《湖南省岳阳市一中2022年化学高一上期中检测模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省岳阳市一中2022年化学高一上期中检测模拟试题含解析.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对于“摩尔”的理解正确的是A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2、
2、下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是ANaOH+HC1； Cu(OH)2+H2SO4BNaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HClCNaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHDBaCl2+ Na2SO4； Ba(OH)2+CuSO43、下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）A硫酸 硫酸镁 B碳酸 碳酸钠 C食盐 酒精 D碳酸钠 醋酸4、用0.2molL1某金属阳离子Rn的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4molL1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（ ）A1B2C3D45、下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是()ANa2CO3
3、稳定性大于NaHCO3B相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C相同条件下，盐酸分别滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中，后者先产生气泡D将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象6、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是AKMnO4O2BCO2COCBrBr2DFe2O3Fe7、1gNO2中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A23aB46aC46a/3D16a8、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视D定容时
4、倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线9、下列微粒不具有氧化性的是（ ）ACl2BCl-CH+DFe2+10、下列说法正确的是（ ）A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法11、已知阿伏加德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是A任何气体单质在标准
5、状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子B常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NAC常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NAD标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA12、海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是A步骤的操作是过滤B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤、的操作分别是过滤、萃取D步骤中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳13、下列检验方法和结论都正确的是A加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-B在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液
6、中一定有C加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定含有D加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性14、下列叙述中，不正确的是ACaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C蓝矾(CuSO45H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH15、下列化学方程式不能用H+OH-=H2O表示的是AKOH+HCl=KCl+H2OBBa（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ODCu（OH）2+2H
7、NO3=Cu（NO3）2+2H2O16、加入NaOH溶液后，溶液中离子数目不会减少的是ABCu2+CDFe3+二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为 _。（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途。（4）步骤的离子方程式_，请写出检验步骤得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_、_（填化学式）。18、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+
8、、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32（离子在物质中不能重复出现）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_ B_（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：_（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比_；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_19、下列三套(、)均可以用来测量气体的体积(1)用该装置测定镁带与盐酸反应制氢气的体积，下列操作会导致数据偏大的是_(填编号)。a镁带中混有铝b镁
9、带称量时没有用砂纸擦去氧化膜c液体量瓶读数时俯视d装置漏气(2)某同学用装置测定常温下产物二氧化碳的体积，其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管。提供反应试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液，因此B管中所装液体是_，若选择硫酸进行反应，请写出反应的原理_。(3)相对于装置、，装置测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由_。20、除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。A加适量盐酸、过滤B加适量水、过滤、蒸发C加适量水、过滤D加热(高温或灼烧)E.加适量盐酸、蒸发F.冷却热的饱和溶液、结晶（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠_。（
10、2）氯化钾粉末中混有碳酸钾_。（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙_。（4）氯化钠中混有少量的炭粉_。（5）硝酸钾中混有少量的食盐_。21、从某含Br-废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OBr2极易溶于四氯化碳和正十二烷物质Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点58.7676.8215217在水中溶解性微溶难溶难溶下列说法不正确的是A甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2，转移1个e-C用乙装置进行萃取，溶解B
11、r2的有机层在下层D用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，选项A错误；B物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，选项B错误；C物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，选项C正确；D碳原子指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，选项D错误；答案选C。2、C【解析】A、HCl为强酸，拆为离子，Cu(OH)2为难溶性物质，不能拆为离子，不能用同一离子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆为Na+和HCO3，Na2CO3拆为Na+和CO32，离
12、子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的离子方程式为：OH+H+H2O，H2SO4+NaOH的离子方程式为：OH+H+H2O，可用同一离子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸钡一种沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，离子方程式不同，D不符合；答案选C。3、D【解析】试题分析：A、硫酸镁属于盐，盐属于强电解质，故错误；B、碳酸是弱酸，属于弱电解质，故错误；C、酒精属于非电解质，故错误；D、符合强弱电解质的条件，故正确。考点：考查强弱电解质等知识。4、B【解析】溶液中SO42-离子的物质的量为：20mL10-30.4molL-1=81
13、0-3 mol，溶液中Rn+离子的物质的量为：40mL10-30.2molL-1=810-3mol，由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为硫酸盐时M的化合价为+n，则SO42-与Rn+反应对应的关系式为： 2Rn+n SO42- 2 n810-3mol 810-3mol解得n=2，故选答案B。5、D【解析】A.因碳酸氢钠受热易分解，所以碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，故A正确；B.在相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故B正确；C.在相同条件下，盐酸滴入碳酸钠溶液中时，发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，由盐酸在与碳酸钠反应
14、时，分两步进行，第一步反应过程中没有气泡产生，而碳酸氢钠与盐酸反应直接产生气泡，故C正确；D. 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，均会生成碳酸钙沉淀，故D错误；答案选D。6、C【解析】根据氧化还原反应中的还原剂、氧化剂中元素的化合价变化规律分析。【详解】A.KMnO4O2中O元素的化合价升高，但KMnO4分解即可生成氧气，故不需要加入合适的氧化剂，故A错误；B.CO2CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B错误；C.Br-Br2中Br元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氯气，故C正确；D.Fe2O3Fe中Fe元素的化合价降低，则需
15、要加入合适的还原剂来实现，如加入铁粉，故D错误。 故选C。【点睛】氧化还原反应中，元素化合价降低，即做氧化剂，需要添加还原剂，反之，元素化合价升高，即做还原剂，需要添加氧化剂。7、A【解析】1个中含有2氧原子，n（NO2）=1g/46g/mol=1/46mol，N（O）=1/46mol2NAmol-1=1/23NA=a，则NA=23a，答案为A。8、C【解析】A.容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果没影响，A错误；B.将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，将会有一部分的溶质没有转移到容量瓶中，导致浓度偏低，B错误；C.定容时观察液面俯视，因为光线要通过刻度线，还要通过凹液面的最低点，因此加的
16、水少了，导致结果偏高，C正确；D.定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线，导致水的量加多，使浓度偏低，D错误。9、B【解析】A. Cl2中Cl元素的化合价为0,为中间价态,既有氧化性又有还原性,故A不选； B. Cl-中Cl元素的化合价为-1价,为最低价,只具有还原性,故选B；C. H+中H元素的化合价为+1价,为最高价,只具有氧化性,故C不选；D. Fe2+中Fe元素的化合价为+2价,为中间价态，既有氧化性又有还原性,故D不选；所以选B。【点睛】处于最高价的微粒具有氧化性,处于最低价的微粒具有还原性,处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性。10、B【解析】A、氯水中
17、的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；D、氯化钠的溶解度受温度影响小，氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误；故答案选B。11、B【解析】A、任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有NA个分子，
18、不一定含2NA个原子，如标准状况下体积约为22.4L的臭氧，含有3NA个原子，故A错误；B、常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总物质的量为3mol，含氧原子总数为3NA，故B正确；C、常温常压下，H2O是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；D、0.3molCO2中含有氧原子数0.6NA，故D错误。答案选B。12、C【解析】根据流程，步骤得到溶液和残渣，因此操作是过滤，操作通入Cl2，发生2ICl2=2ClI2，然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸馏方法得到碘单质。【详解】根据流程，步骤得到溶液和残渣，因此操作是过滤，操作通入Cl2，发生2ICl2=2Cl
19、I2，然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸馏方法得到碘单质。A、碘单质易溶于有机溶剂，常利用其沸点与有机溶剂相差较大采用蒸馏方法分离它们，故步骤应为蒸馏，故A错误；B、淀粉遇碘单质变蓝，只要产生I2，加入淀粉后，溶液就会变蓝，故B错误；C、根据流程，步骤得到溶液和残渣，因此步骤为过滤，碘单质易溶于有机溶剂，因此采用萃取的方法，步骤为萃取，故C正确；D、因为酒精易溶于水，因此萃取碘水中的碘单质，不能用酒精作萃取剂，故D错误。13、D【解析】A加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中可能有Cl，也可能有，A错误；B在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中可能有，
20、也可能为Ag+，但二者不能同时存在，B错误；C加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中可能含有或，或二者均有，C错误；D紫色石蕊试液遇酸变红，加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定显酸性，D正确；答案选D。14、B【解析】ACaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐，故A正确，不符合题意；B纯碱属于盐类，故B错误，符合题意；C蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石含有多种物质是混合物，故C正确，不符合题意；DBa(OH)2Na2CO3BaCO32NaOH，对溶液过滤可得
21、NaOH溶液，能够一步制取，故D正确，不符合题意；故答案选B。15、D【解析】A. KOH+HCl=KCl+H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H+OH-=H2O，故不选A；B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H+OH-=H2O，故不选B；C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H+OH-=H2O，故不选C；D. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，氢氧化铜难溶于水，Cu(OH)2不能拆写为离子，反应的离子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，故选D；答案选D。16、C【解析
22、】A.加入氢氧化钠后，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，数目减少，A错误；B.加入氢氧化钠后，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，数目减少，B错误；C.加入氢氧化钠后，硫酸根离子不反应，数目不减少，C正确；D.加入氢氧化钠后，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，数目减少，D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 供氧剂 Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O KSCN
23、 K3Fe(CN)6 【解析】已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C，A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3反应生成Fe2，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。【详解】(1). 由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为Na2O2；(2). Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气
24、反应生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学反应方程式为4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；(3). 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2，由此反应可知Na2O2可以用作供氧剂，故答案为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2；供氧剂；(4). Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+ =
25、Fe2+2Fe3+ + 4H2O，所得到的溶液中主要阳离子除H+外，还含有Fe2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3Fe(CN)6检验Fe2+，故答案为KSCN；K3Fe(CN)6。18、BaCl2 AgNO3 CO32+2H+=CO2+H2O n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1 Zn+Cu2+Zn2+Cu 【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+；加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸银、氯化银、碳酸银都是沉淀，所以B是AgNO3；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，放出气体是二氧化碳，D中含有CO32，由于BaCO3是沉淀，所以D
26、是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸钡难溶于水，所以A是氯化钡；则C是CuSO4；解析：根据以上分析，（1）A是BaCl2； B是AgNO3；（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CO32+2H+=CO2+H2O；（3）将含相同物质的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，发生Ba2+ SO42= BaSO4；Ag+ Cl= Ag Cl，所以溶液中存在的离子及物质的量之比n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入锌粒，锌把铜置换出来，发生反应的离子方程式Zn+Cu2+Zn2+Cu点睛：离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、水，凡是能结
27、合成沉淀、气体、水的离子不能共存。19、ac 饱和碳酸氢钠溶液 Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差 【解析】（1）a镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多；b氧化镁和硫酸反应没有气体生成；c读数时俯视，导致读取的C中液体的体积偏大；d装置漏气会使得B中的读数偏小，据此分析解答；（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小；若选择硫酸进行反应，根据硫酸钙微溶于水，分析是选择碳酸钙好，还是碳酸钠好；（3）装置测量气体的体积时，连接装置B和装置C的导管中
28、原有空气被B中液体排出，读数时导管中又充满了液体，据此分析解答。【详解】（1）a镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大，故a正确；b镁条表面的氧化物没有除去，部分氧化镁和硫酸反应没有气体生成，会导致气体体积偏小，故b错误；c读数时俯视，导致气体体积偏大，故c正确；d装置漏气气体体积偏小，故d错误；故答案为ac；（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小，因此B管中可以装入饱和碳酸氢钠溶液；若选择硫酸进行反应，因为硫酸钙微溶于水，应该选用碳酸钠与硫酸反应制备二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2，
29、故答案为饱和碳酸氢钠溶液；Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2；（3）相对于装置、，装置测量气体的体积时，连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差，故答案为连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差。20、C E D B F 【解析】(1)碳酸钙不溶于水,碳酸钠能溶于水,则加适量水,过滤可分离,因此，本题正确答案是:C；(2)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾,则加适量盐酸,蒸发可得到KCl,因此，本题正确答案是:E；(3)碳酸钙高温分解生成氧化钙,则加热(高温或灼烧)
30、可除杂,因此，本题正确答案是:D；(4)氯化钠中能溶于水，炭粉不溶于水，所以加适量水、过滤、蒸发即可；答案：B。(5)硝酸钾中混有少量的食盐因为二者的溶解度受温度影响不同, .冷却热的饱和溶液、结晶,过滤可除杂,因此，本题正确答案是:F。【点睛】根据物质的性质进行解答：如(1)碳酸钙不溶于水,碳酸钠能溶于水;(2)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾;(3)碳酸钙高温分解生成氧化钙;(4)加热C燃烧生成二氧化碳,与二氧化锰分离;(5)二者的溶解度受温度影响不同。21、C【解析】A、氯气的氧化性大于溴，所以甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2Br2+2C1-，A正确；B、1molCl2与足量的碱液反应转移1mol电子，甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2，转移1个e-，B正确；C、如果用正十二烷进行萃取溴，由于正十二烷密度小于水，所以溶解Br2的有机层在上层，C错误；D、根据表中数据可知溴的沸点最低，所以用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2，D正确；答案选C。