《2023届江苏省宿迁市化学高一上期中综合测试试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届江苏省宿迁市化学高一上期中综合测试试题含解析.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作正确的是（）A可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体体积大于5.2mL
2、D焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色2、下列两种气体的分子数一定相等的是( )A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等压等体积的N2和CO2C等压等密度的CO和N2 D等温等体积的O2和N23、下列仪器可用于物质的分离提纯的是（ ）蒸发皿 漏斗 分液漏斗 表面皿 研钵 蒸馏烧瓶 托盘天平 洗气瓶A BC D4、某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是A将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶
3、口D将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口5、下列实验设计方案中，可行的是（ ）A用点燃法除去CO2中少量COB用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D用石蕊试液、BaCl2溶液，能鉴别盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液6、下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是A盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液B硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液C铁与盐酸；铁与稀硫酸D氢氧化钾溶液与稀硫酸；氢氧化钾溶液与稀硝酸7、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（ ）A称
4、量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子B0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 LC2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAD50 mL 0.1 molL-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA9、在实验室中，通常将金属钠保存在( )A水中B四氯化碳中C煤油中D汽油中10、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组
5、是（ ）A硫磺B高锰酸钾C氢气D乙醇11、都能用下图所示装置进行喷泉实验的一组气体是AHCl和CO2BNH3和CH4CSO2和CODNO2和NO12、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A将58.5gNaCl溶解在1L水中B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1 K2SO4溶液的说法正确的是A1 L溶液中K+浓度是0.4 molL1B500 mL溶液中含有0.1NA个K+C1 L溶液中所含K+、总数为0.3
6、NAD2 L溶液中浓度是0.4 molL114、胶体分散系与其它分散系的本质差别是A是否有丁达尔效应 B分散质直径介于1100nm之间C是否稳定 D分散质粒子是否带电15、下列仪器常用于物质分离的是A B C D16、我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的可用于分离的实验方法是A萃取 B蒸馏 C过滤 D分液二、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并
7、生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_ B_ C_D_。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B_；B与水_；C与澄清石灰水_。18、 (1)写电离方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图_。硫离子的结构示意图_。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式。最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_、_。由5个原子组成的电子总数为10的分子是_。由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是_。19、现欲配制500 mL 0.040 molL-1的
8、K2Cr2O7溶液。（1）所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、_、_、_。（在横线上填写所缺仪器的名称）（2）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，正确的操作顺序是（填写操作步骤的代号，每个操作步骤只用一次）_。颠倒摇匀 定容 洗涤 溶解 转移 称量（3）用托盘天平称取K2Cr2O7固体的质量为_ g。（4）下列操作使最后实验结果偏小的是_（填序号）。A加水定容时俯视刻度线 B转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未干燥C未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（5）定容时，如果不小心加水超过了刻度线，则处理的方法是_ 。20、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标
9、签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：玻璃棒；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为_。(3)配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL，量取硫酸时应选用 _ 规格的量筒。A10 mL B50 mL C100 mL D200 mL (4)根据计算结果，进行如下实验操作：用量筒取计算所需体积的浓硫酸向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌立即将稀释后的溶液转入容量瓶中然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻
10、度线把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀你认为上述实验中错误的操作是_（填序号）(5)经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_（填序号）用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去转移溶液时，不慎有少量溶液洒出定容时，俯视容量瓶刻度线定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线21、现有下列十种物质：0.1mol/L硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH溶液、氢氧化铁胶体、氨水、Al2O3、硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_（填序号）。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物
11、质的序号是_（填序号）。（3）现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_（4）标准状况下，_L 中含有0.4 mol氧原子。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. 托盘天平只能精确到一位小数，不能用托盘天平称取10.20g氢氧化钠，故错误；B. 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，根据容量瓶的规格分析，需要配制1000mL溶液，则配得该溶液需称取胆矾晶体的质量为0.12501.0=25.0g，故错误；C. 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体体积大于5.2mL，故正确；D. 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应
12、将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，不能用稀硫酸洗涤，故错误。故选C。2、A【解析】根据NnNA结合物质的组成以及阿伏加德罗定律分析解答。【详解】A、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，两者质量相等，则两者物质的量相等，两者所含分子数一定相等，A正确；B、由于温度关系未知，等压等体积的N2和CO2所含分子物质的量不一定相等，B错误；C、由于温度、体积关系未知，等压等密度的CO和N2所含分子物质的量不一定相等，C错误；D、由于压强关系未知，等温等体积的O2和N2所含分子物质的量不一定相等，D错误；答案选A。3、B【解析】用于混合物分离或提纯的操作有：过滤、蒸馏、分液、蒸发、洗气等，根据
13、以上混合物分离与提纯的操作方法判断使用的仪器即可。【详解】蒸发皿是可用于蒸发浓缩溶液的器皿，可用于蒸发操作；漏斗可用于过滤操作；分液漏斗可直接用于分离互不相溶的液体；表面皿是玻璃制的，圆形状，中间稍凹，不能用于物质的分离与提纯；研钵是实验中研碎固体试剂的容器，配有钵杵，不能用于物质的分离与提纯；蒸馏烧瓶可以用蒸馏操作；托盘天平是称量仪器，不能用于物质的分离与提纯；洗气瓶可用于除杂；因此可用于物质的分离提纯的是。答案选B。【点睛】本题考查了常见仪器的构造及使用方法，注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法，明确常见的分离、提纯混合物的方法是解答本题的关键。4、A【解析】A.氨气的水溶液呈碱性，氨气可
14、使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A可行；B.湿润的蓝色石蕊试纸即使遇氨气仍为蓝色，不能判断；C.因浓硫酸是不挥发性酸，无明显现象，不能判断；D.干燥的红色石蕊试纸即使遇氨气也无明显现象，不能判断；答案选A。5、D【解析】A. 用点燃法除去CO2中少量CO，不可行，因为CO2中少量CO是点不着的，且会引入新杂质氧气，故A错误；B.CO2和HCl都能与NaOH反应,应用饱和碳酸氢钠溶液除杂,故B错误;C.仅加入BaCl2溶液,不能排除Ag+或SO32-的影响,可能生成AgCl或BaSO3、BaSO4等沉淀,故C错误; D.用石蕊和氯化钡鉴别,将石蕊加入五种溶液中,根据石蕊遇碱变蓝色,可以首先鉴别出氢氧
15、化钠,会使紫色石蕊变红色是盐酸、硫酸,不会使石蕊变色的是硫酸钠、硝酸钾,然后取使石蕊变红的溶液少许,滴入氯化钡溶液,出现白色沉淀的是硫酸,无现象的是盐酸,然后取不会使石蕊变色的两种溶液少许,滴入氯化钡溶液,出现白色沉淀的是硫酸钠,没现象的是硝酸钾,根据此方法可以鉴别,故D正确；答案：D。【点睛】除杂时必须满足的原则：杂质除去，不引入新杂质，主体物质不减少，易分离，易复原。6、B【解析】A.盐酸与碳酸钠溶液、稀硫酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式均为：2H+CO32-=H2O+CO2，故不选A；B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cu2+2OH-=Cu(OH)2；硫酸铜与氢氧化钡溶液反应
16、的离子方程式为：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+ Cu(OH)2；故选B；C.铁与盐酸、铁与稀硫酸反应的离子方程式均为：Fe+2H+=Fe2+H2,故不选C；D.氢氧化钾溶液与稀硫酸、氢氧化钾溶液与稀硝酸反应的离子方程式均为：OH-+H+=H2O，故不选D；本题答案为B。7、D【解析】A氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上称量，选项A错误；B容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，选项B错误；C在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，选项C错
17、误；D转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，选项D正确；答案选D。8、C【解析】A. 因为无法知道组成氢气分子的核素种类，所以不能确定标准状况下的22.4 L氢气中所含的中子数，A项错误；B.0.1NA个氯化氢分子的物质的量为0.1mol，0.1mol氯化氢分子占有的体积V=nVm，由于未明确标准状况，不能确定气体摩尔体积（Vm）的数值，无法计算氯化氢分子占有的体积，B项错误；C.2g金属钙的物质的量=0.05mol，因为1个钙原子失去2个电子变成钙离子，则0.05mol钙原子失去电子物质的量为0.05mol2=0.1mol，即失去的电子数为0.1N
18、A，C项正确；D.50mL0.1molL-1H2SO4溶液中含H2SO4物质的量为0.05L0.1mol/L=0.005mol，0.005molH2SO4电离产生的H+物质的量为0.005mol2=0.01mol，所以该溶液中所含H+数目至少是0.01NA，D项错误；答案选C。9、C【解析】钠是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，也与空气中的水蒸气反应，所以金属钠要密封干燥保存，钠的密度小于水，大于煤油。在实验室中，通常将金属钠保存在煤油中，选C，故答案为：C。10、C【解析】A硫磺易燃，是易燃固体，故A不选； B高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故B不选；C氢气无毒，不是有毒气体，故C选；D乙醇易燃
19、，是易燃液体，故D不选；故答案选C。11、A【解析】只要充入的液体能使瓶内气体溶解或与之发生反应，且使瓶内气体处于低压状态，就可形成喷泉。【详解】A. HCl极易溶于水，CO2 能完全溶于NaOH溶液中： 2NaOH+CO2 Na2CO3 +H2O或 NaOH+CO2 NaHCO3，能形成喷泉，故A选；B. NH3 极易溶于水，可以形成喷泉，但CH4 难溶于水，也难溶于NaOH溶液，不能形成喷泉，故B不选；C. SO2 能完全溶解在NaOH溶液中： 2NaOH+SO2 Na2 SO3 +H2 O或 NaOH+SO2 NaHSO3 ，可以形成喷泉，但CO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成喷泉，故
20、C不选；D. NO2 能溶于NaOH溶液： 2NO2 +2NaOHNaNO3 +NaNO2 +H2 O ，可以形成喷泉，但NO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成喷泉，故D不选；答案选A。12、D【解析】A. 将58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，A错误；B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，所得溶液的体积不是10L，B错误；C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，没有指明标准状况，氯化氢的物质的量不一定是1mol，C错误；D. 10g氢氧化钠的物质的量是10g40g/mol0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶液的浓度是0.25mol0.25L1.
21、0mol/L，D正确。答案选D。【点睛】关于物质的量浓度的计算需要注意：概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。13、A【解析】离子个数值之比等于离子的物质的量之比等于溶液中离子的物质的量浓度之比。【详解】A. c(K2SO4)=0.2 molL1，故c(K+)=0.4 molL1，K+的浓度与所取溶液体积无关，故A正确。B. 500 mL溶液中n(K+)=0.4 molL10.5 L=0.2 mol，即0.2NA，故B错误。C. 1L溶液 c(SO
22、42-)=0.2 molL1，n(SO42-)=0.2 molL11 L=0.2 mol；n(K+)=0.4 molL11 L=0.4 mol，所以K+、SO42-总物质的量为0.6 mol，故C错误。D. c(K2SO4)=0.2 molL1，故c(SO42-)=0.2 molL1，SO42-的浓度与所取溶液体积无关，故D错误。所以答案选A。【点睛】浓度与所取溶液的体积无关。14、B【解析】胶体的本质特征是粒子直径介于1100nm之间，丁达尔效应是我们鉴别溶液和胶体的方法，故B正确。故选B。15、B【解析】常用的分离操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，结合仪器的用途来解答。漏斗在过滤时需要
23、，分液漏斗在萃取、分液时需要，蒸馏烧瓶在蒸馏时需要。【详解】试管常用于物质的制备及性质实验，不能用于分离，故错误；漏斗可用于过滤分离，故正确；分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，故正确；托盘天平常用于称量物质的质量，故错误；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体，故正确；研钵常用于研磨固体，不能用于分离，故错误。故选B。【点睛】本题考查混合物分离、提纯，注重实验基础知识和基本技能的考查，把握常见的仪器及仪器的用途、混合物分离方法为解答的关键。16、B【解析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法
24、，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。据此判断。【详解】“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法属于蒸馏法，答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【解析】A是密度最小的气体,应为H2 ,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2 ,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，C为CO2 ；(1)由以上分析可以知道
25、A为H2 ,B为Cl2 ,C为CO2,D为HCl；因此，本题正确答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；综上所述，本题答案是：H2+Cl22HCl。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO；综上所述，本题答案是：Cl2+H2OHCl+HClO。 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C与澄清石灰水反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；综上所述，本题答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。18、NaHCO3=Na+HCO3- H2CO3
26、H+HCO3-，HCO3-H+CO32- CO CO2 CH4 O3 【解析】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡； (2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。【详解】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2
27、CO3H+HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H+CO32-； (2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；(3)核电荷数为110的元素中，最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。【点睛】本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等
28、。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。19、玻璃棒 500 mL容量瓶 胶头滴管 5.9 C D 重新配制 【解析】（1）根据配制的操作步骤来分析需要的仪器；（2）配制步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶；（3）根据n = cV、m = nM计算出500mL 0.040 molL-1的K2Cr2O7溶液中含有溶质K2Cr2O7的质量；（4）根据实验操作对c = 的影响进行误差分析；（5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制；【详解】（1
29、）操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯以外，还缺玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；（2）当计算完所需固体的质量以后，配制一定浓度的溶液基本操作步骤为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等过程，所以正确的顺序为：，故答案为；（3）溶液中
30、溶质K2Cr2O7的物质的量为：n = cV = 0.040 molL-10.5 L = 0.020 mol，又K2Cr2O7的摩尔质量为：M = （392+522+167 ）g/mol= 294 g/mol，再根据m = nM = 0. 020 mol294 g/mol = 5.88 g，实际操作时托盘天平只能精确到小数点后一位，因此按四舍五入原则用托盘天平称量的质量为5.9 g,故答案为5.9 ；（4）A.定容时俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，不符合题意，故A项错误；B.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未干燥，对测试结果无影响，因为转移以后也要加水至刻度线1-2cm
31、再定容，只要定容操作无误，原有的少量蒸馏水对浓度无影响，故B项不符合题意；C. 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会使溶质质量减少，溶质物质的量减少，溶液浓度偏低，故C项符合题意；D. 摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，相当于稀释了原溶液，则会使溶液浓度偏低，故D项符合题意，故答案为CD；（5）定容是加水超过了刻度线，是无法补救的，故应重新配制，故答案为重新配制；20、250mL容量瓶、胶头滴管 18.4 mol/L 13.6 B 【解析】(1)配制稀硫酸需要使用玻璃棒；烧杯；量筒，还缺少的仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管； (2) 标签所示浓硫酸的物质的量浓度为=18.4 mol/L。 (3)
32、配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，要使用250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液。需要用量筒量取上述浓硫酸的体积= 13.6mL。 所以选择50mL量筒。(4)不能在量筒中进行浓硫酸的稀释，故错误。且稀释时放出大量的热，应冷却后再转移，故立即将稀释后的溶液转入容量瓶中是错误的。加水到离容量瓶的刻度线下1-2cm改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线相切，故错误。故选选。 (5) 用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，浓硫酸体积变大，则浓度变大；容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对浓度没有影响，故错误；洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，溶质有损失，故浓度减小；转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，溶质有损失，
33、浓度减小；定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积变小，浓度变大；定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，属于正常现象。故能使浓度变大的为。21、 1.5mol/L 4.48 【解析】（1）在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的有二氧化碳、葡萄糖。答案：。（2）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用离子方程式H+OH-H2O表示，这两种物质是硫酸与氢氧化钠。答案：（3）5.6g铁离子的物质的量是0.1mol，则相应硫酸铁Fe2（SO4）3的物质的量是0.05mol，硫酸根的物质的量是0.15mol，则溶液中c(SO42-)0.15mol0.1L1.5mol/L。答案：1.5mol/L。（4）0.2molCO2含有0.4mol氧原子，标谁状况下体积为0.2mol22.4L/mol4.48L。答案：4.48。【点睛】在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质。强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用离子方程式H+OH-H2O表示。以此进行分析。