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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应过程需要加入氧化剂才能实现的是ACa(ClO)2 Cl2BH2O O2CSO3 H2SO4DNa NaOH2、自来水可以用氯气消毒。有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制( )。AAgNO3 BNa2SO4 CNaCl DAlCl33、工业废水
2、中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（ ）选项污染物处理措施方法类别A含的废水加反应物理法B含纯碱的废水加石灰石反应化学法C含等重金属离子的废水加硫酸盐沉降化学法D含复杂有机物的废水通过微生物代谢生物法AABBCCDD4、下列各组离子能大量共存的是AK+ 、Cl- 、HCO、SOBMg2+、Cl-、Ag+ 、SOCCa2+、H+、Na+、CODFe2+、Cr2O、H+ 、NO5、已知M2O7x- + 3 S2- + 14H= 2M 3+ 3S+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（ ）A2B3C4D66、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测
3、定溶液的pH，溶液显碱性；取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体；在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； 取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据以上实验，以下对原溶液的推测正确的是（ ）A一定有Cl-存在B一定存在SO42-C可能存在CO32-D一定存在SO32-7、我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是AFe是氧化剂BCuSO4是还原剂CFe被氧化DCuSO4发生氧化反应8、现在NaOH、Na2 CO3 、Ba(
4、OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，可选用（ ）A稀盐酸B稀硫酸CBaCl2溶液DNa2SO4溶液9、下列实验操作中正确的是( )A用规格为 100 mL 的量筒量取 6.20 mL 的液体B蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干C利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层10、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是ACuOH2CuH2O BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3C3Fe2O2Fe3O4 DNH4HSNH3H2S11、向0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的盐酸。若用x代
5、表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是（ ）ABCD12、NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )A1mol任何气体单质所含的原子数目相同B2 g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD17 g氨气所含电子数目为10NA13、下列说法正确的是AH2、D2、T2互为同位素BNa2CO3电离方程式Na2CO3 2Na+ + C 4 + + 3O 2 -C20g D2O含有的电子数为10NAD14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为6214、将 a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液分成两等份，向
6、其中一份加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中 的 SO42完全沉淀；向另一份加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中 Al3的浓度(mol/L)为A B C D15、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液：加入稍过量的BaCl2溶液： 过滤； 滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是ABCD16、二氧化锰与浓硫酸反应有氧气放出：2MnO2+2H2SO42MnSO4+O2+2H2O下列叙述错误的 是（）A浓硫酸作氧化剂B硫酸锰是还原产物C二氧化锰既是
7、氧化剂又是还原剂D氧气是氧化产物二、非选择题（本题包括5小题）17、现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。据此回答下列问题：(1)原白色固体粉末中一定含有_，一定不含有_(填化学式)。 (2)实验中发生反应的离子方程式为_。 (3)为进一步确定白色粉末的组成，向过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液
8、中的_(填序号)。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液18、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（已知：NH4+OH-NH3+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题。（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？_（答是或
9、否）（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_（填离子符号），其物质的量浓度为_。（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为_。（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_。A该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)0.04molB该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D该混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下
10、反应：KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O配平该方程式，并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：_。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_。19、某小组同学为探究物质的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。已知：溴水为溴的水溶液，溴水为橙黄色，溴蒸气为红棕色，均有毒氯水为氯气的水溶液。实验记录如下：实验操作实验现象打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为橙黄色吹入热空气A中橙黄色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液
11、开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是_。（2）实验操作II吹入热空气的目的是_。（3）装置C的作用是_。（4）实验操作III，混合液逐渐变成橙黄色，其对应的离子方程式是_。（5）由操作I得出的结论是_，由操作III得出的结论是_。（6）实验反思：实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：_。20、氯气的化学性质很活泼，在一定条件下能与很多无机物和有机物反应，生成多种多样的含氯化合物。（1）查阅文献：重铬酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气。反应原理如下：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl
12、3+3Cl2+7H2O请在上述反应中标出电子转移的方向和数目。_（2）图1是某同学制备氯水的装置图。装置B中发生反应的离子方程式为_。检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_（填序号）。A硝酸银溶液B酚酞溶液 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液（3）漂白粉或漂白精的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO，分析以上反应，你认为存放漂白粉时应注意的问题有_。（4）实验室欲用12 molL1的浓盐酸配制成250mL1.0 molL1的稀盐酸溶液。可供选择的仪器有：a.玻璃棒 b.烧瓶 c.烧杯
13、d.胶头滴管 e.量筒 f.托盘天平。上述仪器中，在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有_，还缺少的仪器是_。下列有关容量瓶的使用方法正确的是_（填代号）。A量筒量取浓盐酸试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线B配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响C容量瓶用水洗净后，再用1.0 molL1的稀盐酸溶液润洗D使用容量瓶前检查它是否漏水根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）。对所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于1.0mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）_、_。21、下表是生
14、活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）编号名称天然气白酒醋酸小苏打消石灰铜线成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu (1)请你对表中的主要成分进行分类（填编号）是电解质的是_，是非电解质的是_。(2)写出在水中的电离方程式_。(3)写出下列反应的离子方程式：用治疗胃酸过多（主要成分为盐酸）_用澄清的溶液检验CO2气体 _参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】加入氧化剂能是其他物质失去电子，化合价升高，被氧化，据此分析解题：ACa(ClO)2 Cl2转化中Cl的化合价由+1价转化为0价，故需加入还原剂才能发生，A不合题
15、意；BH2O O2该转化只需进行电解，故不一定需要加入氧化剂，B不合题意；CSO3 H2SO4加入水就可以，该反应SO3+H2O=H2SO4不是氧化还原反应，C不合题意；DNa NaOH转化中Na的化合价由0价转化为+1价，故需加入氧化剂才能发生，D符合题意；故答案为：D。2、A【解析】自来水中，氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，结合对应粒子的性质解答该题。【详解】A.氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故A正确；B.氯水中的微粒均不与硫酸钠反应，可配制硫酸钠溶液，故B错
16、误；C.氯水中的微粒均不与NaCl反应，可配制NaCl溶液，故C错误；D.氯水中的微粒均不与AlCl3反应，可配制AlCl3溶液，故D错误。故选A。3、D【解析】A具有还原性，可与发生氧化还原反应生成和，方法类别为化学法，故A错误；B纯碱与不反应，故B错误；C硫酸铜可溶于水，不能通过沉淀法除去，故C错误；D含复杂有机物的废水可通过微生物代谢进行处理，利用的是生物法，故D正确。故选D。4、A【解析】AK+ 、Cl- 、HCO、SO之间不反应，能大量共存；BCl-和Ag+ 、SO产生AgCl、Ag2SO4沉淀，不能大量共存；CCa2+、H+分别和CO反应生成CaCO3沉淀、水和二氧化碳，不能大量共
17、存；DFe2+、H+ 、NO之间，Fe2+、Cr2O、H+之间发生氧化还原反应，不能大量共存。答案选A。5、D【解析】该反应是离子反应型的氧化还原反应，由电荷守恒可以得到式子：-x+3（-2）+14=23，x=2，则M2O72-，假设M的化合价为y，则有-27+2y=-2，y=+6；故选D。6、C【解析】测定溶液的pH，溶液显碱性，说明溶液中含有一定量的OH-，OH-可能由碱电离，也可能是含有的弱酸阴离子水解促进水电离产生的；取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为CO2，说明原溶液中CO32-和HCO3-中至少含有一种；在上述溶液中再滴加Ba(N
18、O3)2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀应为BaSO4，但不能说明原溶液中含有SO42-。若原溶液中含有SO32-，加入稀盐酸后，可以生成HSO3-，HSO3-的电离程度大于水解程度，所以溶液可以呈酸性。当滴加Ba(NO3)2溶液时，NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以把HSO3-氧化为SO42-，和Ba2+生成白色沉淀； 取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，由于前面加入了盐酸，所以一定会生成AgCl白色沉淀，不能由此确定Cl-存在与否。综上所述，溶液中一定含有CO32-和HCO3-至少一种，但Cl-、SO42-、SO32-不能确定。故正确答案选C。7、C【
19、解析】AFe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；BCu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；CFe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；DCuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误；故选C。【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查。在Fe+CuSO4Cu+FeSO4中，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低。8、B【解析】A.取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是Na2CO3，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故A错误；B.取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是Na2CO3，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，没
20、有明显现象的是NaOH，现象不同，可以鉴别，故B正确；C.取样品，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故C错误；D.取样品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D错误。故选B。9、C【解析】A、量筒精确度为0.1mL，不能用规格为100 mL的量筒量取6.20 mL的液体；A错误；B、蒸发结晶时不可将溶液直接蒸干，当出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，B错误；C、利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质，C正确；D、四氯化碳密度大于水的密度，萃取后在水
21、的上层，充分静置后紫红色液体在下层，D错误；答案选C。10、C【解析】ACuOH2CuH2O为置换反应，且H、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项A不选；BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3为化合反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项B不选；C3Fe2O2Fe3O4为化合反应，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项C选；DNH4HSNH3H2S为分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项D不选；答案选C。11、B【解析】向0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的盐酸；发生的化学反应方程式为HClNaOH=NaClH2O，故随着盐酸的
22、不断加入，溶液中离子总数开始不变，当盐酸过量时，溶液中离子总数不断增加，故答案为B。【点睛】需注意溶液中离子总数和溶液中离子浓度的区分，本题中随着盐酸的不断加入，溶液中c(Cl)从0逐渐增大，并趋向于0.1mol/L，而溶液中c(Na)不断减小。12、D【解析】A.1mol任何气体单质所含的分子数目相同,但是原子数不一定相同，故A错误；B.氢气为双原子分子,2g氢气的物质的量为1mol,含有2mol氢原子,所含原子数目为2NA，故B错误；C.常温常压不是标准状况，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量,故C错误；D.17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子,所含电子数
23、目为10 NA,故D正确；本题答案为D。13、C【解析】A. 同位素指质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而H2、D2、T2使单质，不是原子，故不能为同位素，故错误；B. Na2CO3电离方程式Na2CO2Na+ + CO32 -，故错误；C. 20g D2O的物质的量为20/20 mol=1mol，每个分子中含有10个电子，所以1mol该物质含有的电子数为10NA，故正确；D. 14462Sm与15062Sm的核外电子数为62，中子数分别为144-62=82和150-62=88，两者中子数不同，故D错误。故选C。【点睛】掌握同位素的定义，质子数相同但中子数不同的同种元素的原子，单质或化合
24、物不能称为同位素。掌握质量数=质子数+中子数。14、B【解析】根据SO42-+Ba2+BaSO4计算溶液中的SO42-离子的物质的量，根据NH4+OH- NH3+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=计算SO42-离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）=2c（SO42-），据此计算原溶液中的Al3+浓度。【详解】将 Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4的混合溶液a L分为两等份，每份的体积为0.5aL，向0.5aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，则：SO42-+Ba2+BaSO4bmol bmolc（SO42-）=
25、mol/L，向0.5aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则：NH4+OH- NH3+H2Ocmol cmolc（NH4+）=mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x3+mol/L1=mol/L2，解得x=mol/L，答案选B。【点睛】本题考查混合物的有关计算、根据离子方程的计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式。15、B【解析】根据题意知粗盐的提纯中，用碳酸钠溶液除去钙离子，用氢氧化钠溶液除去镁离子，用氯化钡溶液除去硫酸根离子，为保证杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的离子也
26、要除去，故碳酸钠溶液的作用为除去钙离子和过量的钡离子，故在之后，然后过滤，向滤液中滴加盐酸至无气泡产生，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故选B；故答案选B。16、A【解析】A浓硫酸中元素的化合价不变，不作氧化剂，故A错误；BMn元素得到电子被还原，则硫酸锰是还原产物，故B正确；CMn、O元素的化合价都变化，则二氧化锰既是氧化剂又是还原剂，故C正确；DO元素失去电子被氧化，则氧气为氧化产物，故D正确；故选A。【点睛】氧化剂和还原剂在反应物中寻找，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含元素化合价既升高又降低的物质既作氧化剂又作还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂
27、对应的产物是氧化产物。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O D 【解析】硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和硫酸钠二者有其一。【详解】(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)实验中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaC
28、O3+2H= Ca2+CO2+H2O；(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4A加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；B加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；C加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；D氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；综上所述答案为D。18、否 NH4+ 0.8mol/L BaSO4、BaCO3 A 1：5 0.3mol 【解析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则
29、一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.544.66）g197g/mol=0.04mol，结合离子之间的反应及电荷守恒来解答。【详解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mo
30、l，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则一定含硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.544.66）g197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，则一定不含Mg2+、Ba2+，阳离子电荷总量为0.08mol，CO32-、SO42-的电荷总量为0.02mol2+0.04mol2=0.12mol，由电荷守恒可知，一定含阳离子K+，综上所述，不能确定是否含有Cl-；则根据电荷守恒溶液中K+的物质的量0.12mol-0.08mol
31、=0.04mol。（1）根据以上分析可知由第一份进行的实验推断该混合物中不一定含有Cl-；（2）根据以上分析可知由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+，其物质的量浓度为0.08mol0.1L0.8mol/L；（3）根据以上分析可知由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为BaSO4、BaCO3；（4）综合上述实验，该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)0.04mol，答案选A。（5）反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，结合质量
32、生成配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O，用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目为；KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5；在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3moL。【点睛】本题考查离子的共存及离子反应、氧化还原反应，把握电子转移和化合价变化之间的关系、发生的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力及离子检验和计算能力的考查。19、2Br+Cl2=Br2+2Cl吹出单质Br2吸收Br2，防止污染空气H2O2+2Br+2H+
33、=Br2+2H2OCl2的氧化性强于Br2H2O2的氧化性强于Br2H2SO3有剩余（H2O2的浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）【解析】实验分析：本实验利用“氧化剂氧化性大于氧化产物；强氧化性制弱氧化性”的原理探究物质氧化性的强弱。第I步，向A中（NaBr溶液）滴加氯水，A中溶液变橙黄色，则有Br2单质产生，Cl2将Br氧化为Br2，证明Cl2氧化性强于Br2。第步，向A中吹入热空气，溴易挥发，A中橙黄色变浅，则Br2被热空气赶入装置B中（H2SO3和BaCl2的混合溶液）；B中有气泡，产生大量白色沉淀，该沉淀应为BaSO4，则SO42产生；混合液颜色无明显变化，则Br2自身被还原为
34、Br，说明Br2氧化性强于SO42。第步，停止吹入空气，向装置B中逐滴加入H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色，则Br又被氧化为Br2，说明H2O2氧化性强于Br2。（1）根据上述分析，A中发生的反应为氯水将NaBr氧化为Br2，溶液变橙黄色，离子方程式为：2Br+Cl2=Br2+2Cl；故答案为：2Br+Cl2=Br2+2Cl；（2）根据上述分析，吹入热空气，是利用溴的挥发性，将溴单质被赶入B中。故答案为：吹出单质Br2；（3）反应过程中有溴蒸气等污染性气体不能排放到空气中需要用NaOH溶液吸收，故C装置应是盛装NaOH溶液，用来吸收尾气。答案为：吸收Br2，防止污染空气；（4）滴
35、加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色，说明H2O2在酸溶液中将Br氧化为Br2，离子方程式为：H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2O。故答案为：H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2O；（5）根据实验分析，操作I证明Cl2的氧化性强于Br2；操作证明H2O2的氧化性强于Br2。故答案为：Cl2的氧化性强于Br2；H2O2的氧化性强于Br2；（6）实验操作III，开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色。开始时颜色无明显变化的可能原因是，H2O2与Br反应慢；也可能是溶液中原本有H2SO3有剩余，加入H2O2，H2O2先和H2SO3反应。故答
36、案为：H2SO3有剩余（H2O2的浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）点睛：“吹入热空气法”在“海水提溴”的实验中有应用，利用Br2的挥发性，将Br2吹出。本题实验中探究氧化性的强弱，“吹入热空气法”时空气中氧气是否对实验会产生干扰，这一问题值得探讨。在本实验中氧气的氧化性不会对实验结论产生干扰，因为装置B中的实验现象可以排除氧气影响。装置B中观察到产生白色沉淀，说明H2SO3被氧化为SO42，同时溶液无明显颜色变化，Br2一定参与反应，被还原为Br，故可以证明Br2氧化了H2SO3。20、Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2OD密封保存，存放在阴凉干燥的地方，避免太阳直射bf2
37、50mL容量瓶BD20.8定容时俯视容量瓶刻度线【答题空10】浓盐酸稀释时未冷却就转移到容量瓶【解析】(1). 由反应方程式K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O可知，Cr元素化合价变化情况为：K2Cr2O7CrCl3，化合价由+6+3价，两个Cr原子得6个电子；Cl元素的化合价变化情况为：HClCl2，化合价由1价0价，一个Cl原子失去一个电子，所以其最小公倍数为6，用双线桥表示为：；故答案为：；(2). .装置B中盛有NaOH，可以吸收多余的氯气，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH- = ClO-+
38、Cl-+H2O；. 检验一瓶氯水是否已经完全变质，主要是检查氯水中是否还含有HClO，HClO可以使石蕊试液褪色，A. 硝酸银溶液和氯离子反应生成白色沉淀，不能检验一瓶氯水是否已经完全变质，故A错误；B. 酚酞溶液在酸性溶液中不变色，故B错误；C. 碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体，不能检验一瓶氯水是否已经完全变质，故C错误；D. 紫色石蕊试液遇酸显红色，不褪色说明完全变质，先变红后褪色证明没有完全变质，故D正确；答案选D；(3). 漂白粉中的有效成分为Ca(ClO)2，容易和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成HClO，生成的HClO见光易分解，应密封保存，存放在阴凉干燥处，避免太阳直射，故
39、答案为：密封保存，存放在阴凉干燥的地方，避免太阳直射；(4). .实验室欲用12 molL1的浓盐酸配制成250mL1.0 molL1的稀盐酸溶液，需要量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，因此在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有：烧瓶、托盘天平，还缺少的仪器是250mL容量瓶，故答案为：bf；250mL容量瓶；. A. 量筒量取浓盐酸试样后直接倒入烧杯中，加水溶解冷却后转移到容量瓶，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，不能直接在容量瓶中溶解，故A错误；B. 配制一定体积、浓度的溶液时，需要加水定容，容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响，故B正确；C. 容量瓶用
40、水洗净后，再用1.0 molL1的稀盐酸溶液润洗，溶质增多，配制的溶液浓度偏高，故C错误；D. 使用容量瓶之前必须检查是否漏水，故D正确；答案选BD；. 实验室欲用12 molL1的浓盐酸配制成250mL1.0 molL1的稀盐酸溶液，设需要量取浓盐酸的体积为amL，根据稀释定律有：a 10-3L12mol/L=0.25L1.0mol/L，a=20.8mL，故答案为：20.8； . 对所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于1.0mol/L，配制过程中可能引起浓度偏高的原因有：定容时俯视容量瓶刻度线、浓盐酸稀释时未冷却就转移到容量瓶等，故答案为：定容时俯视容量瓶刻度线；浓盐酸稀释时未冷却就转移到容
41、量瓶。21、 NaHCO3 =Na + + HCO3 HCO3 + H+ = H2O + CO2 Ca2+ 2OH + CO2 = CaCO3 +H2O 【解析】(1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸碱盐都是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非金属氧化物、大多数有机物是非电解质。(2)NaHCO3在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子；(3)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；澄清的石灰水与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水。【详解】CH3COOH、NaHCO3、Ca(OH)2在水溶液中都能电离出自由移动的离子而导电；CH4、C2H5OH在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子；Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质；所以是电解质的是CH3COOH、NaHCO3、Ca(OH)2，选，是非电解质的是CH4、C2H5OH，选；(2)NaHCO3在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是NaHCO3 =Na + + HCO3； (3)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是HCO3 + H+ = H2O + CO2；澄清的石灰水与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式是Ca2+ 2OH + CO2 = CaCO3 +H2O。