《湖北省宜昌第二中学2022年高一化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省宜昌第二中学2022年高一化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在Cu2S2Cu2O=6CuSO2反应中，说法正确的是( )A生成1 mol Cu，反应中转移2mol电子 BCu元素被氧化C氧化剂只有Cu2O DCu2S在反应中既
2、是氧化剂，又是还原剂2、下列电离方程式正确的是ANaOH=Na+O2-+H+ BH2O=H+OH-CHClO ClO-+H+ DNaClO ClO-+Na+3、为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的ANaOHBNa2CO3CBaCl2DBa(OH)24、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（）A酒精B浓硫酸C汽油D氯酸钾5、下列物质的分类正确的是 ( ) 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2D
3、KOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7AABBCCDD6、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H有气体放出的是( )AH、Cu2、Cl、CO32-BFe3、K、SO42、NO3CBa2+、Al3、MnO4、SO42-DNa、Ca2、Cl、HCO37、下列说法不正确的是A胶体属于纯净物B可用丁达尔效应区分胶体与溶液C氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降而用于净水D胶体分散质粒子的直径在109107m之间8、下列物质属于酸的是（ ）AHNO3 BCaCO3 CSO2 DNH3H2O9、下列离子方程式正确的是（）A硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+Cu2+AgB氧化镁与盐酸反应：O2+
4、2H+H2OC碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+H2O+CO2DFe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H+ + Fe（OH）3 Fe3+ + 3H2O10、现有反应的化学方程式为：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O,若b1，d3，X为生成物，其分子式应为ANH4Cl BNO CN2 DNO211、下列有关物质用途的说法不正确的是A氯气可用于自来水的消毒 B去除铁锈可用适量的稀盐酸C石墨可用作绝缘体材料 DAgI可用于人工降雨12、已知20g密度为g/cm3的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3的物质的量浓度为A/400 mol/L B20/mol/L C2. 5
5、mol/L. D50mol/L13、某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是()ANa+、Mg2+、SO42-、Cl BK+、Na+、Cl、SiO32-CK+、NH4+、Cl、SO42- DNa+、K+、HCO3-、Cl14、由Na2SO4和K2SO4组成的混合物m g，为测定其中的K2SO4的质量分数，将该混合物加入到足量的BaCl2溶液中，搅拌，充分反应后，过滤，沉淀不经洗涤就烘干，然后冷却、称重，得沉淀质量W g。据此计算出K2SO4的质量分数，则结果将A偏高 B偏低C无影响 D无法确定15、向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200
6、mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算16、铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，Fe + 2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是ATl3+Fe3+Ag+BFe3+Ag+Tl3+CTl+Ag+Fe2+DTl3+Ag+Fe2+二、非选择题（本题包括
7、5小题）17、 (1)写电离方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图_。硫离子的结构示意图_。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式。最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_、_。由5个原子组成的电子总数为10的分子是_。由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是_。18、已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀
8、，则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。19、（1）某化学小组制备氢氧化铁胶体：在洁净的小烧杯中盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈红褐色，停止加热。制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式是_。
9、（2）如图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：请根据装置图回答下列问题：从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水选择装置_；从碘水中提取碘选择装置_。装置A中的名称是_，冷凝水流动的方向是_。20、根据所做实验，回答以下问题：.实验室需配置使用480mL0.5molL-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；把所得溶液小心转入容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，
10、每次洗涤液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）_。其中第步需要称取的NaCl为_g（精确到小数点后三位）。（2）本实验用到的基本玻璃仪器有胶头滴管，烧杯和、_、_。（3）实验操作中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。a.没有进行操作步骤b.容量瓶中原残留少量蒸馏水c.摇匀后液面低于刻度线，又加水定容到刻度线d.使用热水加速固体溶解，并立即进行下一步操作e.定容时，俯视刻度线21、某溶液可能含有Na、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：加稀盐酸后，生成无色
11、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。取中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3个实验证明一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_，可能存在的离子为_。(2)写出中涉及反应的离子反应方程式:_。(3)实验室中常用于检验Na是否存在的方法叫_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A由反应可知，生成6molCu转移电子数为6mol，则生成1molCu，转移1mol电子，选项A错误；BCu元素由+1价降低为0价，则Cu元素被还原，选项B错误；CCu2S、Cu2O
12、中Cu元素的化合价均为+1价，则它们均为氧化剂，选项C错误；D因Cu2S中Cu元素由+1价降低为0价，S元素由-2价升高到+4价，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，选项D正确；答案选D。2、C【解析】本题主要区分强、弱电解质的电离反应方程式，注意盐类一般为强电解质。【详解】A. 氢氧化钠是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和氢氧根NaOH=Na+OH- ，A错误； B. 水是弱电解质，电离反应可逆H2OH+OH-，B错误；C. 次氯酸是弱电解质，电离反应可逆HClO ClO-+H+，C正确； D. 次氯酸钠是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和次氯酸根离子NaClO=ClO-+Na+，D错误；答案为
13、C。【点睛】强弱电解质的区分：（1）强电解质包括：强酸(如HCl、HNO3、H2SO4)、强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2SO4、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。（2）弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3H2O)、中强酸 (如H3PO4 )，注意水也是弱电解质。3、D【解析】A.A项中反应为2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，Na2SO4=2NaSO42-，溶液导电性几乎无变化，故A错误；B.B项中发生反应为Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O, Na2SO4=2NaSO42-，溶液导电性几
14、乎无变化，故B错误；C.C项中发生反应为BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，HCl=HCl，溶液导电性几乎无变化，故C错误；D.D项中发生反应为Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，反应后溶液离子浓度非常小，导电性几乎降低为零，故D正确。故选D。4、A【解析】A.酒精不是剧毒品，属于易燃液体，故A选；B.浓硫酸具有腐蚀性，故B不选；C.汽油属于易燃液体，故C不选；D.氯酸钾属于爆炸品，故D不选；故选A。5、D【解析】A、Na2CO3属于盐类，故A错误；B、NO2不是酸性氧化物，故B错误；C、NaHSO4属于盐类，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，Ca
15、O为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故D正确。综上所述本题应选D。【点睛】本题重点考查物质分类。酸的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的化合物；酸性氧化物：一类能与水作用生成对应价态的酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（比如Mn2O7、SO3酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物）。碱性氧化物：跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。6、D【解析】A该组离子之间反应，不能共存，加OH-有氢氧化铜沉淀析出，但加入H+有气体放出，故A
16、错误；B该组离子之间不反应，能共存，加OH-有氢氧化铁沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故B错误；C离子之间不发生任何反应，可大量共存，加入OH-可生成氢氧化铝沉淀，加入酸没有气体放出，故C错误；D该组离子之间不反应，能共存，加OH-有碳酸钙沉淀析出，加入H+有二氧化碳气体，故D正确；故选：D。7、A【解析】A胶体中含有分散质和分散剂，属于混合物，选项A错误；B胶体具有丁达尔效应，溶液没有，则可用丁达尔效应区分胶体与溶液，选项B正确；C氢氧化铁胶体粒子具有较大表面积，能吸附悬浮在水中的杂质，起到净水作用，选项C正确；D胶体分散质微粒直径介于1100nm之间(介于10-9-10-7m )，选项D
17、正确；答案选A。8、A【解析】分析：在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，据此解答。详解：A、HNO3能电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，A正确；B、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，B错误；C、SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于酸性氧化物，C错误；D、NH3H2O电离出铵根和氢氧根离子，属于碱，D错误。答案选A。9、D【解析】A硝酸银溶液与铜反应的离子反应为Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故A错误；B氧化镁与盐酸反应的离子反应为MgO+2H+Mg2+H2O，故B错误；C碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故C错误；DFe(
18、OH)3加入H2SO4溶液中的离子反应为3H+Fe(OH)3Fe3+3H2O，故D正确；故答案为D。【点睛】考查离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和、电子、电荷守恒等)等。10、B【解析】根据原子守恒定律，由已知条件可知：a=d=3、e=b=1，根据氯原子守恒，则c=4，再由氢原子守恒，则g=2，最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO，故B正确。故选B。【点睛】全题贯穿原子守恒定律，反应前后原子个数相同，即可推断出相关
19、化学反应计量数，再确定X。11、C【解析】A.氯气溶于水生成HClO，根据HClO的性质分析；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应；C.石墨能导电，是良好的导体；D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，作为人工降雨的凝结核。【详解】A.氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A项正确；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应，因此去除铁锈可用适量的稀盐酸，故B项正确；C.石墨能导电，是良好的导体，故不能用石墨做绝缘体材料，C项错误；D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的微小粒子，成为凝结核，导致水蒸气会以AgI为晶核而液化，故可用于人工降雨，
20、故D项正确；答案选C。12、C【解析】20g密度为g/cm3硝酸钙溶液的体积为：20gg/mL = 20/ mL，1g Ca2+的物质的量为 1g40g/mol =0.025mol，所以n（NO3-）=2n（Ca2+）=20.025mol=0.05mol，故NO3-的物质的量浓度为：0.05mol20/ 10-3L =2.5 mol/L，本题答案为C。13、D【解析】加入铝可以产生H2，则溶液显酸性或碱性含有较多的H+，或OH-。A、若为酸性溶液，离子可以共存，若为碱性溶液，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀不能共存，A错误。B 、若为酸性溶液，2H+SiO32=H2SiO3，不共存，若为碱性
21、，离子间不反应，共存，B错误。C、若为酸性离子间共存，若为碱性，OH-+NH4+=NH3H2O，不共存，C错误。D、若为酸性，H+HCO3=CO2+H2O，若为碱性，HCO3+OH-=CO32-+H2O，均不共存，D正确。正确答案为D点睛：在中学化学中能与Al产生H2的溶液为酸性或者碱性溶液，这是一个重要知识点，HCO3-为酸式盐的酸根离子，既可与酸反应，又可与碱反应。还有要看清题目，问的是一定不能大量共存还是可能大量共存，要求解题时仔细审题。14、B【解析】可用极端法分析，若mg都为Na2S04或K2S04，分别计算和BaCl2反应生成BaSO4的质量，比较就能得出结论。【详解】相同质量的N
22、a2S04生成的BaSO4沉淀要比K2S04多，故假定mg全部是Na2S04比全部是K2S04沉淀质量要大，现未经洗涤，使沉淀质量偏大，则K2S04的质量分数应偏低。本题答案为B。15、B【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），据此结合m=nM计算得到的铁的质量。【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液
23、，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）=0.2L1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol，质量为0.1mol56g/mol=5.6g，答案选B。【点睛】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。16、D【解析】自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱。【详解】反应TI3+2Ag=Tl+2Ag+中， 氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，所以
24、氧化性Tl3+Ag+；反应Ag+Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Ag+Fe3+ ；Fe+2Fe3+=3Fe2+中， 氧化剂是Fe3+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Fe3+ Fe2+；所以氧化性强弱顺序是：Tl3+Ag+Fe2+；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaHCO3=Na+HCO3- H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32- CO CO2 CH4 O3 【解析】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡； (2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原
25、子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。【详解】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H+HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H+CO32-； (2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-
26、离子结构示意图是；(3)核电荷数为110的元素中，最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。【点睛】本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。18、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2+2OH-= Mg(OH)2 Ag+
27、Cl-=AgCl 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O 【解析】试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。【详解】(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag+Cl-=AgCl，则该试管中含有
28、Ag+，为试管B；(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2+2Ag；(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2+2OH-= Mg(OH)2、Ag+Cl-=AgCl；(5)试管A中金属阳离子为
29、K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O。【点睛】本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。19、FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl D A B 冷凝管 从下口进，上口出 【解析】（1）FeCl3与水在加热条件下生成氢氧化铁胶体和氯化氢；（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体采用蒸发结晶的形式；除去自来水中的Cl-
30、等杂质得到蒸馏水采用蒸馏；从碘水中提取碘采用萃取分液；装置A中的名称是冷凝管，冷凝水流动的方向是下进上出。【详解】（1）FeCl3与水在加热条件下生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl ；答案：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl （2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体采用蒸发结晶的形式，因此用D装置；除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水采用蒸馏，因此用A装置；从碘水中提取碘采用萃取分液，因此用B装置；答案：D A B 装置A中的名称是冷凝管，冷凝水流动的方向是下进上出，逆流原理有利于充分带走蒸气热量，使其冷凝为液体。答案：冷
31、凝管 从下口进，上口出20、 14.625g 玻璃棒 500mL容量瓶 ac 【解析】配制一定体积一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量（量取）溶解（稀释）冷却移液洗涤定容摇匀，据此解答。【详解】(1)结合分析可知操作顺序为，实验室没有480mL容量瓶，需配制500mL，则需NaCl的质量=0.5molL-10.5L58.5g/mol=14.625g，故答案为：；14.625g；(2)需要用到烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管4种玻璃仪器，故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；(3) a.没有进行操作步骤洗涤，溶质损失，浓度偏低；b.容量瓶中原残留少量蒸馏水，不影响溶质的质量和溶液的体积
32、，对结果无影响；c.摇匀后液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；d.使用热水加速固体溶解，并立即进行下一步操作，未冷却就定容，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；e.定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；故答案为：ac。21、Na、CO32-、SO42- Ca2+ NO3-、Cl- CO32+2H+=H2O+CO2 焰色反应 【解析】加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，钙离子与碳酸根不能大量共存，因此一定不存在钙离子；加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，说明沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物，所以一定存在硫酸根；取中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，所以不能确定是否存在氯离子；根据溶液显电中性可知一定存在钠离子。据此分析解答。【详解】（1）根据上述3个实验证明一定存在的离子是Na、CO32、SO42，一定不存在的离子是Ca2+，可能存在的离子为NO3、Cl；（2）中涉及反应的离子反应方程式为CO32+2H+=H2O+CO2；（3）实验室中常用于检验Na是否存在的方法叫焰色反应。