《2023届山西省大同铁路第一中学校化学高一第一学期期中质量检测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届山西省大同铁路第一中学校化学高一第一学期期中质量检测试题含解析.doc（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（ ）热稳定性：Na2CO3NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3
2、Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1：2等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的质量：Na2CO3NaHCO3分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀ABCD2、根据下列反应：(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）ABr-I-Fe2+BI-Fe2+Br-CFe2+I-Br-DBr-Fe2+I-3、用10mL的0.1molL-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之
3、比是A311B322C123D1334、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )ANaCl溶液 B75%酒精 C盐酸 D稀豆浆5、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿加热搅拌 停止加热、余热蒸干 。其正确的操作顺序为( )ABCD6、已知离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m则W克离子R2-共含有的电子为（ ）AmolBmolCmolDmol7、胶体区别于其它分散系的本质特征为A分散质直径介于1100 nmB丁达尔效应C电泳现象D能发生聚沉8、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，将粗盐溶于水后进行下列五
4、步操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是ABCD9、我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的可用于分离的实验方法是A萃取 B蒸馏 C过滤 D分液10、下列分离提纯过程正确的是（ ）A分离 KCl 和 MnO2 混合物：先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到 MnO2，滤液蒸发结晶得到KClB提纯混有少量 KNO3的 KCl：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的 KClC提取溴水中的溴：加适量的酒精，振荡，静置，分液，上层液体蒸馏，收集馏出液D除去粗盐中的
5、 MgCl2 和泥沙：溶于适量水，加稍过量 NaOH 溶液，过滤，蒸发结晶11、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同AABBCCDD12、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A液态硫酸、NH3B铜、二氧化硫CKCl固体、BaSO4D熔融的KNO3、氯气13、对电解质的叙述正确的是( )A在水溶液中能导电的物质 B熔融状态能导电的物质C不是电解质就是
6、非电解质 D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物14、下列实验操作中正确的是 ()A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处15、用可溶性钡盐检验 SO离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高C排除 SO以外的其它阴离子及 Ag+的干扰D排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰16、下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的
7、Cl- 浓度相等的是A150mL 1mol/L NaCl溶液 B75mL 2mol/L CaCl2溶液C150mL 2mol/L MgCl2溶液 D75mL 3mol/L KCl溶液17、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列反应属于阴影部分的是ACO+CuOCu+CO2B2KClO32KCl+3O2CFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ODCaO+H2O=Ca(OH)218、下列离子方程式书写正确的是（ ）A氧化钠投入水中发生反应：O2 +H2O=2OHB向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH +CO2=HCO3C硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+Cu=Cu2+AgD金属铁溶于稀硫
8、酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H219、仪器名称为“锥形瓶”的是ABCD20、已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法正确的是A反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行BZ元素在、反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是：XO4-、Z2、A3+、B2、D还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+21、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是ACuOH2CuH2O BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3C3Fe2O2Fe3O4 DNH4HSNH3H2S22、下
9、列溶液中的c (Cl-) 与50mL 1molL-1 氯化铝溶液中的c (Cl-)相等的是（ ）A150mL 3molL-1 氯化钾溶液B75mL 2molL-1 氯化铵溶液C150mL1molL-1 氯化钠溶液D75mL 1molL-1 氯化钡溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）某强酸性溶液X中仅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下根据以上信息，回答下列问题:(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是_。(2)若中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L，当加入10 mL时开
10、始产生沉淀，55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_mol/L、c(Fe3+)为_mol/L、c(Cl-)为_mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)24、（12分）有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出X元素符号_，画出Y元素的原子结构示意图_。（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式_。25、（12分）I如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列
11、问题：(1)写出仪器A、E的名称_、_。(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符)粗盐和泥沙：_；花生油和水：_。(3)下列关于仪器的使用说法正确的是_。A仪器可以用酒精灯直接加热 B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精C仪器在放出液体时应打开上边的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再拧开下面的活塞，使下层液体慢慢流出在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌 E仪器中水的流向是上进下出(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置,会观察到什么现象_。II.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为减少污染并变废为宝，工厂
12、计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图填空，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案(成分A、B、C、D既可能是纯净物也可能是混合物)。(1)试剂1为_(填化学名称，下同)，试剂2为_。(2)成分A为_。(3)操作1、2是同一分离操作，操作名称为_，所需的玻璃仪器为_。(4)加入试剂1所涉及的反应的离子方程式是_。26、（10分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲
13、除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。分离操作中所用到的玻璃仪器有_。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是_、_、_。27、（12分）某化学兴趣小组配制500mL 0.2mol/LH2SO4溶液。(1)现有实验仪器：量筒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管，完成该实验还必需的仪器有_；(2)需要用量筒量取 98%的浓硫酸(=1.84g/c
14、m3)_ml；(保留2位有效数字)(3)浓硫酸稀释过程中，正确的稀释方法是_。(4)定容过程中，向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线12cm时，改用_滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切为止；(5)任何实验都有误差，下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大_。A定容时俯视刻度线B配置前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取C在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温D洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液未转入容量瓶E.摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线28、（14分）乙炔是基本有机化工原料，由乙炔制备聚乙烯醇和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）按系统命名法命名异
15、戊二烯：_。（2）X分子中含有的官能团名称是_。（3）反应中，_（填反应序号）的反应类型与反应不同，反应属于_反应。（4）与乙炔具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共有_种。（5）X的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_（选填字母）。a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪（6）顺式聚异戊二烯的结构式是（选填字母）_。a bc d（7）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由乙烯和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线：_29、（10分）将海水晒制后过滤可得到粗制食盐和母液，氯碱厂以电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：（1）在电解过
16、程中，Cl2在与电源_（填“正”或“负”）极相连的电极上生成；（2）精制过程为除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂顺序合理的是_；a先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脱盐工序中利用NaOH（溶解度随温度变化较大）和NaCl（溶解度随温度变化较小）在溶解度上的差异，通过_，然后趁热过滤分离NaCl晶体，并得到50%的NaOH溶液（填写设计方案，无需计算具体数据）；（4）写出电解饱和食盐水的反应方程式_；如果在实验室中电解200ml饱和食盐水，一段时间后电源负极
17、连接的电极处收集到224ml气体（已换算成标况），此时溶液中NaOH的物质的量浓度为_molL-1（不考虑生成气体的溶解与反应，以及溶液体积的变化）；（5）分离出NaCl后的母液经过下列流程可以制取溴:若物质X是SO2，那么在这一环节中体现SO2_（填“氧化性”或“还原性”）；若物质X是Na2CO3，则需要把氯气换成硫酸，此时吸收塔中发生的反应Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平该反应_。若有48 g溴完全反应，转移电子的物质的量为_ mol；在吹出塔中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的（填序号）_；a氧化性b还原性c挥发性d腐蚀性设备Y在实验室中可以通过酒精灯、温
18、度计、_等玻璃仪器组成的装置实现。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】NaHCO3受热易分解，则热稳定性：Na2CO3NaHCO3，故正确；NaHCO3与盐酸立刻会产生气体，而Na2CO3与盐酸反应分步进行，不如NaHCO3剧烈，故反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3，故错误；Na2O是由钠离子与氧离子构成，Na2O2晶体是由钠离子与过氧根离子构成，两者中阴、阳离子的数目比相同，均为1：2，故正确；相对分子质量：Na2CO3NaHCO3，则根据元素守恒规律可知，等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的质量：NaHCO3Na2CO3，故错误；分别向
19、Na2CO3水溶液中滴加BaCl2溶液，可产生碳酸钡白色沉淀，但向NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，故错误；综上所述，符合题意，答案选A。2、B【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。【详解】(1)反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2中，碘元素化合价从-1升到0，失去电子，发生氧化反应，I-为还原剂；Fe化合价降低，得到电子，发生还原反应，得到还原产物Fe2+，则还原性I-Fe2+。(2)反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe化合价升高，发生氧化反应，亚铁离子是还原剂；Br化合价降低，发生还原反应，得到还原产物Br-，
20、则还原性Fe2+Br-。综上所述，还原性I-Fe2+Br-。答案为B。【点睛】利用化合价变化判断还原剂，并根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来进行比较。3、D【解析】根据Ba2+SO42-=BaSO4，相同物质的量的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的物质的量浓度之比。【详解】Ba2+SO42-=BaSO4，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三溶液中硫酸根离子的物质的量相等，根据 ，硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾的物质的量比为 ，由
21、于溶液的体积相同，所以溶液的浓度比等于物质的量比，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是133，故选D。【点睛】本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，不需要利用钡离子的物质的量代入计算。4、D【解析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。【详解】NaCl溶液、75%酒精、盐酸等分散系均属于溶液，无丁达尔效应；稀豆浆属于胶体，有丁达尔效应。故答案选D。5、B【解析】组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体
22、析出时，停止加热，借余热蒸干，因此正确顺序是；故合理选项是B。6、B【解析】质子数=质量数-中子数=m-n，阴离子：电子数=质子数+电荷数=m-n+2，故W克离子R2-共含有的电子为(mn+2)，答案选B。【点睛】本题考查质量数、质子数、中子数与电子数的关系，根据质子数=质量数-中子数，阴离子：电子数=质子数+电荷数，以及n=进行计算。7、A【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm，本题选A。【点睛】胶体分散系与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同。8、C【解析】为了除去粗盐中的Ca2
23、+、Mg2+、SO42-和泥沙，加过量BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，除去SO42-；加过量的NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀，除去Mg2+；加过量Na2CO3溶液生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，除去Ca2+和过量的Ba2+；过滤后，加适量盐酸，除去OH-、CO32-，蒸发可得精盐，故选C。【点睛】本题主要考查了在粗盐提纯中的除杂操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制以及加入试剂的顺序。9、B【解析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同
24、而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。据此判断。【详解】“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法属于蒸馏法，答案选B。10、A【解析】A. 氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，所以分离 KCl 和 MnO2 混合物可以先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到 MnO2，滤液蒸发结晶得到KCl，故正确；B. 利用硝酸钾的溶解度随着温度变化较大进行分离提纯，提纯混有少量 KNO3的 KCl：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤、洗涤可以得到硝酸钾晶体，但滤液仍是含有KCl的硝酸钾饱和溶液，故B错误；C
25、. 酒精与水互溶，所以不能用酒精萃取，故错误；D. 除去粗盐中的 MgCl2 和泥沙：溶于适量水，加稍过量 NaOH 溶液，过滤，得到的滤液中加入适量的盐酸，再蒸发结晶，可以得到氯化钠。故错误。故选A。11、B【解析】试题分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，应用过滤法分离，A错误；B、NaCl热稳定性好，而碘易升华，加热升华即可，B正确；C、原理是KNO3溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化不大，C错误；D、油和汽油不分层，故不能用分液法，D错误。故本题选择B考点：物质的分离和提纯12、A【解析】A.液态硫酸属于电解质，氨气是非电解质，故A正确；B.铜是单质，不属于电解质，二
26、氧化硫是非电解质，故B错误；C.氯化钾固体是电解质，硫酸钡是电解质，故C错误；D.熔融的硝酸钾是电解质，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误。故选A。13、D【解析】在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，其导电的本质是自身能够发生电离。酸、碱、盐都属于电解质。【详解】A.有些化合物在水溶液中能够导电，但导电的阴、阳离子不是该化合物自身电离产生的，所以这些化合物不属于电解质，如NH3的水溶液能导电，但NH3不属于电解质，A项错误；B.金属熔融状态下能够导电，但金属不属于电解质，B项错误；C.电解质和非电解质的研究对象是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，C项错
27、误；D.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，D项正确；答案选D。14、D【解析】A.蒸发操作时不能将混合物中的水分完全蒸干，否则因晶体受热不均匀而迸溅，正确的操作是：有大量晶体析出时停止加热，让余热蒸干剩余的溶液。A项错误；B.萃取操作时可选择有机萃取剂，选取的萃取剂的密度也可以比水小例如苯，且密度相差越大越好。B项错误；C.分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出到另一个烧杯中，以避免相互混入对方物质，C项错误；D.蒸馏操作时，为了准确控制进入冷凝管中的蒸气温度，必须使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处， D项正确；答案选D。15、C【解析】根据题中检验 SO
28、离子的存在可知，本题考查检验 SO离子时的干扰离子的排除，运用在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰分析。【详解】A.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C.加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；D.和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误；答案选C。16、D【解析】50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，和溶液的体积
29、无关，取决于溶质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】A项、150mL1molL-1的NaCl溶液中Cl-浓度是1molL-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度3mol/L不相等，故A错误；B项、75mL2molL-1 CaCl2溶液中Cl-浓度是4molL-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度不相等，故B错误；C项、150mL 2mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度是4molL-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度不相等，故C错误；D、75mL3mol/L KCl溶液中Cl-浓度是3molL-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度相等，故D正确。故选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，注意溶
30、液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。17、A【解析】阴影部分代表的是不属于化合反应、分解反应和置换反应的氧化还原反应。【详解】A.反应中铜和碳有化合价的升降属于氧化还原反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故该反应不属于置换反应，且该反应既不是化合反应也不是分解反应，故A选；B.分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应，故该反应属于分解反应，故B不选；C. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O是非氧化还原反应，故C不选；D. 化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，故该反应
31、属于化合反应，故D不选；故选：A。18、B【解析】A. 氧化钠保留化学式，氧化钠投入水中发生反应：Na2O +H2O=2OH+2Na，故A错误；B. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙：OH +CO2=HCO3，故B正确；C. 离子方程式要符合电荷守恒的原则，硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag+Cu=Cu2+2Ag，故C错误；D. 金属铁溶于稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2+H2，故D错误；故选B。19、C【解析】A.装置为漏斗，与题意不符，A错误；B.装置为容量瓶，与题意不符，B错误；C.装置为锥形瓶，符合题意，C正确；D.装置为U型管，与题意不符，D错误；答案为C。20、
32、A【解析】根据反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性XO4Z2，根据反应2A2+B2=2A3+2B-，故氧化性B2A3+，根据反应2B-+Z2B2+2Z-，故氧化性Z2B2，氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+。【详解】A氧化剂的氧化性大于氧化产物，由所给反应可知，氧化性Z2A3+，则反应Z2+2A2+2A3+2Z能发生，故A说法正确；BZ元素在中化合价从-1升高到0价，被氧化，Z元素在中化合价从0降到到-1价，被还原，故B说法错误；C根据反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物
33、，故氧化性XO4Z2，根据反应2A2+B2=2A3+2B-，故氧化性B2A3+，根据反应2B-+Z2B2+2Z-，故氧化性Z2B2，氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+，故C说法错误；D根据反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性Z-X2+，根据反应2A2+B2=2A3+2B-，故还原性A2+B-，根据反应2B-+Z2B2+2Z-，故还原性B-Z-，则还原性A2+B-Z-X2+，故D说法错误；答案选A。【点睛】比较氧化性和还原性时，找到氧化剂和还原剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。21、C【解析】AC
34、uOH2CuH2O为置换反应，且H、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项A不选；BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3为化合反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项B不选；C3Fe2O2Fe3O4为化合反应，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项C选；DNH4HSNH3H2S为分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项D不选；答案选C。22、A【解析】50mL 1molL-1 氯化铝溶液中的c (Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L1=3mol/LA.3mol/LKCl溶液中c(Cl-)=c(KCl)=3mol/L，A符合题意； B.2mol/LNH4
35、Cl溶液中c(Cl-)=c(NH4Cl)=2mol/L，B不符合题意；C.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，C不符合题意；D.1mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=2mol/L，D不符合题意；故合理选项是A。二、非选择题(共84分)23、Fe3+、Cl- 0.15 0.1 0.4 【解析】(1)强酸性溶液中一定不会存在CO32和SO32，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42；生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，它在酸性条件下
36、和NO3反应生成NO；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3，含有SO42就一定不含Ba2+，不能确定是否含有的Fe3+和Cl。(2)根据得失电子数相等和阴阳离子电荷所带电荷数相同求解。【详解】(1)由分析可知不能确定是否含有的是Fe3+和Cl。(2) n(NO)=0.005 mol，根据得失电子数可知n(Fe2+)= n(NO)3=0.015 mol，c(Fe2+)=0.015mol
37、0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，n(Fe3+)=0.025mol0.015mol=0.01mol，则c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明n(Al(OH)3)=0.03mol0.025mol=0.005mol，则溶液中SO42：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mo
38、l，Al3+：0.005mol，此时2n(SO42)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl)=0.4 mol/L。【点睛】注意生成的Al(OH)3会和过量的NaOH反应生成NaAlO2和H2O。24、H Cl2+H2OHCl+HClO 【解析】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。【详解】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素
39、。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为 ； (2) X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。25、蒸馏烧瓶 直形冷凝管 B C 液体分层，上层为无色，下层为紫红色 Fe H2SO4 Fe、Cu 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 Fe+Cu2+=Fe2+Cu 【解析】I.(1)根据仪器的结构判断仪器的名称；(2)根据被分离的混合物成分的性质的不同采用相应的分离方法；(3)根据仪器的结构、材料、用途、目的判断说法的正误；(4)利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O与CCl4是互不相溶的液体物质，I2溶于CCl4溶液显紫色分析
40、；II.工业废水中含大量硫酸亚铁、较多的CuSO4和少量的Na2SO4，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，试剂1为Fe，操作1为过滤，则B中主要含硫酸亚铁，A中含Cu、Fe，加入试剂2为H2SO4，操作2为过滤，得到C为Cu，D中主要含FeSO4，操作3为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到FeSO47H2O，以此来解答。【详解】I.(1) 根据仪器的结构可知仪器A是蒸馏烧瓶；仪器E是直形冷凝管；(2)食盐NaCl溶于水，而泥沙难溶于水，所以可采用过滤的方法分离，使用漏斗进行过滤操作，故合理选项是B；花生油和水是互不相溶的两层液体物质，可用分液漏斗通过分液的方法分离，故合理选项是C；(
41、3)蒸馏烧瓶用酒精灯加热需垫上石棉网， 错误； 仪器B是漏斗，可用于向酒精灯中添加酒精，正确；仪器C是分液漏斗，在放出液体时应打开上边的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，使分液漏斗与外界大气相通，再拧开下面的活塞，使下层液体慢慢流出，正确；仪器D是蒸发皿，在实验室应用D仪器进行实验时，要不断用玻璃棒搅拌，使水分不断蒸发，防止液体局部受热发生飞溅，正确；仪器E是冷凝管，为增强冷凝效果，要采用逆流原理，其中的冷却水的流向是下进上出，错误；综上所述可知，说法合理的是；(4)由于I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O与CCl4是互不相溶的液体物质，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，但
42、CCl4密度大于水的密度，I2溶于CCl4溶液显紫色，故会看到的现象是：分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫色；.根据上述分析可知试剂1是Fe，操作1是过滤；试剂2 是H2SO4，操作2是过滤；操作3为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(1)试剂1为Fe，试剂2为H2SO4；(2)成分A中含Cu、Fe(3)操作1、2都为过滤，过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(4)向CuSO4溶液中加入Fe粉，会发生金属之间的置换反应产生FeSO4和Cu，该反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu。【点睛】本题考查了常用仪器的名称和混合物的分离、提纯。把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答
43、的关键，注意萃取剂的选择标准，正确选择萃取剂，结合被分离的混合物中各成分性质的不同采用相应的方法进行分离。26、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) 玻璃棒、漏斗、烧杯 75%乙醇 天平、500 mL容量瓶、胶头滴管 搅拌 引流 转移 【解析】（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2、Mg2、Fe3、SO42-，往往把杂质转化为沉淀除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子和铁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；根据流程图，分离操作为过滤；根据提供的试剂，利用氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发分析解答；（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析需要的仪器；（3）在本实验中用到玻璃棒的操作有：过滤、溶解、蒸发结晶，据此分析解答。【详解】（1）除去粗盐中的可溶性杂质：C