《2022年山西省怀仁第一中学化学高一第一学期期中监测模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山西省怀仁第一中学化学高一第一学期期中监测模拟试题含解析.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、明代本草纲目中一条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A蒸馏B渗析C萃取D干馏2、下列说法正确的是( )A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质BNH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D
2、蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质3、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（ ）A过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全B燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭C配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%-5%的小苏打溶液4、下列说法正确的是A失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B已知FeCu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，则氧化性强弱顺序为 Fe3Cu2Fe2C已知还原性：BCD，反应 CD =DC 和反应 CB =BC 都能发生D具有强氧化性和强还原性的物
3、质放在一起一定能发生氧化还原反应5、下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（ ）A硫酸、纯碱、食盐B盐酸、生石灰、醋酸钠C醋酸、烧碱、硫酸铜D磷酸、石灰石、苛性钠6、下列叙述正确的是( )A固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质CSO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质DCuSO4溶液能导电，所以CuSO4是电解质7、下列实验操作中错误的是A由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C使用容量瓶前应先检查其是否漏液D蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热8、把V L含有MgSO4和
4、K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A (b-a)/V molL-1B(2b-a)/V molL-1C2(2b-a)/V molL-1D2(b-a)/V molL-19、2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定，1摩尔物质包括阿伏伽德罗常数(NA)个基本单元，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A18 g水中含有的氢原子数目为NAB1 mol氩气分子所含的原子数目为2NAC53 g碳酸钠
5、中含有的钠离子数为0.5NAD0.5 mol硝酸中含有的氧原子数为1.5NA10、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al（OH）3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO411、某阴离子X2有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（）Am+2Bm+5Cam+2Dam212、制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯
6、化物是( )AAlCl3BFeCl3CFeCl2DCuCl213、下列说法中正确的是()A金属氧化物一定是碱性氧化物B非金属氧化物一定是酸性氧化物C酸性氧化物一定是非金属氧化物D碱性氧化物一定是金属氧化物14、下列物质肯定为纯净物的是（ ）A只有一种元素组成的物质B只有一种原子构成的物质C只有一种分子构成的物质D只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质15、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A该反应属于氧化还原反应B该反应利用了Cl2的氧化性C该反应属于复分解反应D生成1mol N2有6mol电子转移16
7、、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A盐酸 B食盐溶液 C氢氧化铁胶体 D碘的酒精溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验：取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。取少量中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）请写出上述第步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，（填化学
8、式，下同）一定不含有_，可能含有_。（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是_。18、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_，说明理由_。19、某同学取海带灰加蒸馏水煮沸23 min，冷却，过滤，获得含I-的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。（1）反应1中硫酸的作用是
9、提供酸性环境，则试剂a的作用是_。（2）试剂b应选择_（填序号）。ACCl4 B苯 C酒精 D醋酸（3）操作1的名称是_。实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要_。（4）反应2为：3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O，单线桥标出此反应电子转移_。此反应氧化剂是_，氧化产物是_。（5）反应3的离子方程式是_。20、实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要其它玻璃仪器_（2）容量瓶上需标有以下五项中的_。温度
10、 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是_（字母表示，每个字母只能用一次）。A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_。A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E
11、、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水21、回答下列问题。（1）下列物质中：SO2 液态氯化氢 CH4 熔融NaOH NH4Cl固体 氨水。能导电的是_（填序号，下同）。属于电解质的是_。属于非电解质的是_。（2）1.2041024个H2SO4分子的物质的量为_mol，共含_个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀释到1000 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为_mol/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3的浓度为0.5mol/L，SO42浓度为0.9mol/L，则K的物质的量浓度为_mol/L。（4）Al2O3与稀盐酸反应的离子方程式为_。向Ba（O
12、H）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再产生沉淀，离子方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏方法，故合理选项是A。2、D【解析】A. 液态HCl不导电，但是氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质，故错误；B. NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质，一水合氨是电解质，故错误；C. 铜、石墨均能导电，但他们都属于单质，不是电解质，故错误；D. 蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质，故正确。故选D。【点睛】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，注意必须是本身电离出离子而导电的化
13、合物，如二氧化硫或二氧化碳或氨气等，水溶液导电，但本身是非电解质。3、D【解析】A、用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故A错误；B、酒精与水互溶，应用抹布扑灭燃着的酒精灯，故B错误；C、定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不需再加水，再加水到刻度线，导致所配浓度偏低，故C错误；D、浓硫酸具有腐蚀性，不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%-5%的小苏打溶液，所以D选项是正确的。所以D选项是正确的。【点睛】酸碱腐蚀事故处理方法口诀：酸（碱）流桌，中（和）冲抹；酸（碱）滴桌，抹布抹；酸（碱）沾肤，冲后抹；酸入眼，洗眨眼，不可揉，送医院。4、B【解析】A氧化性与得电子能
14、力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，选项A错误；B氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应FeCu2Fe2Cu中，氧化剂是Cu2，氧化产物是Fe2，所以氧化性Cu2Fe2，在反应2Fe3+Cu2Fe2+Cu2中，氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2，所以氧化性Fe3Cu2，故氧化性顺序是：Fe3Cu2Fe2+，选项B正确；C氧化还原反应中，还原的还原性大于还原产物的还原性，还原性C-D-，故反应2C-D22D-C2能发生，还原性：B-C-，故反应2C-B22B-C2不能发生，选项C错误；D
15、具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，选项D错误；答案选B。5、C【解析】A纯碱的主要成分为碳酸钠，不属于碱，A不正确；B生石灰的主要成分为氧化钙，不属于碱，B不正确；C醋酸、烧碱、硫酸铜分别属于酸、碱、盐，C正确；D石灰石的主要成分为碳酸钙，不属于碱，苛性钠的主要成分为氢氧化钠，不属于盐，D不正确；故选C。6、D【解析】在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，其导电的本质是自身能够发生电离。酸、碱、盐都属于电解质。由此分析。【详解】A.NaCl在水溶液里和
16、熔融状态下都能导电，所以NaCl是电解质，A项错误；B.铜是单质，不是化合物，所以铜不是电解质；A项错误；C. SO3的水溶液能导电，是因为SO3与水反应生成了H2SO4，H2SO4在水溶液里能够导电，H2SO4是电解质，不能证明SO3是电解质，C项错误；D. CuSO4溶液能导电的本质是CuSO4在溶液里能发生电离，所以CuSO4是电解质，D项正确；答案选D。7、A【解析】A.酒精和水互溶，不能作萃取剂，故A错误；B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C. 容量瓶有塞子，使用容量瓶前应先检查其是否漏液，故C正确；D. 蒸发操作时，有大量固体出现时，停止加热，利用
17、余热将剩余水分蒸干，故D正确。故选A。8、C【解析】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 molL-1，C项符合题意，故答案为C。9、D【解析】A.18g水的物质的量为1 mol，含有的氢原子的数目为 2NA ，故A错误；B.氩气为单原子分子，1 mol氩气分子所含的原子数目为NA ，故B错误；C.53 g碳酸钠的物质的量为0
18、.5mol，碳酸钠中含有的钠离子数为NA，故C错误；D.1个硝酸分子中含有3个氧原子，所以0.5 mol硝酸中含有的氧原子数为1.5 NA，故D正确；故选：D。10、C【解析】A NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；BAgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D Na2CO3、CuSO4中加热足量
19、稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。11、C【解析】对于阴离子而言，质子数=电子数-电荷数，中子数=质量数-质子数，运用这个关系式得出正确结论。【详解】对于阴离子而言，质子数=电子数-电荷数，阴离子X2核外有m个电子，则质子数是m2。因为质子数和中子数之和是质量数，所以核内中子数为am2，答案选C。12、A【解析】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选；B.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选；C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选；D.铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选；答案选A。13、D【解析】A. 金属
20、氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，A错误；B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物，B错误；C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为金属氧化物，C错误；D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确；故答案选D。14、C【解析】A、由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，故A错误；B、由原子构成的物质，不一定是纯净物，例如金刚石和石墨都是由碳原子，两者混合在一起属于混合物，故B错误；C、只由一种分子构成的物质一定是纯净物，故C正确D、只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物，如氧化钠与过氧化钠，故D错误；故选C
21、。15、C【解析】A该反应中氯气中的Cl原子化合价由0价变为-1价，属于氧化还原反应，A说法正确；B该反应中氯气中的Cl原子化合价由0价变为-1价，具有氧化性，则反应利用了Cl2的氧化性，B说法正确；C该反应中部分元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C说法错误；DN2中N原子的化合价由-3价变为0价，生成1个氮气转移6个电子，则生成1mol N2有6mol电子转移，D说法正确；答案为C。16、C【解析】当有一束光照射胶体时会有一条光亮的通路，此为丁达尔效应。【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，当有一束光照射胶体时，从垂直于光线的方向观察，可以看到有一条光亮的通路。盐酸、食盐溶液和碘的酒精溶
22、液都是溶液，没有丁达尔效应。氢氧化铁胶体能发生丁达尔效应。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2 CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 焰色反应 【解析】加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。（1）实验为CaCO3与HNO3反
23、应，离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-【解析】.题目所给的六种离子中，只有Mg2遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32和SO42；原溶液中加AgNO
24、3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。19、将I-氧化成I2（或作氧化剂） A 萃取、分液 分液漏斗 I2 NaIO3 5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O 【解析】含碘离子的溶液加入硫酸和试剂a把碘离子氧化为碘单质，试剂a
25、为氧化剂，含碘的溶液中加入试剂b，结合后续实验操作可知碘的有机溶液中加入氢氧化钠溶液发生反应生成碘化钠、碘酸钠，分液后碘单质在上层溶液中生成，则b为萃取剂且密度大于水，上层溶液加入稀硫酸发生反应得到碘单质的浊液，过滤提取得到粗碘，据此判断。【详解】（1）反应1中硫酸的作用是提供酸性环境，试剂a用来氧化碘离子，则其作用是将I-氧化成I2（或作氧化剂）。（2）结合后续实验操作可知碘的有机溶液中加入氢氧化钠溶液发生反应生成碘化钠、碘酸钠，分液后碘单质在上层溶液中生成，则b为萃取剂且密度大于水，所以试剂b应选择四氯化碳，答案选A；（3）操作1是萃取分液得到含碘单质的有机溶液，操作的名称是：萃取、分液，
26、实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要分液漏斗；（4）反应2为3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O，反应中碘元素化合价部分从0价升高到+5价，部分降低到1价，根据电子得失守恒可知转移电子数是5个，所以用单线桥标出此反应电子转移为。此反应氧化剂是I2，氧化产物是NaIO3。（5）反应3是碘离子与碘酸根离子在酸溶液中发生归中反应生成碘单质，反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O。【点睛】本题考查了含碘物质分离提纯碘单质的实验过程分析，注意萃取分液的操作，掌握基础、物质的性质和题干中的信息提取是解题关键。20、12.5 250 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B、C
27、、A、F、E、D A、B、C 【解析】（1）溶质的质量m=nM=cVM=1.25mol/L0.25L40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故答案为；（3）配制时步骤有称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为B、C、A、F、E、D；（4）A、称量Na
28、OH时，砝码错放在左盘，由于需要使用游码，则溶质的质量减少，浓度偏低，A正确；B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏低，B正确；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，C正确；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D错误；E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，E错误；故答案为A、B、C。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项。注意误差分析的依据，即根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引
29、起和V怎样的变化。21、 2 2 0.3mol/L 【解析】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,含有自由移动电子或离子的物质能导电，据此进行分析；（2）根据n=N/NA和c=n/V进行计算；（3）根据溶液呈电中性原则计算钾离子浓度；（4）Al2O3与稀盐酸反应生成氯化铝和水，Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，据以上分析写出反应的离子方程式；【详解】（1）SO2本身不能电离出离子，不能导电，其熔融状态也不导电，其水溶液为亚硫酸，能够导电，所以SO2为非电解质；液态氯化氢，没有自由移动的离子，不导电，
30、溶于水完全电离，能够导电，它属于化合物，属于电解质；CH4本身不能电离出离子，不能导电，其不溶于水，水溶液和熔融状态也不导电，它属于化合物，属于非电解质； 熔融NaOH中存在自由移动的离子，能够导电，属于化合物，属于电解质；NH4Cl固体中没有自由移动的离子，不导电；但溶于水后能够导电，属于化合物，属于电解质；氨水能够导电，属于混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；结合以上分析可知，能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；综上所述，本题正确答案：；。（2）根据n=N/NA可知，1.2041024个H2SO4分子的物质的量为1.2041024/6.021023=2 mol；含有的氢原子个
31、数为4NA或2.4081024个；根据c=n/V可知，2molH2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000 mL，根据稀释前后溶质的量不变可知，稀释后溶液的物质的量浓度为2mol/1L= 2mol/L；综上所述，本题答案是：2，4NA 或2.4081024，2。 （3）根据溶液呈电中性原则可知：阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，3n(Fe3)+ n(K)=2n(SO42), n(K)= 2n(SO42)- 3n(Fe3)=20.9mol/L-30.5mol/L=0.3mol/L；综上所述，本题答案是：0.3mol/L；（4）Al2O3与稀盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再产生沉淀，硫酸根离子沉淀完全，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为H+ +SO42- +Ba2+ +OH- = BaSO4+H2O；综上所述，本题答案是：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；H+ +SO42- +Ba2+ +OH- = BaSO4+H2O。