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1、专题四 硫、氮和可连续发展一、含硫化合物的性质和应用:1、SO2 的性质及其应用:(1)物理性质:通常为无色、具有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40体积SO2),易液化(沸点为-10)。是严重的大气污染物。备注:大气污染物通常涉及:SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物(飘尘)等。(2)化学性质: SO2 是酸性氧化物: 还原性:SO2中S为+4价,可与强氧化剂(如氧气等)反映生成+6价的S:1)2)能使溴水褪色: SO2 + Br2 + 2H2O =H2SO4 +2HBr3)与H2O2反映: SO2 + H2O2 = H2SO44)SO2在水溶液中能
2、被KMnO4(H+)、Cl2、Fe3+、HNO3等氧化,归纳如下(都在通常条件下进行): 氧化性:SO2中S为+4价,可以减少,表现出氧化性,但氧化性很弱:SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O 漂白性:SO2可与某些有色物质反映,生成不稳定的无色物质,加热时这些无色物质又会发生分解,从而恢复本来的颜色,即漂白作用是可逆的(SO2不能漂白酸碱指示剂)。常用于实验室对 SO2 气体的检查(品红溶液)备注:漂白原理类型:吸附型:活性炭漂白活性炭吸附色素(涉及胶体) 强氧化型:HClO、O3、H2O2、Na2O2 等强氧化剂漂白将有色物质氧化,不可逆 化合型:SO2 漂白与有色物质化合,可逆(3)
3、酸雨硫酸型酸雨:1)硫酸型酸雨的形成:PH值小于5.6(酸雨的pH5.6)的雨水叫酸雨。含硫酸的酸雨称硫酸型酸雨;含硝酸的酸雨称硝酸型酸雨。(正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3,pH约为5.6。)硫酸型酸雨的形成途径: 空气中的二氧化硫,在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下,和氧气生成三氧化硫,溶于水后形成硫酸: 空气中的二氧化硫直接溶于水并生成亚硫酸,亚硫酸具有较强的还原性,在空气中的氧气作用下生成硫酸:SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO42)空气中二氧化硫的来源:重要是化石燃料的燃烧。此外还来源于含硫金属矿石的冶炼、硫酸工厂释放的尾气等,SO2直接
4、危害人体健康,发生呼吸道疾病,直至人死亡。3)脱硫措施: 石灰石-石膏法脱硫(钙基固硫法):CaO + SO2 CaSO3, SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O,2CaSO3 + O2 2CaSO4 氨水脱硫:SO2 + 2NH3+H2O(NH4)2SO3, 2(NH4)2SO3 + O2 2(NH4)2SO4上述方法既可除去二氧化硫,还可以得到副产品石膏(CaSO42H2O)和硫酸铵(一种化肥)2、硫酸的制备和性质:(1)硫酸的工业制法:接触法制硫酸 三原料、三阶段、三反映、三设备:热互换器的作用:预热SO2和O2,减少SO3的温度,便于被吸取。98.3%浓硫酸的作用:假如直
5、接用水吸取SO3,SO3与水反映放热,会形成酸雾,不利于SO3的吸取。所以用98.3%的浓硫酸吸取SO3,得到发烟硫酸。尾气中SO2的解决:用氨水解决后,再用硫酸解决: SO2 + 2NH3+H2O(NH4)2SO3, SO2 + NH3+H2ONH4HSO3古代制硫酸的方法是:用绿矾(FeSO47H2O)为原料,放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸.在煅烧过程中,绿矾发生分解,放出二氧化硫和三氧化硫,其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝,便可得到硫酸。2(FeSO47H2O) =Fe2O3SO2SO314H2O(2)硫酸的物理性质: 无色、黏稠、油状液体。硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热。98.3%的浓硫酸沸
6、点为338,属于典型的难挥发性酸,密度为1.84gcm-3。浓硫酸稀释方法:把浓硫酸沿杯壁倒进水中,并用玻璃棒搅拌,由于浓硫酸密度大,若把水倒进浓硫酸中,稀释放出的热量回使水沸腾,水喷溅出来危险. 浓硫酸难挥发,故可以制取易挥发性酸,如: (1) 稀硫酸的化学性质:具有酸的通性:使指示剂变色、与碱、碱性氧化物、活泼金属、盐都能反映。如:Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 可用于酸洗除锈(2) 浓硫酸的特性: 热点链接:如何稀释浓H2SO4 在稀释浓H2SO4时,应将浓H2SO4沿玻璃棒缓缓地倒入烧杯的水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散.(若将水倒入浓H2SO4
7、中,浓H2SO4密度比水大,溶解时的放热作用使水沸腾而使H2SO4溅出)。 吸水性:浓硫酸具有吸水性,通常可用作中性气体和酸性气体的干燥剂,如H2、O2、CO2、Cl2、HCl等。还可以夺取结晶水合物中的水。备注:浓硫酸不能干燥碱性气体(如氨气)和还原性气体(如H2S、H2I、HBr等)。浓硫酸能干燥三类气体:一、中性气体,如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等;二、酸性气体:SO3、SO2、CO2、HCl、HF等;三、氧化性气体:O3、F2、Cl2.不能干燥两类气体:一、碱性气体,如氨气(NH3); 二、还原性气体,如HBr、HI、H2S等 .由于浓硫酸有强氧化性和酸性,所以不能干燥还原性
8、气体和碱性气体. 脱水性:浓硫酸能将有机物中 H、O 按照 21 的比例脱出,生成水,是有机物变黑。浓硫酸可用作许多有机反映的脱水剂和催化剂。C12H22O1112C+11H2O 强氧化性:1)浓硫酸可以将许多金属氧化(铝、铁、铂、金除外):金属 + 浓硫酸 硫酸盐 + SO2+ H2O 浓硫酸的氧化性比稀硫酸强:其强氧化性由+6 价的 S 引起,而稀硫酸的氧化性由 H+引起 (故只能氧化金属活动顺序表中 H 前面的金属)。备注:上述反映中,Cu是还原剂,H2SO4是氧化剂。H2SO4既表现了氧化性,又表现了酸性,表现氧化性和酸性H2SO4的分子个数比为1:1。随着反映进行浓硫酸变为稀硫酸后反
9、映就停止。 2)浓硫酸在一定条件下,也可以和一些非金属反映,如C、S、P等。浓H2SO4的还原产物通常为SO2。正是由于浓H2SO4的氧化性,所以浓H2SO4与金属反映均没有H2产生,也不能用浓H2SO4制备(或干燥)一些还原性气体,如:HI、H2S等。3)与低价非金属元素的化合物反映: H2S + H2SO4 (浓) =S+ SO2+2H2O 2HI + H2SO4 (浓) =I2+ SO2+2H2O 2HBr + H2SO4 (浓) =Br2+ SO2+2H2O(5)几种重要的硫酸盐:(6)浓硫酸和稀硫酸的鉴别方法:1):取等重量的样品,放置在天平两端,并暴露在空气中,下沉一端为浓硫酸。由
10、于浓硫酸具有吸水性,吸取空气中的水 2):取样,将样品倒入水中,并插入温度计,升温的一个是浓硫酸。 3):插入铁片,没什么现象的是浓硫酸,连续冒气泡的是稀硫酸。由于浓硫酸有强氧化性,使铁钝化,阻止两者反映,稀硫酸则不能。所以可用铁器装浓硫酸。 4):放入炭块,膨胀的是浓硫酸,没反映的是稀硫酸。由于浓硫酸具有吸水性。 5):插入铜片,反映并生成刺激性气味的是浓硫酸,没反映的是稀硫酸。同样由于浓硫酸有强氧化性。 6):取等体积样平,密封放在天平两端,重的是浓硫酸。由于浓硫酸密度较大。 7):晃动观测,稠的是浓硫酸,透明均一的是稀硫酸 。 8):放入5水硫酸铜,颜色退去的是浓硫酸 ,没反映的是稀硫酸
11、 。同样由于浓硫酸 具有吸水性。3、硫和含硫化合物的互相转化:(1)硫的存在及物理性质:硫以游离态(火山口附近或地壳的岩层里)和化合态(硫化物和硫酸盐)存在。硫是淡黄色松脆的晶体,俗名硫磺,熔点112.8,沸点444.6,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.(2)不同价态的硫的化合物 -2 价:H2S、Na2S、FeS;+4 价:SO2、H2SO3、Na2SO3+6 价:SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO4 (3)通过氧化还原反映实现含不同价态硫元素的物质之间的转化 反映举例:1)-2价硫到0价硫硫化氢不完全燃烧:硫化氢通入卤水中:H2S + X2=S + 2
12、HX (X代表CL、Br、I)现象:卤水溶液褪色,产生淡黄色沉淀。向Na2S溶液中通入氯气:Na2S + Cl2 =2NaCl +S2)0价硫到-2价硫与金属反映:S + 2Na = Na2S,将S和Na混合,研磨可爆炸。S + Hg =HgS 在常温下进行,常用于除去撒落的汞,且汞显高价。与非金属反映: 3)0价硫到+4价硫:4)+4价硫到0价硫: SO2 + H2S =3S+ 2H2O5)+4价硫到+6价硫:SO2 +X2 + H2O = H2SO4 + 2HX (X代表CL、Br、I)2H2SO2 +O2 = 2H2SO4 (酸雨的酸性由弱变强的因素)6)+6价硫到+4价硫:浓硫酸被还原
13、,一般生成SO2。总结:硫和含硫化合物互相转化的规律: 邻位转化规律:-2价S 0价S +4价S +6价S 越位转化的特例: 相邻价态不发生氧化还原反映:如二氧化硫与浓硫酸不反映,故实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫气体。 归中反映规律:(4)含硫化合物间通过非氧化还原反映互相转化: FeS + H2SO4(稀)=FeSO4 + H2S,FeS + 2H+=Fe2+ + H2S 实验室制备H2S气体,采用固-液反映不加热制气体装置或启普发生器)。 H2S有毒,有臭鸡蛋气味,易溶于水,其水溶液叫氢硫酸。 H2S + 2NaOH =Na2S+ 2H2O实验室中常用NaOH溶液吸取多余的H2S气体,防止空
14、气污染。 Na2SO3 + H2SO4(浓)= Na2SO4 + SO2+ H2O实验室或工业上制取SO2的原理。 Na2SO3 + H2SO4(稀)= Na2SO4 + SO2+ H2O不用稀硫酸制取SO2的因素是SO2在稀硫酸中溶解度较大。二、生产生活中的含氮化合物:1、氮氧化物的产生及转化 (1)氮气: 存在:氮气约占空气总体积的78%。 物理性质:纯净的氮气是无色无味的气体,密度比空气稍小,难溶于水。 化学性质:N2分子结构稳定,化学性质不活泼,但在特定条件下会发生化学反映: 所以雷雨会生成NO。氮气重要有以下三方面的应用:化工原料(合成氨、制硝酸等);保护气(填充灯泡、保鲜水果、粮食
15、的保存等);冷冻剂(超低温手术、超导材料的低温环境等)。(2)氮氧化物: NO:无色无味的有毒气体(中毒原理与 CO 相同),密度略小于空气,微溶于水。在通常情况下易被氧气氧化为NO2:2NO + O2=2NO2 4NO + 3O2 + 2H2O4HNO3 NO2:红棕色的具有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,能溶于水。氧化性较强,易与水、碱等反映:3 NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO2 + O2 + 2H2O4HNO32 NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O NO2 + 2KI =I2 + 2KNO2(能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)2NO2 N2O4(
16、NO2和N2O4之间可互相转化,故通常测得NO2的相对分子质量大于其实际值。)氮氧化物有:N2O,NO, N2O3,NO2,N2O4,N2O5,其中N2O3是HNO2(亚硝酸)的酸酐,N2O5是HNO3的酸酐。(3)硝酸型酸雨: 形成原理:3 NO2+H2O=2HNO3+NO NO + NO2+H2O=2HNO2 重要来源:氮肥的生产、金属冶炼、汽车尾气等。 防治措施:1) 为汽车安装尾气转换装置,将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2:2) 对生产氮肥、硝酸的工厂尾气解决:2 NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O NO + NO2+ 2NaOH =2 NaN
17、O2 + H2O2、氮肥的生产和使用 (1)氨气的物理性质:常态下是无色、有刺激性气味的气体,极易溶于水(1:700),溶于水显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。易挥发,易液化,液化时放出大量的热。液态氨汽化时吸取大量的热,使其周边物质的温度急剧下降,故液氨常用作制冷剂。氨水应在阴凉处保存。雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。(2)氨气的化学性质: 与水反映:NH3+H2ONH3H2ONH4OH喷泉实验:在干燥的烧瓶内充满氨气,塞上带玻璃管和胶头滴管的胶塞,玻璃管的下端插入滴有酚酞的水溶液中,打开橡皮管上的止水夹,挤压胶头滴管。 现象:烧杯中的水迅速进入烧瓶内,形成红色喷泉,最后烧瓶内充满红色液体。
18、 结论:氨气在水中溶解又多又快,使烧瓶内压强小于外界大气压,从而形成喷泉;酚酞试液显红色说明氨气的水溶液显碱性。 与酸反映:NH3 +HCl=NH4Cl(产生白烟,是NH4Cl固体小颗粒,这可以检查氨气的存在。)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 具有还原性: 制备硝酸: 2 NH3 + 3Cl2 =N2 + 6HCl(NH3少量) 8 NH3 + 3Cl2 =N2 + 6 NH4Cl(NH3过量) (3)氨水的成分及性质: 氨水所含的微粒有:H2O,NH3,NH3H2O,以及少量的NH3H2O电离出的NH4+ 和 OH-,少量水电离出的H+和OH- 氨水易挥发逸出氨气,可用于检查浓盐酸
19、、浓硝酸等挥发性酸,反映是形成白烟。(4)NH3的制备: 工业上合成氨: 实验室制取氨气:化学药品:氯化铵晶体,熟石灰固体。实验室制取氨气方法: 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 加热浓氨水 NH3H2O= NH3+2H2O 浓氨水和碱石灰 氨水中加入碱石灰,生成氢氧化钙,溶液碱性增大,且反映放热,有助于氨气的生成NH3H2O=NH3+2H2O集气方法:向下排空气法验满:1)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。 2)将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,产生白烟。干燥方法:可用碱石灰、生石灰、硅胶等干燥剂;氨气溶于水显碱性,不能用浓硫酸、五氧化二磷等干燥。(2)铵盐
20、: 物理性质:易溶于水,大多数是无色晶体。 化学性质:A、铵盐受热易分解为氨气和相应的酸,故应保存在阴凉处:1)若该酸不稳定,则继续分解,如:该反映式可用于NH4Cl的提纯.2)如生成的酸为氧化性酸,则该酸不会与氨气发生氧化还原反映,如NH4NO3受热分解较复杂:(NH4)2SO42NH3+H2SO4 B、铵盐与碱反映放出氨气,可运用该性质检查铵根离子NH4+的存在。 铵盐属于铵态氮肥,在施用铵态氮肥时,要避免与碱性肥料混合施用。 NH4+的检查: 1) NaOH溶液法:待检物为固体液体均可。取少量待检样品配成水溶液,向其中加入足量NaOH溶液,用酒精灯微热,如产生刺激性气味的其他或能使湿润的
21、红色石蕊试纸变蓝的气体,则为铵盐。2) 碱石灰法:待检物必须为固体取少量待检样品固体与碱石灰混合,在研钵中研磨,若产生刺激性气味的其他或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则为铵盐。三、硝酸的性质:1、物理性质:无色,具有挥发性的液体,沸点83,有刺激性气味,易溶于水。“发烟硝酸”是指含HNO3质量分数在98%以上的浓硝酸,挥发出的HNO3在空气中产生“发烟”现象。 2.化学性质: (1)是一种强氧化性的酸,绝大多数金属及许多非金属单质能与硝酸反映:Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O 常温下,浓硝酸会使铝、铁等发生钝化,故可用铝制或铁制容器装运浓硝酸。(2)不稳定性:HNO3见光或加热会分解释放出NO2气体,故硝酸应保存在避光、低温处。3、硝酸的制备:(1)实验室制备: (2)氨催化氧化法制硝酸:备注:1)氨气氧化成NO需要加热,NO氧化成NO2是放热反映,通过热互换器提高热量运用率,减少成本。2)吸取塔里产生的NO重新回到热互换器中被氧化成NO2,这种循环操作过程可提高原料运用率。3)尾气用NaOH溶液吸取。