《2022年天津市静海一中化学高一第一学期期中考试试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年天津市静海一中化学高一第一学期期中考试试题含解析.doc（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验中的下列操作错误的是A蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶
2、中C提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇D萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏2、在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是ACO2 BCl2 CO2 DH23、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 （ ）A无色溶液中：Cl-、H+、Fe3+、SOB含有SO的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NOC含有Cl-的溶液中：SO、NO、Cu2+、K+D使石蕊变红的溶液中：Fe3+、SO、Na+、HCO4、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.05 mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子B1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA个NHC标准状况下，2
3、2.4 L盐酸含有NA个HCl分子D23gNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移NA个电子5、在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N2、O2、空气，下列说法正确的是（ ）A三种气体质量之比为112B三种气体的密度之比为111C三种气体的分子数之比为111D三种气体原子数之比为1126、下列说法正确的是A物质的量就是1mol物质的质量B1mol水中含有2mol氢和1mol氧C摩尔是国际单位制中一个物理量D3mol与2mol所含原子数相等7、下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是 ( )A500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1B50
4、0mL溶液中Ba2离子浓度为0.2molL1C500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA8、100mL密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中，c(H2SO4）是( )A18.4 B9.8molL1 C1.84molL1 D18.4molL19、下列物质：纯碱食盐水空气烧碱液氯硝酸钾，分类全正确的是（ ）A碱B电解质C混合物D盐10、下列物质中属于酸的是ANH3BNaHCO3CH2SO4DFe(OH)311、12 mL 0.1 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。
5、已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为()A2B3C4D512、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H+2Cl=MgCl2+H2B氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2+SO42=BaSO4C碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32+2H+=CO2+H2OD碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO213、下列离子方程式正确的是A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+2H2OB在强碱溶液中次氯酸钠
6、与Fe(OH)3 反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3 =2FeO423ClH2O4HCNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3H2O+ H2OD物质的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、 HCl三种溶液混合：Mg2+2OH-Mg(OH)214、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A1 mol OH中含有电子数为10NAB常温常压下，17 g氨气中所含原子数为NAC标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NAD1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA15、下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是A2F2
7、+2H2O= 4HFO2BCl2+H2O= HClHClOC3NO2+H2O= 2HNO3+ NOD2Na2O2+2H2O= 4NaOH +O216、下列说法正确的是（）A食盐溶液静置会分层，上层比下层咸B“冰水混合物”是一种分散系C黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D电泳现象说明胶体带电二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：（1）步骤所用分离方法叫做_，要从步骤所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做_。（2）写出实
8、验过程中发生化学反应的离子方程式_；_。（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）_；不能确定是否存在的物质是_。（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）。_序号化学式（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。_18、短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试
9、根据以上叙述回答：（1）E在周期表中的位置_。（2）F离子结构示意图_。（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是_%。（4）D2C2与水反应的离子方程式为_。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_。19、2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题：(1)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：Na2CO3溶液Ba(OH)2溶液稀盐酸
10、。其中合理的加入顺序为_（填序号）；(2)实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：需要纯净的NaCl_ g。 可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_（填字母），还缺少的仪器是_。配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算称量溶解_转移_定容_装瓶。下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是_。A 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B 容量瓶中原来有少量蒸馏水C 定容时，俯视刻度线 D 称量氯化钠固体时左码右物(3将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，
11、应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是_ 。20、某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：（1）A装置的作用是_，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_。（2）装置B中发生反应的化学方程式是_，该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。（3）D的作用是_。（4）E中的实验现象是_。（5）A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。（6）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：假设1：只有Fe；假设2：只有_；假设3：既有Fe也有Fe3O4。21、依据AE几种烃分子的示意图或结构填空。(1)E的分子式是_。(2)
12、属于同一物质的是_(填序号)。(3)与C互为同系物的是_(填序号)。(4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_(填序号,下同);等质量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_。(5)在120,下,A和C分别与足量混合点燃,完全燃烧后恢复至初始状态,气体体积没有变化的是_(填序号)。(6)C的某种同系物的分子式为,其一氯代物只有一种,该烃的结构简式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. 蒸馏操作时，冷凝管中水的方向是下口为进水口，上口是出水口，保证气体与水充分接触，即冷凝水的方向应当由下往上，故A正确；B. 浓硫酸溶于水放出大量的热，且容量瓶只能在常温下使用，则浓硫
13、酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故B正确；C.提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如CCl4，但不能选择无水乙醇，因为无水乙醇和水互溶，不能做萃取剂；故C错误；D.萃取分液后，要得到被萃取的物质，可根据萃取的物质和萃取剂的沸点不同用蒸馏操作分离，故D正确；本题答案为C。2、D【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=M/Vm计算这几种气体密度相对大小，据此分析解答。【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=M/Vm知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，二氧化碳摩尔质量是44g/mol、氯气摩尔质量是71g/mol、氧气摩尔质量是32g/mol、氢气摩尔质量是2g/m
14、ol，所以相同条件下，这几种气体密度大小顺序是Cl2CO2O2H2，答案选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，能正确推导密度与气体摩尔质量的关系是解本题关键，知道常见气体摩尔质量相对大小。3、C【解析】AFe3+溶液呈黄色，故A不符合题意；B硫酸根离子与钡离子生成BaSO4是难溶物质，故B不符合题意；CCl-、SO、NO、Cu2+、K+不形成沉淀、气体、水或弱电解质，故C符合题意；D使石蕊变红的溶液呈酸性，氢离子与HCO反应生成水和二氧化碳，故D不符合题意；故选C。4、D【解析】A. KHSO4 在熔融时电离方程式为KHSO4 =K+HSO4-，所以0.05 mol液态KHSO4中含有
15、0.05mol阳离子，含有0.05NA个阳离子，故A项错误；B. 1 L 0.1 molL1的氨水中所含有溶质的物质的量为0.1mol/L1L=0.1mol，氨水是弱碱水溶液，只能部分发生电离，所含NH的物质的量小于0.1mol，所含NH小于0.1NA个，B项错误；C. 盐酸为氯化氢的水溶液，不能用22.4L/mol计算HCl的物质的量，C项错误；D. n(Na)=1mol，1molNa失去1mol电子，共转移NA个电子，故D正确。答案选D。【点睛】解题时需注意：（1）盐酸与氯化氢不是同一物质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸属于混合物；（2）22.4L/mol适用于标准状况下由气体体积计算气体分子
16、的物质的量；（3）在水溶液中和熔融状态下电离不同，KHSO4在水溶液中电离方程式为KHSO4 =K+H+SO42-，在熔融时电离方程式为KHSO4 =K+HSO4-。5、C【解析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比；质量之比等于摩尔质量之比等于密度之比；故答案为C。6、D【解析】A. 物质的量与物质的质量不同，物质的量的单位为mol，质量的单位为g，故A错误；B. 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，因此表示水的构成时，应为1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故B错误；C. 摩尔是物质的量的单位，故C错误；D. 设为阿伏加德罗常数的值，3mol所含原子
17、数为，2mol所含原子数也为，故D正确；答案选D7、A【解析】A、500 mL0.2molL-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.4 molL-1，故A错误；B、0.2molL-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2 molL-1，故B正确；C、0.2molL-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Cl-总数 = 0.5L 0.2 mol/L 2 NA=0.2NA，故C正确；D、0.2molL-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数 = 0.5L 0.2 mol/L 3 NA=0.3NA，故D正确；故选A。【点晴】同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体
18、积无关，如50mL 1molL-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L2=2mol/L。8、D【解析】依据C=1000/M计算浓硫酸的物质的量浓度；【详解】浓硫酸的物质的量浓度C=1000mLL11.84gmL198%/98gmol1=18.4molL1，故选D。9、C【解析】A纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，属于碱的只有，故A错误；B空气是混合物，液氯属于单质，它们既不是电解质也不是非电解质，属于电解质的有，故B错误；C食盐水、空气都属于混合物，混合物有，故C正确；D食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，不属于盐，属于盐的有，故D错误；故选C。【点睛】抓住酸、碱、盐、电解质
19、、混合物等的特征是正确解答本题的关键。本题的易错点为液氯，要注意液氯是纯净物，氯水是混合物。10、C【解析】根据物质的组成分类可知：NH3属于氢化物、NaHCO3属于盐、H2SO4属于酸、Fe(OH)3属于碱，故答案选C。11、B【解析】本题没有给出具体的氧化还原反应方程式，不能直接根据化学计量数列比例式计算。但题目给出了氧化剂，还原剂的量，所以只要找到氧化剂和还原剂之间计量关系即可求出还原产物中Cr元素化合价，由此分析。【详解】还原剂与氧化产物、失电子数之间的关系为：Na2SO3Na2SO4失2e-；氧化剂与还原产物（设还原产物中Cr的化合价为x）、得电子数之间的关系为：K2Cr2O72得2
20、(6-x)e-，因为n(Na2SO3)=0.012L0.1mol/L=0.0012mol，n(K2Cr2O7)=0.02L0.02mol/L=0.0004mol，根据电子得失守恒列方程式：0.0012mol2e-=0.0004mol2(6-x)e-，解得x=3，答案选B。【点睛】根据氧化还原反应中得失电子守恒建立氧化剂与还原剂之间的计量关系。12、B【解析】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质；B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应，不能拆开；D、Ca(HCO3)2是可溶性强电解质。【详解】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质，离子方程式为Mg+2HMg2+H
21、2，故A错误；B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程为Ba2+SO42BaSO4，故B正确；C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应时，不能拆开，离子方程为MgCO3+2H=CO2+H2O+Mg2，故C错误；D、Ca(HCO3)2是可溶性强电解质，离子方程为HCO3-+H+=H2O+CO2。故D错误。故选B。【点睛】本题考查了反应现象、离子方程式的书写，解题关键：明确物质的溶解性、颜色、离子方程式的书写规则，气体、单质、沉淀、弱电解质、氧化物等物质要写化学式，易错选项是C，碳酸镁微溶物质的处理。13、C【解析】AMg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方
22、程式为：Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32+2H2O，故A错误；B在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，反应产物不能生成氢离子，正确的离子方程式为：3ClO+4OH+2 Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+5H2O，故B错误；C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，反应生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3H2O+ H2O，故 C正确；D. 含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、 HCl三种溶液混合，氢离子和氢氧根离子结合生成水，镁离子部分沉淀，反应的离子方程式为Mg2+4OH+2H=Mg(OH)
23、2+2H2O，故D错误，答案选C。【点睛】本题考查限定条件下离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则， A项为易错点，本选项侧重考查反应物过量情况对生成物的影响，注意氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，NaOH溶液过量时，生成的产物是氢氧化镁。14、A【解析】A、OH中含有电子数为10；B、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为4原子分子来分析；C、标况下水为液态；D、溶液体积不明确【详解】A、OH中含有电子数为10，1 mol OH中含有电子数为10NA，故A正确；B、氨气的物质的量=17g/17gmol1=1mol，氨气为4原子分子,原子数为4NA,故B错误；C、标况下水为液态，故不能根据气
24、体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误。故选A。15、A【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化还原反应是反应前后元素化合价发生改变的反应，以此解答该题。【详解】A该反应属于置换反应，且F、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合题意；B该反应产物中没有单质，不属于置换反应，故B不符合题意；C该反应中反应物、产物中没有单质，不属于置换反应，故C不符合题意；D该反应中反应物中没有单质，不属于置换反应，故D不符合题意；综上所述答案为A。16、C【解析】A食盐易溶于水，静置后不分层，故A
25、错误；B冰、水均为H2O，冰水混合属于纯净物，而分散系均为混合物，故B错误；C江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故C 正确；D胶体本身不带电,但是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒,所以能发生电泳, 故D错误； 综上所述，本题选C。【点睛】胶体是分散系中的一类，胶体也为电中性，只是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒, 所以能发生电泳现象，加入电解质溶液能够发生聚沉等。二、非选择题（本题包括5小题）17、过滤 蒸馏 Ba2+SO42-=BaSO4 H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O CuSO4 KCl 序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(
26、NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl 用试管取少许步骤中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl 【解析】假设这些物质都有，经步骤得到无色溶液和白色沉淀，说明原粉末中没有FeCl3，在该假设的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向该沉淀中加入稀硝酸产生无色气体，则说明沉淀中一定有CaCO3，题中告知能反应的物质之间的反应恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的质量减少，说明还含有BaSO4，则原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不
27、和上述的任何物质反应，也不能通过实验现象去确定其是否存在，故可能有KCl。【详解】（1）经步骤得到无色溶液和白色沉淀，则该步骤为过滤；要从步骤所得“无色溶液”中提取溶剂，需要采用蒸馏；（2）经分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，则步骤中的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4；步骤中，仅CaCO3和HNO3反应，该反应的离子方程式为2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O；（3）经分析，原固体粉末中一定没有CuSO4，不能确定是否存在的是KCl；（4）由于原固体粉末中一定没有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其组成由两
28、种情况：序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物质，故只需要鉴定KCl即可，可以用AgNO3溶液检验KCl：用试管取少许步骤中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl。【点睛】“白色粉末”的推断题，是酸碱盐的常考题型，解答思路一般是先假设粉末还有所有的固体，再根据后续的实验现象，确定这些固体的存在情况。18、第三周期A族 25 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 从左至右，电子
29、层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强 【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期A族。（2）氯离子结构示
30、意图是。（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强。19、35.1b e 100 ml容量瓶冷却洗涤摇匀 A D 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O【解析】（1）利用Na2CO3除去Ca2+，利用Ba(OH)2除去Mg2+和SO42-；为保证离子除尽，所加试剂都
31、是过量的，所以要利用稀盐酸除去过量的CO32-和OH-；为除去过量的Ba2+，可以将Na2CO3在Ba(OH)2之后加入。所以加药品的顺序为：Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸。故答案为；（2）容量瓶只有一条刻度线，只能配制和其规格相对应的体积的溶液，所以要用100mL的容量瓶配制食盐水。m(NaCl)=cVM=6.00 mol/L(10010-3L)58.5g/mol=35.1g。故答案为35.1；配制NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；故不需要使用烧瓶和试管，还缺少100ml容量瓶。故答案
32、为b、e；100ml容量瓶；配制NaCl溶液的步骤为：计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀装瓶。故答案为冷却；洗涤；摇匀。A、转移完溶液，未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致进入容量瓶的溶质偏少，所配溶液的浓度偏小，故A正确；B、容量瓶中原本有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B错误；C、定容时俯视刻度，会导致溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏大，故C错误；D、将砝码和物品的位置颠倒，由于使用游码，会导致所称量的药品的质量偏小，所配溶液浓度偏小，故D正确。故选AD。（3）饱和食盐水的成分为NaCl和H2O，在电解饱和食盐水过程中，生成了H2和N
33、aOH，则H2O中H元素化合价降低。有化合价的降低，必有化合价的升高，则NaCl中Cl元素化合价由-1价升到0价。电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。故答案为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（4）将Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是NaClO，说明Cl2中Cl元素化合价由0价升高到NaClO中的+1价，则另外一种盐为化合价降低得到的盐，Cl2中Cl元素化合价降低为-1价，产物为NaCl。根据元素守恒，还有产物H2O。反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。故答案为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
34、。20、产生水蒸气 防暴沸 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高温) H2O Fe3O4 干燥氢气 固体由黑色变为紫红色 A 收集气体并验纯 Fe3O4 【解析】（1）根据铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体分析可知A装置的作用是造水蒸气；烧瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸；（2）B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，根据反应中化合价的变化进行分析；（3）D的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥氢气；（4）根据氢气还原氧化铜得到铜和水进行分析；（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，需要验纯；（6）若铁没有反应，则固体物质为Fe
35、；若铁部分反应，则固体物质为Fe与Fe3O4的混合物；若铁全部反应，则固体物质为Fe3O4。【详解】（1）铁与水蒸气反应的方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是提供水蒸气，烧瓶底部放碎瓷片的作用是防止加热时液体爆沸，故答案为：产生水蒸气，防暴沸。（2）B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该反应中铁元素的化合价升高，被氧化，所以Fe是还原剂，Fe3O4是氧化产物，H2O中氢元素的化合价降低，被还原，所以H2O是氧化剂，故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，H2O，Fe3O4。（3
36、）D的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥氢气，故答案为：干燥氢气。（4）E是氢气还原氧化铜的实验，氢气还原氧化铜得到铜和水即H2+CuOCu+H2O，所以硬质玻璃管中黑色固体变为紫红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成，故答案为：固体由黑色变为紫红色。（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度，方法是：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，弱发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯，故答案为：A；收集气体并验纯。（6）若铁没有反应，则固体物质为Fe；若铁部分反应，则固体物质为Fe
37、与Fe3O4的混合物；若铁全部反应，则固体物质为Fe3O4，故答案为：Fe3O4。21、 C、E A D A A 【解析】根据上述球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丙烷的分子式，D为苯，E为丙烷的结构模型，结合有机物的结构与性质分析作答。【详解】(1)根据物质的球棍模型可知，烃E表示的是丙烷，分子式是C3H8；（2）属于同一物质的是C与E，故答案为C、E；(3)上述物质C是丙烷，与其互为同系物的是甲烷，故答案为A；(4)等物质的量时，物质分子中含有的C、H原子数越多，消耗O2就越多。A的分子式是CH4，B的分子式是CH2=CH2，C的分子式是C3H8，D的分子式为C6H6，E的分子式是C3
38、H8。假设各种物质的物质的量都是1mol，1mol CH4完全燃烧消耗O2的物质的量是2mol，1mol乙烯完全燃烧消耗O2的物质的量是3mol；1mol丙烷完全燃烧消耗O2的物质的量是5mol；1mol苯完全燃烧消耗O2的物质的量是7.5mol。可见等物质的量的上述烃，完全燃烧消耗O2的物质的量最多的是苯，序号是D；当烃等质量时，由于消耗1mol O2需4mol H原子,其质量是4g；同样消耗1mol O2,需1molC原子，其质量是12g。若都是12g，则H元素要消耗3molO2，C元素消耗1molO2，所以等质量的不同烃，有机物中H元素的含量越高，消耗O2就越多，由于CH4中H元素含量最
39、多，所以等质量时完全燃烧时消耗O2最多的是CH4，其序号是A，故答案为D；A；（6）根据烃燃烧通式：CxHy+（x+y/4）O2=CO2+y/2H2O，在120、1.01105Pa下，水是气态，燃烧前后体积没有变化，即：1+（x+y/4）=1+y/2，y=4，即在120、1.01105Pa下氢原子数为4的烃燃烧前后体积没有变化，A与C比较，符合条件的是A（CH4），故答案为A。（7）分子式C8H18的烃，有多种同分异构体，一氯代物只有一种，结构要求高度对称，相当于C2H6中6个氢原子被6个甲基（-CH3取代），其结构简式：。【点睛】解决烃的燃烧有关物质的量、体积变化问题，可以利用烃的燃烧通式解
40、决，不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用CxHy来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：CxHy+（x+y/4）O2=CO2+y/2H2O，1烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致，即n=（x+y/2）-1+（x+y/4）=y/4-1，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。当y4时，物质的量增加；当y=4时，物质的量不变；当y4时，物质的量减少。2气态烃燃烧的体积变化 考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此，当气态烃在通常压强下燃烧时
41、，就有了两种不同温度状况下的体积变化：（1）在T100时，水是液态，V=x-1+（x+y/4）=-（y/4+1）说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的；（2）在时T4时，V0，体积增大； 当y=4时，V=0，即体积不变； 当y4时，V0，即体积减小。3烃燃烧时耗氧量：在比较各类烃燃烧时消耗氧气的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较：（1） 物质的量相同的烃，燃烧时等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时，耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少，本题五种物质中耗氧量最多的是苯，所以答案选择D；（2）质量相同的烃完全燃烧时，将CxHy变形为CHy/x，即耗氧量的多少决定于烃分子中氢元素的百分含量，氢元素的质量分数越大耗氧越多，反之耗氧越少，CH4中氢元素质量分数最高，等质量情况下耗氧最多，本题选择A。