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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质含有的氧原子数最多的是A80 g O3的气体 B0.5 mol CuSO45H2O晶体C9.031023个CO2分子 D标准状况下 67.2 L NO22、下列叙述中，正确的是A阳离子中一定含有金属元素B在氧化还原反
2、应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质3、同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A46 B28 C44 D644、提出原子结构的行星模型的科学家是A道尔顿 B汤姆孙 C卢瑟福 D伦琴5、若某氧原子的质量是a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A氧元素的相对原子质量一定是12a/bB该氧原子的摩尔质量是CW g该氧原子的物质的量一定是DW g该氧原子所含的质子数是W/a个6、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标
3、准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4 L，所含的分子数为NAB标准状况下，1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4C标准状况下，1 L SO3所含分子数为NA/22.4D标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4NA7、在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为A87：146B146：87C87：73D73：878、下列化合物中,其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的( )ANa2S BMgCl2 CKCl DLiF9、下列物
4、质与危险化学品标志的对应关系错误的是ABCD砒霜KCl乙醇浓NaOH溶液AABBCCDD10、某无色透明的溶液，在强酸和强碱性环境下都能大量共存的是( )AFe2、K、SO42、NO3 BNa、K、SO42、NO3CMg2、NH4+、SO42、Cl DBa2、Na、MnO4、SO4211、下列溶液中NO3-的物质的量浓度与100mL 2molL1的NaNO3溶液相同的是A200 mL 1 molL1的KNO3溶液 B50mL 1 molL1的Ba(NO3)2溶液C100 mL 0.5 molL1的Mg(NO3)2溶液 D80mL 0.5 molL1的Fe(NO3)3溶液12、氯气通入紫色石蕊试
5、液中，溶液由紫色红色无色，导致变色的微粒依次是AH+、ClBH+、HClOCHCl、Cl2DHClO、ClO-13、下列实验中，对应的现象以及原理都不正确的是选项实验现象原理A向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液。白色沉淀Ba2SO=BaSO4B向盛有2mL稀NaOH溶液的试管中加入2mL稀HCl溶液。无现象OHH=H2OC向盛有2mLCuSO4溶液的试管中加入2mL稀NaOH溶液。蓝色沉淀Cu22OH= Cu(OH)2D向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mLH2SO4溶液（过量）。无现象CO32- + H+ = H2CO3AABBCCDD14、下列图示的四种实
6、验操作名称从左到右依次是（ ）A过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤15、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A银、干冰、硫酸、纯碱、食盐B碘酒、冰、盐酸、烧碱、碳酸钙C氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾D铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜16、一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为21二、非选择题（本题
7、包括5小题）17、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色填写下列空白：（1）写出化学式：A_，B_（2）写出反应的化学反应方程式：_（3）写出反应的化学反应方程式：_18、现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_ B_ C_D_。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B_；B与水_；C与澄清石灰水_。
8、19、有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na、Mg2、Cu2六种离子中的某几种。通过实验：原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。（2）实验说明原溶液中含有_。有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_，理由是_。20、实验室需要490mL0.1molL-1NaOH溶液，请回答下列问题：(1)需称取 _g的烧碱固体，固体应放在 _中在托盘天平上称量(2)配制的玻璃仪器除烧杯
9、和玻璃棒，还需要_、_。(3)配制溶液时有以下几个操作：溶解摇匀洗涤冷却称量转移溶液定容正确的操作顺序是 _(填序号)(操作可重复选)(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是： _。(5)下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 _(填标号)A定容时，仰视容量瓶的刻度线BNaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液C溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤D向容量瓶中转移溶液时不慎洒出 (6)将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 _。21、雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、F
10、e3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（1）该雾霾中肯定不含的离子为_。（2）该雾霾中肯定含有的离子为_。（3）1.16g白色沉淀为_（写化学式）。（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_mol。（5）操作中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】：A80
11、gO3含有的氧原子物质的量80g16g/mol=5mol；B0.5molCuSO45H2O晶体中含有的氧原子的物质的量为0.5mol9=4.5mol；C9.031023个CO2分子的物质的量是，其中含有的氧原子物质的量3mol；D标准状况下67.2 L NO2的物质的量是67.2L22.4L/mol=3mol，其中含有的氧原子物质的量6mol；因此含有的氧原子数最多的是选项D。答案选D。2、D【解析】试题分析：阳离子中不一定含有金属元素，例如NH4，A错误；在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，也可能是还原剂，例如碳在氧气中燃烧，碳是还原剂，B不正确；某元素从化合态变为游离态时，该元素可
12、能被还原，也可能被氧化，C不正确；D正确，例如铁离子被还原可能生成亚铁离子。答案选D。考点：考查氧化还原反应的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养。该题主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于提高学生的发散思维能力。该类试题需要学生学会通过举例、逐一进行筛选得出正确的结论。3、A【解析】根据气体的体积与物质的量之间的关系分析。【详解】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，8g O2的物质的量为0.25mol，即11.5gA气体的物质的量亦为0.25mol，气体A的摩尔质量为：=46g/mol，故气体A的相对分子质量为46。故选A。【点睛】同温同
13、压下，气体的体积之比等于物质的量之比等于微粒数之比。4、C【解析】从对原子结构的认识历史分析原子的结构模型的演变。【详解】A. 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论他认为物质都是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，A错误；B. 1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，B错误；C. 1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔，进一步计算散射时的一些规律，提出了行星式原子模型，指出原子像一个太阳系，带正电的原子核像太阳，带负电
14、的电子像绕着太阳转的行星，C正确；D. 伦琴主要发现了伦琴射线，即X射线，开辟了原子物理学道路，D错误；答案为C。5、C【解析】A、氧原子的相对原子质量= （一个原子的质量）/（碳原子质量1/12）=12a/b，氧元素存在同位素，氧元素的相对原子质量是同位素所占物质的量分数的平均值，故A错误； B、氧原子的摩尔质量是1mol原子的质量，即aNAg/mol，故B错误； C、Wg该氧原子的物质的量=m/M=Wg/aNAg/mol= W/aNAmol，故C正确； D、Wg该氧原子所含质子数=1mol氧原子所含质子数物质的量NA=8W/aNANA =8W/a，故D错误；故答案选C。6、A【解析】A.标
15、况下O2与CO2的混合物22.4L，n=1mol，所以含分子数为NA，故A正确；B.标准状况下，汽油是液体，无法计算1L汽油的物质的量，所以无法计算完全燃烧所生成气体产物的分子数，故B错误；C.在标准状况下，SO3是固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故C错误；D. 2H2O2=2H2O、2COO2=2CO2，由化学方程式可知，H2、CO不管怎样混合，参加反应的O2体积是混合气体体积的一半，为4.48 L，则标准状况下O2的物质的量是0.2 mol，分子数为0.2NA，故D错误；本题答案为A。7、C【解析】反应中二氧化锰为氧化剂，氯化氢为还原剂，反应中的氯化氢有一半做还原剂，所以氧化
16、剂和还原剂的质量比为87:(36.52)=87:73。故选C。8、C【解析】根据原子结构比较阳离子和阴离子电子层数。【详解】A. Na2S阳离子和阴离子电子层数分别是2和3，故A错误；B. MgCl2 阳离子和阴离子电子层数分别是2和3，故B错误；C. KCl阳离子和阴离子电子层数分别是3和3，故C正确；D. LiF阳离子和阴离子电子层数数分别是1和2，故D错误；故选C。9、B【解析】A、砒霜有毒，属于剧毒品，A正确；B、KCl不属于爆炸品，B错误；C、乙醇是可燃性液体，C正确；D、浓NaOH溶液具有腐蚀性，属于腐蚀品，D正确。答案选B。10、C【解析】溶液无色，则有颜色的离子不能存在，在强酸
17、性和强碱性的条件下都能大量共存，说明离子既不与H+反应也不与OH-反应，则在两种溶液中都能大量共存，以此解答该题。【详解】AFe2+有颜色，在碱性溶液中会生成沉淀，在酸性溶液中能被硝酸根离子氧化，不能大量共存，A错误；B碱性条件下Mg2、NH4+不能大量共存，故B错误；C四种离子既不与H+反应也不与OH-反应，且离子之间不发生任何反应，在两种溶液中都能大量共存，C正确；DMnO4有颜色，且Ba2+、SO42反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。答案选C。【点睛】明确离子的性质、发生的反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的
18、H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。11、B【解析】根据硝酸钠的化学式NaNO3可知100mL 2molL1的硝酸钠溶液中硝酸根离子的浓度是2mol/L，结合物质的组成分析解答。【详解】A. 200 mL 1 molL1的KNO3溶液中硝酸根离子的浓度是1mol/L；B. 50mL 1 molL1的Ba(NO3)2溶液中硝酸根离子的浓度是1mol/L22mol/L；C. 100 mL 0.5 molL1的Mg(NO3)2溶液中硝酸根离子的浓度是0.5mol/L21mol/L；D. 80mL 0.5 molL1的Fe(NO3)3溶液中
19、硝酸根离子的浓度是0.5mol/L31.5mol/L；因此符合条件的是选项B，答案选B。12、B【解析】氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl和HClO均能电离出氢离子，能够使石蕊变红，次氯酸具有漂白性，能够使变红的溶液褪色，所以导致变色的微粒依次是H+、HClO，故答案为B。13、D【解析】A.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液，反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2SO=BaSO4，故A正确；B.向盛有2mL稀NaOH溶液的试管中加入2mL稀HCl溶液，反应生成氯化钠和水，没有明显现象，反应的离子方程式为OHH=H2O，故B正确；C.向盛有2mL
20、CuSO4溶液的试管中加入2mL稀NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为Cu22OH= Cu(OH)2，故C正确；D.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mLH2SO4溶液(过量)反应放出无色无味的二氧化碳气体，现象与原理错误，故D错误；故选D。14、A【解析】由图可知，四个装置中分别有漏斗、蒸发皿、烧瓶、分液漏斗，漏斗用于过滤分离，蒸发皿用于蒸发分离混合物，烧瓶、冷凝管等用于蒸馏分离，分液漏斗用于萃取、分液操作，四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液， 故选：A。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握实验仪器的使用及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与
21、应用能力的考查，注意常见仪器的用途。15、C【解析】A纯碱是Na2CO3的俗称，该物质由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，不属于碱，A不符合题意；B碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，不是单质；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于酸，B不符合题意；C各种物质符合分类标准，C符合题意；D石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于碱，D不符合题意；故合理选项是C。16、A【解析】根据V=Vm，已知气体的质量相等，而Vm为定值，故M越小，则气体的体积越大，CH4、CO2、O2、SO2的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mo
22、l，气球体积由大到小的顺序为CH4、O2、CO2、SO2。【详解】A根据分析可知中装的是O2，A说法正确；B根据相同质量，气体的分子数与摩尔质量成反比，所以气球和气球中气体分子数不相等，B说法错误；C相同质量下，物质的量与摩尔质量成反比，所以气球和气球中气体物质的量之比为16：64=1：4，C说法错误；D根据，即与M成正比，所以气球和气球中气体密度之比为44：64=11：16，D说法错误；答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【解析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、
23、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。【详解】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和
24、过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3； （3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。【点睛】本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系
25、的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。18、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【解析】A是密度最小的气体,应为H2 ,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2 ,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，C为CO2 ；(1)由以上分析可以知道A为H2 ,B为Cl2 ,C为CO2,D为HCl；因此，本题正确答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22
26、HCl；综上所述，本题答案是：H2+Cl22HCl。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO；综上所述，本题答案是：Cl2+H2OHCl+HClO。 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C与澄清石灰水反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；综上所述，本题答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。19、Mg2、Cl Cu2、CO32、SO42 Na Cl 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 【解析】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2
27、溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32、SO42，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl，据此分析。【详解】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32、SO42，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl，则（1）根据以上分析可知可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2、Cl，一定不含有的离
28、子是Cu2、CO32、SO42，通过以上实验不能缺是否含有Na+；（2）溶液中的阴离子不存在CO32、SO42，阴离子只有Cl，根据溶液呈电中性，肯定有Cl存在。【点睛】本题考查了离子推断和离子检验，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，注意常见离子的检验方法，排除其它离子的干扰等问题。20、2.0g 小烧杯 500ml容量瓶 胶头滴管 用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水 B 0.01mol/L 【解析】（1）根据m=CVM计算溶质的质量，注意V应该是500mL，强腐蚀性的固体药品应放在烧杯中称量；（2）根据配制一定物质的量溶液所需要的仪器选取仪器；（3）配
29、制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，据此排序；（4）定容的做法是：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水；（5）根据C=n/V判断配制溶液的误差，如果n偏小或C偏大，则配制溶液的浓度偏低，如果n偏大或V偏小，则配制溶液的浓度偏高；（6）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算。【详解】（1）m=CVM=0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在小烧杯中，故答案为2.0g，小烧杯。（2）溶液配制过程中，所需要的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500mL容量瓶，所以还需要胶头滴管和500
30、mL容量瓶，故答案为胶头滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，所以其排序是，故答案为。（4）完成后期加入少量水即定容的做法是：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水，故答案为用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水。（5）A.定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，根据C=n/V可知所配制溶液浓度偏低，故A错误；B.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高，故B正确；C.溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶
31、液的浓度偏低，故C错误；D.向容量瓶中转移溶液时不慎洒出，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低，故D错误。故答案为B。（6）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，溶液的体积变为原来的10倍，则溶液的物质的量浓度变为原来的1/10，为0.01molL-1，故答案为：0.01mol/L。21、Ba2+、Fe3+、CO32- Mg2+、SO42-、Cl- Mg(OH)2 0.01 Mg (OH) 2+2H+=Mg2+2H2O 【解析】取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则试样中一定含有SO42-，并且物质的量为2.33g233g/m
32、ol=0.01mol，则原溶液中与SO42-不共存的离子Ba2+一定不存在；另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解，则试样中一定含有Mg2+，并且物质的量为1.16g58g/mol=0.02mol，一定不含Fe3+，则原溶液中与Mg2+不共存的离子CO32-一定不存在；又溶液显电中性，所以溶液中还一定含有Cl-，Na+可能含有，则（1）根据以上分析，肯定不含的离子为Ba2+、Fe3+、CO32-；（2）根据以上分析，肯定含的离子为Mg2+、SO42-、Cl-；（3）根据以上分析，1.16g白色沉淀为Mg(OH)2；（4）根据以上分析，取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，根据钡离子守恒，则消耗的BaCl2的物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol；（5）根据以上分析，1.16g白色沉淀为Mg(OH)2，加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O。点睛：本题考查了常见离子的性质及检验方法，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的性质及题给信息来分析解答。氯离子的判断是解答的易错点和难点，注意结合溶液显电中性分析。