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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()AZn和H2SO4(稀)反应BNaCl溶液和AgNO3溶液反应CC和O2反应DFe和CuSO4溶液反应2、有关物质的除杂，下列说法正确的是（）A除去KNO3溶液中的少量KCl，加过量AgN
2、O3溶液并过滤B除去CO气体中混有的少量CO2，可通过足量的灼热的CuOC通过蒸馏除去自来水中混有的各种盐以获得蒸馏水D通过分液除去酒精中混有的水3、质量相等的下列各种物质中，含分子数最少的是 （ ）AH2OBCl2CSO2DNO24、与100mL 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是A10mL 1mol/L （NH4）2SO4溶液B50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C10mL 0.2mol/L（NH4）2SO4溶液D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液5、在2L0.1molL-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是ACl物质的量为0.1molBC
3、l物质的量浓度为0.2 mol.L-1CBa2物质的量为0.1molDBa2物质的量浓度为0.2 mol.L-16、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g7、下列叙述中正确的是()A鉴别碳酸钠和碳酸钾可以通过焰色反应实验，焰色反应属于化学变化B钠投入到饱和石灰水中有金属钙被还原出来C铝的化学性质本不活泼，难被腐蚀D铝制容器不宜长时间存放
4、酸性、碱性或咸的食物8、下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()AFe、H2O、CO2BFe3、MnO4、NO3CCl2、HClO、MgDClO、Cl、Ag9、下列反应的离子方程式书写正确的是()A往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=H2OCO2BCuO与稀盐酸反应：CuO2H=Cu2H2OC氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2OD铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H210、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H有气体放出的是( )AH、Cu2、Cl、CO32-BFe3、K、SO42、NO3CBa2+、Al3、MnO4、SO42-DNa、Ca2
5、、Cl、HCO311、下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是（ ）A碘和四氯化碳B四氯化碳和饱和碳酸钠溶液C水和汽油D苯和水12、某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：生铁、氯水都属于混合物 AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 SiO2、CO都属于酸性氧化物 含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是（ ）ABCD13、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是( )A在河流入海处易形成三角洲B用微波手术刀进行外科手术, 可使开刀处的血液迅速凝固, 减少失血C同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞D硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水14、某溶液中加溶液，成不溶于硝酸的沉淀，则关于该
6、溶液中所含离的说法正确的是（ ）A定含有B一定含有C定含有D可能含有，也可能含有15、若在强热时分解的产物是、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A1:4B1:2C2:1D4:116、下列离子的检验方法正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，一定有ClD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba
7、2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32（离子在物质中不能重复出现）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_ B_（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：_（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比_；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_18、现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_。（2）写出纯碱
8、在水中的电离方程式_。（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为_。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体b是_（用化学式填写），写出 a+c 反应的离子方程式_。19、某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成对有关问题的解答。（资料获悉）1、“侯氏制碱法”原理：NH3CO2H2ONaClNaHCO3NH4Cl,然后
9、再将NaHCO3制成Na2CO3。2、Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HClNaClH2O +CO2（实验设计）（实验探究）（1）装置乙的作用是 。（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。则曲线c对应的
10、溶液中的离子是 （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。（4）若将装置甲产生的纯净的CO22.24L（标准状况下）通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为 （填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为 。20、 (1)图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A数值为4,则量筒中液体的体积是,由于放置位置不当读数时俯视,读出的数值为则的正确数值为_A3.2mL、小于3.2mL B4.8mL、大于4.8mLC3.2mL、大于3.2ml D4.8mL、小于4.8
11、mL实验室需配制1molL-1的NaOH溶液220mL,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为_填代号,下同)。A大于8.8g B小于8.8g C8.8g（2）表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。.用10%(密度为1.01gcm3-)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。计算:需_g10%(密度为1.01gcm3-)的氢氧化钠溶液量取:用量筒量取10%的氢氧化钠溶液_mL.把98%(密度为1.84gcm3-)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问
12、题:需要量取浓硫酸_ mL下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是_A容量瓶洗涤后未干燥B量取溶液时,仰视刻度线C装入试剂瓶时,有少量溶液溅出D没有洗涤烧杯和玻璃棒E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些21、工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）步骤中加入过量铁粉的目的是_。（2）步骤中_(填“能”或“不能”)，用盐酸代替硫酸，写出步骤中涉及反应的化学方程式：_。（3）步骤得到绿矾的
13、操作蒸发浓缩_、_、洗涤、干燥。现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是_。（4）步骤 V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. Zn和H2SO4(稀)反应生成硫酸锌和氢气，属于离子反应，A错误；B. NaCl溶液和AgNO3溶液
14、反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，B错误；C. C和O2反应生成CO或二氧化碳，不是离子反应，C正确；D. Fe和CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，D错误，答案选C。2、C【解析】A应加入适量的硝酸银，否则硝酸银过量，引入新杂质，故A错误；BCO会与灼热的CuO反应生成CO2和Cu单质，故B错误；C水中的杂质难挥发，可用蒸馏除去自来水中混有的各种盐获取蒸馏水，故C正确；D酒精和水是互溶的两种液体，不能用分液除去酒精中混有的水，故D错误；故答案为C。【点睛】除杂质题最少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应反应时不能引入新的杂质。3、B【解析】分析：根
15、据n=，N=nNA计算。详解：H2O的摩尔质量为18g/mol，Cl2的摩尔质量为71g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，NO2的摩尔质量为46g/mol，则等质量的这四种物质中Cl2的物质的量最小，所含分子数最少，故选B。点睛：先将等质量的各物质转化为对应的物质的量，由1mol任何物质都约含6.021023个微粒，可得到各物质的分子数多少。4、B【解析】根据硫酸铵的化学式可知，溶液中NH4+离子浓度是0.1mol/l20.2mol/L。根据选项中的化学式可知，四个选项中NH4+离子浓度（mol/L）分别是2、0.2、0.4、0.1，答案选B。【点睛】该类型的试题在判断时，关键是分析
16、电解质的组成及其强弱。另外还需要注意的是，判断的是离子的浓度，还是离子的物质的量，因为物质的量还与溶液体积有关系。5、B【解析】2L0.1molL-1 BaCl2溶液中，含有氯化钡的物质的量为:0.1molL-12L=0.2mol；A. 0.2mol氯化钡中Cl物质的量为0.1mol2=0.2mol，故A错误；B. Cl物质的量浓度为(0.2 mol2)/2L=0.2mol/L，故B正确；C.0.2mol氯化钡中 Ba2物质的量为0.2mol，故C错误；D. Ba2物质的量浓度为0.2 mol/2L=0.1mol/L，故D错误；故选B。6、B【解析】A. 上述反应中，N2中N化合价降低，是氧化
17、剂，Al2O3中无化合价变化，故A错误；B. 上述反应中，碳从0价变为+2价，N2中N化合价降低，由0价变为3价，因此根据方程式得知3mol碳反应转移6mol电子，因此每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C. AlN中氮元素的化合价为3，故C错误；D. AlN的摩尔质量为41 gmol1，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】分析化合价变化，化合价升高失去电子，发生氧化反应，作还原剂，化合价降低得到电子，发生还原反应，作氧化剂。7、D【解析】A. 鉴别碳酸钠和碳酸钾可以通过焰色反应实验，焰色反应属于物理变化，故A错误；B. 钠投入到饱和石灰水中，钠与水反应，不会有钙析出，故B错误
18、；C. 铝的化学性质活泼，被氧化成氧化铝，氧化铝比较致密，可以阻止铝继续腐蚀，故C错误；D. 铝制容器能与酸性，碱性溶液反应，与咸的食物构成的装置会发生电化学腐蚀，所以不能长期存放这些食品，故D正确；故选：D。8、B【解析】A.Fe元素化合价为0，是铁的最低化合价，只有还原性，故A错误；B.Fe、Mn、N元素化合价都处于最高价态，Fe3、MnO4、NO3都具有氧化性，在一定条件下可以作为氧化剂，故B正确；C.Mg元素化合价为0，是镁的最低化合价，只有还原性，故C错误；D.Cl元素化合价为-1，是氯的最低化合价，只有还原性，故D错误；本题答案为B。9、B【解析】A.碳酸镁微溶于水，不可拆成离子形
19、式，故A错误；B.CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式正确，故B正确；C.氢氧化钡和稀硫酸反应应生成2 mol H2O，题中物质系数配比不正确，故C错误；D.铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故D错误；故选：B。10、D【解析】A该组离子之间反应，不能共存，加OH-有氢氧化铜沉淀析出，但加入H+有气体放出，故A错误；B该组离子之间不反应，能共存，加OH-有氢氧化铁沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故B错误；C离子之间不发生任何反应，可大量共存，加入OH-可生成氢氧化铝沉淀，加入酸没有气体放出，故C错误；D该组离子之间不反应，能共存，加OH-有碳酸钙沉淀析出，加入H+有二氧化碳气体，故
20、D正确；故选：D。11、A【解析】使用分液漏斗进行分离，应是两种互不相溶的液体，据此分析；【详解】A.I2、Br2易溶于有机溶剂，碘易溶于四氯化碳，应采用蒸馏的方法进行分离，不用分液漏斗，故A符合题意；B.四氯化碳为有机物，不溶于水，可以用分液的方法，可用分液漏斗进行分离，故B不符合题意；C.汽油不溶于水，可以用分液的方法进行分离，可用分液漏斗进行分离，故C不符合题意；D.苯是不溶于水的液体，可以用分液的方法进行分离，可用分液漏斗进行分离，故D不符合题意。故答案：A。12、B【解析】生铁主要含Fe和C，属于混合物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，正确；AlCl3溶液属于溶液，蛋白质是有机高分子
21、化合物，蛋白质溶液属于胶体，错误；SiO2属于酸性氧化物，CO属于不成盐氧化物，错误；含氢原子的盐不一定属于酸式盐，如CH3COONa、Cu2（OH）2CO3中含氢原子，但都不属于酸式盐，正确；正确的是，答案选B。点睛：本题考查物质的分类，主要考查混合物和纯净物、胶体和溶液、酸性氧化物、酸式盐。注意淀粉溶液、蛋白质溶液不属于溶液，属于胶体；酸性氧化物指与碱反应生成对应盐和水的氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO等非金属氧化物不是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等酸性氧化物不是非金属氧化物。13、D【解析】A项，河流中的泥沙属于胶体分散系，在河流入海处易形成三
22、角洲与胶体的聚沉有关；B项，血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体的聚沉；C项，墨水属于胶体，不同牌号的墨水中胶体粒子不同，不同牌号的墨水混合可发生胶体的聚沉而使钢笔堵塞；D项，硅酸与NaOH反应生成硅酸钠和水属于酸碱中和反应，反应的化学方程式为H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，与胶体性质无关；与胶体没有直接关系的是D项，答案选D。14、D【解析】所加入的BaCl2溶液中主要含有Ba2、Cl，能与这二者生成不溶于硝酸的白色沉淀的离子如Ag(生成AgCl沉淀)、SO42(生成BaSO4沉淀)、SO32 (被硝酸氧化为BaSO4而不
23、溶于硝酸中)，而BaCO3溶于硝酸，故答案为D。15、B【解析】利用化合价升降法将该氧化还原反应方程式配平，反应方程式为3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，该反应中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1：2，选B。16、C【解析】A无色气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A错误；B白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液可能含SO42-或银离子，但二者不能同时存在，故B错误；C加入硝酸，排除了其它离子对氯离子验证的干扰，再
24、滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，该沉淀一定是AgCl，故一定有Cl-，故C正确；D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，原溶液中不一定含Ba2+，故D错误；故选C。【点睛】本题考查离子的检验和鉴别，把握离子检验的试剂、现象和结论为解答的关键。本题的易错点为B，要注意氯化钡溶液反应生成的白色沉淀可能是钡离子反应的结果，也可能是氯离子反应的结果。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaCl2 AgNO3 CO32+2H+=CO2+H2O n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1 Zn+Cu2+Zn2+Cu 【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+；加
25、入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸银、氯化银、碳酸银都是沉淀，所以B是AgNO3；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，放出气体是二氧化碳，D中含有CO32，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸钡难溶于水，所以A是氯化钡；则C是CuSO4；解析：根据以上分析，（1）A是BaCl2； B是AgNO3；（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CO32+2H+=CO2+H2O；（3）将含相同物质的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，发生Ba2+ SO42= BaSO4；Ag+ Cl= Ag Cl，所以溶液中存在的离子及物
26、质的量之比n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入锌粒，锌把铜置换出来，发生反应的离子方程式Zn+Cu2+Zn2+Cu点睛：离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、水，凡是能结合成沉淀、气体、水的离子不能共存。18、硫酸钡 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO2+OH-=HCO3- HCl Ag+ + Cl-= AgCl 【解析】根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。【详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；(2)纯碱在水中的电离方程
27、式Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ；(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为 CO2+OH-=HCO3- 。(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。b化学式是HCl， a+c 反应的离子方程式为Ag+ + Cl-= AgCl。19、 (1)除去二氧化碳中的氯化氢气体（1分）；(2)过滤（1分2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，（2分）(3)HC
28、O3-（1分）； 1:2 （1分）；(4)Na2CO3、NaHCO3 （2分）1.8mol/L（2分）。【解析】试题分析：（1）在装置甲中发生反应制取CO2气体，由于盐酸有挥发性，所以在CO2气体中含有杂质HCl,装置乙的作用是)除去二氧化碳中的氯化氢气体;（2）在装置丙中发生反应：NH3CO2H2ONaClNaHCO3NH4Cl，产生的NaHCO3从溶液中要过滤出来，然后洗涤，灼烧发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，制取得到了Na2CO3。（3）向含有Na2CO3、NaHCO3的混合物中加入盐酸，会发生反应：Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3 ，所以n(CO
29、32)会逐渐减少，当该反应恰好完全时，n(CO32)=0，用b表示；n(HCO3)首先会逐渐增多，当该反应恰好完全时，n(HCO3)达到最大值，后会发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2n(HCO3)由消耗而逐渐减少，最后为0 ，用c表示；而n(Na+)的物质的量始终保持不变，用a表示；n(Cl-)则会随着盐酸的加入而逐渐增多，因此用d表示；则曲线c对应的溶液中的离子是HCO3-;固体图示可知n(Na2CO3)=0.2mol，n(NaHCO3)= 0.3mol0.2mol =0.1mol，该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是2:1；（4）n(CO2)=2.24
30、L22.4L/mol=0.1mol，将其通入100mLNaOH溶液中，若完全转化为Na2CO3，根据C守恒可得质量是0.1mol106g/mol=10.6g，若完全转化为NaHCO3，其质量是0.1mol84g/mol=8.4g，现在得到的固体质量是10.6g10.16g8.4g，说明是Na2CO3、NaHCO3 的混合物，假设在混合物中Na2CO3、NaHCO3 的物质的量分别是x、y，则根据C守恒可得x+y=0.1；根据质量守恒可得106x+84y=10.16,解得x=0.08mol，y=0.02mol，所以根据Na元素守恒可得n(NaOH)=2 n(Na2CO3)+ n(NaHCO3)=
31、20.08mol+0.02mol=0.18mol,所以c(NaOH)= 0.18mol0.1L=1.8mol/L。考点：考查模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3及对CO2与NaOH的反应的产物成分的测定的知识。20、C A 5.5 5.4 10.9 D E 【解析】(1) 量筒的刻度从下往上增大，当刻度A数值为4时，则B为3，则液体的读数为3.2mL，若俯视读数，则数值变大，故选C。实验室需配制1molL-1的NaOH溶液220mL，根据容量瓶的规格分析，应选择250mL的容量瓶，则氢氧化钠的固体质量为10.2540=10.0g，故选A。(2) 根据溶质的质量不变原则，假设溶液的质量为xg，则有
32、x10%=27.52%， 解x=5.5g。溶液的体积为5.5/1.01=5.4mL。 . 假设硫酸的体积为xL，则根据溶质不变分析，有98%1.841000x=20.198，解x=0.0109L=10.9mL。A.容量瓶洗涤后未干燥，不影响，故错误；B.量取溶液时,仰视刻度线，则溶质的物质的量增加，故浓度变大，故错误；C.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出，溶液的浓度不变，故错误；D.没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，故浓度变小，故正确；E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些，倒出部分溶质，浓度变小，故正确。故选DE。21、将Cu2+、Hg2+部置换出来 不能 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
33、 冷却结晶 过滤 漏斗 甲、乙 丙 【解析】（1）加入过量的铁粉，可以将Cu2+、Hg2+全部转化为单质置换出来；（2）步骤中不能用盐酸代替硫酸，若用稀盐酸代替稀硫酸，制得的绿矾中会混有氯化亚铁，步骤中稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，涉及反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（3）步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。完成步骤的实验操作需要的仪器有：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台、漏斗等，故完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是漏斗；（4）氢气、一氧化碳易燃，用其还原氧化铜存在不安全因素，用碳还原氧化铜，所得铜中易混有炭粉。故从安全角度考虑，方案甲、乙不好；从产品纯度考虑，方案丙不好。