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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是AHClBH2SO4CNa2SO4DCaCl22、某离子反应涉及H2O、NO、H+、Cr3+、六种微粒，已知反应过程中浓度变化如图所示，下列说法正确的是( )A中Cr化合价是+7价B反应的氧化
2、产物是C消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molD随着反应的进行，溶液中的H+浓度增大3、对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是A烧碱爆炸品B浓硫酸剧毒品C汽油腐蚀品D酒精易燃品4、下列实验方案设计中，可行的是A用萃取的方法分离汽油和煤油B加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H25、中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiC14+2MgTi+2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是ATiCl4是
3、还原剂BMg被氧化CTiCl4发生氧化反应DMgCl2是还原产物6、下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OB氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+Mg2+H2OC石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2D铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ Cu2+ + Ag7、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划为一类，下列分类标准不正确的是A电解质 B含钠的化合物 C可溶于水 D可与硝酸反应8、下列说法正确的是（）A酸性氧化物一定是非金属氧化物B根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元
4、酸CO2转化为O3的过程为物理变化DFeSO47H2O属于纯净物、化合物、盐、强电解质9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A5.85g氯化钠所含的离子数为0.1NAB2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.1NAC0.1molF2中含有共价键的数目为0.2NAD0.1molH2与Cl2的混合气体充分反应后体系中含有共价键数目为0.1NA10、规范的实验操作是实验安全的基础，下列实验操作合理的是A给试管中的固体加热时，试管口斜向上45度，且不能对着人B用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，然后再点燃酒精灯加热C实验结束，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D用燃着的酒精灯去点燃另一
5、盏酒精灯11、下列溶液中与50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是A50 mL 1 mol/LFeCl3溶液 B75 mL 2mol/LKCl溶液C150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D25 mL 3 mol/LCuCl2溶液12、根据以下几个反应：Cl22KI=2KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32KI=2FeCl22KClI2I2SO22H2O=H2SO42HI判断氧化性由强到弱的顺序是ACl2I2Fe3SO2 BCl2Fe3I2SO2CCl2Fe3SO2I2 DFe3I2Cl2SO213、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的
6、是ANaCl晶体、CaCO3B铜、二氧化硫C硫酸溶液、盐酸D熔融的KNO3、CH3CH2OH14、下列关于物质分类正确的是（ ）单质胶体电解质弱电解质A氯水淀粉溶液硫酸CO2B液氯碘酒盐酸次氯酸C氯气土壤硫酸铜醋酸D氩气Fe(OH)3胶体大理石碳酸钠AABBCCDD15、下列电离方程式正确的是ANaOH=Na+O2-+H+ BH2O=H+OH-CHClO ClO-+H+ DNaClO ClO-+Na+16、下列实验操作，正确的是A各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将 NaOH 固体放在左盘称量 4.0 gB制 Fe(OH)3 胶体时，将 FeCl3 溶液加入到水中，再加热煮沸一段时间
7、C做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体D用带火星的木条检验氧气的存在二、非选择题（本题包括5小题）17、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:(1)固体混合物中肯定有_，肯定没有_。(2)步骤沉淀是否完全的检验方法_。(3)写出步骤的离子方程式：_。(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_。(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_。(6)用稀
8、盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式_。18、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_(2)一定不含有的物质的化学式_(3)依次写出各步变化的离子方程式_；_；_；19、化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。方案一称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算
9、。则坩埚中发生反应的化学方程式为_。方案二称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2OHHCO3BaCO3H2O)。（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_。（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是_。方案三按如下图所示装置进行实验：（1）D装置的作用是_，分液漏斗中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是_
10、。20、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）操作需要用到的玻璃仪器有_，操作的名称是_。（2）试剂、其实是三种物质：饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，这三种物质的加入顺序可能有多种情况，下列选项中正确的是_。A饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液BBaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液CNaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液D饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液（3）固体丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，还含有_
11、（填化学式）。（4）在混合物乙中分别加入试剂、的过程中，判断滴加BaCl2溶液已过量的方法是：加入BaCl2溶液后，静置，在上层清液中，_。（5）若先用适量盐酸调节pH值再进行操作，将对实验结果产生影响，其原因是_。21、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：A：_，D：_，R：_。（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式_；B和R反应生成N的离子方程式_；D与盐酸反应的离子方程式_。（3）检验气体C的方法_。
12、参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】用一种试剂鉴别几种溶液，那么该种试剂与这些溶液混合时的现象要不相同【详解】A.HCl与NaOH 、Ba(OH)2混合都无明显现象，A不可行；B.H2SO4与NaOH混合时无明显现象，H2SO4与Na2CO3混合时产生气泡，H2SO4与 Ba(OH)2混合时产生白色沉淀，B可行；C.Na2SO4与NaOH、Na2CO3混合都无明显现象，C不可行；D.CaCl2与Na2CO3、Ba(OH)2混合都产生白色沉淀，D不可行。故选B。2、B【解析】根据图象可知，反应过程中浓度逐渐减小，说明被氧化生成，则被还原生成Cr3+，N元素化合价从+3变为
13、+5，化合价升高2价，Cr元素化合价从+6变为+3，化合价降低3价，根据化合价升降相等配平可得：+3+ 8H+ = 3+ 2Cr3+ + 4H2O。A中O化合价为-2，则Cr化合价是+6 价，故A错误；BN元素的化合价升高被氧化，反应中氧化产物是，故B正确；C反应中Cr的化合价从+6价降低到3价，则消耗1 mol ，转移电子6 mol，故C错误；D根据反应+3+ 8H+ = 3+ 2Cr3+ + 4H2O可知，随着反应的进行，溶液中的H+浓度逐渐减小，故D错误；故选：B。3、D【解析】A烧碱具有腐蚀性，是腐蚀品，故A错误； B浓硫酸具有腐蚀性，是腐蚀品，故B错误；C汽油易燃，是易燃品，故C错误
14、；D酒精易燃，是易燃品，故D正确。故选D。4、B【解析】A、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，无法用萃取的方法分离，错误；B、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤后可除去杂质，正确；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物，应该重结晶分离，错误；D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，O2和H2加热会迅速反应，甚至发生爆炸，错误。答案选B。5、B【解析】反应TiC14+2MgTi+2MgCl2中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，据此解答。【详解】A反应中Ti元素化合价降低，则TiCl
15、4为氧化剂，故A错误；B反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D反应中Mg的化合价升高失电子，因此MgCl2是氧化产物，故D错误；故答案选B。6、B【解析】A.反应物配比错误，正确离子方程式应为：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O；B. 氧化镁与稀盐酸混合，生成氯化镁和水，离子方程式为MgO+2H+Mg2+H2O，正确；C.醋酸为弱电解质，不应拆写，正确离子方程式应为：CaCO3 + 2CH3COOH Ca2+ + 2CH3COO-+H2O + CO2，错误；D.电荷不守恒，正确离子方程式应为：Cu + 2Ag+
16、Cu2+ + 2Ag。【点睛】离子反应方程式的正误判断依据：(1)看离子反应是否符合客观事实；(2)看表示物质的化学式是否正确；(3)看是否漏写反应的离子；(4)看是否质量守恒或原子守恒；(5)看是否电荷守恒；(6)看是否符合离子的配比；(7)看是否符合题设条件及要求。7、D【解析】A.四种化合物在水溶液或熔融状态下能导电，均属于电解质，故A正确；B.四种化合物均包含钠元素，故B正确；C.四中化合物均溶于水，故C正确；D.NaCl与Na2SO4均不能与硝酸反应，故D错误。答案选D。8、D【解析】A和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故A错误；B根据酸电离产生
17、氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，不是按酸分子中所含氢原子个数分，如H3PO2中有3个H原子、但H3PO2是一元酸，故B错误；CO2、O3是不同的分子，所以O2转化为O3的过程为化学变化，故C错误；DFeSO47H2O是结晶水合物，是盐，属于纯净物、化合物，完全电离产生金属阳离子和酸根离子，因此属于强电解质，故D正确；故选D。9、D【解析】A. 1mol氯化钠中有1mol钠离子和1mol氯离子，5.85g氯化钠的物质的量为0.1mol，含的离子数为0.2NA，故A错误B. 一个氮分子中含有3对共用电子对，2.8 gN2中含有共用电子对的数目为3NA=0.3 NA，故B错误；C. 氟
18、气是双原子分子，1mol氟分子中含1mol共价键，0.1molF2中含有共价键的数目为0.1NA，故C错误；D. 1个氢气分子、1个氯气分子、1个氯化氢分子都含有1个共用电子对，则0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.1NA，故D正确；答案选D。10、B【解析】A给固体加热，应防止生成的水回流而导致试管炸裂，试管口应略朝下，且不能对着人，故A错误；B先通一会儿氢气，可排出空气，防止加热时氢气爆炸，故B正确；C将废液倒入下水道排出实验室，易污染水源或地下水，应进行集中处理，故C错误；D用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，易导致酒精溢出而失火，故D错误。答案选B。
19、【点睛】本题综合考查化学实验安全与基本操作，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验操作的安全性、可行性的评价。11、A【解析】1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度为1mol/L 3=3mol/L，结合物质的构成及溶质浓度计算离子浓度，以此来解答。【详解】A. 1 mol/LFeCl3溶液中Cl物质的量浓度为1mol/L 3=3mol/L，故A选；B. 2mol/LKCl溶液中Cl物质的量浓度为2mol/L，故B不选；C. 1 mol/LMgCl2溶液中Cl物质的量浓度为1mol/L =2mol/L，故C不选；D. 3 mol/LCuCl2溶液中Cl物质的量浓度为3m
20、ol/L =6mol/L，故D不选。所以A选项是正确的。【点睛】明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算氯离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关”是解本题的关键。12、B【解析】试题分析：氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂，Cl2+2KI2KCl+I2中，氧化性Cl2I2，2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性Cl2Fe3+，2FeCl3+2KI2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+I2，I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI中，氧化性I2SO2，所以本题的氧化性由强到弱的顺序是Cl
21、2Fe3+I2SO2，所以本题的答案为B。考点：氧化还原反应点评：本题考查了氧化还原反应知识，根据给出的化学方程式来判断物质的氧化性，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，该题要掌握氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂。本题难度不大。13、D【解析】在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔融状态下自身都不能导电的化合物叫做非电解质，ANaCl晶体和CaCO3都属于盐，都属于电解质，故A不符合题意；B铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫自身不能导电，属于非电解质，故B不符合题意；C硫酸溶液、盐酸都是混合物，不属
22、于电解质也不属于非电解质，故C不符合题意；D熔融的KNO3能电离出阴阳离子，能导电，属于电解质，CH3CH2OH不导电，属于非电解质，故D符合题意；答案选D。14、C【解析】A、氯水中含有Cl2、Cl-、HClO、ClO-、H+等，由多种物质组成，属于混合物，CO2为非电解质，选项A错误；B、碘酒属于溶液，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，是电解质溶液，选项B错误；C、氯气属于单质，土壤属于胶体，硫酸铜属于电解质，醋酸属于弱电解质，选项C正确；D、碳酸钠属于盐、属于化合物，在水溶液中能完全电离产生钠离子和碳酸根离子，属于强电解质，选项D错误。答案选C。15、C【解析】本题主要区分强、弱电解质的电
23、离反应方程式，注意盐类一般为强电解质。【详解】A. 氢氧化钠是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和氢氧根NaOH=Na+OH- ，A错误； B. 水是弱电解质，电离反应可逆H2OH+OH-，B错误；C. 次氯酸是弱电解质，电离反应可逆HClO ClO-+H+，C正确； D. 次氯酸钠是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和次氯酸根离子NaClO=ClO-+Na+，D错误；答案为C。【点睛】强弱电解质的区分：（1）强电解质包括：强酸(如HCl、HNO3、H2SO4)、强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2SO4、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物
24、。（2）弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3H2O)、中强酸 (如H3PO4 )，注意水也是弱电解质。16、D【解析】A.NaOH易潮解、具有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，A项错误；B.制Fe(OH)3胶体时，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再加热至液体呈透明的红褐色为止，B项错误；C.做蒸发实验时，不可以将蒸发皿中溶液蒸干，应加热到剩余少量溶液时停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干，C项错误；D.因为O2能够助燃，用带火星的木条伸入O2中，木条复燃，所以，可以用带火星的木条检验氧气的存在，D项正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2CO3 Na2SO4、
25、CaCl2、CuSO4 取步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全。 BaCO3 2H+Ca2CO2H2O Ag+Cl-=AgCl Ca22OH-2HCO3-CaCO3CO32-2H2O Fe2O3H+2Fe3+3H2 【解析】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。【详解】固体混合物溶于水，
26、搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。（1）根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全；（3）离子方程式为BaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（4）鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag+C
27、l-=AgCl；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O；（6）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；18、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 K2CO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O Ba2+= BaSO4 【解析】取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的
28、组成有多种可能。向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。【详解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；(3)中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2+2OH-
29、=Mg(OH)2；加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2+= BaSO4；答案：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；Ba2+= BaSO4。【点睛】中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。19、2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O 玻璃棒 静置后在上层清液中，加一滴氢氧化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未完全；如果不产生白色沉淀，表明沉淀已完全 防止
30、空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置 不能 29.6% 缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置 【解析】方案一碳酸氢钠不稳定，受热易分解，根据加热前后固体质量变化，根据差量法求碳酸氢钠的质量，进而求得碳酸钠的质量分数；方案二碳酸钠和碳酸氢钠都和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，根据生成沉淀的质量来计算碳酸钠的质量分数；方案三由测定含量的实验可知，A中发生Na2CO3+H2SO4H2O+CO2+Na2SO4、2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2，B中为浓硫酸吸收水，干燥二氧化碳，利用C装置吸收二氧化碳，D装置防止空气中的二氧化碳、水进入C装置干扰含量测定，据此解答。【详解】方案一碳酸氢
31、钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；方案二（1）过滤时需用玻璃棒引流，因此过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒；（2）可取上层清液，继续加沉淀剂，看是否生成沉淀，具体操作为：静置后在上层清液中，加一滴氢氧化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未完全；如果不产生白色沉淀，表明沉淀已完全；方案三（1）空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，故D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发，这样制得二氧化碳气体中含氯化氢，浓硫酸不能吸收氯化氢，则氯化氢被碱石灰
32、吸收，导致测到二氧化碳质量偏高；（2）设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为xmol、ymol，则106x+84y=17.90，根据碳原子守恒可知44x+44y=8.80，解得x=0.05mol，y=0.15mol，则样品中Na2CO3的质量分数为(0.05mol106g/mol)/17.90g100%=29.6%；（3）实验装置还存在一个明显缺陷为装置中的二氧化碳不能被装置C全部吸收，则需设计一个装置将A、B中的CO2全部吹入装置C中吸收。【点睛】本题考查碳酸钠含量的测定实验，把握实验装置的作用及实验目的为解答的关键，注意碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的区别。20、烧杯、漏斗、玻璃棒 蒸发结
33、晶 BC Mg（OH）2、BaCO3 继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊，则表明BaCl2已过量 会使之前步骤中为去除杂质而形成的沉淀再次溶解，导致不能达到提纯的目的。（其它合理答案也可以） 【解析】（1）根据实验流程和原理，操作为过滤，结合过滤操作所用到的仪器来作答；操作是分离氯化钠溶液中的氯化钠；（2）除去镁离子选用氢氧化钠，除去钙离子选用碳酸钠，除去硫酸根离子选用氯化钡，所加试剂要过量，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠除将钙离子沉淀，还将过量的钡离子沉淀下来；碳酸钠必须放在氯化钡之后加入；（3）经过除杂剂除杂后根据发生的离子反应可知，得到的难溶性物质有：CaCO3、BaSO4和Mg(OH)2、
34、BaCO3；（4）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；（5）Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，会影响制得精盐的纯度。【详解】（1）当加完除杂剂以后，操作为过滤，目的是为了分离上述操作得到的难溶性物质和氯化钠溶液，用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作目的是想从溶液中分离氯化钠精盐，该方法是蒸发结晶，故答案为烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发结晶；（2）除杂试剂为了完全除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，这三种物质的加入顺序必须满足饱和
35、Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之后加入，则可以依次是BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液或者NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液，故答案为BC；（3）粗盐和各除杂剂发生的离子方程式分别是为：SO42-+Ba2+=BaSO4，CO32-+Ba2+=BaCO3，CO32-+Ca2+=CaCO3，Mg2+2OH- = Mg(OH)2；因此，过滤之后得到的固体丁除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，还应有Mg(OH)2、BaCO3，故答案为Mg(OH)2、BaCO3；（4）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判
36、断BaCl2已过量的方法是：向上层清液(或取少量上层清液于试管中)，继续滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊，则表明BaCl2已过量（5）若先用适量盐酸调节pH值再进行过滤操作，那样之前生成的不溶于水但溶于酸的沉淀均会与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而达不到提纯精盐的目的，故答案为会使之前步骤中为去除杂质而形成的沉淀再次溶解，导致不能达到提纯的目的。（其它合理答案也可以）21、Na2O2 Fe3O4 Al 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 F
37、e3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O 用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成 【解析】试题分析：A为淡黄色固体，且能和水反应，则A为Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe(OH)2、M是Fe(OH)3，Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E，E为FeCl2，Fe(OH)3和HCl反应生成W，则W是FeCl3。考点：以Na、Al、Fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断。