214、茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶 ”文中未涉及下列操作原理的是A溶解B萃取C蒸馏D过滤15、下列化学方程式中错误的是AI2 + 2KCl = 2KI + Cl2BBr
5、2 +KI = KBr + I2CCl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2DCl2 + 2NaI = 2NaCl + I216、将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是( )AOA段发生反应的离子方程式为：HOHH2O、CO32-+H+HCO3-BA点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3C当加入45 mL盐酸时，产生CO2的体积为336mLD混合物中NaOH的质量0.20 g二、非选择题（本题包括5小题）17、某强酸性溶液X中仅含
6、有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下根据以上信息，回答下列问题:(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是_。(2)若中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L，当加入10 mL时开始产生沉淀，55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_mol/L、c(Fe3+)为_mol/L、c(Cl-)为_mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)18
7、、有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：步骤：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。步骤：在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步骤：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：（1）原混合物中肯定有 _，可能含有 _。（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：_。（3）对可能含有的物质可采用的检验方法是 _。19、分离提纯是化学实验中的重要部分。环己醇中加入浓硫酸后适当加热脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图： 可能用到的有
8、关数据如下： 密度/(gcm-3)沸点/溶解性环己醇0.9618161微溶于水环己烯0.810283难溶于水反应结束后，将粗产物倒入分液漏斗中，分别用碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，得到环己烯 ，回答下列问题： （1）仪器a的名称是 _ 冷凝管的进水口是 _,（填“b”或“c”）温度计的位置应该在_；（2）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 _（填 “上口倒出 ”或“下口倒出”）；（3）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 _。20、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料：(1)粗食盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，实验室提纯氯
9、化钠的流程如下：提供的试剂：饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO离子，选出a代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)；过滤之前，怎样检验硫酸根离子已除尽：_；若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_；(2)用提纯的氯化钠配制250mL 0.2mol/L氯化钠溶液：配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_(填仪器名称)；计算后，需称出氯化钠质量为_g；下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”或“偏低”或“无影响”：A定容时仰视容量瓶刻度线：_；B称量时砝码生锈：_；C移
10、液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上：_。21、化学就在你身边（1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是_。若反应生成1molN2，转移的电子数目为_。(NA表示阿伏加德罗常数的值)（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。_（3）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_。参考答案一、选择题（每题只有
11、一个选项符合题意）1、D【解析】分析：两种非金属原子间以共用电子对成键，据此分析；形成离子化合物的元素可能为金属与非金属，也可能为非金属，如铵盐；共价化合物只含有共价键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，据此解答。详解：A、钠是活泼金属，氟是活泼非金属，钠和氟形成离子键，故A正确；B、镁是活泼金属，溴是活泼非金属，镁和溴形成离子键，故B正确；C、钙是活泼金属，氧是活泼非金属，钙和氧形成离子键，故C正确；D、氯和氧都是非金属元素，两种非金属原子间以共用电子对成键，不能形成离子键，故D错误。故本题选D。点睛：元素种类与化学键的关系：两种非金属的原子之间一般形成共价键，但多种非金属原子之间则
12、有可能形成离子键，例如所有的铵盐中都存在离子键。金属元素和非金属元素之间一般形成离子键，但有些金属元素与非金属元素之间可形成共价键，如AlCl3。2、C【解析】A萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，故A正确；B蒸馏操作时，温度计测量馏分的温度，所以温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C蒸发皿属于能直接加热的仪器，所以蒸发时，蒸发皿不要垫石棉网加热，故C错误；D有活塞的仪器在使用前要检漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要检漏，故D正确；答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案设计，侧重考查学生对实验基本操作的掌握，明确实验操作的规范性
13、是解本题关键，知道常见仪器的使用方法。3、C【解析】A. 氧化还原反应表现的特征是元素化合发生改变，与题意不符，A错误；B. 氧化还原反应中化合价升降的本质是有电子转移，与题意不符，B错误；C. 反应物所含元素失电子，化合价升高，被氧化，则发生了氧化反应，符合题意，C正确；D. 氧化还原反应中，得失电子守恒，则氧化反应和还原反应一定同时发生，与题意不符，D错误；答案为C。4、C【解析】一般用稀盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根离子。【详解】检验硫酸根的正确方法是：向某溶液中滴加稀盐酸，无沉淀，目的排除亚硫酸离子、碳酸根离子、硅酸根离子、银离子等的影响（不用稀硝酸是因为它有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化
14、为硫酸根离子引起检验的干扰），然后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液存在硫酸根离子，故C正确；答案选C。5、C【解析】根据物质的组成分类可知：NH3属于氢化物、NaHCO3属于盐、H2SO4属于酸、Fe(OH)3属于碱，故答案选C。6、B【解析】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是生成硫酸铁，A错误；B、碳酸钙是难溶物质，书写离子方程式时不能拆开，离子方程式正确，B正确；C、氢氧化镁难溶，盐酸跟氢氧化镁溶液反应的离子方程式为2H+Mg(OH)2Mg2+2H2O，C错误；D、氢氧化钡跟硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为2OH+Ba2+Cu2+SO42-BaSO4+Cu
15、(OH)2，D错误；答案选B。7、D【解析】A.NaOH易潮解、具有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，A项错误；B.制Fe(OH)3胶体时，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再加热至液体呈透明的红褐色为止，B项错误；C.做蒸发实验时，不可以将蒸发皿中溶液蒸干，应加热到剩余少量溶液时停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干，C项错误；D.因为O2能够助燃，用带火星的木条伸入O2中，木条复燃，所以，可以用带火星的木条检验氧气的存在，D项正确；答案选D。8、C【解析】A. FeFe3O4中铁元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，A不选；B. SO3H2SO4中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，B不选
16、；C. Cu(NO3)2Cu中铜元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂，C选；D. HClCl2中氯元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，或者用惰性电极电解盐酸，D不选；答案选C。9、D【解析】A、在用量筒量取液体时，读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平，故A错误；B、浓硫酸溶于水放热，密度大于水，应该在烧杯稀释，即将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能在量筒中稀释，故B错误；C、过滤时注意一贴二低三靠，且必须用玻璃棒引流，故C错误；D、蒸发时在蒸发皿中进行并用玻璃棒搅拌，操作正确，故D正确。答案选D。【点睛】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习
17、中多操作，掌握操作要领，使操作规范。10、A【解析】A1molH3和lmolH2都含有NA个分子，分子数相同，故A正确；BH3和H2含有的H原子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的原子数分别为3mol、2mol，原子数不同，故B错误；CH3和H2含有的质子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的质子数分别为3mol、2mol，质子数不同，故C错误；DH3和H2含有的电子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的电子数分别为3mol、2mol，电子数不同，故D错误；故选A。11、A【解析】A标志为腐蚀品标志，浓硫酸属于腐蚀品，应该使用此在标志，故A正确；B为爆炸品
18、标志，爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹等，故B错误；C为有毒气体标志，有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴，故C错误；D属于易燃标志，常张贴于易燃液体，故D错误；故答案为A。12、B【解析】A. 蒸馏操作时，为使冷凝管内充满水，并防止冷凝管破裂，冷凝水的流向为下进上出，A正确；B. 分液操作时，从下口放出下层液体后，再将上层液体从分液漏斗口倒出，B错误；C. 在制备蒸馏水时，为防止加热时液体暴沸，应在加热前，往蒸馏烧瓶内加入碎瓷片，C正确；D. 若液态混合物中一种物质在不互溶的溶剂里有相差较大的溶解度，可采用萃取法；若两种液体不互溶，可采用分液法；若互溶液体的沸点相差较大，可采用蒸馏法，D正确。
19、故选B。13、A【解析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强酸强碱，只能是弱酸弱碱。【详解】A氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al3+，选项A符合；B盐酸不与氯化铝反应，选项B不符合；CNaOH能溶解氢氧化铝， 产生的Al(OH)3容易溶解，选项C不符合；D氯化铝与CO2不与氯化铝反应，选项D不符合；答案选A。【点睛】本题考查的是铝化合物的性质等，难度不大，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意基础知识的理解掌握。14、
20、C【解析】投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。A. 溶解符合题意；B. 萃取溶解符合题；C. 蒸馏不溶解符合题；D. 过滤溶解符合题；故选C。15、A【解析】卤素单质的氧化性随原子序数的增大而减弱，即氧化性：Cl2Br2I2。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以判断反应能否发生。I2的氧化性比Cl2弱，I2不能制取Cl2，A错误，答案选A。16、C【解析】A、溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，则OA段发生反应的离子方程式为：H+OH-H2O、CO32-+H+HCO3-，故A正确；B、OA段发
21、生反应的离子方程式为：H+OH-H2O、CO32-+H+HCO3-，所以A点的溶质为NaC1、NaHCO3，故B正确；C、AB段产生二氧化碳，发生反应的离子方程式为：HCO3-+H+H2O+CO2，根据方程式可知n(CO2)=(45-25)10-3L1mol/L=0.02mol，所以二氧化碳的体积为：0.02mol22.4L/mol=0.448L=448mL，故C错误；D、根据碳原子守恒可知n(CO2)=n(Na2CO3)=0.02mol，所以氢氧化钠的质量为2.32g-0.02mol106g/mol=0.2g，故D正确；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe3+、Cl- 0.15
22、 0.1 0.4 【解析】(1)强酸性溶液中一定不会存在CO32和SO32，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42；生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，它在酸性条件下和NO3反应生成NO；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3，含有SO42就一定不含Ba2+，不能确定是否含有的
23、Fe3+和Cl。(2)根据得失电子数相等和阴阳离子电荷所带电荷数相同求解。【详解】(1)由分析可知不能确定是否含有的是Fe3+和Cl。(2) n(NO)=0.005 mol，根据得失电子数可知n(Fe2+)= n(NO)3=0.015 mol，c(Fe2+)=0.015mol0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，n(Fe3+)=0.025mol0.015mol=0.01mol，则c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶
24、液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明n(Al(OH)3)=0.03mol0.025mol=0.005mol，则溶液中SO42：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n(SO42)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl)=0.4 mol/L。【点睛】注意生成的Al(OH)3会和过量的NaOH反应生成NaAlO2和H2O。18、Na2CO3、Na2SO4 KCl Ba2CO32=BaCO3 Ba2SO42
25、=BaSO4 BaCO32H=Ba2H2OCO2 取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 【解析】（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，所以固体混合物中一定不存在FeCl3；在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固体混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固体混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因无法肯定确定是否存在KCl，则可能存在KCl，故答案为Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在所得的溶液
26、中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸钡和硫酸钡白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ba2CO32=BaCO3，Ba2SO42=BaSO4；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，硫酸钡沉淀不溶解，反应的离子方程式为BaCO32H=Ba2H2OCO2，故答案为Ba2CO32=BaCO3、Ba2SO42=BaSO4，BaCO32H=Ba2H2OCO2；（3）要确定溶液中是否存在KCl，应向的滤液加入酸化的硝酸银溶液，检验是否存在氯离子，具体操作为：取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故答案为取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgN
27、O3溶液，观察是否有白色沉淀生成。【点睛】解题时应该认真审题，抓住特殊的反应现象和物质的特征性颜色，对于实验中的关键性字词要真正领会，并熟练掌握物质的特征颜色以及酸碱盐的反应规律，防止错答或漏答。19、蒸馏烧瓶 c 蒸馏烧瓶支管口处 上口倒出 干燥，吸收产物中的水 【解析】（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶，冷凝管的进水口是下口c，目的是形成对流，增强冷凝效果，温度计的位置应该在蒸馏烧瓶支管口处，测定馏出物的温度，故答案为蒸馏烧瓶；c；蒸馏烧瓶支管口处；（2）由题给数据可知环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出，故答案为上口倒出；（3）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙
28、吸收产物中少量的水，故答案为干燥，吸收产物中的水。【点睛】注意充分利用题给信息从实验目的、实验仪器、操作规范性等方面分析解答。20、BaCl2、NaOH 、Na2CO3(或NaOH、 BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH ) 将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO已除尽 在调节pH时，沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度 250mL容量瓶和胶头滴管 2.9 g 偏低 偏高 偏低 【解析】粗盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，粗盐中加入水，加热溶解，要除去
29、粗食盐中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，可以用BaCl2溶液除去SO、用NaOH除去Mg2+、用Na2CO3溶液除去Ca2+，结合加入的试剂是过量的，BaCl2溶液需要在Na2CO3溶液之前加入，然后过滤，得到沉淀和滤液，沉淀成分为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3以及BaCO3，向滤液中加入稀盐酸调节pH，除去过量的饱和Na2CO3溶液和氢氧化钠，得到NaCl溶液，然后加热浓缩、冷却结晶得到氯化钠晶体，然后洗涤、干燥得到纯NaCl，结合配制溶液的一般步骤和误差分析的方法分析解答。【详解】(1)要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，因此碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量
30、的钡离子就没法除去了，氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，过滤后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，因此滴加顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；检验硫酸根离子是否除尽的操作为：将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO已除尽，故答案为：将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO已除尽；若先用盐酸调pH再过滤，生成的Mg
31、(OH)2、CaCO3、BaCO3都会与盐酸反应而溶解，影响氯化钠的纯度，故答案为：在调节pH时，沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度；(2)用提纯的NaCl配制250mL 0.2mol/LNaCl溶液，需要的仪器有烧杯，玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、托盘天平，因此除了烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；250mL 0.2mol/L NaCl溶液中含有NaCl的物质的量n=cV=0.2mol/L0.25L=0.05mol，氯化钠质量m=nM=0
32、.05mol58.5g/mol=2.925g；但托盘天平只能称量到0.1g，所以需要称量氯化钠质量2.9g，故答案为：2.9；A定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；B称量时砝码生锈，砝码质量增大，称量的氯化钠质量偏多，浓度偏高，故答案为：偏高；C移液时玻璃棒下端靠在刻度线之上，在刻度线以上会滞留一些溶液，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低。21、2CO + 2NON2+2CO2 4NA 略 XY3或Y3X 【解析】（1）CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是2CO + 2NON2+2CO2。2NON2氮元素的化合价由+2到0价，若反应生成1molN2，转移的电子数目为22=4mol,即为4NA。答案：2CO + 2NON2+2CO2 4NA。（2）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O属于歧化反应，其离子方程式为，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。答案：。(3)设该化合物化学式为XaYb，由阿伏加德罗定律知X2+3Y2=2 XaYb，根据质量守恒定律，得：2=2a，a=1，2b=6，b=3，即生成物为XY3。答案：XY3。