《2023届浙江省余姚八中化学高一上期中学业质量监测模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届浙江省余姚八中化学高一上期中学业质量监测模拟试题含解析.doc（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是AHNO3BCl2CNH4NO3DSO22、将下列溶液加水稀释至100 mL，含Cl浓度最大的是()A10 mL 0.1 molL1的氯化铝溶液B20 mL
2、0.1 molL1的氯化钙溶液C30 mL 0.2 molL1的氯化钾溶液D40 mL 0.25 molL1的氯化钠溶液3、既有颜色又有毒性的气体是 ( )ACl2 BHF CHCl DCO4、将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面钠立即与水反应，并有气体产生反应后溶液变红钠熔成闪亮的小球小球在水面上四处游动有“嘶嘶”的响声发出A B C D5、下列说法不正确的是( )A氯化氢的摩尔质量是36.5 g/ molB5 molCO2中所含的CO2分子数为3.011024C将 0.1molNaOH加入1L水中溶解
3、，即配制得到0.1mol/L的NaOH溶液D49g H2SO4的物质的量是0.5 mol6、分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类依据和结论都正确的是AH2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物CAl、Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物DH2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，都属于离子化合物7、发现原子中存在电子的科学家是A道尔顿B拉瓦锡C卢瑟福D汤姆生8、下列有关分子式为C2H4Cl2的有机化合物的说法正确的是( )AC2H4Cl2存在同分异构体BC2H4Cl2分子中
4、所有原子都在同一平面内C乙烷和氯气在光照条件下可制得纯净的C2H4Cl2DC2H4Cl2属于烃9、下列说法正确的是（）A碳12 原子和碳13 原子的中子数相同BKMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子团CFe2+和 Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同D和化学性质相似10、下列仪器中不能用于加热的是A试管 B烧杯 C容量瓶 D蒸发皿11、下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-H2O”表示的是A醋酸和氢氧化钠溶液反应 B氢氧化铁和盐酸反应C氢氧化钾溶液和硝酸反应 D氢氧化钡和稀硫酸反应12、将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是选项实验现象结
5、论A钠浮于水面游动水的密度大于钠B方形金属钠变成小球方形金属钠反应速率快C酚酞溶液变成红色有NaOH生成D钠球游动有吱吱声有气体生成AABBCCDD13、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钻酞菁”分子的说法中正确的是（ ）A在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C分子直径比钠离子小D在水中所形成的分散系属于悬浊液14、下列反应的离子方程式书写正确的是A碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B稀H2SO4与铁粉反应： C氢氧化钡溶
6、液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42=BaSO4D氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu15、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出16、一定量的在中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05molNaClO。氢气和氯气物质的量之比是（ ）A2：3B3：1C1：1D3：217、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是A将40 g NaOH溶解于1 L水中B将0.25
7、mol NaOH溶于水配成250 mL溶液C将1 L10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液18、能用H+OH-H2O表示的是A澄清石灰水和稀盐酸的反应BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和醋酸的反应D氨水和稀H2SO4的反应19、光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是（ ）ASiO2摩尔质量是60B1 mol SiO2中含有1 mol O2C1.5mol SiO2中含有1.8061024个氧原子D1 mol SiO2质量
8、是60 g mol-120、下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是()ANa2CO310H2O、石墨B碘酒、干冰C石油、液氧D盐酸、水21、下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩22、下列关于物质分类的正确组合是（ ）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2SO3 H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaC
9、O3CaOSO2AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无明显现象B+D有无色无味气体放出C+B有白色沉淀生成A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题：(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液_，C溶液_，D溶液_。(2)写出B与D反应的离子方程式：_，写出B与C反应的离子方程式 ：_。24、（12分）某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+
10、、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。向中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有_。（2）一定没有_。（3）可能含有_。（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）写出中沉淀消失的离子方程式_。25、（12分）根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：（1）在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的实验现象是_
11、，由此说明自来水中含有的离子是_。（2）实验室制取蒸馏水的装置如下图所示，请写出装置图中序号所示各仪器的名称_。（3）若取仪器中收集得到的液体少许，加入到试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的现象是_，原因是_。（4）通过上述实验，你认为蒸馏实验的应用是_。26、（10分）某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是_，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_。(2)装置B中发生反应的化学方程式是_，该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。(3)D的作用是_。(4)E中的实验现象是_。(5)A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃
12、E处酒精灯之前应进行的操作是_。27、（12分）实验室需要 0.50 molL-1 的硫酸溶液 480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问 题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。 (2)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm-3 的浓硫酸，其物质的量浓度为_，需要的体积为_mL。如果实验室有 15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL 量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_ A、使用容量瓶前检验是否漏水 B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C、配制溶液时，
13、如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至 接近刻度线 12 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至 刻度线 12 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(4)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.5 molL-1（填“大于”“小于”或“等于”）。(5)该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。28、（14分
14、） (1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是_，说明该反应是_热反应，这是由于反应物所具有的总能量_ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。(2)将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为_，正极电极反应式为_。(3)恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g
15、)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=_。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(已经折算为标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为_。29、（10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中氧化剂是_(填化学式),过氧化钠(Na2
16、O2)中氧元素化合价为_。(填数字)(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:_。每生成1mol FeO42-转移_mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为_mol。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，溶液能导电说明溶液中含有自由移动的离子。【详解】A、硝酸是电解质，A错误；
17、B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C、硝酸铵是电解质，C错误；D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，亚硫酸是电解质，但二氧化硫不能自身电离出离子，属于非电解质，D正确，答案选D。2、D【解析】电解质溶液中氯离子浓度=电解质浓度化学式中氯离子数目，再根据n=cV计算氯离子物质的量，氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl-浓度越大。【详解】A项.10 mL 0.1 molL-1的氯化铝溶液中n（Cl-）=0.01L0.1mol/L3=0.003mol，加水稀释至100mL后溶液中c(Cl)=0.03 molL1；B项、20 mL 0.
18、1 molL-1的氯化钙溶液中n（Cl-）=0.02L0.1mol/L2=0.004mol，加水稀释至100mL后溶液中c(Cl)=0.04 molL1；C项、30 mL 0.2 molL-1的氯化钾溶液中n（Cl-）=0.03L0.2mol/L1=0.006mol，加水稀释至100mL后溶液中c(Cl)=0.06 molL1；D项、40 mL 0.25 molL-1的氯化钠溶液中n（Cl-）=0.04L0.25mol/L1=0.01mol，加水稀释至100mL后溶液中c(Cl)=0.1 molL1。故选D。【点睛】本题考查溶液物质的量浓度计算，注意电解质溶液中离子浓度与溶液体积无关。3、A【
19、解析】常见有颜色的气体为卤素单质、二氧化氮等。【详解】A、Cl2黄绿色，有毒性的气体，故A正确；B、HF无色有毒，故B错误；C、HCl无色有毒，故C错误；D、CO无色有毒，故D错误；故选A。4、C【解析】钠投入水中,钠的密度小于水，所以钠不会沉入水底,故错误；钠是活泼的金属，钠立即与水反应2Na+2H2O2NaOH+H2，并有气体产生，故正确；生成氢氧化钠，溶液显碱性，使石蕊变蓝，即反应后溶液变蓝，故错误；钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，故正确；在氢气的推动下，小球在水面上四处游动，故正确；氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，故正确。答案选C。5、C【解析】A. 氯化氢
20、的相对分子质量是36.5，则其摩尔质量是36.5 g/mol，A正确；B. 5 molCO2中所含的CO2分子数为5mol6.021023/mol3.011024，B正确；C. 将0.1molNaOH加入1L水中溶解，所得溶液不是1L，因此不能配制得到0.1mol/L的NaOH溶液，C错误；D. 49g H2SO4的物质的量是49g98g/mol0.5 mol，D正确。答案选C。【点睛】选项C是解答的易错点，注意在物质的量浓度的计算式cn/V中的“V”是指溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。6、B【解析】A. H2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元
21、素，但不符合氧化物只有两种元素且一种为氧元素的条件，故A错误；B.溶液、胶体、浊液都是一种物质分散到另一种物质中形成的混合物均为分散系，都属于混合物，故B正确；C. Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物，Al是单质不是化合物，故C错误；D. H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，其中NaOH、NaCl都属于离子化合物，H2SO4为共价化合物，故D错误；综上所述，本题选B。7、D【解析】道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；英国科学家卢瑟福提出带核的原子结构行星模型，
22、丹麦物理学家波尔引入了量子论；最先发现电子的是英国科学家汤姆生，故选D。8、A【解析】A有两种同分异构体：和，故A正确；B可看成，分子中的两个氢原子被两个氯原子取代的产物，故的分子结构类似于，不可能所有原子都在同一平面内，故B错误；C在光照条件下，乙烷和氯气发生取代反应的产物很多，有一氯代物、二氯代物、三氯代物等，不可能制得纯净的，故C错误；D中除含有C、H元素外，还含有Cl元素，不属于烃，故D错误。综上所述，答案为A。9、C【解析】A碳12 原子和碳13 原子的质子数为6，中子数=质量数质子数，分别为6、7，中子数不相同，故A错误；BKMnO4 和 K2 MnO4 中的原子团不同，分别为高锰
23、酸根离子和锰酸根离子，离子所带电荷分别为一个和2个，故B错误；CFe2+和 Fe3+的质子数为26，都属于铁元素，原子失去电子数不同，所带电荷数不同，核外电子数不同，故C正确；D是稀有气体元素性质稳定，是金属元素易失电子，二者化学性质不同，故D错误；故选C。10、C【解析】需要记住常见实验仪器的使用方法。【详解】A试管可以直接加热，故A错误。B烧杯需要垫石棉网加热，故B错误。C容量瓶是计量仪器，用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热，故C正确。D蒸发皿用来蒸发液体、浓缩溶液或干燥固体，可以直接加热，故D错误。本题选C。【点睛】烧杯、烧瓶、锥形瓶和蒸馏烧瓶底部面积大，容易受热不均匀而发生炸裂，
24、所以不能直接加热要垫上石棉网。11、C【解析】A醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，选项A错误；B氢氧化铁为难溶性弱碱，在离子方程式中不能拆成离子，离子方程式：3H+Fe(OH)3=Fe 3+3H2O，选项B错误；C氢氧化钾溶液和硝酸反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H+OH-=H2O，选项C正确；D氢氧化钡和稀硫酸反应中，除了氢离子和氢氧根之间的反应外，钡离子和硫酸根之间要参与反应，离子方程式：Ba2+2H+2OH-+SO42-BaSO4+2H2O，选项D错误； 答案选C。12、B【解析】钠与水反应放出的热能使
25、本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，浮在水面，说明密度比水小，加入酚酞的液体变红，说明生成了碱性物质，钠和水反应生成的气体使小球四处游动【详解】A、钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，故A正确；B、钠和水反应变成小球，说明钠的熔点低，不能说明反应速率，故B错误；C、酚酞遇碱变红色，酚酞溶液变成红色说明有氢氧化钠生成，故C正确；D、钠球游动说明钠和水反应生成气体而使钠受力不均，故D正确；故选B。13、A【解析】分散系的分类依据，分散质粒子直径在1100nm之间的为胶体，分散质粒子直径小于1nm的为溶液，分散质粒子直径大于100nm的为浊液，据此分析解答。【详解】A“钴酞菁”分子的直径为，分子的直径在
26、1100nm之间，其在水中形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，故A正确；B“钴酞菁”在水中形成的分散系为胶体，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；C根据分散系的分类依据，胶体的分散质微粒直径大于溶液中分散质粒子的直径，该分子直径比钠离子大，故C错误；D由A项分析，其在水中形成的分散系为胶体，故D错误；答案选A。14、D【解析】A碳酸钙是固体，不能拆开，应该为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，错误；B铁与非氧化性酸反应，生成二价铁，应该为Fe+2H+=Fe2+H2，错误；C氢氧根和氢离子反应，Ba2+2OH-+2H+SO42=BaSO4+2H2O，错误；D铁的活泼性比铜强，发生
27、置换反应，正确。15、D【解析】A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，C正确；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，因此四氯化碳在下层，水在上层，分液时，水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，D错误。答案选D。16、A【解析】所得混合物冷却后用NaOH溶液恰
28、好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，说明氢气与氯气反应中氯气有剩余，溶液为氯化钠和次氯酸钠的混合液，根据钠元素及氯元素守恒可以知道2n(Cl2)= n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），根据电子转移守恒,计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量，溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，计算反应后混合气体中氯化氢的物质的量，根据氢元素守恒计算氢气的物质的量。【详解】100mL3.00mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量0.1L3.00mol/L =0.3mol，混合气体通入含0.3molNaOH 的溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无
29、剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-，根据电荷守恒可以知道，溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）=0.3mol,所以n(Cl2)=1/20.3mol=0.15mol；因为溶液中n（ClO-）=0.05mol，所以溶液中n（Cl-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol；令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x=0.05mol，溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为0.25mol-0.05mol=0.2mol，即反应后的混合气体中n(HCl)=0.2mol，根据氢元素守恒可以知道，n（H2）=1/2n（H
30、Cl）=1/20.2mol=0.1mol，所以参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2:3，故A正确；故答案选A。【点睛】氯化氢的水溶液显酸性，能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，而氢气不与氢氧化钠溶液反应，因此本题中要想使氢气与氯气的混合气体被碱液完全吸收，氢气不能过量。17、B【解析】试题分析：An=m/M =40/40 =1mol,但溶液体积不是1L，故错；Bc=n/V =0.25mol/0.25L=1mol/L，故正确；C溶液的体积在没有说明的情况下不能相加减，所以溶液体积不知，故错；D谈及气体体积时，
31、必须强调温度和压强即所在何种条件，故错。考点：考查了的物质的量浓度计算相关知识。18、A【解析】A澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，故A符合题意；BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，反应的离子方程式为：2H+2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4+2H2O，不能用H+OH-=H2O表示，故B不符合题意；C氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能写成H+的形式，不能用H+OH-=H2O表示，故C不符合题意；D氨水是弱碱，与稀H2SO4的反应的离子方程式为：NH3H2O+H+=NH4+H2O，不能用H+OH-=H
32、2O表示，故D不符合题意；答案选A。19、C【解析】A、摩尔质量有单位，单位为g/mol,所以SiO2摩尔质量是60g/mol，故A错误；B、1 mol SiO2含有2molO原子，不存在氧气分子，故B错误；C、1.5mol SiO2中含有3mol氧原子，其个数为3mol6.021023mol-1=1.8061024,故C正确；D、质量的单位是g,1 mol SiO2质量是1 mol60gmol-1=60g ，故D错误；综上所述，本题应选C。【点睛】本题重点考查了以物质的量为中心的计算。需要强调化学中计算均要带单位。摩尔质量有单位，单位为g/mol，当单位为g/mol时摩尔质量在数值上等于原子
33、的相对原子质量。物质的量n=m/M=N/NA。20、C【解析】A、Na2CO310H2O是化合物，石墨是单质，故A错误；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B错误；C、液氧是单质，石油是多种烃的混合物，故C正确；D、盐酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D错误。故选C。21、B【解析】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B、物质的量的单位摩尔，符号是mol，正确；C、物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，错误；D、国际上规定0.012kg所含的碳原子数为1mol，错误；答案选B。22、D【解析】ANa2SO3不是碱，是盐；SO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，故A不选；B
34、NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故B不选；CCO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，故C不选；DKOH是碱，HNO3是酸，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D选；故选D。【点睛】酸性氧化物是能和碱反应只生成一种盐和水的氧化物，如SO2、CO2、SiO2等。碱性氧化物是能和酸反应只生成一种盐和水的氧化物，如CaO、Na2O等。二、非选择题(共84分)23、CaCl2 AgNO3 Na2CO3 CO32-+2H+=CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl 【解析】本题是无机物的推断。HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，
35、且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，再结合物质的性质及发生的反应来解答。【详解】HCl和Na2CO3反应生成无色无味气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成无色无味的气体，A+D反应生成白色沉淀，A+B无明显现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3。(1)由上述分析可知，A为CaCl2，C为AgNO3
36、，D为Na2CO3，故答案为CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+=CO2+H2O；盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，离子反应为：Ag+Cl-=AgCl。24、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 【解析】向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；将中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；将中的沉淀加入稀盐酸中
37、，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；综上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定没有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。25、试管中有白色沉淀产生 氯离子 酒精灯蒸馏烧瓶冷凝管牛角管锥形瓶 试管中无
38、沉淀产生 因为制取的蒸馏水中不含有氯离子 除去自来水中难挥发或不挥发的杂质，得到纯净的蒸馏水 【解析】（1）检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液；（2）根据仪器构造判断其名称；（3）根据制备的蒸馏水中不含有氯离子分析判断；（4）依据蒸馏原理分析。【详解】（1）在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的实验现象是试管中有白色沉淀产生，由此说明自来水中含有的离子是氯离子。（2）根据装置图可知是酒精灯，是蒸馏烧瓶，是冷凝管，是牛角管，是锥形瓶。（3）仪器中收集得到的液体是蒸馏水，取少许加入到试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，由于制取的蒸馏水中不含有氯离子，所以观察到的
39、现象是试管中无沉淀产生。（4）蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，因此通过上述实验说明蒸馏实验的应用是除去自来水中难挥发或不挥发的杂质，得到纯净的蒸馏水。【点睛】本题考查实验室制备蒸馏水操作，明确蒸馏实验的原理及用到的仪器是解题关键，注意温度计水银球位置、注意冷凝水流向。26、产生水蒸气 防止加热时液体暴沸 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 H2O Fe3O4 吸收未反应的水蒸气（或干燥H2) 黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成 A 收集H2并检验其纯度 【解析】装置A中水受热生成水蒸气，B中高温条件下铁与水蒸气反应四氧化三铁和氢气，
40、混有水蒸气的氢气经过干燥管D干燥后进入E装置，与CuO反应生成Cu单质，加热E之前应该先通氢气把装置中的氧气排尽，防止氢气与氧气混合加热发生爆炸，以此解答该题。【详解】（1）铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是产生水蒸气；反应在高温条件下进行，烧瓶底部放碎瓷片的作用防止加热时液体暴沸；（2）装置B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应的方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，反应中铁元素化合价升高，铁是还原剂，四氧化三铁是氧化产物；（3）E是氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前要干燥，否则会有危险，硬质玻璃管可
41、能炸裂，因此D的作用是吸收未反应的水蒸气（或干燥H2)；（4）氢气还原氧化铜得到铜和水，即H2+CuOCu+H2O，所以E中的实验现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度，方法是：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，若发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯。【点睛】本题考查了铁与水蒸气反应的探究实验，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意利用氢气还原氧化铜这个实验对产物氢气进行检验，把握实验操作中的注
42、意事项，掌握检验氢气纯度的方法。27、A 、C 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶 13.6 15 B、C、D 小于 偏低 【解析】（1）用浓硫酸溶液来配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于实验室无480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500容量瓶。不需要的仪器是瓶底烧瓶和分液漏斗，答案选A、C；还需要的仪器是：玻璃棒、烧杯和500ml容量瓶。（2）98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c=1000w/98=100098%1.84/98(mol /L)=18.4mol /L，先配制500ml溶液，根据溶
43、液稀释的公式有V（浓硫酸）=c(稀硫酸)V(稀硫酸)/c（浓硫酸）=0.5mol/L0.5L 18.4mol /L=0.0136L=13.6ml，所需浓硫酸的体积为13.6ml，实验室可以选用量程为15ml的量筒来量取。（3）使用容量瓶前应检验是否漏水，A正确；容量瓶用水洗净后，不能再用待配溶液洗涤，否则浓度偏大，B错误；有些固体和液体溶于水会有热量的变化，故不能在容量瓶中溶解固体和稀释液体，C、D错误；定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确。故操作不正确的是B、C、D。（4）定容时仰视刻度线，加水的体积偏多，导致配制的溶液的浓度小于0.5mol/L。（5）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，相当于溶液的稀释，所配溶液浓度将偏低。点睛：本题易错处在于学生选择480ml容量瓶配制溶液，而没有选择500ml容量瓶，或者计算时用480ml计算而导致出错，解决的办法是亲自去