《陕西省宝鸡市金台区2022年高一化学第一学期期中经典试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省宝鸡市金台区2022年高一化学第一学期期中经典试题含解析.doc（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将0.2mol MnO2和50mL 12molL-1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是Ax
2、0.3Bx0.3C0.3x0.6D以上结论都不对2、下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是（ ）A过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性B有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D同一种元素，化合价越高则氧化性越强3、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A漂白粉被氧化了B漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C有色布条被空气中的氧气氧化D漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了4、下列说法正确的是()A1 mol氧原子的质量是16 g mol1B钠离子的摩尔质量是22 g mol1C二氧化
3、碳的摩尔质量是44 g mol1D氢的摩尔质量是2 g mol15、下列两种气体分子数一定相同的是A等温等体积的O2与N2B质量相等密度不等的N2O与CO2C等压等体积的CO2与N2D体积相等密度相等的CO2与CO6、下列物质的分类正确的是( )混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气Fe(OH)3胶体CO2石灰水KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO45H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7纯碱Cu2(OH)2CO3AABBCCDD7、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是同质量、不同密度的N2和CO 同温度、同体积的O2和N2不同温度压强下、同物质的量的CO
4、2和H2O 同密度、同体积的N2和O2A B C D8、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ）A分散质微粒可通过滤纸 B两者均能透过半透膜C加入盐酸先沉淀，随后溶解 D两者均有丁达尔现象9、下列给定条件下的离子反应方程式书写正确的是A浓盐酸与铁片反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ SO42- + Ba2+ + OH BaSO4+ H2OC小苏打与NaOH溶液混合：HCO3 + OH CO32- + H2OD氧化铜粉末溶于浓盐酸：2H+ + O2- H2O10、如果M、SO42、Mg2和Na四种离子以物质的量之比为2412共同
5、存在于同一种溶液中，那么M可能是ABa2+BCO32CCu2+DCl11、已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xn和Ym的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是()AabmnBabmnCabmnDabmn12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 、1.01105 Pa状态下，1 mol SO2中含有的原子总数为3NAC常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD1L1.0 molL1盐酸中含有NA个HCl分子13、下列溶液中，跟100 mL 0.5molL -1 NaCl溶液所含的Cl-物
6、质的量浓度相同的是A100 mL0.5molL-1 MgCl2溶液B200 mL1molL-1 CaCl2溶液C50 mL1molL-1 NaCl溶液D25 mL0.5molL-1 HCl溶液14、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1molL-1的是A将0.1 mol氨充分溶解在1L水中B将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C将2.24 L氯化氢气体溶于水并配成1L溶液D将0.1mol氯化钠溶于水并配成1L溶液15、下列实验操作中正确的是()A凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网B给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D加热后的蒸发皿
7、，要用坩埚钳夹取16、下列有关工业制备的说法正确的是A从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠B工业上利用Cl2 与澄清石灰水为原料制备漂白粉C由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品（如海带等）中提取碘D工业上制备盐酸是利用Cl2 与H2 光照化合后再溶于水而制得17、如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是()AX为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液BX为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液CX为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液DX为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液18、氯元素在自然界有35Cl
8、和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中，说法不正确的是A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示37Cl的丰度C35. 453表示氯元素的相对原子质量D36.966表示37Cl的相对原子质量19、下列叙述正确的是（ ）A提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开20、下列离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2B澄
9、清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+ H2OC向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3+3H2OFe(OH)3+3H+D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+ OHCO32+ H2O21、在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuONH4Cl CuCuCl2N2H2O(未配平)。下列说法正确的是A反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32C反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子D该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的22、溴有两种同位素,在自然界中各占
10、一半,已知溴原子的质子数为35.溴的近似相对原子质量为80,则溴的两种同位素的中子数是.A19和81B45和46C44和45D44和46二、非选择题(共84分)23、（14分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：（1）写出化学式：A_，D_。（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有_（填序号）。（3）反应的离子方程式：_。氧化剂为_；氧化产物为_。（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：_。24、（12分）AE 是核电荷数均小于 20 的元素。已知：A 原子的原子核内无中子；B 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的
11、3 倍；C 元素的原子 M 层比 L 层电子数少 1 个；D 元素的+2 价阳离子和氖原子具有相同的电子数；E 原子的最外层电子数与 B 相同。(1)写出五种元素的元素符号：A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出 D2+离子的结构示意图_。(3)写出 C 形成离子时的电子式_。(4)A 与 B 可形成两种化合物，其原子个数比分别为 2:1 和 1:1，且这两种化合物中电子总数分别为 10和 18。请写出这两种化合物的化学式：_、_。(5)A 元素与 C 元素组成的化合物的电离方程式：_。25、（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题:(1)该
12、浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_。(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸。 可供选用的仪器有:胶头滴管;玻璃棒;烧杯;药匙;量筒;托盘天平。 请回答下列问题: 配制稀盐酸时,还缺少的仪器有_(写仪器名称);该仪器上标有以下五项中的_; A温度 B浓度 C容量 D压强 E.刻度线 该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。 在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。 a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。_b.量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤23次,并将洗涤
13、液移入容量瓶中。_(3)假设该同学成功配制了0.400molL-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的溶液,则该同学需取_mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的溶液,发现比中所求体积偏小,则可能的原因是_。A浓盐酸挥发,浓度不足 B配制溶液时,未洗涤烧杯C配制溶液时,俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出26、（10分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(N
14、O3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。分离操作中所用到的玻璃仪器有_。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是_、_、_。27、（12分）某研究性学习小组欲测定室温下(25、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：用已知浓度的浓盐酸配制100m
15、L 1.0mol/L的盐酸溶液，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_；用10mL量筒量取8.0mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为VmL。请回答下列问题。(1)步骤中，配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低_(填写字母)A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C未洗涤烧杯和玻璃棒D定容完成后，将
16、容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线(2)请填写操作步骤中的空格：步骤_步骤_(3)实验步骤中应选用_的量筒(填字母).A100mLB200mLC500mL(4)读数时需要注意(至少写两点)_(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=_L/mol。(用含V的式子表示)28、（14分）通过海水晒盐可以得到粗盐，粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物质。以下是甲、乙同学在实验室中粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。（
17、1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为_。A过量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液B过量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液C过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液D过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液（2）如何检验所加 BaCl2 溶液已过量_。（3）在滤液中加盐酸的作用是_。盐酸_（填“是”或“否”）可以过量。（4）在洗涤的时候，可以使用的最佳洗涤剂是_。（5）乙同学欲使用提纯得到的精盐配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶
18、液，需要称量 NaCl_g，需使用的玻 璃仪器除了烧杯、玻璃棒和胶头滴管还有_。（6）甲同学观察乙同学的操作，认为他配制的溶液浓度偏低，乙同学可能做的错误操作有_。A定容时，仰视读数B洗涤容量瓶后没有进行干燥C未洗涤烧杯和玻璃棒 2 次3 次D在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分E. 加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线29、（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反
19、应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，该反应中氧化剂是_（填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为_。（填数字）（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。每生成1mol FeO42-转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。（1
20、）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c为_（用含a、b的代数式表示）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】盐酸的物质的量是0.05L12mol/L=0.6mol，二氧化锰是0.2mol，所以根据反应的化学方程式MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O可知，二氧化锰过量，所以理论上生成氯气的物质的量是0.15mol，但由于在反
21、应过程中盐酸的浓度逐渐降低，降低到一定程度时反应会停止，所以实际生成的氯气的物质的量小于0.15mol，所以溶液中氯离子的物质的量大于0.3mol，因此生成的氯化银的物质的量大于0.3mol，答案选C。2、A【解析】A、过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，该气体为氧气，过氧化氢中的氧元素由-1价升高为0价被氧化，则过氧化氢显还原性，选项A正确；B、同素异形体间的相互转化的反应，有单质参与反应，但其不属于氧化还原反应，选项B错误；C、阳离子也可以具有还原性，比如亚铁离子；阴离子也可以具有氧化性，比如过氧根离子。只有处于最高价的元素才只有氧化性，处于最低价的元素只有还原性；选项C错误；D、氧化
22、性强弱与化合价没有必然联系，比如氯元素的含氧酸，氧化性顺序是 HClOHClO2HClO3HClO4(依次减弱)，选项D错误。答案选A。3、B【解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空气中放置，发生Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，HClO具有很强的氧化性，使效果增加，故选项B正确。4、C【解析】A.因质量的单位为g，则1mol氧原子的质量是16g，故A错误；B.因电子的质量很小，则钠离子和钠原子的质量可认为相同,即Na+的摩尔质量应为23g/mol，故B错误；C.二氧化碳的相对分子质量为44，则CO2的摩尔质量为44g/mol，故C正确；D.因氢气的相对分子质量为2，
23、则氢气的摩尔质量为2g/mol，叙述不准确，故D错误；本题答案为C。【点睛】摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等,但单位不同。5、B【解析】A没有说明压强，温等体积的O2与N2分子数不一定相同，A不符合题意；BN2O与CO2的摩尔质量均位44g/mol，质量相等，二者的物质的量也相等，分子数一定相同，B符合题意；C没有温度的说明，等压等体积的CO2与N2分子数不一定相同，C不符合题意；D体积相等密度相等，二者的质量也相等，但是二者的物质的量不相等，故分子数不相同，D不符合题意。故选B。6、B【解析】由两种或两种以上物质组成的是混合物，由一种物质组成的是纯净物，能与碱反应生成盐和水的
24、氧化物是酸性氧化物，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据此解答。【详解】A.Fe(OH)3胶体属于混合物；石灰水为碱的水溶液，属于混合物，故A分类错误；B.烧碱为NaOH，属于碱；其它分类均正确，故B分类正确；C.CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物；氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，故C分类错误；D.冰水混合物的成份为水分子，属于纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐类，故D分类错误；答案选B。7、C【解析】同质量的N2和CO，不论其密度是否相同，因为其摩尔质量相同，所以其物质的量相同、分子数相同，故正确；同温度、同体积的O2和N2，
25、因为没有说明压强的关系，不能确定分子数是否相等，故错误；同物质的量的CO2和H2O ，不论其压强是否相同，其分子数一定相等，故正确；同密度、同体积的N2和O2的质量相同，但由于其摩尔质量不同，所以其物质的量不同，分子数不同，故错误。故选C。8、A【解析】A，Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液中分散质微粒的直径都小于滤纸的孔径，都可以透过滤纸，A项正确；B，Fe（OH）3胶体中分散质微粒不能透过半透膜，MgCl2溶液能透过半透膜，B项错误；C，Fe（OH）3胶体中加入盐酸，先发生胶体的聚沉，后Fe（OH）3溶于盐酸，MgCl2溶液中加入盐酸不会产生沉淀，C项错误；D，Fe（OH）3胶体能产生丁达
26、尔现象，MgCl2溶液不能产生丁达尔现象，D项错误；答案选A。点睛：本题考查胶体和溶液的区别。注意胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，用丁达尔效应区分胶体和溶液。9、C【解析】A. 浓盐酸与铁片反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+Fe2+H2，A错误；B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应该是：2H+SO42-+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，B错误；C. 小苏打与NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和水：HCO3+OHCO32-+H2O，C正确；D. 氧化铜不能拆开，氧化铜粉末溶于浓盐酸的离子方程式应该是：2H+CuOCu2+H2O，D错误。答案选C。10、C【解析】根据离子的
27、物质的量之比，利用电荷守恒确定离子，再结合离子之间不反应，能大量共存来解答。【详解】M、SO42、Mg2和Na四种离子以物质的量之比为2412共同存在于同一种溶液中，由电荷守恒可以知道，12+2142，则M为阳离子，设电荷数为x，则12+21+2x =42，计算得出x=2，又选项中SO42-能和Ba2+发生反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，所以C选项是正确的。11、A【解析】在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。【详解】因为Xn+和Ym-具有相同的核外电子排布，所以，Xn+和Ym-具有相同的核外
28、电子数，aXn+的核外电子数等于a-n，bYm-的核外电子数为：b+m，则a=b+m+n。答案选A。12、B【解析】A.氦气为单原子分子,含有NA个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标况下体积为22.4 L,故A错误；B.1 mol SO2中含有的原子总数为13NA=3NA，故B正确；C.常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2 L Cl2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D. HCl溶于水是完全电离的，所以盐酸溶液中不存在HCl分子，故D错误；综上所述，本题选B。13、D【解析】100mL 0.5molL -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。A项
29、，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L；B项，Cl-物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L；C项，Cl-物质的量浓度为1mol/L；D项，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L；答案选D。点睛：求Cl-物质的量浓度与题目所给溶液的体积无关，与溶液物质的量浓度和1mol溶质能电离出的Cl-个数有关。14、D【解析】A.将0.1 mol氨充分溶解在1L水中，由于氨水密度小于水，所以形成氨水的体积大于1L，该氨水的物质的量浓度小于0.1molL-1，故A不符合题意；B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合形成的1000g稀硫酸中含有9.8g即0.1mol H2SO4，由
30、于稀硫酸密度大于水，所以1000g稀硫酸的体积小于1L，因此，该稀硫酸的物质的量浓度大于0.1molL-1，故B不符合题意；C. 温度和压强不定，2.24 L氯化氢气体的物质的量无从确定，故C不符合题意；D. 将0.1mol氯化钠溶于水并配成1L溶液，该氯化钠溶液的物质的量浓度等于0.1molL-1，故D符合题意。故选D。点睛：解答本题需要熟悉溶液密度规律，一般酸碱盐溶液密度大于水，且溶液越浓密度越大，相反，常见溶液中氨水和乙醇溶液的密度小于水且溶液越浓密度越小。15、D【解析】A项，给玻璃仪器加热，如烧杯、烧瓶等，都要加垫石棉网；但是试管加热不需要垫石棉网，故A项错误；B项，给试管里的液体加
31、热，为了避免沸腾液体溅出烫伤实验人员，试管内液体的体积一般不超过试管容积的1/3，故B项错误；C项，烧杯不能直接加热，给烧杯加热时下边需要垫上石棉网，故C项错误。D项，加热后的蒸发皿有很高的温度，为了实验安全，应该用坩埚钳夹取，故D项正确；综上所述，本题选D。16、C【解析】A海水晒盐得到NaCl，通过电解熔融NaCl可制备Na，电解NaCl溶液不能得到金属钠，故A错误；B.因氢氧化钙在水中的溶解度较小，为提高漂白粉的产量，工业上利用Cl2与石灰乳反应来制备漂白粉，故B错误；C.由于海水中碘离子浓度很低，工业上一般从海产品（如海带等）中提取碘，故C正确；D.由于Cl2 与H2 光照化合会发生爆
32、炸性反应，所以工业上制盐酸通常将氢气在氯气中燃烧化合后，再溶于水制得盐酸，故D错误；答案选C。【点睛】工业制取钠为电解熔融氯化钠，反应的方程式为：2NaCl(熔融)2Na+ Cl2；电解氯化钠溶液的反应方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+2Cl2，这是氯碱工业的反应。17、A【解析】利用四选项涉及的物质的特点分别进行探讨，由题目的现象可知X气体只有能与Y反应使烧瓶内气压减小，才会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，进而对题目进行判断。【详解】A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，故A错误；B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨
33、胀鼓起来，故B正确；C、氯化氢气体与氢氧化钡溶液发生中和反应，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故C正确；D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故D正确；答案选A。18、A【解析】A、75.77%表示35Cl的丰度，不是质量分数，故A错误；B、24.23%表示37Cl的丰度，故B正确；C、氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，故C正确；D、36.966表示37Cl的相对原子质量，故D正确。答案选A。19、D【解析】A、道尔顿1803年最早提出原子结构模型、汤姆生原子结构模型是在1904年提出的、卢瑟福原子结构模型是1
34、911年提出的、玻尔原子结构模型是1913年提出的，并且于1926年提出电子云模型，所以A错误。B、地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”，故B错误。C、焰色反应的铂丝应当先在浓盐酸中洗净，C错误。D、Br2与CCl4两种液体互溶，而二者沸点不同，分离沸点不同且互溶的液体应当采用蒸馏的方法，D正确。正确答案D。点睛：从状态和溶解性看，常用的固体与液体物理分离方法主要应用如下：不容性固体与液体的分离用过滤的方法；可溶性固体和液体采用蒸发结晶（主要应用于溶解度受温度影响不大的溶质，有时溶解度随温度变化较大的溶质也采用这种方法）或降温结晶（主要应用于溶解度受温度影响
35、较大的溶质）的方法分离；不溶性液体用分液法分离；可溶性液体用蒸馏法分离。20、B【解析】A. 没有配平，钠和冷水反应的离子方程式应该是2Na2H2O2Na+2OH-H2，A错误；B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+H2O，B正确；C. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁胶体；Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C错误；D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成碳酸钠、一水合氨和水：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3H2O+H2O，D错误。答案选B。21、B【解析】根据CuON
36、H4Cl CuCuCl2N2H2O分析可知：Cu由+2价降低为0，被还原；N元素的化合价由-3价升高为0，被氧化；根据电子守恒、原子守恒配平为4CuO2NH4Cl = 3CuCuCl2N24H2O即可判断。【详解】A.氯化铵中N元素化合价升高被氧化，氧化铜中铜元素化合价降低被还原，则被氧化和被还原的元素分别为N和Cu，故A错误；B.根据反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，参加反应的氧化剂为氧化铜，还原剂为氯化铵，作氧化剂的氧化铜与作还原剂的氯化铵的物质的量之比为3：2，故B正确；C.由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子
37、为0.2mol6=1.2mol，故C错误；D.由反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被还原的氧化铜占参加反应的氧化铜的3/4，故D错误。综上所述，本题正确答案为B。22、D【解析】由于80-3545,两种同位素大约各占一半,由十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以一种的中子数是45-144,另一种是45+146,即分别为44和46.故答案为D。二、非选择题(共84分)23、Na Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 Na2O2 O2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 【解析】焰色反
38、应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。【详解】（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，答案为：Na；Na2CO3；（2）上述6个反应中、或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则 两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反
39、应，答案为：；（3）反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；Na2O2；O2；（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。24、H O Cl Mg S H2O H2O2 HCl=H+Cl- 【解析】A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，
40、则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。【详解】A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。（1）A：H B：O C：Cl D：Mg E：S（2）镁离子；（3）氯离子，电子式加中
41、括号。；（4）A 与 B 可形成H2O和H2O2（5）氢原子和氯原子形成氯化氢，属于强电解质，完全电离，HCl=H+Cl- 。25、11.9mol/L 500mL容量瓶 ACE 16.8 B A 25 C 【解析】（1）根据c=计算；（2）根据实验操作分析所需仪器；实验室没有480mL容量瓶，需用500mL容量瓶；结合容量瓶的构造回答； 根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度的影响；（3）根据n（HCl）=n（NaOH）计算；盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，标准盐酸浓度偏大，据此分析解答
42、。【详解】（1）质量分数36.5%、密度1.19g/mL 浓盐酸的物质的量浓度=11.9mol/L，故答案为：11.9 mol/L；（2）配制480mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸需用到500mL容量瓶；容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故答案为：500mL容量瓶；ACE；令需要浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则：V10-3L11.9mol/L=0.5 L0.400mol/L解得：V=16.8故答案为：16.8；a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，所取盐酸体积偏小，浓度偏小，故选B；b、量筒量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤23次，并将洗液移入容量瓶中
43、，会导致配制的溶液中溶质的量偏大，浓度变大，故选A；（4）n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol，V(HCl)=0.025L=25mL，故答案为：25；A. 浓盐酸挥发，浓度不足，导致最终结果偏低，故A不选；B. 配制溶液时，未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；C. 配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；D. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；故选C。26、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) 玻璃棒、漏斗、烧杯 75%乙醇 天平、500 mL容量瓶、胶头滴管 搅拌 引流 转移 【解析】（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2、Mg2、Fe3、SO42-，往往把杂质转化为沉淀除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子和铁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；根据流程图，分离操作为过滤；根据提供的试剂，利用氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发分析解答；（2）根据配制一定物质的量浓