《江西省奉新一中2022-2023学年高一化学第一学期期中经典模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省奉新一中2022-2023学年高一化学第一学期期中经典模拟试题含解析.doc（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室需配制480mL1molL1的硫酸铜溶液，下列说法不正确的是 ( )A应选用500mL的容量瓶B应称取80.0gCuSO4C应称取120.0gCuSO45H2OD应称取125.0gCuSO45H2O2、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉,并过滤H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶NaNO3固体CaCO3溶解,过滤、蒸发ABCD3、下列实验操作中，溶液里无固体
3、析出的是( )AMgCl2溶液中加入Na的小颗粒B饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒CCuSO4溶液中加入Na的小颗粒D水中加入Na的小颗粒4、下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是（ ）A(CH3)2CHCH2CH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)3CCH2CH35、将绿豆大小的钠投入CuSO4溶液中，下列有关现象的描述不正确的是ANa浮在水面，四处游动B有红色固体生成C有蓝色沉淀生成D溶液颜色变浅6、在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中不能达到实验目的是A甲闻氯气的气味 B实验室用装置乙制取
4、氯气C用装置丙验证氯气能支持H2燃烧 D用装置丁除去尾气中的氯气7、某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是ANa+、H+、BCu2+、K+、CNa+、K+、Cl-、D、K+、OH-8、与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是A10mL 1mol/L Na2SO4溶液 B50mL 0.2mol/L NaCl溶液C10mL 0.2mol/LNa2SO4溶液 D200mL1mol/L NaNO3溶液9、北宋清明上河图是中国十大传世名画之一，属国宝级文物，被誉为“中华第一神品”，其中绿色颜料的主要成分为 Cu(OH)2CuCO3，白色颜料的主要成分为ZnO。下列说法正确的
5、是ACu(OH)2CuCO3 属于碱B绿色颜料、白色颜料均易被空气氧化C白色颜料耐酸碱腐蚀DCu(OH)2CuCO3 中铜元素的质量分数为 57.7%10、电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH 生成4mol 的NaOH，（a为饱和食盐水），下列说法正确的是A在X极生成2mol Cl2B在X极生成2molH2C在Y极生成4mol Cl2DNaOH在Y极生成11、A240 mL 0.2 molL1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器B向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多
6、的水冲洗D用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出12、下列除去杂质的方法正确的是(括号内的物质为杂质)A硝酸钾溶液(硝酸银):加入适量的氯化钠溶液,过滤B二氧化碳(HCl):通入饱和碳酸钠溶液,收集气体C氮气(氧气):通过灼热的铜粉,收集气体D氯化钠溶液(单质碘):加入酒精萃取后分液13、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A32 g氧气与44g二氧化碳的体积一定相同B32 g氧气所含原子数目为NAC在25 ，压强为1.01105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD17 g氨气所含电子数目为10NA14、在碱性无色溶液中，能大量共存的离子组是( )AK、H+
7、、Na+、SO42- BNa、Cu2、SO42-、ClCBa2、NO3、Cl、K DCa2、K、CO32-、NO3-15、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）A22.4L O2所含的原子数目为NAB0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol16、工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。下列说法正确的是()ASO2在反应中被氧化BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂D1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子17、李时珍
8、在本草纲目中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。” “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离A硝酸钾和氯化钾B四氯化碳和水C甲醇（沸点64.7）和丁醇（沸点117.6）D碘化钾和碘18、下列各反应的离子方程式中，正确的是()ANaOH溶液与稀硫酸反应：2H2OH=2H2OBFeCl3溶液和Fe反应：Fe3Fe=2Fe2C硫酸和氢氧化钡溶液反应：HSO42Ba2OH=H2OBaSO4D氧化铜和稀盐酸反应：CuO2H=Cu2H2O19、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则X试剂为ANa2CO3 BK
9、2SO4 CNa2SO4 DK2CO320、下列实验中所选用的仪器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用坩埚蒸发NaCl溶液用烧杯溶解KNO3晶体A B C D21、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ）A分液漏斗使用前要检验它是否漏水B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液D若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色22、下列反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液与稀
10、硫酸反应： Ba2+ + OH+ H+SO42= H2O +BaSO4B稀硫酸与铁粉反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+ + Fe = Fe2+ + CuD碳酸钠溶液与醋酸反应： CO32+ 2H+ = H2O + CO2二、非选择题(共84分)23、（14分）下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）根据上述转化关系，回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A_ G _（2）反应的化学方程式为：_。反应的离子方程式为：_。
11、（3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：_，化学方程式为_（4）写出物质 E 的一种用途_。（5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为_。24、（12分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)粒子代号abcdefg电荷数0110210其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a粒子的原子结构示意图是_。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的
12、方程式为_，实验室制备d气体的化学方程式为_；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为_。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是_。25、（12分）如图制取SO2并验证SO2性质的装置图。已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。（1）中为紫色石蕊试液，实验现象为_，实验证明SO2是_气体。（2）中为红色品红溶液，现象为_证，明SO2有_性。（3）为紫红色高锰酸钾，实验现象为_，证明SO2有_性。（4）的作用_，反应方程式_。26、（10分）某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 molL1的氢氧化钠溶液。（1）该同
13、学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有_、_、_。（2）下列有关实验操作，正确的是_。A称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯B某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中C某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线D某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中（3）玻璃棒在该实验中的作用有_，_。（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量
14、_。定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度_。27、（12分）应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。请回答该实验中的问题。（1）实验前必须对整套装置进行气密性的检查，操作方法是_。（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_。（4）干燥管中盛装的物质可以是_，作用是_。（5）如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_，这一操作的目的_。28、（14分）（1）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使
15、用一次） 从海水中提取水：_；从KCl溶液中获取KCl晶体：_；分离CaCO3和水：_；分离植物油和水：_。（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：实验实验实验取甲瓶溶液的量400 mL120 mL120 mL取乙瓶溶液的量120 mL440 mL400 mL生成沉淀的量1.56 g1.56 g3.12 g甲瓶溶液为_溶液。乙瓶溶液为_溶液，其物质的量浓度为_molL1。29、（10分）按要求书写下列反应的离子方程式：（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水：_。（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化
16、钠溶液混合：_。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。（4）氯化铁溶液与铜反应 ：_。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液 ：_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶配制溶液的体积为500mL，根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，需要硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，再根据m=cVM计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，据此判断注意500mL是溶液的体积，不是溶剂的体积为50
17、0mL【详解】由于实验室没有480mL的容量瓶，只能选用500mL容量瓶，配制500mL 1molL1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：1molL10.5L=0.5mol，硫酸铜的质量为：160gmol10.5mol=80g，需要胆矾质量为：250gmol10.5mol=125g，A、应选用500 mL容量瓶，配制500mL溶液，故A正确；B、根据以上计算，应称取80.0gCuSO4，故B正确；C. 根据以上计算，应称取125.0gCuSO45H2O，故C错误；D. 根据以上计算，应称取125.0gCuSO45H2O，故D正确；故选C。【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，解题关键：
18、根据c=n/V理解溶液的配制、物质的量浓，易错点，错误的做法：用480mL计算称取的溶质，注意一定容量规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液。2、A【解析】硝酸钾中混有KOH，不能加入FeCl3溶液，引入新的杂质Cl，故错误；FeSO4中混有CuSO4，加入铁粉发生：FeCu2=Fe2Cu，然后过滤，可以达到实验目的，故正确；CO2是酸性氧化物，能与NaOH发生反应，氢气不能与NaOH溶液反应，可以除去氢气中混有CO2，但会引入新的杂质水蒸气，故错误；NaNO3易溶于水，CaCO3不溶于水，因此采取溶解、过滤、蒸发的方法得到NaNO3固体，故正确；综上所述，选项A正确。3、D【解析】钠和水反应生成
19、氢氧化钠和氢气。A.氢氧化钠和氯化镁发生反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，A不选；B.Na与水反应产生NaOH和氢气，反应消耗水，使溶剂的质量减少，导致溶液成为过饱和溶液，会析出部分氢氧化钙固体，B不选；C.CuSO4和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，C不选；D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，没有固体析出，D选；故合理选项是D。4、D【解析】A(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5种位置不同的氢，所以其一氯代物有5种，能生成5种沸点不同的产物，故A不选；B(CH3CH2)2CHCH3中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，能生成4种沸点不同的产物，故B不选；C(CH3)2CHCH(C
20、H3)2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C不选；D(CH3)3CCH2CH3中有3种位置不同的氢，所以其一氯代物有3种，能生成3种沸点不同的产物，故D选；故选D。5、B【解析】钠性质活泼，先与水反应生成氢氧化钠，进而生成氢氧化铜，可观察到产生蓝色沉淀和气泡生成，反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，ANa的密度比水小，能浮在水面上，Na与H2O反应产生H2，推动Na四处游走，A正确；B2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，不是发生金属的置换反应，B错误；C2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+N
21、a2SO4，有蓝色沉淀生成，C正确；D溶液从蓝色变为无色，D正确；故选B。6、B【解析】根据氯气的性质和制备实验及注意事项解析。【详解】A、甲闻氯气的气味：用手轻轻扇动让少量气体进入鼻孔，故A正确；B、浓盐酸与二氧化化锰发生氧化还原反应生成氯气，需要加热，故B错误；C、氢气能在氯气中燃烧，产生苍白色的火焰，用装置丙验证氯气能支持H2燃烧能实现，故C正确；D、氯气用盛氢氧化钠的洗气瓶吸收，故D正确；故选B。7、C【解析】A氢离子和碳酸氢根会反应生成二氧化碳和水不能大量共存，故A不符合题意；B铜离子的溶液显蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故B不符合题意；C四种离子相互之间不反应，可以大量共存，且均
22、无色，故C符合题意；D磷酸氢根会和氢氧根反应生成磷酸根和水，不能大量共存，故D不符合题意；综上所述答案为C。8、B【解析】100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度是0.2mol/L。A. 10mL 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度是2mol/L；B. 50mL 0.2mol/L NaCl溶液中Na+离子浓度是0.2mol/L；C. 10mL 0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度是0.4mol/L；D. 200mL1mol/L NaNO3溶液中Na+离子浓度是1mol/L。故选B。点睛：解答本题需要注意已知条件、答案与溶液体积没有关系，只需直接比较溶液
23、中Na+离子浓度的大小关系。9、D【解析】ACu(OH)2CuCO3是金属离子和酸根离子、氢氧根离子组成的化合物，属于碱式盐，故A错误；B绿色颜料的主要成分为 Cu(OH)2CuCO3，白色颜料的主要成分为ZnO，Cu(OH)2CuCO3和ZnO中除O元素外，C、H、Cu、Zn均为最高价，无还原性，不能被空气中氧气氧化，故B错误；C白色颜料的主要成分为ZnO，能与酸反应，故C错误；DCu(OH2)CuCO3中铜的质量分数为100%=57.7%，故D正确；故选D。10、B【解析】X电极与电源的负极相连，作阴极，Y电极与电源的正极相连，作阳极，结合离子的放电顺序和电解原理解答。【详解】AX电极与电
24、源的负极相连，作阴极，氢离子放电，在X极生成2molH2，A错误；BX电极与电源的负极相连，作阴极，氢离子放电，在X极生成2molH2，B正确；CY电极与电源的正极相连，作阳极，氯离子放电，在Y极生成2molCl2，C错误；D氢离子在阴极放电，水的电离平衡被破坏，NaOH在X极生成，D错误；答案选B。【点睛】本题考查电解原理，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，明确电解原理和离子的放电顺序是解答的关键，难点是氢氧化钠生成的分析。11、B【解析】制备氢氧化铁胶体时，应该向沸腾的蒸馏水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸即可，因此选项B不正确，气体都是正确的，所以答案选B。12、C【解析】A.硝酸钾溶液中
25、混有硝酸银时，加入适量的氯化钠溶液会导致混入钠离子等新的杂质，故A方法错误；B.二氧化碳与饱和碳酸钠溶液也能发生反应，故B方法错误；C.混合气体通过通过灼热的铜粉时，氧气与铜粉发生反应，氮气与铜粉不反应，最终收集到的是氮气，故C方法正确；D.酒精能与水任意比例互溶，不能作为除去氯化钠溶液中溶有单质碘的萃取剂，故D方法错误；答案选C。13、D【解析】A.32g氧气与44g二氧化碳的物质的量都是1mol，因为未知气体所处的温度和压强，无法确定它们的体积是否相同，A项错误；B.32g氧气物质的量为1mol，每个O2分子中含2个氧原子，所以32g氧气所含原子数为2NA，B项错误；C.在25 ，压强为1
26、.01105 Pa时气体摩尔体积大于22.4L/mol，在此条件下11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，每个氮气分子中含2个原子，所以11.2L氮气所含原子数目小于NA，C项错误；D.17g氨气物质的量为1mol，每个NH3分子中含有10个电子，所以17 g氨气所含电子数目为10NA，D项正确；答案选D。14、C【解析】A.H+与OH-能发生离子反应：H+OH-=H2O，所以该组中的H+不能大量共存，A项错误；B.Cu2+在溶液中显蓝色，Cu2+与OH-反应：Cu2+2OH-=Cu(OH)2，所以该组中的Cu2+不能大量共存，B项错误；C.该组离子之间不发生任何反应，该组离子也不与OH-反
27、应，所以该组离子能大量共存，C项正确；D.Ca2+可与CO32-反应：Ca2+CO32-=CaCO3，所以该组中的Ca2+和CO32-不能大量共存，D项错误；答案选C。【点睛】只有不发生任何反应的离子之间才能大量共存，离子之间必须满足下列条件之一才能发生反应：(1)生成难溶物质；(2)生成挥发性物质；(3)生成水或弱酸、弱碱等难电离的物质；(4)发生氧化还原反应；(5)生成配合物。15、A【解析】A. 温度和压强不定，22.4LO2的物质的量无从确定，所含的原子数目也无从确定，故A错误；B. 水分子是三原子分子，所以0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA，故B正确；C. 1mol H2
28、O含有的H2O分子数目为NA，故C正确；D. 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故D正确。故选A。16、A【解析】反应中元素化合价变化情况：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4氯元素的化合价由+5降到+4价，硫元素的化合价由+4价升高到+6价。SO2作还原剂，在反应中被氧化，A正确；NaClO3作氧化剂，在反应中得到电子，B错误；H2SO4中元素化合价未发生变化，C错误；1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电子，D错误。17、C【解析】题中的分离方法为蒸馏。用于分离互溶的液体混合物。【详解】A. 硝酸钾和氯化钾应利用在水中的溶解度随温度变化的差异用结
29、晶的方法分离，故错误；B. 四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分离，故错误；C. 甲醇（沸点64.7）和丁醇（沸点117.6）二者物理性质相似，要利用沸点差异进行分离，采用蒸馏的方法，故正确；D. 利用碘在有机溶剂中的溶解度比在水中大，用萃取的方法分离出碘化钾和碘的混合物中的碘，故错误。故选C。18、D【解析】A、离子方程式以及化学方程式的化学计量数为最简单的整数比；B、从电荷是否守恒的角度分析；C、从二元酸、二元碱的阴阳离子物质的量之比分析；D、CuO不溶于水，写成化学式。【详解】A项、NaOH溶液与硫酸反应的离子方程式为H+OH-=H2O，化学计量数应是最简单的整数比，故A错误；B项、F
30、eCl3和Fe反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，故B错误；C项、硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式应为2H+SO42+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，故C错误；D项、CuO不溶于水，写成化学式，氧化铜和稀盐酸反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2+H2O，故D正确。故选D。【点睛】本题考查离子方程式的书写，注意物质的性质以及离子方程式的书写注意事项，特别是物质的化学式、电荷守恒等问题。19、D【解析】除杂时，不应引入新的且难除去的阳离子，例如钠离子，排除A、C选项；除钡离子时，碳酸根离子、硫酸根离子均可，但是硫酸根离子过量后不易除去，B错误；而碳酸根离子与硝酸反应生成二氧化碳
31、和水，可除去；因此试剂X选K2CO3，D正确；综上所述，本题选D。20、B【解析】用50mL量筒取5.2mL稀盐酸，产生的误差较大，应该选用10mL量筒量取，故错误；苯和四氯化碳互溶，无法用分液漏斗分离，故错误；托盘天平的准确度为0.1g，可以用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故正确；容量瓶是精确配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器，用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，故正确；蒸发NaCl溶液应该选用蒸发皿，故错误；溶解固体物质可以在烧杯中进行，也可以在试管中进行，因此可以用烧杯溶解KNO3晶体，故正确；故选B。21、C【解析】A分液漏斗结构中有玻璃旋塞，使用前要
32、检验它是否漏水，A正确；B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B正确；C注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡，同时注意放气，而不是立即分液，C错误；D若用苯作萃取剂，苯的密度小于水，有机层在上层，则分层后上层液体呈紫红色，D正确；答案选C。【点睛】明确萃取的原理是解答的关键，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。22、C【解析】氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水不符合定组成规律；稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子；Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；醋
33、酸为弱酸，离子方程式中不能拆写。【详解】稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，A错误；稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，B错误；Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2+Fe=Fe2+Cu，C正确；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆写，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+CO2+H2O，D错误。故选C。【点睛】本题考查离子方程式的书写，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断。离子方程式
34、正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。二、非选择题(共84分)23、Na Fe(OH)2 2Na2H2O = 2NaOH + H2 Fe2+2OH- = Fe(OH)2 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀 4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3 潜水艇供氧剂或漂白剂 NA或6.021023 【解析】B 为氧化物且常温下为无色液体，B 为H2O。E 为淡黄色固体，E 为Na2O2。根据物质的转化关系可知，A为Na，C 为O2
35、，D为NaOH。H为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，G 为Fe(OH)2，F为含有Fe2+的盐。【详解】（1）由以上分析可知，A为Na， G 为Fe(OH)2。（2）反应的化学方程式为：2Na2H2O = 2NaOH + H2；反应的离子方程式为：Fe2+2OH- = Fe(OH)2。（3）Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。化学方程式为4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3。（4）E 为Na2O2，可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。（5）发生反应为2Na+ O2 Na2O2，最终得到
36、39.0g Na2O2，n(Na2O2)= = =0.5mol，参与反应的 n(Na)= 0.5mol2=1mol，反应中Na元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为NA或6.021023。【点睛】本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。并能根据反应中化合价变化推出电子转移数目。24、 NaOHMg(OH)2 NH3H2ONH3H2ONH4+OH 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 作为燃料 OH H3O OHH3O=2H2O 【解析】a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子， e带2个单位正电荷，说明e
37、为 Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。【详解】（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；（2）b为Na+，e为 Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOHMg(OH)2；（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3H2ONH3H2ONH4+OH；（4）c为OH-，f为H
38、3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OHH3O=2H2O。【点睛】解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：25、溶液变红 酸性 褪色 漂白性 紫红色褪去 还原性 吸收多余SO2，防止污染环境 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【解析】二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，二氧化硫中S元素是+4价，处于中间价态，既有氧化性还有还原性，另外二氧化硫还具有漂白，据此解答。【详解】（1）二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，遇石蕊显红色，即中实验现象为溶液变红，实验证明SO2是酸性气体；（2）二氧化硫与品红化合生成无色物质
39、，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，即中现象为褪色；（3）酸性KMnO4具有强氧化性，溶液颜色为紫红色，SO2中+4价S具有还原性，二氧化硫通入酸性高锰酸钾中发生反应：2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性，发生氧化反应，导致酸性KMnO4溶液的紫红色褪去；（4）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫是酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染环境，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。【点睛】明确二氧化硫的性质特点是解答的关键，注意二氧化硫的
40、漂白性特点与氯水的区别，二氧化硫的漂白发生的是非氧化还原反应，褪色后加热会恢复原来的颜色，另外二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。26、500 mL容量瓶 烧杯 胶头滴管 BD 搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解 引流液体 偏低 无影响 【解析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；（2）根据实验操作的方法分析；（3）玻璃棒在溶解固体时搅拌，加速固体溶解；在移液时用于引流液体；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、药匙、
41、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，配制500mL 1molL-1的氢氧化钠溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；（2）A、氢氧化钠为易潮解的固体，应放在玻璃器皿中称量，但不需要在另一盘上放上烧杯，故A错误；B、因氢氧化钠固体溶解水放热，应冷却至室温，然后转移到容量瓶中，否则会引起误差，故B正确；C、某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线，导致部分溶质被吸出，导致配制的浓度偏低，故C错误D、某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中，这样确保溶质全部转移到容量瓶中，故D正确；
42、答案BD；（3）玻璃棒在溶解固体时起搅拌作用，为加速固体溶解；在移液时用于引流液体；（4）称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致称取的氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；定容摇匀后，有少量溶液外流，由于已经定容完毕，因此不影响溶液浓度。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法，（4）是解答的易错点。27、将干燥管末端的导管A浸入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不会落，则表明该套装置的气密性良好。 为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气 防止暴沸 先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯 碱石灰 除去产物H2中的水蒸气 验纯 防止H2不纯而发生爆炸 【解析】（1）检验装置气密性的方法一般用微热的方法，根据冒出的气泡和回流的水柱来判断；（2）反应物为水蒸气与铁；放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生；（3）如果在一套装置中需要两处加热，一定要注意点燃加热仪器的顺序，一般是根据实验的安全性和对实验结果的影响来考虑；（4）干燥管起干燥氢气的作用，盛放固体干燥剂；（5）点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆