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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中，正确的（ ）A与具有相同的原子核组成B和都含有83个中子的核素C和互为同位素DH2O和中具有相同的质子数和电子数2、在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为A87：146B146：87C87：73D73：873、下列有关物质分类的说法
2、正确的是（ ）A二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体C分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸D烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质4、下列属于非电解质的是A氨气B碳酸钾C盐酸D氯气5、我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）A萃取B渗析C蒸馏D过滤6、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A强酸或强碱性环境下的溶液：Mg2、NH4+、S2、ClB遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl、HCO3C常温下pH7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3、C
3、lD无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4、SO427、同温同压下，等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A它们的分子数之比17：16 B它们的密度之比17：16C它们的氢原子数之比17：12 D它们的体积之比17：168、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A22.4 L O2中含有氧分子的个数为NAB24 g Mg与足量氧气反应失去的电子数为2NAC28 g N2中含有氮原子的个数为NAD1 molL-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA9、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H+CO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-2H
4、+CO2H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al3+4OH-AlO2-2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-H+OH-BaSO4H2O10、将210-3mol的XO42-还原时，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反应后生成了Na2SO4)，则元素X在还原产物中的化合价是A+1B+2C+3D+411、下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CBaCl2H2SO4=BaSO42HClDH2CuO=CuH2O12、标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是
5、（ ）A所含分子数目相同B所含氢原子的物质的量之比为3:4C质量之比为16:17D密度之比为17:1613、1mol CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是( )A1.25molB5molC2.5molD4mol14、下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是ANa2O2 BH2O2 CKClO3 DHNO315、两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密
6、度为3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为ABCD16、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点低B钠的密度小C钠的硬度小D钠的强还原性二、非选择题（本题包括5小题）17、某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：将固体加水得到无色溶液；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；向的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此，可判断出固体中肯定有_，肯定没有_，可能含有_。(2)写出中反应
7、的离子方程式_、_。18、有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出X元素符号_，画出Y元素的原子结构示意图_。（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式_。19、如图所示，圆底烧瓶中盛有 0.18g 镁条，加入 10.00mL2.00mol/L 的硫酸溶液 反应完全后，产生氢气 180mL。（1）根据实验数据计算，气体的摩尔体积为_。（2）反应过程中，装置内空气没有排除，空气的体积对实验结果_（填“有”或“无”）影响，请简述理由：_（3）有同学认为：若镁条中混有杂质，则实验结果会偏低。请列举实例分析该同学的
8、观点是否正确？_。20、工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。回答下列问题：(1)指出图中的四处错误：_、_、_、_(2)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是_a.加入过量的生石灰后过滤b.加入过量的生石灰后分液c.加入过量的生石灰后蒸馏(3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)_(4)装置中仪器ABC的名称分别是A _；B_；C_21、现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，
9、其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀请回答下列问题：（1）物质F的化学式为_（2）写出金属A与水反应的化学方程式：_写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式：_实验室制备黄绿色气体的化学方程式:_.（3）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是_A、氯化钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氯化铵溶液参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.二者质子数相同，但质量数不同，说明中子数不同，说明原子核不同，故错误；B.二者的质子数都为83，但中子数不同，分别为209-83=126，210-83=
10、127，故错误；C.二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，故正确；D.二者的质子数分别为10和11，故错误。故选C。2、C【解析】反应中二氧化锰为氧化剂，氯化氢为还原剂，反应中的氯化氢有一半做还原剂，所以氧化剂和还原剂的质量比为87:(36.52)=87:73。故选C。3、C【解析】A. 一氧化碳没有相应碳元素相同价态的含氧酸，不与碱发生反应， 不是酸性氧化物，故A错误；B. 氯化钠溶液不为胶体，故B错误；C.酸分子中只有羟基氢原子才能电离产生氢离子，分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸，故C正确；D. 稀硫酸属于溶液类型的混合物，不属于电解质 ，故D错误。故选C。4、A【解析】A、氨气的水
11、溶液能导电，是因为氨气和水反应生一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和OH-，并不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；B、碳酸钾在水溶液中电离出钾离子和碳酸根，能够导电，所以碳酸钾是电解质，故B错误；C、盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质故D错误。故选A。【点睛】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。5、C【解析】由题意知，“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其淸如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指我国古代制烧洒的方法蒸馏法，加热使酒精气化再冷凝收集得到烧酒，C正确。本题选C。6、C【解析】离子之间不能生
12、成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应，据此分析解答。【详解】A. 强碱条件下的溶液：Mg2和OH-生成氢氧化镁沉淀，NH4+和OH-生成弱电解质一水合氨；强酸性条件下，H+和S2反应生成硫化氢气体，而不能大量共存，故A错误；B. 遇酚酞试剂变红的溶液，说明溶液呈强碱性，HCO3和OH-反应而不能大量共存，故B错误；C. 常温下pH7的溶液，为酸性溶液，Ba2+、NH4+、NO3、Cl能够大量共存，且和H+也能大量共存，故C正确；D.无色溶液，说明溶液中不存在有颜色的离子，MnO4呈紫色，不符合题意，故D错误。所以C选项是正确的。7、B【解析】A.同温同压下，等质量时，分
13、子数之比等于摩尔质量的反比，则甲烷和氨气的分子数之比为17:16，故A正确；B.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，则甲烷和氨气的密度之比为M(CH4):M(NH3)=16:17，故B错误；C.同温同压下，等质量时，分子数之比等于摩尔质量的反比，则甲烷和氨气的分子数之比为17:16，结合CH4和NH3的分子式可知，甲烷和氨气中氢原子个数之比为(174):(163)=17:12，故C正确；D.同温同压下，等质量时，物质的量之比等于摩尔质量的反比，甲烷和氨气的物质的量之比为17:16。同温同压下，体积比等于物质的量之比，则同温同压下甲烷和氨气的体积之比为17:16，故D正确。答案选B。8、B【解
14、析】试题解析：A、未指明标准状况，无法计算氧气的分子个数，错误；B、24gMg的物质的量为1mol，完全反应时转移电子数为2NA,正确；C、N2为双原子分子，所以氮原子个数应为2 NA，错误；D、未给出溶液的体积，无法计算离子个数，错误，答案选B。考点：考查对阿伏伽德罗常数的理解和应用9、A【解析】A、胃酸的主要成分是盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为HCO3-H+CO2H2O，A正确；B、碳酸镁为难溶物，要写成化学式，离子方程式为MgCO32H+Mg2+ CO2H2O，B错误；C、氨水要写成化学式，且产物为Al(OH)3，离子方程式为，Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4，C错
15、误；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2+SO42-2H+2OH-BaSO42H2O，D错误；答案选A。10、C【解析】假设XO42-在反应后被还原的价态为+x价，根据反应过程中元素化合价升高与降低总数相等，可得关系式(6-x)210-3=(6-4)0.10.03，解得x=+3，故合理选项是C。11、B【解析】A、是离子反应，但化合价没有变化，不是氧化还原反应；B、有化合价的变化，是氧化还原反应，同时是离子反应；C、是离子反应，但没有化合价的变化，不属于氧还原反应；D、该反应没有离子参与反应，不是离子反应，有化合价的变化，是氧化还原反应。故答案为B。【点晴】注意把握离子反应以及氧
16、化还原反应的实质，离子反应，首先要在溶液中进行，同时要有离子参加反应，可以是反应物中有离子，也可以是生成物中有离子；氧化还原反应的特征是有化合价的升降，只要有化合价的变化，该反应就属于氧化还原反应。12、C【解析】A根据N=nNA=NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；B相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B正确；C根据m=M知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：1
17、6，故C错误；D根据知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=17：16，故D正确。故选：C。13、C【解析】1mol与反应生成的有机物为、，且每一种取代产物的物质的量均为，根据取代一个氢消耗一个氯气的反应原理分析有机物消耗氯气的物质的量为，故C符合题意。综上所述，答案为C。14、A【解析】能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是常温下可以和人体呼出气体水以及二氧化碳之间反应产生氧气的物质。【详解】A项、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故A正确；B项、过氧化氢能分解
18、生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B错误；C项、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C错误；D项、硝酸见光能分解生成氧气，但同时生成二氧化氮有害气体，且硝酸不容易携带，故D错误。故选A。【点睛】本题考查常见物质的性质和用途，侧重于化学与生活的考查，明确物质的性质和反应生成氧气的条件是解题关键。15、B【解析】假设硫酸溶液的体积为1L，两种硫酸的质量分别为10001g和10002g。当它们等体积混合后，溶液的总质量为（10001+10002）g，溶液的体积为= L，溶质的总物质的量为(C1+C2)mol，则物质的量浓度为。故选
19、B。16、C【解析】A因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误；B钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；C硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C正确；D因钠的还原性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D错误；故答案为C。【点睛】考查钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2CO3 CuCl2、K2SO4 KCl、
20、NaCl、KNO3 Ba2+CO32=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 【解析】将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。【详解】将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有N
21、a2CO3 ；向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3 ，肯定没有CuCl2、K2SO4；实验加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是: Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4 ； KCl、NaCl、KNO3。(2)中反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；因此，本题正确答案是：Ba2+CO32=BaC
22、O3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。【点睛】在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。18、H Cl2+H2OHCl+HClO 【解析】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。【详解】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子
23、得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为 ； (2) X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。19、24L/mol 无 反应后装置内残留的 H2 可以替代空气的体积 需要根据杂质的类型分类讨论，若杂质为 Al，则偏高，杂质不参与反应或为 Fe、Zn 等则偏低。 【解析】（1）镁和硫酸反应生成氢气，根据气体的摩尔体积= 计算；（2）反应过程中，装置内空气没有排除，反应后装置内残留的 H2 可以替代空气的体积；（3）若镁条中混有杂质，若杂质为 Al，则实验结果会偏高。【详解】（1）
24、0.18g 镁条的物质的量为n=0.0075mol，加入 10.00mL2.00mol/L的硫酸n（H2SO4）=0.02mol，Mg+H2SO4=MgSO4+H2，硫酸过量，按镁计算生成氢气为：0.0075mol，气体的摩尔体积=24L/mol，故答案为：24L/mol；（2）反应过程中，装置内空气没有排除，没有排除空气可由反应后装置内残留的 H2 替代，故答案为：无；反应后装置内残留的 H2 可以替代空气的体积；（3）若镁条中混有杂质，若杂质为 Al，铝的摩尔质量大于镁，计算出的金属的物质的量偏小，气体的摩尔体积计算出偏高，同理杂质不参与反应或为 Fe、Zn 等则偏低，故答案为：需要根据杂
25、质的类型分类讨论，若杂质为 Al，则偏高，杂质不参与反应或为 Fe、Zn 等则偏低。20、温度计水银球位置不在支管口处 未加石棉网 未加沸石 冷凝水上进下出 b CaO+H2O=Ca(OH)2 锥形瓶 蒸馏烧瓶 冷凝管 【解析】（1）仔细观察制取无水乙醇的装置图，可知给烧瓶加热未垫石棉网，温度计的水银球不应插入溶液中，冷却水的方向接反，未加沸石；（2）加入过量的生石灰后，形成的乙醇、Ca(OH)2混合溶液不分层，不能用分液的方法分离；（3）生石灰与水反应，可以除去工业酒精中的水，CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）由装置图可知，仪器A是锥形瓶；仪器B是蒸馏烧瓶；仪器C是冷凝管。【详解】(1)
26、由制取无水乙醇的装置图，可知给烧瓶加热未垫石棉网，温度计的水银球不应插入溶液中，冷却水的方向接反了，混合溶液加热烧瓶中未加入防止暴沸的沸石，故答案为：给烧瓶加热未垫石棉网；温度计的水银球插入溶液中；冷却水的方向接反了；烧瓶中未加沸石；(2)加入过量的生石灰后，形成的乙醇、Ca(OH)2混合溶液不分层，不能用分液的方法分离，故答案为：b；(3)生石灰与水反应，可以除去工业酒精中的水， CaO+H2O=Ca(OH)2，故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；(4)由装置图可知，仪器A是锥形瓶；仪器B是蒸馏烧瓶；仪器C是冷凝管，故答案为：温度计；蒸馏烧瓶；冷凝管。21、FeCl32Na+2H2O=
27、2NaOH+H2Cl2+H2OH+Cl-+HClOMnO2+4HCl（稀）MnCl2+Cl2+H2OC【解析】金属A焰色为黄色，证明A为钠单质，与水反应生成的气体甲为氢气，物质C为氢氧化钠，黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，说明乙为氯气；氯气与氢气反应生成的气体丙为氯化氢，气体丙溶于水得到的物质D为盐酸，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，金属B与氯气反应生成F，综上可判断B为铁，F为氯化铁，E为氯化亚铁。（1）物质F为氯化铁，其化学式为FeCl3；（2）金属A为钠，与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2
28、NaOH+H2；黄绿色气体乙为氯气，和水反应的离子化学方式为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO；实验室制备黄绿色气体氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（稀）MnCl2+Cl2+H2O；（3）金属单质A为钠，A钠投入氯化钠溶液中，钠只与水反应生成氢氧化钠和氢气，选项A不符合；B钠投入碳酸钠溶液中，钠只与水反应生成氢氧化钠和氢气，选项B不符合；C钠与硫酸铜溶液反应生成氢气和氢氧化铜沉淀的硫酸钠，反应方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=H2+Na2SO4+Cu（OH）2，选项C符合；D钠与氯化铵溶液反应生成氢气和氨气和氯化钠，反应的方程式为：2Na+2NH4Cl2NaCl+2NH3+H2，只产生气体不产生沉淀，选项D不符合。答案选C。