《吉林市重点中学2022年化学高一第一学期期中质量跟踪监视试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林市重点中学2022年化学高一第一学期期中质量跟踪监视试题含解析.doc（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列电离方程式中，错误的是（ ）AMgSO4=Mg2+SO42- BNa2SO4=Na2+SO42-CAl2(SO4)3=
2、2Al3+3SO42- DBaCl2=Ba2+2Cl-2、常温下，可以发生下列两个反应：Fe+Cu2+=Fe2+Cu2Ag+Cu=2Ag+Cu2+，由此得出的正确结论是（ ）AFe Cu Ag中Fe还原性最强BCu2+ Fe2+ Ag+中Ag+氧化性最弱CFe+2Ag+=Fe2+2Ag反应不能发生D反应中Fe被还原3、在CuBr2溶液中加入下列物质，不能发生化学反应的是ACl2BAgNO3CNaOHDZnCl24、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的
3、是（ ）A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物5、下列盛放试剂的方法正确的是()A浓硝酸易挥发，应贮存于磨口细口瓶中，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处B汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中6、下图是表示物质分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是ABCD7、下列物质属于电解质的是A稀盐酸 B二氧化碳 C氯化钠 D铁8、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸
4、铜起反应。在该反应中，铁（ ）A是氧化剂B是还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂9、配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是A用托盘天平称量NaOH固体时左盘和右盘均应使用称量纸B在100mL容量瓶中溶解NaOH固体，冷却至室温才能进行定容C称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低D摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线10、下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是（ ）A碘和四氯化碳B四氯化碳和饱和碳酸钠溶液C水和汽油D苯和水11、下列属于碱性氧化物的是（）AHClBCO2CCaODKOH12、在
5、3C126KOHKClO35KC13H2O的反应中，下列说法中正确的是AKCl是氧化产物，KClO3是还原产物 B每消耗14LCl2，转移2mol电子CKOH和H2O均为强电解质 DCl2在反应中既作氧化剂又作还原剂13、历史上被称为“世界八大公害”和“20 世纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使 人们深刻认识到了汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产 生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）A烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气BO2 和 O3 是氧的两种同素异形体C反应 I 属于氧化还原反应DNO2 不是酸性氧化物14、物质的
6、性质决定物质反应现象，下列关于钠与水反应的现象和钠的性质无关的是A钠的熔点较低 B钠的密度小于水C钠的硬度较小 D钠很活泼15、下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是ANa2O2 BH2O2 CKClO3 DHNO316、O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物B O2F2既是氧化剂，又是还原剂C若生成2.24 L HF，则转移0.4 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：417、下列说法正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效
7、应B胶体不能使水中悬浮的固体颗粒沉降，因此不能用于净水C胶体属于介稳体系D当光束通过淀粉溶液时，从侧面不能观察到一条光亮的“通路”18、下列离子方程式书写正确的是()A硝酸银与盐酸反应：AgNO3Cl=AgClNOB铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=AgCu2C硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4D铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu19、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe356 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )A7.5 mol/LB5 mol/LC10 mol/LD2.5 mol/L20、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A12g金刚石与石
8、墨所含的碳原子数均为NAB1mol HCl气体溶于水，该盐酸中含NA个氯化氢分子C4.48L N2含有的原子数为0.4NAD标准状况下，2.24L稀有气体所含原子数为0.2 NA21、下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是A碳酸钠B碳酸氢钠C氯化钠D硫酸铜22、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。ACuOCuBH2SO4H2CFeFeCl2DHNO3N2二、非选择题(共84分)23、（14分）有、四种化合物，分别由、中的两种组成，它们具有下列性质：不溶于水和盐酸；不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气
9、体，可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式：_；_；(2)写出下列反应的离子方程式。与氯化钙反应：_。与盐酸反应：_。与稀硫酸反应：_。24、（12分）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（已知：NH4+OH-NH3+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题。（1）由第
10、一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？_（答是或否）（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_（填离子符号），其物质的量浓度为_。（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为_。（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_。A该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)0.04molB该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D该混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我国政府为消除碘缺乏病，规定在食
11、盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O配平该方程式，并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：_。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_。25、（12分）有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；向的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶
12、液产生白色沉淀试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原粉末中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_，可能含有的物质是_。（以上各种物质均写化学式）(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：_；_；_。26、（10分）回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。(1)图A中试管夹的作用是_。(2)指出图B中的错误操作是_。(3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是_，至天平平衡。如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
13、27、（12分）某学生欲用12molL1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.30molL1的稀盐酸 （1）该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制（2）配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括
14、号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）A用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_B定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_C稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中_D将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中_E.容量瓶洗涤干净后未干燥_（4）若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为_28、（14分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是_和_；（2）实验室用MnO2制备氯气的化学方程式是_；（3）实验时多余的
15、氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是_；（4）装置B中饱和食盐水的作用是_；（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入湿润有色布条；_；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰）和干燥的有色布条。（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气时，D中可以观察到的现象是_。29、（10分）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们所含的阴阳离子分别为：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。 己知：0.lmol/L 的C溶液中，c(H+)=0.lmol/LD溶液呈蓝色将C溶液加入到溶液B和
16、E中，分别产生白色沉淀和气泡请回答下列问题：(1)请写出物质A、B、C、D、E的化学式：A_B_C_D_E_。(2)请写出碳酸钙与溶液C反应的离子方程式：_。(3)取1.5mol/L l00mL溶液A (过量)与amol/L50 mL溶液D混合后，产生33.1g沉淀，则a=_，若向反应后的体系中加入5mol/L的HCl，直至蓝色沉淀完全溶解，则需要加入盐酸的体积为_mL。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A，MgSO4电离出Mg2+和SO42-，MgSO4的电离方程式为MgSO4=Mg2+SO42-，A项正确；B，Na2SO4电离出Na+和SO
17、42-，Na2SO4的电离方程式为Na2SO4=2Na+SO42-，B项错误；C，Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42-，Al2（SO4）3的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-，C项正确；D，BaCl2电离出Ba2+和Cl-，BaCl2的电离方程式为BaCl2=Ba2+2Cl-，D项正确；答案选B。2、A【解析】Fe+Cu2+=Fe2+Cu氧化剂Cu2+的氧化性大于氧化产物Fe2+；2Ag+Cu=2Ag+Cu2+，氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Cu2+；所以氧化性强弱顺序为Ag+Cu2+Fe2+；离子的氧化性越强，其单质还原性越弱，所以还原性：AgCuFe，据此分析
18、判断。【详解】A由分析可知，FeCuAg中Fe还原性最强，故A正确；B由分析可知，Cu2+Fe2+Ag+中Ag+氧化性最强，故B错误；C反应Fe+2Ag+=Fe2+2Ag中氧化性：Ag+Fe2+，与已知反应的氧化性的强弱顺序相同，能发生，故C错误；DFe+Cu2+=Fe2+Cu，Fe化合价升高被氧化，故D错误；故选A。3、D【解析】A. Cl2与CuBr2可以发生化学反应：CuBr2+Cl2=CuCl2+Br2，A项错误；B.AgNO3与CuBr2能发生化学反应：CuBr2+2AgNO3=2AgBr+Cu(NO3)2，B项错误；C.NaOH与CuBr2能发生化学反应：2NaOH+CuBr2=C
19、u(OH)2+2NaBr，C项错误；D.ZnCl2与CuBr2之间不符合离子反应发生的条件，不能发生化学反应，D项正确；答案选D。4、D【解析】A、铝在空气中易与氧气生成氧化铝，反应物是两种生成物是一种，为化合反应，铝与硝酸汞的反应是铝能置换出硝酸汞中的汞，反应物与生成物均是一种单质一种化合物，为置换反应，都属于氧化还原反应，选项A正确；B、铝的化学性质比较活泼，不久铝箔表面生出“白毛”，可知金属铝易被氧化，所以说明铝是活泼金属，选项B正确；C、红墨水柱右端上升说明试管内气压升高，可判断其温度升高，从而判断铝与氧气反应放出大量的热量，选项C正确；D、从铝的氧化以及铝与硝酸汞的反应可知铝片上生成
20、的白毛是氧化铝，因为汞的化学性质不活泼，所以不可能是氧化汞，而是汞的单质的形式存在，所以是铝从液态汞中被氧化生成氧化铝形成的“白毛”，选项D错误；答案选D。5、D【解析】A浓硝酸见光易分解，能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的磨口细口瓶中，应该放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，故A错误；B根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；C碳酸钠溶液呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液应该存放在配有橡胶塞的试剂瓶中，故C错误；D硝酸银见光易分解，所以硝酸银溶液存放在配有磨口塞的
21、棕色玻璃瓶中，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键。注意试剂瓶和塞子的选取原则。6、C【解析】单质是由同一种元素形成的纯净物，所以C中表示的是单质。A和D表示化合物，B表示混合物，答案选C。7、C【解析】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。A.稀盐酸是溶液，属于混合物，不属于电解质，错误；B.二氧化碳在水中和熔融状态下自身均不能发生电离，不属于电解质，错误；C.氯化钠溶于水或熔融状态下能发生电离，属于电解质，正确；D.铁属于单质，不属于电解质，错误。【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解
22、质和非电解质。8、B【解析】反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂，故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大。9、C【解析】A氢氧化钠具有腐蚀性，称量具有腐蚀性药品应放在小烧杯或者称量瓶中进行，故A错误；B容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故B错误；C称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，导致氢氧化钠溶质的物质的量偏小，则配好的NaOH溶液浓度偏低，故C正确；D摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，则所
23、配溶液浓度偏低，故D错误；故选C。10、A【解析】使用分液漏斗进行分离，应是两种互不相溶的液体，据此分析；【详解】A.I2、Br2易溶于有机溶剂，碘易溶于四氯化碳，应采用蒸馏的方法进行分离，不用分液漏斗，故A符合题意；B.四氯化碳为有机物，不溶于水，可以用分液的方法，可用分液漏斗进行分离，故B不符合题意；C.汽油不溶于水，可以用分液的方法进行分离，可用分液漏斗进行分离，故C不符合题意；D.苯是不溶于水的液体，可以用分液的方法进行分离，可用分液漏斗进行分离，故D不符合题意。故答案：A。11、C【解析】碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物。A.、HCl不符合碱性氧化物的定义，故不选A项；B、C
24、O2是酸性氧化物，故不选B项；C、CaO与盐酸反应生成氯化钙和水，故选C项；D、KOH属于碱，故不选D项。答案选C。12、D【解析】3C126KOHKClO35KC13H2O的反应中，Cl元素的化合价由0升高到+5价，由0降到-1价。【详解】A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，故A错误；B. 14LCl2，没指明标准状况，无法计算，故B错误；C. KOH为强电解质 ，H2O为弱电解质，故C错误；D. Cl元素的化合价由0升高到+5价，由0降到-1价，Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂，故D正确。故选D。【点睛】氧化剂在反应中所含元素化合价降低，对应的是还原产物；还原剂在反应中所含元素
25、化合价升高，对应的是氧化产物。13、A【解析】A.烟雾是一种气溶胶；B.同种元素的不同单质属于同素异形体；C.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；D.与水反应只生成对应酸的氧化物属于酸性氧化物。【详解】A.烟雾是一种气溶胶，其分散剂是空气，故A错误；B.同种元素的不同单质属于同素异形体，O2 和 O3是氧的两种同素异形体，故B正确；C.NO与O3反应生成NO2，反应I中存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故C正确；D.与水反应只生成对应酸的氧化物属于酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D正确；故答案选A。14、C【解析】试题分析：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，
26、所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；D、因钠很活泼，能与水反应剧烈，所以与性质有关，故D不选；故选C。考点：钠与水的反应现象与钠的性质15、A【解析】能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是常温下可以和人体呼出气体水以及二氧化碳之间反应产生氧气的物质。【详解】A项、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故A正确；B项、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不
27、方便携带，故B错误；C项、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C错误；D项、硝酸见光能分解生成氧气，但同时生成二氧化氮有害气体，且硝酸不容易携带，故D错误。故选A。【点睛】本题考查常见物质的性质和用途，侧重于化学与生活的考查，明确物质的性质和反应生成氧气的条件是解题关键。16、D【解析】在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物为O2，以此解答该题。A在该反应中O元素由反应前O2F2中+1价降低到O2中的0价得到电子被还原，则氧气为还原产物，A错误；B在反
28、应中，O元素化合价由O2F2中+1价变为O2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以O2F2是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是2价，反应后变为SF6中的+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2S是还原剂，B错误；C由于未指明标准状况下，因此无法计算转移的电子的物质的量，C错误；D在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以O2F2是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是2价，反应后升高为+6价，所以H2S是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，D正确；故合理选项是D。17、C【解析】A.胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子的直径在之间，A项错误；B.胶粒具有吸附
29、性，能吸附水中悬浮的固体颗粒，使固体颗粒沉降，达到净水的目的，B项错误；C.胶体属于介稳体系，因此胶体属于介稳体系，C项正确；D.淀粉溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应，D项错误；答案选C。18、C【解析】A、硝酸银是可溶性盐，需要拆写成离子，故错误；B、反应前后所带电荷数不相等，故错误；C、BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，其离子反应式为Ba2SO42=BaSO4，故正确；D、应生成Fe2，故错误；、答案选C。19、A【解析】200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，Fe3+的物质的量为1mol，根据硫酸铁的化学式可知，SO42-的物质的量为1.5mol，物质的量浓度是
30、c(SO42-)=7.5 mol/L；答案选A。20、A【解析】A12g金刚石与石墨所含的碳原子为=1mol，碳原子数为NA，故A正确；B盐酸中不存在氯化氢分子，故B错误；C未告知温度和压强，无法计算4.48L N2的物质的量，故C错误；D标准状况下，2.24L稀有气体的物质的量为=0.1mol，稀有气体为单原子分子，所含原子数为0.1 NA，故D错误；故选A。21、B【解析】A、碳酸钠不能与氢氧化钠反应，可与盐酸反应，A错误；B、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B正确；C、氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C错误；D、硫酸铜与盐酸布反应，与氢氧化钠
31、反应生成硫酸钠和氢氧化铜，D错误；答案选B。22、C【解析】A. CuOCu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故A错误；B. 氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故B错误；C. 铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，故C正确；D. 氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故D错误；故选C.二、非选择题(共84分)23、BaSO4 Ba(OH)2 【解析】不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，为碳酸钾；不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，
32、与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。【详解】(1)由以上分析可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为；B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案为：；。【点睛】当一种物质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。24、否 NH4+ 0.8mol/L BaSO4、BaCO3 A 1：5 0.3mol 【解析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有
33、Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.544.66）g197g/mol=0.04mol，结合离子之间的反应及电荷守恒来解答。【详解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体
34、为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则一定含硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.544.66）g197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，则一定不含Mg2+、Ba2+，阳离子电荷总量为0.08mol，CO32-、SO42-的电荷总量为0.02mol2+0.04mol2=0.12mol，由电荷守恒可知，一定含阳离子K+，综上所述，不能确定是否含有Cl-；则根据电荷守恒溶液中K+的物质的量0.12mol-0.08mol=0.0
35、4mol。（1）根据以上分析可知由第一份进行的实验推断该混合物中不一定含有Cl-；（2）根据以上分析可知由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+，其物质的量浓度为0.08mol0.1L0.8mol/L；（3）根据以上分析可知由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为BaSO4、BaCO3；（4）综合上述实验，该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)0.04mol，答案选A。（5）反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，结合质量生成配平
36、方程式为KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O，用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目为；KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5；在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3moL。【点睛】本题考查离子的共存及离子反应、氧化还原反应，把握电子转移和化合价变化之间的关系、发生的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力及离子检验和计算能力的考查。25、Ba（NO3）2、Na2CO3 CuSO4 NaCl Ba2+CO32=BaCO3 BaCO3+2H
37、+=Ba2+CO2+H2O Ba2+SO42=BaSO4 【解析】依据题干信息和实验过程可知，将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，二者反应生成碳酸钡白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀；则（1）根据以上分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaC
38、l。（2）根据以上分析可知中反应的离子方程式为Ba2+CO32-BaCO3；中反应的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O；中反应的离子方程式为Ba2+SO42BaSO4。【点睛】进行离子的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。例如本题中的溶液显无色，排除铜离子。白色沉淀可以溶解在盐酸中，排除硫酸钡等，所以掌握常见离子和物质性质以及特征反应现象是解答该题的关键。26、夹持试管 将水注入浓硫酸中 向左盘添加氯化钠 偏小 【解析】(1)试管夹的作
39、用：夹持试管，故答案为夹持试管；(2)浓硫酸密度大于水，且溶于水放热，所以稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，故答案为将水注入浓硫酸中；(3)如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，说明右盘质量大于左盘，则继续进行的操作是向左盘添加氯化钠，故答案为向左盘添加氯化钠；量取水时，仰视读数，量取的水体积偏大，溶液的质量增大，则溶质的质量分数偏小，故答案为偏小。27、12.5 BCAFED 偏小 偏小 偏大 偏大 无影响 1000V/22400+36.5V 【解析】（1）配制480mL物质的量浓度为0.30molL1的稀盐酸需要使用500
40、mL容量瓶，由于溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓盐酸的体积为V，则有12mol/LV0.5L0.3mol/L，解得V0.0125L，即12.5mL；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。（1）A俯视观察凹液面，所取浓盐酸的体积偏小，所以浓度偏小；B定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积偏大，所以浓度偏小；C稀释浓盐酸，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；D将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤转移到容量瓶中，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物
41、质的量偏大，溶液的浓度偏大；E容量瓶洗涤干净后未干燥不影响。（4）在标准状况下，将VLHCl物质的量V/22.4 mol；在标准状况下，将VLHCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为 g/mL，则溶液的质量为36.5V/22.4 g+1000 g，因此溶液体积为，则此溶液中HCl的物质的量浓度为。【点睛】明确物质的量浓度的含义、计算方法以及配制的实验原理是解答的关键，注意容量瓶选择的要求，易错点是溶质物质的量的计算，应该以实际使用的容量瓶的规格进行计算，而不是题干中的480mL。28、分液漏斗 蒸馏烧瓶 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O Cl2+
42、2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 除去氯气中氯化氢气体 无水氯化钙 分液漏斗D中出现橙黄色 【解析】（1）依据仪器的形状说出其名称；（2）实验室利用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气；（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（4）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，据此判断解答；（5）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（6）依据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性解答。【详解】（1）依据仪器的形状可知，装置A中两个玻璃仪器名称分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶；（2）实验室利用MnO2和浓盐酸在加
43、热条件下反应制备氯气，同时生成氯化锰和水，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可以用盛有饱和食盐水的B除去氯气中混有的氯化氢；（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中ab的中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性；c中II为固体干燥剂，不能为浓硫酸，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条；（6）当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，则说明氯气与溴溴化钠反应生成溴单质，依据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知氯气的氧化性大于溴的氧化性。【点睛】本题考查性质实验方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用及氧化还原反应原理为解答的关键，注意同主族元素性质的递变规律，题目难度中等。29、Ba(OH)2 AgN