《2023届广东省汕头市濠江区金山中学化学高一上期中统考试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届广东省汕头市濠江区金山中学化学高一上期中统考试题含解析.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是ACl2Cl-BI-I2CSO2SO32-DCuOCu2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）A标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.3NAB1 mol Fe在足量氯气中燃烧，失去电子的数目是2NAC常温常压下，32 g O
2、2中含有2NA个氧原子D标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 NA3、在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是选项ABCD物质浓硫酸酒精醋酸氯酸钾标签AABBCCDD4、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A水和CCl4B碘和CCl4C酒精和水D汽油和植物油5、将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1molL-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2molL-1。已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1与c2的数值关系是Ac1=2c2 Bc2=2cl Cc22c1 Dc22
3、cl6、溴有两种同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的质子数为35.溴的近似相对原子质量为80,则溴的两种同位素的中子数是.A19和81B45和46C44和45D44和467、带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为A56 B54 C58 D1378、下列变化中，需加氧化剂能发生的是AClCl2 BI2I CFe3+Fe2+ DCO32CO29、下列关于物质的分类中，正确的是（ ）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3
4、BaCO3水泥NH3AABBCCDD10、中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的是( )ABCD11、某溶液中只含Na、Mg2、SO42、Cl 四种离子，其物质的量浓度之比为c (Na) c(Mg2)c（Cl）321, 若Na的浓度为3 mol/L，则SO42的浓度为A2 mol/L B3 mol/L C4 mol/L D6 mol/L12、下列关于焰色试验的说法中，正确的是A焰色试验是化学变化BNa、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C在做焰色试验的实验时，应用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧D若某物质的焰色反应呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素13、下
5、列关于物质或离子检验的叙述正确的是A在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO214、把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为ABCD15、下列物质肯定为纯净物的是（ ）A只有一种元素组成的物质B只有一种原子构成的物质C只有一种分子构成的物质D只有一种
6、元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质16、关于物质的类别，下列说法正确的是A食盐水、糖水、冰水都属于混合物B烧碱、火碱、消石灰都属于碱CKHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系二、非选择题（本题包括5小题）17、现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无明显现象B+D有无色无味气体放出C+B有白色沉淀生成A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题：(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所
7、含溶质)：A溶液_，C溶液_，D溶液_。(2)写出B与D反应的离子方程式：_，写出B与C反应的离子方程式 ：_。18、已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离
8、子方程式为_、_。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。19、选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。A萃取 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物_；（2）提取碘水中的碘单质_；（3）分离水和汽油的混合物_；（4）分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物_。20、已知有一白色粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。欲探究这一粉末的组成，甲同学做了如下实验：取少量粉末，加水溶
9、解，得无色透明溶液；取中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。(1)根据实验，能得到的结论是_。(2)甲同学根据以上实验现象，推测这一粉末的可能组成是_。(3)乙同学在甲同学实验基础上设计了后续实验，确认该粉末只含有Na2SO4，请你在下表中填写乙同学所做的实验。可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸实验步骤实验现象反应的离子方程式和结论_注：填写实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。21、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、
10、H，它们之间的相互转化关系如图 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。（1）写出下列物质的化学式：B_、乙_。（2）写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_；反应_。（3）将0.4 g D和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。_ 参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。【详解】A、Cl2Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误；B、I-
11、I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；C、SO2SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；D、CuOCu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。 故选B。【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2Cl-，NO2NO等，应引起足够重视。2、C【解析】A.标准状况下水不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量，所以不能准确计算2.24LH2O所含原子数，A项错
12、误；B.铁与Cl2发生的反应为2Fe+3Cl22FeCl3，此反应中铁元素由0价升高到+3价，1molFe失3mol电子，即1molFe失去电子的数目是3NA，B项错误；C.根据公式计算O2物质的量n=，32gO2的物质的量为1mol，每个O2分子中含2个氧原子，所以32gO2中含有2NA个氧原子，C项正确；D.标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，每分子氦气只有1个原子，所以22.4L氦气所含原子数为NA，D项错误；答案选C。3、C【解析】解答本题可根据浓硫酸、酒精、乙酸和氯酸钾药品的性质与图中所示标志的含义进行分析判断。【详解】浓硫酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，A正确；乙
13、醇属于易燃物，图为易燃液体标志，B正确；乙酸是食用醋的主要成分，不是剧毒品，C错误；KClO3属于易爆物，图为爆炸品标志，符合题意，D正确。故选C。【点睛】本题考查危险品标志的辨识，依据各种物质的性质结合标签所代表的含义进行分析判断是解答关键。4、A【解析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的溶解性解答该题。【详解】A项，CCl4和水不能混溶而且密度不同，因此可以用分液漏斗进行分液，故A项正确；B项，碘溶于四氯化碳，因此不能用分液漏斗进行分液，故B项错误；C项，酒精和水是任意比混溶的，因此不能用分液漏斗进行分液，故C项错误；D项，汽油和植物油混溶，因此不能用分液漏斗进行分液，故
14、D项错误。综上所述，本题正确答案为A。5、C【解析】根据c1000w%/M可知c110001a%/98，c2100022a%/98，由此可知：c1c2122。由于硫酸浓度越大，密度越大，即21，所以有c22c1。答案选C。6、D【解析】由于80-3545,两种同位素大约各占一半,由十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以一种的中子数是45-144,另一种是45+146,即分别为44和46.故答案为D。7、B【解析】X2+的质子数=质量数中子数=13781=56，则X2+的核外电子数=562=54。故选B。点睛：质量数=质子数+中子数；微粒的核电荷数=
15、质子数；阳离子的核外电子数=质子数所带的电荷数；阳离子的核外电子数=质子数+所带的电荷数。8、A【解析】ACl元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故A正确；BI元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；CFe元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；D元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误故选A【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应还原剂的考查，题目难度不大9、C【解析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔
16、融状态下导电的化合物为电解质。【详解】A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO45H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；B. Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C. SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以C选项是正确的；D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误。所以C选项是正确的。10、A【解析】A.坩埚是熔化和精炼金属液体以及固液加热、反应的容器，不可用于物质分离，符合题意，A正确；B.蒸馏用于分离沸点不同而相
17、互溶解的液体，与题意不符，B错误；C.过滤用于分离固、液混合物，与题意不符，C错误；D.分液漏斗用于分离互不相容的液体，与题意不符，D错误；答案为A。11、B【解析】根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，根据溶液电荷守恒故选c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）计算。【详解】假设Na+浓度为3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根据溶液电荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+22mol/L=11mol
18、/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=3mol/L，故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，混合溶液中利用电荷守恒计算离子浓度是解答关键。12、B【解析】A焰色试验是物质灼烧时，原子核外最外层电子发生跃迁的结果，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，A错误；BNa、NaCl、Na2CO3都含有钠元素，在灼烧时火焰都呈黄色，故火焰颜色相同，B正确；C在做焰色试验的实验时，应用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，C错误；D若某物质的焰色反应呈黄色，说明该物质一定含钠元素，可能含钾元素，D错误；故合理选项是B。13、C【解析】A. 在溶液中加酸
19、化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；C. 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；D. 二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；答案选C。14、D【解析】由Ba2+SO42-BaSO4、Ag+Cl-AgCl计算
20、离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。【详解】取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2+SO42-BaSO41 1amolamol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则Ag+Cl-AgCl1 1bmol bmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，氯离子的浓度为=10bmol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L2+x1=10bmol/L1，解得x=10（b-2a）mol/L，答案选D。
21、15、C【解析】A、由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，故A错误；B、由原子构成的物质，不一定是纯净物，例如金刚石和石墨都是由碳原子，两者混合在一起属于混合物，故B错误；C、只由一种分子构成的物质一定是纯净物，故C正确D、只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物，如氧化钠与过氧化钠，故D错误；故选C。16、B【解析】A、冰水是纯净物，A错误；B、烧碱、火碱是氢氧化钠，消石灰是氢氧化钙，都属于碱，B正确；C、硫酸氢钾是酸式盐，不是酸，C错误；D、浊液不是稳定的，D错误；答案选B。【点晴】掌握相关概念的含义是解答的关键，选项C是易错点，注意酸是指在水溶液中电
22、离出的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸氢钾电离出的阳离子还有钾离子，注意知识的灵活应用。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCl2 AgNO3 Na2CO3 CO32-+2H+=CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl 【解析】本题是无机物的推断。HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，再结合物质的性质及发生的反应来解答。【详解】HCl和Na2CO3反应
23、生成无色无味气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成无色无味的气体，A+D反应生成白色沉淀，A+B无明显现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3。(1)由上述分析可知，A为CaCl2，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+=CO2+H2O；盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，离子反应为：Ag+Cl-=AgCl。18、OH-、K+、Cl-
24、 B Mg Mg2+2OH-= Mg(OH)2 Ag+Cl-=AgCl 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O 【解析】试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。【详解】(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生
25、沉淀，发生反应为Ag+Cl-=AgCl，则该试管中含有Ag+，为试管B；(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2+2Ag；(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2+2OH-= Mg(OH)
26、2、Ag+Cl-=AgCl；(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O。【点睛】本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。19、（1）F （2）A （3）D （4）E【解析】试题分析：（1）沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物采用过滤；（2）碘易溶在有机溶剂中，提取碘水中的碘单质采用萃取；（3）汽油不
27、溶于水，分离水和汽油的混合物采用分液；（4）CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的沸点相差解答，分离二者的混合物采用蒸馏。考点：考查物质的分离与提纯方法判断20、白色粉末中不含CuSO4、不能同时含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4 NaCl或Na2SO4或两者混合物 取中溶液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液, 将上述步骤得到的溶液静置，取上层清液于另外一支试管中，加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成, 无明显现象 Ba2SO42BaSO4 该溶液中有硫酸钠, 该粉末之中没有氯化钠，只有硫酸钠 【解析】(1)取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液，说
28、明溶液中无铜离子，该粉末无有CuSO4；溶液中无沉淀产生，说明溶液中不能同时含有MgCl2和Na2CO3；据此进行分析；(2)通过实验，可以判断出粉末中无硫酸铜；通过实验可以判断出粉末中无氯化镁；通过实验可以证明粉末中无碳酸钠，据以上结论进行分析；(3)若要鉴定只有硫酸钠存在，可以根据硫酸根离子能够和钡离子产生沉淀的性质来选择硝酸钡鉴别，然后加入硝酸银来排除氯离子的存在即可。【详解】(1)取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液，溶液中不含铜离子，所以白色粉末中不含CuSO4；由于镁离子和碳酸根子不能共存，所以粉末中不能同时含有MgCl2和Na2CO3；而NaCl和Na2SO4二者不反应，且能够与
29、MgCl2或Na2CO3大量共存，因此根据实验，能得到的结论是：白色粉末中不含CuSO4、不能同时含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4；综上所述，本题答案是：白色粉末中不含CuSO4、不能同时含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4 。 (2)根据实验可以知道混合物中没有硫酸铜，根据实验可以知道该固体中不含氯化镁，加入稀盐酸没有现象说明没有碳酸钠，至此只有氯化钠和硫酸钠没有涉及到，故它们是可能存在的，所以可以作出三种推测，即只有氯化钠；只有硫酸钠；氯化钠和硫酸钠的混合物；综上所述，本题答案是：NaCl或Na2SO4或两者混合物。 (3)取中溶液于试管中，
30、加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明生成了硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为 Ba2SO42BaSO4；将上述步骤得到的溶液静置，取上层清液于另外一支试管中，加入AgNO3溶液，没有明显现象，说明没有氯化银沉淀生成，即溶液中不含氯离子。所以该溶液中只含有硫酸钠；结论为该白色固体中没有氯化钠，只有硫酸钠；综上所述，本题答案是：取中溶液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液, 将上述步骤得到的溶液静置，取上层清液于另外一支试管中，加入AgNO3溶液； 有白色沉淀生成，无明显现象；Ba2SO42BaSO4，该溶液中有硫酸钠， 该粉末之中没有氯化钠，只有硫酸钠。21、Al HCl 2
31、Na2H2O=2Na2OHH2 Cl22Fe2=2Fe32Cl Fe33OH=Fe(OH)3 【解析】试题分析：现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示。由图可知，A为钠、钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，则甲为氢气、D为氢氧化钠、B为铝；氢气与氯气反应生成氯化氢，则乙为氯化氢；氯化氢溶于水得到盐酸，E为盐酸；红褐色沉淀为氢氧化铁，则C为铁、F为氯化亚铁、G为氯化铁。（1）B的化学式为Al、乙的化学式为HCl。（2）反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2；反应的离子方程式为Cl22Fe2=2Fe32Cl；反应的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3。（3）将0.4 gNaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向混合溶液中逐滴滴加0.1 molL1稀盐酸。0.4 gNaOH的物质的量为0.01mol，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol。盐酸加入到混合液中后，依次发生OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2，显然，3个反应中消耗的盐酸体积相同，皆为0.1L。因此，可用下图中曲线表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。