《2023届广西南宁第二中学高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届广西南宁第二中学高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析.doc（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置下列说法不正确的是()A甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气B选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面C用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声D三个
2、装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好2、下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是A石墨BKNO3CH2SO4D蔗糖3、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，22.4 L氮气中含有的分子数目为NAB标准状况下，18 g水中含有的原子总数为3NAC56 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3NAD1 L 1mol/L CH3COOH溶液中，含有的氢离子总数为NA4、已知某一反应2H2CrO43H2O22Cr（OH）33O22H2O，则关于该反应的说法错误的是()AH2CrO4中铬元素显+6价B该反应中的还原剂是H2O2，氧化产物是O2C氧化性：H2CrO4
3、O2D如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为1.68L5、下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是( )A肾功能衰竭等疾病，可利用血液透析进行治疗B在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀C清晨，在茂密的树林中，可看到枝叶间透过的一道光线D使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血6、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是A将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可7、下列关于
4、实验操作的说法中不合理的是()A不能用pH试纸测定氯水的pHB蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1molL1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1molL18、下列操作中不正确的是( )A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，试管底部与火焰的外焰接触D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁9、将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质
5、量为( )A8gB9gC12gD13.5g10、下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是()A1 mL 0.5 molL-1的NaNO3溶液B100 mL 0.01 molL-1的NaCl溶液C100 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液D10 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液11、下列变化中，需加入氧化剂的是（ ）A2ClCl2BFe3+ Fe2+CCu2+ CuDMnO4MnO212、下列物质属于电解质的是( )A铜B食盐水C烧碱D蔗糖13、本草纲目记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离A酒精和水B氯化钠和
6、沙子的混合溶液CCCl4和硫酸钠溶液D硝酸钾和氯化钠的混合物14、下列反应中，离子方程式书写正确的是（）AFe和盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ SO42+ Ba2+ + OH= BaSO4 + H2OC醋酸和碳酸钠溶液反应：2HCO= H2OCO2D石灰石和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O15、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A将58.5g NaCl溶解于1L水中B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D将l0g NaOH溶解于水中配成250m
7、L溶液16、符合图中阴影部分的物质是ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出X元素符号_，画出Y元素的原子结构示意图_。（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式_。18、有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。（1）推断A、B、
8、C、D的化学式。A、_ B、_ C、_ D、_。（2）写出C的电离方程式_。（3）写出下列反应的离子方程式：B与盐酸反应：_，C与硫酸反应：_，E(足量)与C反应：_。19、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)_。A用少量水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下
9、颠倒，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm2cm处(3)关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器不宜贮存溶液不能用来加热使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是_(填字母)。A B C D(4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为_g。固体应放在_中称量。(5)下面操作造成所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线20、为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验(夹持仪
10、器已略去，气密性已检验)。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。(1)A中发生反应生成氯气，该反应的离子方程式为_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因是_。21、（1）现有标准状况下以下五种物质：44.8L甲烷（CH4）6.021024个水分子196g H2SO40.5mol CO2,它们中含分子数最多的是
11、（填写序号，下同）_，原子数最少的是_，体积最大的是_。（2）CO2 Na2CO3溶液 NaOH 固体 CaCO3 CH3COOH NH3H2O 乙醇 液态氯化氢属于电解质的有_；非电解质的有_。（填序号）（3）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目_。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A. 产生的氢气中含有水蒸气，氯化钙能吸收水蒸气，则甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气，A正确；B. 为了防止倒吸引发实验事故，如果选用丙装置，实验结束时先将导气管拿出水面，再移去酒精灯，B错误；C. 氢气是可燃性气体，用乙装
12、置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡会发出爆鸣声，C正确；D. 结合装置的特点可知三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好，D正确。答案选B。【点睛】本题目是一道关于金属铁和水反应的实验方案设计和评价，解题的关键是掌握反应的产物的性质以及物质检验的基本知识。2、A【解析】电解质、非电解质均是化合物，电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物；导电的物质不一定是电解质，以此分析解决此题。【详解】A项，石墨能导电，属于单质，既不是电解质又不是非电解质；B项，KNO3属于盐，在水溶液里、熔融时都能导电，属于电解质；C项，H2SO4属于酸，在水溶液里电离产生氢离子和硫酸根离子能导
13、电，属于电解质；D项，蔗糖属于非电解质，不导电。综上所述，符合题意的选项为A。3、B【解析】常温常压下，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；根据公式：=1mol，1molH2O含有原子总数为3NA，故B正确；根据公式：计算，56gFe为1mol，其与足量的盐酸反应后可以转移的电子数为2mol，即2NA，故C错误；CH3COOH是弱酸，只有部分电离，故D错误；故选B。【点睛】气体的体积受温度和压强影响较大，而质量不受温度和压强的影响。4、D【解析】A、H2CrO4中氢为+1价、氧为-2价，则铬元素显+6价，选项A正确；B、反应中O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化生成氧化产物氧气，而Cr元
14、素的化合价降低，得到电子被还原，对应的产物Cr(OH)3为还原产物，选项B正确；C、根据氧化还原反应中氧化剂量氧化性强于氧化产物，反应中H2CrO4为氧化剂，O2为氧化产物，故氧化性：H2CrO4O2，选项C正确；D、由2H2CrO43H2O22Cr（OH）33O22H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L，选项D错误。答案选D。5、B【解析】试题分析：A、血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体有
15、关，A正确；B、氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，B错误；C、清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C正确；D、血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，应用了胶体聚沉的原理，D正确，答案选B。考点：考查胶体的性质6、C【解析】Fe(OH)3胶体的制备为在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，即停止加热，答案选C。7、D【解析】A氯水中HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，故A正确；B蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热，然后
16、利用余热蒸发剩余溶液且不断搅拌，故B正确；C分液时应避免液体重新混合而污染，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D气体摩尔体积与状态有关，22.4L氨气的物质的量无法求出，所以22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度不一定等于1molL-1，故D错误；故答案为D。8、D【解析】A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，防止产生气泡减慢过滤速度，故A正确；B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止液体过滤时滤液飞溅，故B正确；C.外焰与内焰温度不一样，外焰温度最高，越往里温度越低，灯心温度最低，加热试管内物质时，应用外焰加热，故C正确；D.向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直
17、在试管口上方，但不能接触试管内壁，故D错误；答案选D。9、B【解析】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重为氢气质量，综上分析，最终固体增重为CO与氢气的总质量，故9gCO和H2的混合气点燃后，再通入足量的Na2O2中，充分反应后，固体增
18、重质量是9g，故选B。【点晴】注意利用差量法从总反应方程式分析固体质量变化是解答该题的关键；CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重为氢气质量。10、A【解析】A、NaNO3溶液的物质的量浓度是0.5 molL-1，则Na+的物质的量浓度是
19、0.5 molL-1；B、NaCl溶液的物质的量浓度是0.01 molL-1，则Na+的物质的量浓度是0.01 molL-1；C、NaOH溶液的物质的量浓度是0.1 molL-1，则Na+的物质的量浓度是0.1 molL-1；D、Na2SO4溶液的物质的量浓度是0.1 molL-1，则Na+的物质的量浓度是0.2 molL-1；因此Na+的物质的量浓度最大的是硝酸钠溶液，答案选A。11、A【解析】需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。【详解】ACl元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A正确；BFe元素的化合价降低，需要加还原剂，故B错误；CCu元素的
20、化合价降低，需要加还原剂，故C错误；DMn元素的化合价降低，需要加还原剂，故D错误；故选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答 本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应，说明所给物质一定具有还原性，在反应过程中做还原剂，失去电子、化合价升高。据此进行推断即可。12、C【解析】A、铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、烧碱是NaOH，溶于水或熔融状态下均可导电，是电解质，故C正确；D、蔗糖在溶于水和熔融状态时均不导电，属于非电解质，故D错误；答案
21、选C。13、A【解析】由“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”可知乙醇、乙酸分离，为蒸馏原理，则互为液体混合物，沸点不同，均可选择蒸馏法；A酒精和水相互混溶，分离时应选择蒸馏操作，故A正确；B氯化钠和沙子的混合溶液分离时应选择过滤操作，故B错误；CCCl4和硫酸钠溶液互不相溶，用分液法分离，故C错误；D二者均溶于水，溶解度受温度影响不同，选择结晶法分离，故D错误；故答案为A。【点睛】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液
22、，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。14、D【解析】A. Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故离子方程式2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2错误；B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH= BaSO4+2H2O，故错误；C. 醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，故错误；D. 石灰石和盐酸反应的离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O，故正确。故选D。【点睛】离子方程式的判断通常从以下几个角度分析：(1)违背反应客观事实： 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因：忽视
23、了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡：如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式： 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸。(4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱。(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比：如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O，正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O。15、D【解
24、析】A、58.5gNaCl是1mol，溶解于1L水中所得溶液体积不是1L，不能计算其浓度，A错误；B、22.4L氯化氢气体不一定是1mol，不能计算其浓度，B错误；C、将2L5mol/L的浓盐酸与8L水混合后溶液的体积不是10L，不能计算浓度，C错误；D、l0gNaOH的物质的量是10g40g/mol0.25mol，溶解于水中配成250mL溶液，溶质的浓度是0.25mol0.25L1.0mol/L，D正确；答案选D。【点睛】计算溶液的物质的量浓度时需要注意以下两点：概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度
25、(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。16、B【解析】按照交叉分类法，图中阴影部分的物质既属于正盐，又属于钠盐、碳酸盐，则符合阴影部分的物质为； 故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、H Cl2+H2OHCl+HClO 【解析】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。【详解】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原
26、子结构示意图为 ； (2) X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。18、BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 Ba(OH)2=Ba2+2OH BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4 CO2+OH=HCO3- 【解析】（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊
27、，E为CO2，则B为BaCO3；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为含钡离子的化合物，C为Ba(OH)2；D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，完全电离；（3）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；C为Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡；E为CO2，足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，据此写出离子方程式。【详解】（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸
28、，则A为BaSO4；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为钡的化合物，C为Ba(OH)2；D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；故答案为；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3； （2）C为Ba(OH)2，其为强碱，则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH；故答案为Ba(OH)2=Ba2+2OH； （3）B为BaCO3，则B与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；C为Ba(OH)2，C与硫酸反应的
29、离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；E为CO2，E(足量)与C反应的离子方程式为：CO2+OH=HCO3-；故答案为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；CO2+OH=HCO3-。19、bd 500mL容量瓶、胶头滴管、量筒（也可不写） BCAFED A 2.0 小烧杯 AC 【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有漏斗和分液漏斗，答案选bd；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管、量筒
30、；（2）配制时的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以其正确的操作顺序是BCAFED；（3）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，使用之前要检查是否漏水。容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，不能用来长期存储液体，因此正确的是。答案选A；（4）需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，则需要氢氧化钠的质量为0.1mol/L0.5L40g/mol2.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，需要放在小烧杯中称量；（5）A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；B.转移时没有洗涤烧
31、杯、玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，溶液体积减少，浓度偏高；D. 摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。答案选AC。【点睛】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶规格的选取方法及使用注意事项，误差分析的方法和依据为易错点，题目难度不大。20、2MnO4-+16H+10Cl-= 2Mn2+5Cl2+8H2O 淀粉KI试纸变蓝 吸收氯气，防止污染 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 同主族元素从上到下，原子半
32、径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 【解析】（1）A中发生反应生成Cl2，是高锰酸钾溶液氧化浓盐酸生成的；（2）氯气遇湿润的淀粉-KI试纸变蓝色；（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”是吸收氯气防止污染；（4）溴单质氧化性大于碘单质，溴单质将I-氧化为I2，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，观察CCl4中颜色变化；（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为红棕色时，说明有大量的溴生成；（6）同主族元素，从上到下，电子层数越多，原子半径越大，金属元素的金属性越强。【详解】（1）A中高锰酸钾溶液将浓盐酸氧化生成Cl2，反应方程式为：2KMnO4+16HCl=
33、5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O，离子方程式为：2MnO4-+16H+10Cl-= 2Mn2+5Cl2+8H2O；（2）淀粉变蓝色，说明生成了I2，说明氯气的氧化性强于碘的氧化性；（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是：吸收氯气，防止污染；（4）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静置后CCl4层变为紫红色，因此过程的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色；（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为红棕色时，说明有大量的溴生成
34、，此时关闭活塞a，否则Cl2过量，影响实验结论；（6）同主族元素，从上到下，电子层数越多，原子半径越大，金属元素的金属性越强，得电子能力逐渐减弱。21、 【解析】（1）根据n=m/M=N/NA=V/Vm计算；（2）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。（3）硫化合价既升高又降低，转移4e；【详解】（1）现有标准状况下五种物质：44.8L甲烷（CH4）6.021024个水分子196g H2SO40.5mol CO2,物质的量分别是：44.8L/22.4Lmol1=2mol，原子数为2mol5=10mol；1.2041024/6.0210
35、23mol1=2mol，原子数为2mol3=6mol；体积为218gmol1/1g/ml=36mL；196g H2SO4的物质的量为：196g/98gmol1=1.5mol,原子数为1.5mol7=10.5mol；0.5mol CO2，原子数为1.5mol3=4.5mol；体积为1.5mol22.4Lmol1=33.6L。它们中含分子数最多的是（填写序号，下同），原子数最少的是，体积最大的是。（2）CO2 溶于水生成碳酸能导电，但不是本身电离，故属于非电解质；Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；NaOH 固体在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；CaCO3 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；CH3COOH在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；NH3H2O在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；乙醇在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；液态氯化氢在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；属于电解质的有；非电解质的有 。（3）硫化合价既升高又降低，转移4e，；